2024-2025下学期高二化学苏教版期中必刷题之原子核外电子的运动

第16页（共16页）2024-2025下学期高二化学苏教版（2019）期中必刷题之原子核外电子的运动一．选择题（共15小题）1．（2024秋•盐城期末）C、N、O、P、Cl是生命体中的一些常见元素。下列说法正确的是（）A．原子半径：r（N）＜r（O）＜r（P） B．电负性：χ（Cl）＞χ（P）＞χ（N） C．第一电离能：I1（N）＞I1（O）＞I1（C） D．最高价氧化物对应水化物酸性：H3PO4＞HNO32．（2024秋•盐城期末）已知电离出H+的能力：＞H2O＞C2H5OH。下列说法正确的是（）A．苯基是吸电子基，乙基是推电子基团 B．苯基是推电子基，乙基是吸电子基团 C．苯基和乙基都是吸电子基团 D．苯基和乙基都是推电子基团3．（2025•南京模拟）氮化硅（Si3N4）可通过反应3SiO2+6C+2N2高温¯Si3N4+6COA．1molSiO2中含有2molSi—O键 B．基态N原子的核外电子排布图为 C．NO2的空间结构为V形 D．Si3N4晶体属于共价晶体4．（2024秋•东台市期末）温室气体N2O在催化剂作用下可分解为O2和N2，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。下列说法不正确的是（）A．原子半径：O＜N＜C B．第一电离能：C＜N＜O C．在水中的溶解度：苯＜苯酚 D．N2O与NO5．（2024秋•苏州期末）光卤石[KCl•MgCl2•6H2O]可作为提取金属镁的矿物原料。下列说法正确的是（）A．原子半径：r（Cl）＞r（Mg） B．第一电离能：I（K）＞I1（H） C．沸点：H2O＜HCl D．碱性：Mg（OH）2＜KOH6．（2024秋•南通期末）月球土壤中含橄榄石（Mg2Fe2SiO6）、辉石（CaMgSi2O6）和SiO2等。下列说法正确的是（）A．电负性：x（O）＞x（Si） B．离子半径：r（Mg2+）＞r（Ca2+） C．SiO2属于分子晶体 D．碱性：Mg（OH）2＞Ca（OH）27．（2025•镇江开学）硫酸氢氯吡格雷片（C16H16ClNO2S•H2SO4）是抗血小板药物凝聚药物，下列说法正确的是（）A．电离能：I1（N）＞I1（O） B．酸性：H2SO4＞HClO4 C．热稳定性：CH4＞NH3 D．电负性：χ（S）＞χ（Cl）8．（2025•江苏模拟）量子化学计算结果显示H5O2Ge（BH4）3具有良好的光电化学性能。下列说法正确的是（）A．原子半径：r（O）＞r（B）＞r（H） B．电负性：x（O）＞x（B）＞x（H） C．基态Ge原子核外有32种不同运动状态的电子 D．该化合物中Ge为+4价9．（2024秋•江苏校级期末）下列说法正确的是（）A．ClO3-中O—Cl—O夹角大于ClO4-中OB．ClO2是由极性键构成的非极性分子 C．碘原子（53I）基态核外电子排布式为5s25p5 D．前四周期的ⅦA族元素单质的晶体类型相同10．（2024秋•江苏校级期末）生产生活中存在多种氢元素的化合物，如CH4、NH3、H2O、NaH、MgH2等。下列说法正确的是（）A．半径大小：r（N3﹣）＜r（Mg2+） B．热稳定性大小：NH3＞H2O C．电离能大小：I1（N）＜I2（Na） D．电负性大小：χ（Mg）＜χ（H）11．（2024秋•秦淮区校级期末）汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：NaN3+KNO3＝K2O+Na2O+N2↑（未配平）。下列说法正确的是（）A．离子半径：r（Na+）＞r（N3﹣） B．电负性：χ（O）＞χ（N） C．第一电离能：I1（O）＜I1（Na） D．碱性：KOH＜NaOH12．（2024秋•江阴市校级期中）利用反应4NH3+COCl2＝CO（NH2）2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列说法正确的是（）A．中子数为8的氧原子：8B．Cl﹣的结构示意图： C．基态N原子的轨道表示式： D．CO（NH2）2中只含共价键13．（2024秋•江苏期末）可用反应Na+KCl高温¯K↑+NaClA．第一电离能：I1（K）＜I1（Na） B．电负性：χ（Cl）＜c（Na） C．离子半径：r（Cl﹣）＜r（Na+） D．碱性：KOH＜NaOH14．（2024秋•江苏期末）将CoCl2溶于浓盐酸能形成[CoCl4]2﹣，存在平衡[Co（H2O）6]2++4Cl﹣⇌[CoCl4]2﹣+6H2O，下列说法正确的是（）A．H2O为非极性分子 B．1mol[Co（H2O）6]2+含18mol共价键 C．基态Co的价电子排布式为4s2 D．Cl﹣结构示意图为15．（2024•泰州模拟）“芯片”决定手机的发展，芯片中的主要材质是硅。如图所示是硅原子的构成示意图，下列说法错误的是（）A．硅元素属于金属元素 B．硅原子的结构示意图为 C．硅在元素周期表内位列第三周期 D．硅原子不带电的原因是其质子数与核外电子数目相同，电性相反

