2024-2025下学期高二化学人教版期中必刷题之金属晶体与离子晶体

第12页（共12页）2024-2025下学期高二化学人教版（2019）期中必刷题之金属晶体与离子晶体一．选择题（共14小题）1．（2024秋•大兴区期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．CO2 B．H2S C．MgCl2 D．NaOH2．（2024秋•顺义区期末）下列物质中，含有离子键的是（）A．H2 B．HCl C．MgCl2 D．H2O3．（2024秋•北京校级期中）下列物质只含有离子键的是（）A．NaCl B．Na2O2 C．NaOH D．NaHCO34．（2024春•海淀区校级期末）下列物质发生所述变化时所克服的微粒间作用力属于同类型的是（）A．干冰升华和液氯汽化 B．金刚石和Na2O的熔化 C．NaI和HBr分别在水中电离 D．将氯化氢和蔗糖溶于水5．（2024春•海淀区校级期中）以下是四种物质的晶体结构示意图。其中属于离子晶体的是（）ABCDSiO2CO2NaClCuA．A B．B C．C D．D6．（2024春•海淀区校级期中）下列各项比较中不正确的是（）A．热稳定性：H2O＞H2S B．沸点：HF＜HCl C．晶格能：NaF＞NaCl D．硬度：碳化硅＞晶体硅7．（2024春•丰台区期中）下列说法中，正确的是（）A．非金属元素不可能形成离子化合物 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．化学反应过程中，化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量 D．反应物的总能量高于生成物的总能量发生反应时需要吸收能量8．（2022秋•西城区校级月考）下列有关晶体的说法正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B．离子晶体中只含有离子键 C．分子晶体的熔沸点较高 D．共价晶体中只含有共价键9．（2022春•西城区校级期中）下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（）A．Na2O和SiO2熔化 B．Mg和S熔化 C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华10．（2021春•顺义区校级期中）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（）A．测定熔、沸点 B．观察外形 C．对固体进行X射线衍射 D．通过比较硬度确定11．（2023秋•海淀区校级期末）NaCl的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是（）A．NaCl属于离子晶体 B．每个晶胞中平均含有4个Na+和4个Cl﹣ C．每个Na+周围有6个紧邻的Cl﹣和6个紧邻的Na+ D．Na+和Cl﹣间存在较强的离子键，因此NaCl具有较高的熔点12．（2023春•海淀区校级期中）钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列说法不正确的是（）A．过氧化钙的化学式为CaO2 B．1mol过氧化钙与足量水反应生成1mol氧气 C．过氧化钙中阴、阳离子数之比为1：1 D．过氧化钙属于离子化合物13．（2025•安徽一模）下列有关晶体的说法正确的是（）A．含有阳离子的晶体中，一定含有阴离子 B．氯化钠是由阴、阳离子间通过静电引力结合而成的离子晶体 C．二氧化硅是由共价键结合而成的共价晶体 D．干冰内有共价键，分子间既存在范德华力又存在氢键14．（2024秋•新疆期末）实验室中常用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体混合加热制取NH3，反应为2NA．H2O的分子结构模型为 B．CaCl2溶液的焰色呈砖红色 C．H2O和H2O2互为同素异形体 D．NH4Cl和CaCl2均为含有共价键的离子化合物

2024-2025下学期高二化学人教版（2019）期中必刷题之金属晶体与离子晶体参考答案与试题解析题号1234567891011答案DCAACBCDDCC题号121314答案BCB一．选择题（共14小题）1．（2024秋•大兴区期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．CO2 B．H2S C．MgCl2 D．NaOH【答案】D【分析】一般来说，非金属元素与金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。【解答】解：A．二氧化碳只含极性共价键，故A错误；B．硫化氢只含极性共价键，故B错误；C．氯化镁只含镁离子与氯离子形成的离子键，故C错误；D．NaOH含钠离子与氢氧根离子形成的离子键、含O—H极性共价键，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。2．（2024秋•顺义区期末）下列物质中，含有离子键的是（）A．H2 B．HCl C．MgCl2 D．H2O【答案】C【分析】一般来说，非金属元素与金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。【解答】解：A．氢气只含非极性共价键，故A错误；B．HCl只含极性共价键，故B错误；C．氯化镁只含镁离子与氯离子之间的离子键，故C正确；D．水只含极性键，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。3．（2024秋•北京校级期中）下列物质只含有离子键的是（）A．NaCl B．Na2O2 C．NaOH D．NaHCO3【答案】A【分析】一般活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵根离子与酸根离子形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键。