2024-2025学年下学期高一化学鲁科版期中必刷常考题之原子结构与元素性质

第19页（共19页）2024-2025学年下学期高一化学鲁科版（2019）期中必刷常考题之原子结构与元素性质一．选择题（共12小题）1．不同元素的原子间最本质的区别是（）A．中子数不同 B．相对原子质量不同 C．质子数不同 D．最外层电子数不同2．在RO3n﹣中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（）A．A﹣x+n+48 B．A﹣x+n+24 C．A﹣x﹣n﹣24 D．A+x﹣n﹣243．下列说法正确的是（）A．14N2和15N2互为同位素 B．CH4和C5H12一定互为同系物 C．H2和D2互为同素异形体 D．淀粉和纤维素互为同分异构体4．放射性粒子53125A．53125IB．53125I与53C．53125I的质量数为D．531255．下列说法不正确的是（）A．富勒烯与碳纳米管互为同素异形体 B．35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布不同 C．CH4与C3H8一定互为同系物 D．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体6．近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2的性质相同 C．N4转化为N2属于物理变化 D．N4与N2都是由氮元素的同素异形体7．下列说法正确的是（）A．16O2和18O3互为同位素 B．CO2分子的电子式为，每个原子都达到了8电子稳定结构 C．以钙离子撞击锎（Cf）靶，反应可表示为98249Cf+2048Ca→118294D．H2O2与SO2反应生成H2SO4，该反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成8．下列不属于化学科学未来探索空间的是（）A．阿伏加德罗定律 B．超耐久性的超长碳纳米管 C．人工光合作用 D．常温常压合成氨9．稀土元素58142A．142 B．84 C．58 D．2610．工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的Hg2+，已知：NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．等物质的量的Na2S和FeS中，所含的硫原子数目均为NA B．1L0.01mol•L﹣1的Cu（NO3）2溶液中，所含的Cu2+数目为0.01NA C．常温下，1LpH＝10的NaHS溶液中，所含的OH﹣数目为10﹣4NA D．常温下，0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中，所含的Na+数目为0.2NA11．铊（thallium，Tl）质量数为204，广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯、医学等领域。但铊盐有剧毒。1992年清华大学铊中毒案、2013年复旦大学研究生投毒案令其家喻户晓。已知铊元素中质子数比中子数少42，下列关于铊的说法中错误的是（）A．原子序数为81 B．位于第六周期ⅢA族 C．中子数为81 D．单质有较强的还原性12．下列化学用语或表述正确的是（）A．HClO的电子式： B．中子数为9的氮原子：7C．H2O的VSEPR模型： D．碳的基态原子的价层电子轨道表示式：二．解答题（共6小题）13．黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S→引燃A+N2↑+3CO2（1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A生成，则A的电子式为，A属于晶体．（2）制药，其氧化物可用于漂白织物和防腐剂，该元素在周期表中的位置是，该元素的原子核外有种不同运动状态的电子．（3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）；（4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有．A．同条件同浓度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4B．酸性：H2SO3＞H2CO3C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价D．分解温度：CH4＞H2S．14．（1）画出下列各微粒的结构示意图：①与氖原子电子层结构相同的﹣2价阴离子：。②最外层电子数为次外层电子数2倍的原子：。（2）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：①属于离子结构示意图的是（填编号）。②属于金属元素的是（填编号）。③性质最稳定的原子是（填写编号，下同），最容易得到电子的原子是。④A在周期表中的位置第周期第族。15．随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。请回答：（1）h的元素符号是。（2）y原子有个能级。元素f的基态原子价层电子轨道表示式是。（3）元素的第一电离能：z＞d，其原因是。（4）以上元素中，电负性最小的元素和x元素组成的化合物，其电子式是。16．下列各组物质中属于同系物的是，互为同分异构体的是，互为同位素的是，属于同一物质的是．①C（CH3）4和C4H10②和③35Cl和37Cl④和CH3﹣CH2﹣CH2﹣NO2⑤⑥（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CH（CH2）2CH3⑥和⑦CH2＝CH﹣CH＝CH2和CH3﹣CH＝CH﹣CH3⑧CH3CH2CH2Cl和CH3CH2Cl．17．向80mL浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：（1）实验测得反应中共有11.2L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为mol，参加反应的Cu质量为g。（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量铁反应放出标准状况下6.272L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为mol/L。18．（1）现有以下物质：①Ba（OH）2晶体，②盐酸，③冰醋酸（固态醋酸），④石墨，⑤酒精（C2H5OH），请回答下列问题（填序号）：Ⅰ．以上物质中属于电解质的是。Ⅱ．以上物质中属于非电解质的是。Ⅲ．请写出①在水溶液中的电离方程式。（2）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有。（填“氧化性”或“还原性”）（3）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是。①Fe（OH）3胶体②水③蔗糖溶液④Ca（OH）2悬浊液（4）用单线桥标出下列反应中电子转移的情况：8NH3+6NO2催化剂¯7N2+12H2O（5）请写出最恰当的试剂除去括号中的杂质：CO2（HCl）。