2024-2025下学期高二化学苏教版（2019）期中必刷题之原子核外电子的运动参考答案与试题解析题号1234567891011答案CADBDAACDDB题号12131415答案DABA一．选择题（共15小题）1．（2024秋•盐城期末）C、N、O、P、Cl是生命体中的一些常见元素。下列说法正确的是（）A．原子半径：r（N）＜r（O）＜r（P） B．电负性：χ（Cl）＞χ（P）＞χ（N） C．第一电离能：I1（N）＞I1（O）＞I1（C） D．最高价氧化物对应水化物酸性：H3PO4＞HNO3【答案】C【分析】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小；B．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，电负性依次减小；C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素；D．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱。【解答】解：A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，故A错误；B．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，电负性依次减小，则氮元素的电负性大于磷元素，故B错误；C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为I1（N）＞I1（O）＞I1（C），故C正确；D．非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则磷酸的酸性弱于硝酸，故D错误；故选：C。【点评】本题考查原子核外电子排布、元素的性质等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确原子结构、原子核外电子排布式书写规则、元素周期律等知识点是解本题关键，题目难度不大。2．（2024秋•盐城期末）已知电离出H+的能力：＞H2O＞C2H5OH。下列说法正确的是（）A．苯基是吸电子基，乙基是推电子基团 B．苯基是推电子基，乙基是吸电子基团 C．苯基和乙基都是吸电子基团 D．苯基和乙基都是推电子基团【答案】A【分析】—OH极性越大，越易电离出H+，据此进行解答。【解答】解：乙基是推电子基团，使得羟基极性减弱，苯酚中的O—H中H原子的活泼性比水和乙醇大，是因为苯基是吸电子基团，使得羟基极性大，故选：A。【点评】本题考查酸性强弱的比较，注意掌握推电子基团和吸电子基团，题目比较简单。3．（2025•南京模拟）氮化硅（Si3N4）可通过反应3SiO2+6C+2N2高温¯Si3N4+6COA．1molSiO2中含有2molSi—O键 B．基态N原子的核外电子排布图为 C．NO2的空间结构为V形 D．Si3N4晶体属于共价晶体【答案】D【分析】A．二氧化硅中1个硅原子与周围4个氧原子形成Si—O键；B．N是7号元素，处于周期表中第2周期第ⅤA族，得出排布图；C．二氧化氮为平面三角形；D．Si3N4晶体是由Si和N通过共价键构成。【解答】解：A．二氧化硅中1个硅原子与周围4个氧原子形成Si—O键，平均1molSiO2中含有4molSi—O键，故A错误；B．N是7号元素，处于周期表中第2周期第ⅤA族，基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，排布图为：，故B错误；C．二氧化氮为平面三角形，故C错误；D．Si3N4晶体是由Si和N通过共价键构成，属于共价晶体，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了物质结构与性质，熟悉物质的结构组成，明确价电子互斥理论是解题关键，题目难度中等。4．（2024秋•东台市期末）温室气体N2O在催化剂作用下可分解为O2和N2，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。下列说法不正确的是（）A．原子半径：O＜N＜C B．第一电离能：C＜N＜O C．在水中的溶解度：苯＜苯酚 D．N2O与NO【答案】B【分析】A．同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小；B．同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但N原子的2p轨道上为半充满的稳定状态，其第一电离能大于O；C．水是极性分子，苯是非极性分子，根据相似相容原理可知，苯难溶于水，苯酚还能与水分子间形成氢键、使苯酚的溶解度增大；D．