【解答】解：A．氯化钠是只含有离子键，故A正确；B．过氧化钠中含有离子键和共价键，故B错误；C．氢氧化钠中含有离子键和共价键，故C错误；D．碳酸氢钠中含有离子键和共价键，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，题目难度不大。4．（2024春•海淀区校级期末）下列物质发生所述变化时所克服的微粒间作用力属于同类型的是（）A．干冰升华和液氯汽化 B．金刚石和Na2O的熔化 C．NaI和HBr分别在水中电离 D．将氯化氢和蔗糖溶于水【答案】A【分析】根据离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答。【解答】解：A．干冰升华和液氯汽化都是克服分子间作用力，故A正确；B．金刚石熔化克服共价键，Na2O的熔化克服离子键，故B错误；C．NaI在水中电离克服离子键，HBr在水中电离克服共价键，故C错误；D．氯化氢溶于水克服共价键，蔗糖溶于水克服分子间作用力，故D错误；故选：A。【点评】本题考查晶体类型及化学键，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型。5．（2024春•海淀区校级期中）以下是四种物质的晶体结构示意图。其中属于离子晶体的是（）ABCDSiO2CO2NaClCuA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】由阴阳离子构成的晶体属于离子晶体，根据晶体的构成微粒判断晶体类型。【解答】解：A．SiO2由硅和氧原子形成空间网状结构，属于共价晶体，故A错误；B．二氧化碳中C和O原子通过共用电子对形成共价键，属于分子晶体，故B错误；C．NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子晶体，故C正确；D．金属Cu是由金属铜离子和自由电子所形成化学键为金属键，其属于金属晶体，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查了晶体类型的判断与晶体结构等知识，题目比较简单。6．（2024春•海淀区校级期中）下列各项比较中不正确的是（）A．热稳定性：H2O＞H2S B．沸点：HF＜HCl C．晶格能：NaF＞NaCl D．硬度：碳化硅＞晶体硅【答案】B【分析】A．分子中共价键的键能越大，则热稳定性越强；B．HF、HCl都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力大小有关，一般而言，相对分子质量大的对应的熔沸点高，但由于HF分子间可以形成氢键而HCl不能，HF的沸点反常地高；C．离子键键能越强，晶体的晶格能就越大；D．共价键键长越短，键能越大，晶体的硬度越大。【解答】解：A．二者均为分子晶体，分子中共价键的键能越大，则热稳定性越强，由于键长：H—O＜H—S，键能：H—O＞H—S，则热稳定性：H2O＞H2S，故A错误；B．HF、HCl都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力大小有关，一般而言，相对分子质量大的对应的熔沸点高，但由于HF分子间可以形成氢键而HCl不能，HF的沸点反常地高，则沸点：HF＞HCl，故B正确；C．二者均为离子晶体，离子间通过离子键结合，由于离子所带电荷数目相同，离子半径越小，离子键就越强，晶体的晶格能就越大，而离子半径：F﹣＜Cl﹣，则晶格能：NaF＞NaCl，故C错误；D．二者均为共价晶体，根据原子半径：C＜Si，则键长：C—Si＜Si—Si，共价键键长越短，键能越大，晶体的硬度越大，则硬度：碳化硅＞晶体硅，故D错误；故选：B。【点评】本题是一道以性质比较为背景的综合题，涉及键角比较规律、羟基活泼性比较的规律、电离平衡常数、氢键等知识，熟记课本知识，理解结构决定性质原理是解答本题的题目关键，题目难度不大。7．（2024春•丰台区期中）下列说法中，正确的是（）A．非金属元素不可能形成离子化合物 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．化学反应过程中，化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量 D．反应物的总能量高于生成物的总能量发生反应时需要吸收能量【答案】C【分析】A．非金属元素可能形成离子化合物；B．反应放热或者吸热与反应条件无关；C．化学反应过程中，化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量；D．反应物的总能量高于生成物的总能量发生反应时需要放出能量。【解答】解：A．非金属元素可能形成离子化合物，如氯化铵，故A错误；B．反应放热或者吸热与反应条件无关，与反应物能量和生成物的能量大小有关，故B错误；C．化学反应过程中，化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，故C正确；D．反应物的总能量高于生成物的总能量发生反应时需要放出能量，故D错误；故选：C。【点评】本题考查物质的组成及化学反应能量变化，属于基础知识的考查，题目比较简单。8．（2022秋•西城区校级月考）下列有关晶体的说法正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B．离子晶体中只含有离子键 C．分子晶体的熔沸点较高 D．共价晶体中只含有共价键【答案】D【分析】A．晶体中如果含有阳离子，可能不含阴离子；B．离子晶体中可能含有共价键；C．分子晶体熔沸点较低；D．共价晶体中只存在共价键。【解答】解：A．晶体中如果含有阳离子，可能不含阴离子，如：金属晶体，金属晶体是由金属阳离子和电子构成的，故A错误；B．离子晶体中可能含有共价键，如：NaOH、K2SO4等离子晶体中含有共价键，故B错误；C．