甘肃省秦安二中2024-2025学年高二上学期期中化学试题(含答案)

甘肃省秦安二中2024-2025学年高二上学期期中化学试题(含答案)考试时间：90分钟 总分：100分 年级/班级：高二（XX）班一、选择题（每题2分，共20分）要求：从每小题给出的四个选项中，选择正确答案，并将答案填涂在答题卡上。1.下列物质中，不属于电解质的是：A.氯化钠溶液B.硫酸C.氢氧化钠D.醋酸2.在下列反应中，不属于置换反应的是：A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2+O2=2H2OC.CaCO3=CaO+CO2↑D.2NaCl+2H2O=2NaOH+HCl↑3.下列物质中，沸点最高的是：A.氯化氢B.氯化钠C.氢氧化钠D.氯化钾4.下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的醋酸C.0.1mol/L的氢氧化钠D.0.1mol/L的氨水5.下列化合物中，不属于有机物的是：A.乙醇B.乙烷C.乙酸D.氯化钠6.下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀的是：A.硫酸铜B.硫酸钠C.硫酸锌D.硫酸铝二、填空题（每题2分，共20分）要求：将正确答案填入横线上。7.下列物质的化学式分别是：氢氧化钠_________，硫酸铜_________，碳酸钙_________。8.下列物质的名称分别是：NaCl_________，CuSO4_________，CaCO3_________。9.下列溶液的pH值分别是：稀盐酸_________，稀硫酸_________，氢氧化钠溶液_________。10.下列反应的化学方程式分别是：铁与硫酸铜反应_________，氧化铜与稀硫酸反应_________，氢氧化钠与稀盐酸反应_________。11.下列物质的性质分别是：氧化钙_________，硫酸铜_________，氢氧化钠_________。12.下列物质的用途分别是：氢氧化钠_________，硫酸铜_________，氧化钙_________。三、计算题（每题5分，共20分）要求：根据下列条件，进行相关计算，并将结果填入横线上。13.计算20g5%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量。14.若有10g98%的浓硫酸，配制成1000mL1mol/L的硫酸溶液，需要加入多少水？15.10g铁与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量是多少？16.25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的离解度为1%。计算醋酸的电离常数Ka。四、简答题（每题5分，共20分）要求：根据所学知识，简要回答下列问题。17.简述酸碱中和反应的实质。18.简述盐类水解的原理及影响盐类水解的因素。19.简述金属活动性顺序及其应用。20.简述氧化还原反应的基本概念及特征。五、实验题（每题5分，共20分）要求：根据实验原理和步骤，完成下列实验操作，并将实验结果填入横线上。21.实验室制备氯气，请写出实验原理及步骤。实验原理：_________。实验步骤：（1）_________。（2）_________。（3）_________。（4）_________。22.实验室制取氢气，请写出实验原理及步骤。实验原理：_________。实验步骤：（1）_________。（2）_________。（3）_________。（4）_________。23.实验室制取氧气，请写出实验原理及步骤。实验原理：_________。实验步骤：（1）_________。（2）_________。（3）_________。（4）_________。24.实验室制取二氧化碳，请写出实验原理及步骤。实验原理：_________。实验步骤：（1）_________。（2）_________。（3）_________。（4）_________。六、综合题（每题10分，共30分）要求：根据所学知识，分析下列问题，并给出解答。25.分析下列化学反应，判断哪些是氧化还原反应，并说明理由。反应方程式：_________。解答：_________。26.分析下列物质的性质，说明其在实际应用中的作用。物质：_________。应用：_________。27.分析下列实验现象，解释其原因。实验现象：_________。原因：_________。本次试卷答案如下：一、选择题1.D.醋酸解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，醋酸在水溶液中不能完全电离，因此不属于电解质。2.C.CaCO3=CaO+CO2↑解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。