2024-2025学年下学期高一化学鲁科版（2019）期中必刷常考题之原子结构与元素性质参考答案与试题解析题号1234567891011答案CBBDBDCCBCC题号12答案A一．选择题（共12小题）1．不同元素的原子间最本质的区别是（）A．中子数不同 B．相对原子质量不同 C．质子数不同 D．最外层电子数不同【分析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答．【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类得是核电荷数（即核内质子数），故不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同。故选：C。【点评】本题考查元素的概念的理解和不同种元素之间的本质区别是质子数不同，题目难度不大。2．在RO3n﹣中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（）A．A﹣x+n+48 B．A﹣x+n+24 C．A﹣x﹣n﹣24 D．A+x﹣n﹣24【分析】根据质量数＝质子数+质子数，阴离子的核外电子数＝各原子的核外电子数之和+电荷数进行计算即可。【解答】解：设R原子的质子数为a，则RO3n﹣中，存在a+3×8+n＝x，解得：a＝x﹣24﹣n，又R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为：A﹣（x﹣24﹣n）＝A﹣x+n+24，即B符合题意，故选：B。【点评】本题主要考查原子的构成，掌握质量数＝质子数+质子数，阴离子的核外电子数＝各原子的核外电子数之和+电荷数是解决本题的关键，属于基本知识的考查，难度不大。3．下列说法正确的是（）A．14N2和15N2互为同位素 B．CH4和C5H12一定互为同系物 C．H2和D2互为同素异形体 D．淀粉和纤维素互为同分异构体【分析】A．质子数相同，中子数不同的不同核素互为同位素；B．分子结构相似，分子间相差n个CH2的有机物互为同系物；C．同种元素组成的不同单质互为同素异形体；D．分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体。【解答】解：A．14N2和15N2是氮气分子，不能互为同位素，故A错误；B．CH4和C5H12都是烷烃一定互为同系物，故B正确；C．H2和D2是氢气，属于同种物质，不能互为同素异形体，故C错误；D．淀粉和纤维素均为多糖，分子式不同，不能互为同分异构体，故D错误；故选：B。【点评】本题考查同位素、同素异形体、同系物及同分异构体概念的辨析，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。4．放射性粒子53125A．53125IB．53125I与53C．53125I的质量数为D．53125【分析】A．具有一定数目质子数和一定数目中子数的一种原子为一种核素；B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；C．元素符号左上角是质量数；D．原子的中子数＝质量数﹣质子数，元素符号左下角为质子数。【解答】解：A．53125I是碘元素中的一种原子，是一种核素53125B．53125I与53131C．53125I的质量数为125，故CD．53125I中质子数为53，中子数＝125﹣53＝72，质子数和中子数不相等，故故选：D。【点评】本题考查了原子结构、微粒数关系等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。5．下列说法不正确的是（）A．富勒烯与碳纳米管互为同素异形体 B．35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布不同 C．CH4与C3H8一定互为同系物 D．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体【分析】A．同种元素组成的不同单质为同素异形体；B．35Cl、37Cl的质子数相同；C．分子结构相似，分子间相差n个CH2的有机物互为同系物；D．分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体。【解答】解：A．富勒烯、碳纳米管都是碳单质，它们结构不同，因此两者互为同素异形体，故A正确；B．35Cl、37Cl的中子数不同，质子数相同，因为对原子来说，质子数等于核外电子数，因此两者核外电子排布相同，故B错误；C．CH4、C3H8均为烷烃，两者互为同系物，故C再求出；D．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH的分子式为C2H5NO2，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选：B。【点评】本题考查基本概念，涉及到同素异形体、同系物及同分异构体的概念，题目比较简单。6．近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2的性质相同 C．N4转化为N2属于物理变化 D．N4与N2都是由氮元素的同素异形体【分析】N4与N2都是由氮元素组成的不同单质，属于同素异形体，物理性质不同，化学性质相似，据此进行解答。【解答】解：A．N4属于单质，不是化合物，故A错误；B．N4与N2的物理性质不相同，化学性质相似，故B错误；C．N4转化为N2是生成新物质，属于化学变化，故C错误；D．N4与N2都是由氮元素组成的不同单质，是同素异形体，故D正确；故选：D。【点评】本题考查物质的组成、性质及变化，属于基础知识的考查，题目比较简单。’7．下列说法正确的是（）A．16O2和18O3互为同位素 B．CO2分子的电子式为，每个原子都达到了8电子稳定结构 C．以钙离子撞击锎（Cf）靶，反应可表示为98249Cf+2048Ca→118294D．H2O2与SO2反应生成H2SO4，该反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成【分析】解：A．同位素指质子数相同、中子数不同的原子；B．二氧化碳的电子式为：；C．