N2O与CO2互为等电子体，其空间结构与CO2一样，为直线形，NO2+的价电子对数为5-12=【解答】解：A．同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，即原子半径：O＜N＜C，故A正确；B．同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但N原子的2p轨道上为半充满的稳定状态，其第一电离能大于O，则第一电离能：C＜O＜N，故B错误；C．水是极性分子，苯是非极性分子，根据相似相容原理可知，苯难溶于水，苯酚还能与水分子间形成氢键、使苯酚的溶解度增大，即在水中的溶解度：苯＜苯酚，故C正确；D．N2O与CO2互为等电子体，其空间结构与CO2一样，为直线形，NO2+的价电子对数为5-12=2，孤电子对数为故选：B。【点评】本题主要考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，题目难度不大。5．（2024秋•苏州期末）光卤石[KCl•MgCl2•6H2O]可作为提取金属镁的矿物原料。下列说法正确的是（）A．原子半径：r（Cl）＞r（Mg） B．第一电离能：I（K）＞I1（H） C．沸点：H2O＜HCl D．碱性：Mg（OH）2＜KOH【答案】D【分析】A．同周期元素，从左至右，原子半径逐渐减小；B．同主族元素，从上至下，第一电离能逐渐减小；C．水分子之间形成氢键，使其沸点升高；D．金属性越强，其对应碱的碱性越强。【解答】解：A．同周期元素，从左至右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：r（Cl）＜r（Mg），故A错误；B．同主族元素，从上至下，第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：I（K）＜I1（H），故B错误；C．水分子之间形成氢键，使其沸点升高，所以沸点：H2O＞HCl，故C错误；D．金属性越强，其对应碱的碱性越强，所以碱性：Mg（OH）2＜KOH，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查原子结构与性质的相关知识，属于基本知识的考查，难度不大。6．（2024秋•南通期末）月球土壤中含橄榄石（Mg2Fe2SiO6）、辉石（CaMgSi2O6）和SiO2等。下列说法正确的是（）A．电负性：x（O）＞x（Si） B．离子半径：r（Mg2+）＞r（Ca2+） C．SiO2属于分子晶体 D．碱性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2【答案】A【分析】A．元素的非金属性越强，其电负性越大；B．离子的核外电子层数越多，半径越大，Mg2+核外有2层电子，Ca2+核外有3层电子；C．SiO2具有空间网状结构；D．金属性越强，对应碱性越强。【解答】解：A．非金属性：O＞Si，所以电负性：x（O）＞x（Si），故A正确；B．离子的核外电子层数越多，半径越大，所以离子半径：r（Mg2+）＜r（Ca2+），故B错误；C．SiO2属于共价晶体，故C错误；D．金属性：Mg＜Ca，碱性：Mg（OH）2＜Ca（OH）2，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查原子结构与元素性质的相关知识，属于基本知识的考查，难度不大。7．（2025•镇江开学）硫酸氢氯吡格雷片（C16H16ClNO2S•H2SO4）是抗血小板药物凝聚药物，下列说法正确的是（）A．电离能：I1（N）＞I1（O） B．酸性：H2SO4＞HClO4 C．热稳定性：CH4＞NH3 D．电负性：χ（S）＞χ（Cl）【答案】A【分析】A．根据元素周期律，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但由于氮原子的2p轨道处于半充满状态，较为稳定，因此氮的第一电离能大于氧的，进行分析；B．根据元素的非金属性强弱，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，进行分析；C．根据分子晶体的稳定性与相对分子质量有关，相对分子质量越大，分子间作用力越强，热稳定性越好，进行分析；D．根据元素周期律，同一周期元素的电负性随着原子序数的增大而增大，进行分析。【解答】解：A．根据元素周期律，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但由于氮原子的2p轨道处于半充满状态，较为稳定，因此氮的第一电离能大于氧的，即I1（N）＞I1（O），故A正确；B．根据元素的非金属性强弱，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，氯的非金属性强于硫，所以酸性：H2SO4＜HClO4，故B错误；C．