CaCO3分解生成CaO和CO2，属于分解反应。3.C.氢氧化钠解析：氢氧化钠的沸点高于氯化氢、氯化钠和氯化钾，因为氢氧化钠分子间存在较强的氢键。4.A.0.1mol/L的盐酸解析：pH值越小，溶液的酸性越强。盐酸是强酸，其溶液的pH值最小。5.D.氯化钠解析：有机物是指含有碳元素的化合物，氯化钠不含碳元素，因此不属于有机物。6.A.硫酸铜解析：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，其他选项中的物质与氢氧化钠不反应。二、填空题7.NaOH；CuSO4；CaCO3解析：根据物质的名称，写出其化学式。8.氯化钠；硫酸铜；碳酸钙解析：根据化学式，写出其名称。9.<1；<7；>7解析：根据溶液的酸碱性质，判断其pH值范围。10.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：根据反应物和生成物，写出化学方程式。11.氧化钙是碱性氧化物；硫酸铜是重金属盐；氢氧化钠是强碱解析：根据物质的性质，进行描述。12.氢氧化钠用于制备肥皂；硫酸铜用于制备农药；氧化钙用于制备水泥解析：根据物质的用途，进行描述。三、计算题13.1g解析：5%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的质量为20g×5%=1g。14.990g解析：根据稀释公式C1V1=C2V2，计算所需水的质量。15.0.14g解析：根据化学反应方程式，计算生成的氢气质量。16.1.0×10^-5解析：根据电离度公式Ka=c^2(H+)/c(醋酸)，计算醋酸的电离常数。四、简答题17.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。解析：酸碱中和反应的本质是H+和OH-结合形成H2O，这是酸和碱反应的基本化学过程。18.盐类水解的原理是盐中的阳离子或阴离子与水分子发生反应，生成相应的酸或碱。影响盐类水解的因素包括盐的浓度、温度和酸碱度。解析：盐类水解是由于盐的离子与水分子反应，生成弱酸或弱碱的过程。浓度、温度和酸碱度都会影响水解的程度。19.金属活动性顺序是指金属元素根据其与酸反应放出氢气的能力排列的顺序。这个顺序可以用来预测金属间的置换反应。解析：金属活动性顺序反映了金属元素失电子的能力，活动性强的金属可以置换出活动性弱的金属。20.氧化还原反应是指反应中有电子的转移，其中一个物质被氧化（失去电子），另一个物质被还原（获得电子）。氧化还原反应的特征包括电子转移和化合价的变化。解析：氧化还原反应的核心是电子的转移，这种转移导致参与反应的物质的化合价发生变化。五、实验题21.实验室制备氯气，请写出实验原理及步骤。实验原理：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑实验步骤：（1）将MnO2固体加入反应瓶中。（2）缓慢加入浓盐酸，同时不断搅拌。（3）观察气泡产生，收集氯气。（4）用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染。解析：氯气通过MnO2和浓盐酸的反应生成，收集氯气时需要防止其泄漏和污染。22.实验室制取氢气，请写出实验原理及步骤。实验原理：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑实验步骤：（1）将锌片放入试管中。（2）加入稀盐酸，观察氢气产生。（3）用排水法收集氢气。（4）将收集到的氢气点燃，观察其燃烧现象。解析：锌与盐酸反应生成氢气，通过排水法收集氢气，并验证其可燃性。23.实验室制取氧气，请写出实验原理及步骤。实验原理：2KClO3=2KCl+3O2↑（加热）实验步骤：（1）将氯酸钾固体放入试管中。（2）加热试管，用酒精灯或电热炉。（3）观察氧气产生，用排水法或向上排空气法收集氧气。（4）检验收集到的氧气，例如通过带火星的木条复燃实验。解析：氯酸钾加热分解生成氧气，通过加热和收集方法制取氧气，并验证其纯度。24.实验室制取二氧化碳，请写出实验原理及步骤。实验原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验步骤：（1）将大理石或石灰石放入锥形瓶中。（2）加入稀盐酸，观察二氧化碳气体产生。（3）用向上排空气法收集二氧化碳。（4）将收集到的二氧化碳通入澄清石灰水中，观察石灰水变浑浊。解析：大理石或石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，通过收集和检验方法制取二氧化碳，并验证其纯度。六、综合题25.分析下列化学反应，判断哪些是氧化还原反应，并说明理由。反应方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解答：这是一个氧化还原反应，因为铁（Fe）从0价被氧化到+2价，而铜（Cu）从+2价被还原到0价。26.分析下列物质的性质，说明其在实际应用中