山东省滨州市惠民县2024-2025学年九年级上学期期中化学试卷

山东省滨州市惠民县2024-2025学年九年级上学期期中化学试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：九年级一、选择题（共10题，每题2分）要求：选择正确的答案。1.下列物质中，不属于纯净物的是（）

A.氧气

B.硫磺

C.烧碱

D.纯净的食盐水

例：氧气是一种纯净物，故选A。2.下列化学反应中，不属于置换反应的是（）

A.2H2+O2=2H2O

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.2KClO3=2KCl+3O2↑

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

例：2KClO3=2KCl+3O2↑是分解反应，故选C。3.下列元素中，属于非金属元素的是（）

A.氢

B.钠

C.氧

D.铝

例：氧元素属于非金属元素，故选C。4.下列化合物中，不属于有机物的是（）

A.乙醇

B.乙烷

C.二氧化碳

D.乙醛

例：二氧化碳属于无机物，故选C。5.下列物质中，属于电解质的是（）

A.氯化钠

B.氯化氢

C.氢氧化钠

D.氯化氢水溶液

例：氯化钠属于电解质，故选A。6.下列气体中，不属于混合物的是（）

A.空气

B.氧气

C.二氧化碳

D.氢气

例：氧气属于纯净物，故选B。7.下列溶液中，pH值最大的是（）

A.醋酸溶液

B.氢氧化钠溶液

C.盐酸溶液

D.硫酸溶液

例：氢氧化钠溶液的pH值最大，故选B。8.下列物质中，属于金属元素的是（）

A.氢

B.氧

C.钠

D.氯

例：钠元素属于金属元素，故选C。9.下列化合物中，属于盐类的是（）

A.氢氧化钠

B.氢氧化钙

C.硫酸铜

D.硝酸

例：硫酸铜属于盐类，故选C。10.下列反应中，不属于酸碱中和反应的是（）

A.HCl+NaOH=NaCl+H2O

B.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

C.HNO3+KOH=KNO3+H2O

D.H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O

例：H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O不属于酸碱中和反应，故选D。二、填空题（共10题，每题2分）要求：填写正确的答案。1.在化学反应中，元素的化合价升降的数目相等，这个规律称为__________。2.化学反应的实质是__________。3.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂相互转化的过程称为__________。4.在化合物中，正负化合价的代数和为零，这个规律称为__________。5.在化学反应中，反应物生成物的质量之和等于反应物的质量之和，这个规律称为__________。6.氢氧化钠溶液的pH值约为__________。7.氯化氢气体溶于水后，溶液的pH值约为__________。8.下列物质中，属于非电解质的是__________。9.下列物质中，属于金属氧化物的是__________。10.下列物质中，属于酸碱盐的是__________。三、简答题（共5题，每题4分）要求：简述答案要点。1.简述氧化还原反应的基本概念。2.简述化学方程式的书写步骤。3.简述电解质和非电解质的区别。4.简述酸碱中和反应的实质。5.简述化学反应中的能量变化。四、计算题（共5题，每题5分）要求：计算并填写正确答案。1.已知反应：2H2+O2=2H2O，计算生成1摩尔水时，氢气和氧气的摩尔比。2.已知反应：2KClO3=2KCl+3O2↑，计算反应前后的质量变化。3.已知溶液的pH值为7，计算该溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度。4.已知反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，计算生成1摩尔氢气时，锌和硫酸的摩尔比。5.已知反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，计算反应前后的质量变化。五、实验题（共5题，每题5分）要求：根据实验原理，完成实验步骤。1.实验目的：检验氧气是否具有助燃性。

实验原理：氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。

实验步骤：

（1）将带火星的木条伸入集气瓶内，观察现象。

（2）将集气瓶内的氧气排空，再次将带火星的木条伸入集气瓶内，观察现象。2.实验目的：检验二氧化碳是否能使石灰水变浑浊。

实验原理：二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀。

实验步骤：

（1）取一定量的石灰水于试管中。

（2）向试管中加入少量二氧化碳气体，观察现象。3.实验目的：检验铁是否具有还原性。

实验原理：铁能与稀硫酸反应生成氢气。

实验步骤：

（1）取一定量的铁粉于试管中。

（2）向试管中加入少量稀硫酸，观察现象。4.实验目的：检验铜是否具有氧化性。

实验原理：铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。

实验步骤：

（1）取一定量的铜片于试管中。

（2）向试管中加入少量硝酸银溶液，观察现象。5.实验目的：检验氢氧化钠溶液的pH值。

实验原理：pH试纸可以检测溶液的酸碱性。

实验步骤：

（1）取一小段pH试纸，将其浸入氢氧化钠溶液中。

（2）观察pH试纸的颜色变化，确定溶液的pH值。六、综合题（共5题，每题10分）要求：根据所学知识，分析并解答问题。1.下列化学反应中，哪个是氧化还原反应？说明理由。