根据分子晶体的稳定性与相对分子质量有关，相对分子质量越大，分子间作用力越强，热稳定性越好，所以热稳定性：CH4＜NH3，故C错误；D．根据元素周期律，同一周期元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性：χ（S）＜χ（Cl），故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查元素周期律的应用，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。8．（2025•江苏模拟）量子化学计算结果显示H5O2Ge（BH4）3具有良好的光电化学性能。下列说法正确的是（）A．原子半径：r（O）＞r（B）＞r（H） B．电负性：x（O）＞x（B）＞x（H） C．基态Ge原子核外有32种不同运动状态的电子 D．该化合物中Ge为+4价【答案】C【分析】A．同周期主族元素从左向右，元素原子半径逐渐减小，同主族元素从上向下，元素原子半径逐渐增大；B．同周期主族元素从左向右，元素的电负性逐渐增大，B2H6中，氢元素呈﹣1价，硼的电负性小于氢，H2O中，氢元素呈+1价，氧的电负性大于氢；C．Ge是32号元素，因此基态Ge原子核外有32种不同运动状态的电子；D．该化合物中，有5个氢呈+1价，氧呈﹣2价，硼呈+3价，与硼结合的氢呈﹣1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0分析。【解答】解：A．同周期主族元素从左向右，元素原子半径逐渐减小，同主族元素从上向下，元素原子半径逐渐增大，则原子半径：r（B）＞r（O）＞r（H），故A错误；B．同周期主族元素从左向右，元素的电负性逐渐增大，B2H6中，氢元素呈﹣1价，硼的电负性小于氢，H2O中，氢元素呈+1价，氧的电负性大于氢，故电负性：x（O）＞x（H）＞x（B），故B错误；C．Ge是32号元素，因此基态Ge原子核外有32种不同运动状态的电子，故C正确；D．该化合物中，有5个氢呈+1价，氧呈﹣2价，硼呈+3价，与硼结合的氢呈﹣1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得Ge为+2价，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查元素周期表的结构及元素周期律，为高频考点，题目难度不大。9．（2024秋•江苏校级期末）下列说法正确的是（）A．ClO3-中O—Cl—O夹角大于ClO4-中OB．ClO2是由极性键构成的非极性分子 C．碘原子（53I）基态核外电子排布式为5s25p5 D．前四周期的ⅦA族元素单质的晶体类型相同【答案】D【分析】A．ClO3-和ClO4-B．ClO2的分子结构为V形；C．碘原子是第五周期第VIIA族元素；D．前四周期ⅦA族元素单质都是分子构成，为分子晶体。【解答】解：A．孤对电子对成键电子的排斥力较大，对氧氯键造成挤压，键角变小，ClO3-和ClO4-中氯原子都是sp3杂化，但是ClO3-中氯原子上有一对孤对电子，故ClO3-中O—Cl—B．ClO2的分子结构为V形，是由极性键构成的极性分子，故B错误；C．碘原子是第五周期第VIIA族元素，基态核外电子排布式为[Kr]5s25p5，5s25p5是价层电子排布，故C错误；D．前四周期ⅦA族元素单质都是分子构成，为分子晶体，类型相同，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．（2024秋•江苏校级期末）生产生活中存在多种氢元素的化合物，如CH4、NH3、H2O、NaH、MgH2等。下列说法正确的是（）A．半径大小：r（N3﹣）＜r（Mg2+） B．热稳定性大小：NH3＞H2O C．电离能大小：I1（N）＜I2（Na） D．电负性大小：χ（Mg）＜χ（H）【答案】D【分析】A．核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小；B．非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强；C．N的2p轨道为全满结构，能量低，电离能大；D．元素的非金属性越强，电负性越大。【解答】解：A．核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，则r（N3﹣）＞r（Mg2+），故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，热稳定性：NH3＜H2O，故B错误；C．N的2p轨道为全满结构，能量低，电离能大，故I1（N）＞I2（Na），故C错误；D．氢元素的非金属性强于镁元素，元素的非金属性越强，电负性越大，电负性大小：χ（Mg）＜χ（H），故D正确；故选：D。【点评】本题考查元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。