2026届高三化学一轮复习++酸碱质子理论的拓展应用

酸碱质子理论的拓展应用观察与思考CH3COOH+H2OCH3COO¯+H3O+CH3COO¯+H2OCH3COOH+OH¯CH3COOH+OH¯CH3COO¯+H2OHCO3¯+H2OCO3

2-+H3O+HCO3¯+H2OH2CO3+OH¯H2CO3+OH¯HCO3¯+H2O电离水解中和电离水解中和下列变化过程的相同特点是什么？—H++H+观察与思考重新定义酸和碱凡是能给出质子的分子或离子都是质子的给体，称为酸。凡是能与质子结合的分子或离子都是质子的受体，称为碱。酸碱—H++H+共轭酸碱对酸碱反应模型酸1+碱1==碱2+酸2—H++H+共轭酸碱对：酸1/碱2，碱1/酸2观察与思考CH3COOH+H2OCH3COO¯+H3O+CH3COO¯+H2OCH3COOH+OH¯CH3COOH+OH¯CH3COO¯+H2OHCO3¯+H2OCO3

2-+H3O+HCO3¯+H2OH2CO3+OH¯H2CO3+OH¯HCO3¯+H2O请用笔圈出酸和碱，找出共轭酸碱对—H++H+观察与思考CH3COOH+H2OCH3COO¯+H3O+CH3COO¯+H2O

CH3COOH+OH¯CH3COOH+OH¯CH3COO¯+H2OHCO3¯+H2OCO3

2-+H3O+HCO3¯+H2O

H2CO3+OH¯H2CO3+OH¯HCO3¯+H2O

—H++H+电离水解中和电离水解中和酸碱中和反应反应模型酸1+碱1==碱2+酸2—H++H+氧化剂+还原剂==还原产物

+氧化产物得电子失电子质子的传递电子的传递共轭酸碱对：酸1/碱2，碱1/酸2共轭氧还对：氧化剂/还原产物，还原剂/氧化产物反应方向强强相争，弱弱收兵酸：CH3COOHH2CO3HClOHCO3−碱：

CH3COO

−

HCO3

−ClO

−CO32−

氧化剂：Cl2

浓H2SO4Br2Fe3+还原剂：

Cl

−

SO2

Br

−Fe2+

酸性增强碱性增强氧化性增强还原性增强酸碱强弱序的应用NH4+与CH3COO−能大量共存吗？酸：NH4+CH3COOHKa：10−910−5＜＞强强相争，弱弱收兵碱：NH3•H2O

CH3COO−N字型反应模型

N字型反应模型沉淀的转化模型实例分析例1.1923年由布朗斯特和劳里提出酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。按照“酸碱质子理论”，下列叙述错误的是()A．水既属于酸又属于碱B．可以根据HNO3的性质推断NO3−的碱性较强C．是酸碱反应B例2.已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：K离=1.77×10-4，HCN：K离=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则以下方程式不正确的是（

）A．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCNB．Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCNC．2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

D．实例分析C例3.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）酸电离平衡常数醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亚硫酸Ki1=1.54×10-2

Ki2=1.02×10-7A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：

CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOC．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予