A.2H2+O2=2H2O

B.CaCO3=CaO+CO2↑

C.HCl+NaOH=NaCl+H2O

D.2KClO3=2KCl+3O2↑2.简述实验室制取氧气的原理、步骤和注意事项。3.简述实验室制取氢气的原理、步骤和注意事项。4.简述实验室制取二氧化碳的原理、步骤和注意事项。5.简述化学实验中常见的意外事故及处理方法。本次试卷答案如下：一、选择题答案：1.D2.C3.C4.C5.A6.B7.B8.C9.C10.D解析思路：1.根据纯净物的定义，纯净物是由一种物质组成的，而纯净的食盐水是由食盐和水组成的混合物，故选D。2.置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，而2KClO3=2KCl+3O2↑是分解反应，故选C。3.非金属元素是指不具有金属性质的元素，氧元素属于非金属元素，故选C。4.有机物是指含有碳元素的化合物，而二氧化碳不含碳元素，故选C。5.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠在水溶液中能导电，故选A。6.氧气是一种纯净物，故选B。7.氢氧化钠溶液是碱性溶液，pH值大于7，故选B。8.非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物，氯化钠在水溶液中能导电，故选C。9.金属氧化物是指金属元素与氧元素形成的化合物，氧化钠属于金属氧化物，故选A。10.酸碱盐是指酸、碱、盐的总称，硫酸铜属于盐类，故选C。二、填空题答案：1.质量守恒定律2.原子重新组合3.电子转移4.化合价代数和为零5.质量守恒定律6.147.18.二氧化碳9.氧化钠10.氢氧化钠解析思路：1.质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量。2.原子重新组合是指在化学反应中，原子重新组合成新的分子。3.电子转移是指在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子。4.化合价代数和为零是指在化合物中，正负化合价的代数和为零。5.质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量。6.氢氧化钠溶液的pH值约为14，表示溶液为强碱性。7.氯化氢气体溶于水后，溶液的pH值约为1，表示溶液为强酸性。8.二氧化碳在水溶液中不能导电，属于非电解质。9.氧化钠是由钠元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物。10.氢氧化钠是由氢元素、氧元素和钠元素组成的化合物，属于碱。三、简答题答案：1.氧化还原反应是指化学反应中，反应物中的元素化合价发生变化的反应。2.化学方程式的书写步骤：写出反应物和生成物的化学式，平衡化学方程式，注明反应条件。3.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。4.酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。5.化学反应中的能量变化是指化学反应过程中，反应物和生成物之间的能量差异。四、计算题答案：1.氢气和氧气的摩尔比为2：1。2.反应前后的质量变化为：反应前质量=2摩尔氢气+1摩尔氧气=4摩尔，反应后质量=2摩尔水=4摩尔。3.氢离子浓度为10^-7mol/L，氢氧根离子浓度为10^-7mol/L。4.锌和硫酸的摩尔比为1：1。5.反应前后的质量变化为：反应前质量=2摩尔锌+1摩尔硫酸=3摩尔，反应后质量=1摩尔硫酸锌+1摩尔水=2摩尔。五、实验题答案：1.实验步骤：

（1）带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性。

（2）带火星的木条不复燃，说明氧气已被排空。2.实验步骤：

（1）石灰水变浑浊，说明二氧化碳能使石灰水变浑浊。3.实验步骤：

（1）铁与稀硫酸反应，产生气泡，说明铁具有还原性。4.实验步骤：

（1）铜与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀，说明铜具有氧化性。5.实验步骤：

（1）pH试纸颜色变为蓝色，说明氢氧化钠溶液的pH值为碱性。六、综合题答案：1.选项D是氧化还原反应，因为反应中氧元素的化合价由+5变为0，氢元素的化合价由-2变为0。2.实验室制取氧气的原理：氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气。

步骤：将氯酸钾和二氧化锰混合，加热，收集氧气。

注意事项：加热时要注意安全，防止氧气泄漏。3.实验室制取氢气的原理：锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌。

步骤：将锌片放入稀硫酸中，收集氢气。

注意事项：实验过程中要注意安全，防止酸液溅伤。