11．（2024秋•秦淮区校级期末）汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：NaN3+KNO3＝K2O+Na2O+N2↑（未配平）。下列说法正确的是（）A．离子半径：r（Na+）＞r（N3﹣） B．电负性：χ（O）＞χ（N） C．第一电离能：I1（O）＜I1（Na） D．碱性：KOH＜NaOH【答案】B【分析】A．根据电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，进行分析；B．根据原子序数越大，元素的电负性就越大，进行分析；C．根据同周期元素随着核电荷数增大第一电离能整体呈现增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素，进行分析；D．根据从上到下，元素的金属性增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强进行分析。【解答】解：A．Na+、N3﹣核外电子排布都是2、8，是电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：r（Na+）＜r（N3﹣），故A错误；B．O、N是同一周期元素，原子序数越大，元素的电负性就越大，所以元素的电负性：χ（O）＞χ（N），故B正确；C．同周期元素随着核电荷数增大第一电离能整体呈现增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素，Na是活泼的金属元素，原子核外电子排布是2、8、1，很容易失去最外层的一个电子变为Na+，因此其第一电离能较小；而O是活泼的非金属元素，原子核外电子排布是2、6，很容易获得两个电子变为最外层8个电子的稳定结构的O2﹣，不容易失去电子，因此其第一电离能很大，故第一电离能：I1（O）＞I1（Na），故C错误；D．Na、K是同一主族元素，从上到下，元素的金属性增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；元素的金属性：K＞Na，所以碱性：KOH＞NaOH，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查元素周期律的作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2024秋•江阴市校级期中）利用反应4NH3+COCl2＝CO（NH2）2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列说法正确的是（）A．中子数为8的氧原子：8B．Cl﹣的结构示意图： C．基态N原子的轨道表示式： D．CO（NH2）2中只含共价键【答案】D【分析】A．根据核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，进行分析；B．根据Cl﹣的结构示意图进行分析；C．根据N元素是7号元素进行分析；D．根据CO（NH2）2是共价化合物，进行分析。【解答】解：A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，中子数为8的氧原子：816OB．Cl﹣的结构示意图：，故B错误；C．基态N原子的轨道表示式：，故C错误；D．CO（NH2）2是共价化合物，只含有极性共价键，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查原子核外电子排布等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。13．（2024秋•江苏期末）可用反应Na+KCl高温¯K↑+NaClA．第一电离能：I1（K）＜I1（Na） B．电负性：χ（Cl）＜c（Na） C．离子半径：r（Cl﹣）＜r（Na+） D．碱性：KOH＜NaOH【答案】A【分析】A．同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小；B．电负性：非金属元素＞金属元素；C．Cl﹣核外有3层，Na+核外有2层；D．金属性越强，该金属对应碱的碱性越强。【解答】解：A．同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：I1（K）＜I1（Na），故A正确；B．电负性：非金属元素＞金属元素，所以电负性：χ（Cl）＞c（Na），故B错误；C．离子核外电子层数越大，离子半径越大，所以离子半径：r（Cl﹣）＞r（Na+），故C错误；D．金属性越强，该金属对应碱的碱性越强，所以碱性：KOH＞NaOH，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查第一电离能、电