分子晶体中存在分子间作用力（有的含有氢键，氢键也属于分子间作用力），分子间作用力较小，所以其熔沸点较低，故C错误；D．共价晶体中只存在共价键，如：晶体硅、二氧化硅、金刚石等共价晶体中只存在共价键，故D正确；故选：D。【点评】本题考查晶体类型与化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确晶体构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，A为解答易错点，题目难度不大。9．（2022春•西城区校级期中）下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（）A．Na2O和SiO2熔化 B．Mg和S熔化 C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华【答案】D【分析】根据离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答．【解答】解：A、Na2O和SiO2分别属于离子晶体、原子晶体，Na2O熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键，类型不同，故A错误；B、Mg和S分别属于金属晶体、分子晶体，Mg熔化克服金属键，硫熔化克服分子间作用力，类型不同，故B错误；C、氯化钠和蔗糖分别属于离子晶体、分子晶体，氯化钠溶化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，故C错误；D、碘和干冰升华均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，故D正确；故选：D。【点评】本题考查晶体类型及化学键，为高频考点，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型．10．（2021春•顺义区校级期中）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（）A．测定熔、沸点 B．观察外形 C．对固体进行X射线衍射 D．通过比较硬度确定【答案】C【分析】常见的固体分为晶体和非晶体，晶体（单晶体和多晶体）和非晶体的区别：（1）单晶体有整齐规则的几何外形；（2）晶体有固定的熔点；（3）单晶体有各向异性的特点，注意多晶体既没有整齐规则的几何外形也没有各向异性的特点，结合常见晶体的物理性质的异同解答．【解答】解：晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，更不能通过颜色、硬度来判断，故选：C。【点评】本题考查的是晶体和非晶体的区别，难度不大，注意晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列．11．（2023秋•海淀区校级期末）NaCl的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是（）A．NaCl属于离子晶体 B．每个晶胞中平均含有4个Na+和4个Cl﹣ C．每个Na+周围有6个紧邻的Cl﹣和6个紧邻的Na+ D．Na+和Cl﹣间存在较强的离子键，因此NaCl具有较高的熔点【答案】C【分析】A．氯化钠由钠离子和氯离子构成；B．根据均摊法则进行解答；C．根据氯化钠晶胞的模型进行分析；D．Na+和Cl﹣间存在正负电荷的强烈作用，具有较强的离子键。【解答】解：A．氯化钠由钠离子和氯离子构成，存在离子键，属于离子晶体，故A正确；B．根据均摊法可知Na+的个数=14×12+1＝4，Cl﹣的个数=12×C．根据氯化钠晶胞的模型进行分析可知，每个Na+周围有6个紧邻的Cl﹣和12个紧邻的Na+，故C错误；D．Na+和Cl﹣间存在正负电荷的强烈作用，具有较强的离子键，具有较高的熔点，故D正确；故选：C。【点评】本题考查晶胞计算，侧重考查分析、判断及计算能力，明确晶胞结构特点、均摊法的灵活运用是解本题关键，注意基础知识的积累。12．（2023春•海淀区校级期中）钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列说法不正确的是（）A．过氧化钙的化学式为CaO2 B．1mol过氧化钙与足量水反应生成1mol氧气 C．过氧化钙中阴、阳离子数之比为1：1 D．过氧化钙属于离子化合物【答案】B【分析】A．过氧化钙含有过氧根离子；B．过氧化钙跟水的反应中生成氢氧化钙和氧气；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子、阳离子为钙离子；D．过氧化钙是由钙离子和过氧根离子构成的离子化合物。【解答】解：A．过氧化钙的化学式是CaO2，故A正确；B．过氧化钙跟水的反应方程式为：2H2O+2CaO2＝2Ca（OH）2+O2↑，是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B错误；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子、阳离子为钙离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C正确；D．过氧化钙是由钙离子和过氧根离子构成的离子化合物，故D正确；故选：B。【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握性质的相似性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意过氧化钠性质的应用，题目难度不大。13．（2025•安徽一模）下列有关晶体的说法正确的是（）A．含有阳离子的晶体中，一定含有阴离子 B．氯化钠是由阴、阳离子间通过静电引力结合而成的离子晶体 C．二氧化硅是由共价键结合而成的共价晶体 D．干冰内有共价键