反应前后质量守恒；D．H2O2、SO2与H2SO4均为共价化合物，因此该反应过程中没有离子键的形成。【解答】解：A．同位素指质子数相同、中子数不同的原子，16O2和18O3为氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；B．二氧化碳的电子式为：，故B错误；C．反应前后质量守恒，则X应为中子01n，故D．H2O2、SO2与H2SO4均为共价化合物，因此该反应过程中没有离子键的形成，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查同位素的概念及化学键的类型等知识，为基础知识的考查，题目难度不大。8．下列不属于化学科学未来探索空间的是（）A．阿伏加德罗定律 B．超耐久性的超长碳纳米管 C．人工光合作用 D．常温常压合成氨【分析】根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等。【解答】解：A．阿伏加德罗定律属于化学的研究范畴，故A错误；B．超耐久性的超长碳纳米管属于化学研究的范畴，故B错误；C．人工光合作用属于生物学研究的范畴，故C正确；D．常温常压合成氨，属于化学研究的范畴，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了化学的主要研究领域，包括四个方面，物质的组成、结构、性质、变化规律等知识点，题目难度不大。9．稀土元素58142A．142 B．84 C．58 D．26【分析】元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数＝质子数+中子数，以此进行计算。【解答】解：稀土元素58142Ce的质量数为142，质子数为58，其中子数＝质量数﹣质子数＝142﹣58＝故选：B。【点评】本题考查质量数与质子数、中子数的关系，明确质量数与质子数、中子数的关系为解答关键，注意掌握元素符号的表示方法，题目难度不大。10．工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的Hg2+，已知：NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．等物质的量的Na2S和FeS中，所含的硫原子数目均为NA B．1L0.01mol•L﹣1的Cu（NO3）2溶液中，所含的Cu2+数目为0.01NA C．常温下，1LpH＝10的NaHS溶液中，所含的OH﹣数目为10﹣4NA D．常温下，0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中，所含的Na+数目为0.2NA【分析】A．等物质的量并不一定等于1mol；B．Cu2+为弱碱阳离子，会发生水解生成氢氧化铜；C．常温下，pH＝10的NaHS溶液中，c（H+）＝10﹣10mol/L，c（OH﹣）＝10﹣4mol/L，1LpH＝10的NaHS溶液中，所含的OH﹣的物质的量为n（OH﹣）＝c（OH﹣）•V＝10﹣4mol/L×1L＝10﹣4mol；D．0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中体积未知。【解答】解：A．等物质的量并不一定等于1mol，故等物质的量的Na2S和FeS中，所含的硫原子数目不一定为NA，故A错误；B．Cu2+为弱碱阳离子，会发生水解生成氢氧化铜，故1L0.01mol•L﹣1的Cu（NO3）2溶液中，所含的Cu2+数目小于0.01NA，故B错误；C．常温下，pH＝10的NaHS溶液中，c（OH﹣）＝10﹣4mol/L，1LpH＝10的NaHS溶液中，所含的OH﹣的物质的量为n（OH﹣）＝c（OH﹣）•V＝10﹣4mol/L×1L＝10﹣4mol，数目为10﹣4NA，故C正确；D．0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中体积未知，无法计算所含的Na+数目，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学计算，侧重考查学生有关物质的量计算的掌握情况，试题难度中等。11．铊（thallium，Tl）质量数为204，广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯、医学等领域。但铊盐有剧毒。1992年清华大学铊中毒案、2013年复旦大学研究生投毒案令其家喻户晓。已知铊元素中质子数比中子数少42，下列关于铊的说法中错误的是（）A．原子序数为81 B．位于第六周期ⅢA族 C．中子数为81 D．单质有较强的还原性【分析】原子中，质子数+中子数＝质量数，核外电子数＝质子数＝原子序数，据此判断。【解答】解：铊（thallium，Tl）质量数为204，已知铊元素中质子数比中子数少42，设其质子数为x，则中子数为x+42，依据题意可知，x+x+42＝204，解得x＝81，则其中子数为81+42＝123，铊核外有6个电子层，最外层有3个电子，位于第六周期ⅢA族，与铝属于同主族元素，依据同主族元素递变性可知，活泼性强于铝，单质有较强的还原性，A.原子序数为81，故A正确；B.铊位于第六周期ⅢA族，故B正确；C.中子数为123，故C错误；D.单质有较强的还原性，故D正确；故选：C。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。12．下列化学用语或表述正确的是（）A．HClO的电子式： B．中子数为9的氮原子：7C．H2O的VSEPR模型： D．碳的基态原子的价层电子轨道表示式：【分析】A.根据次氯酸的结构式为H—O—Cl，进行分析；B.根据中子数为9的氮原子质子数为7、质量数为16进行分析；C.根据分子的VSEPR模型，水分子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，进行分析；D.根据基态原子的价层电子轨道，2s轨道先排满进行分析。【解答】解：A．次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为，故A正确；B．氮原子质子数为7、质量数为16，中子数为9，原子符号为716NC．水分子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，分子的VSEPR模型为四面体型，故C错误；D．碳元素的原子序数为6，基态原子的价层电子轨道表示式为，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查化学式或化学符号及名称的综合等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。二．解答题（共6小题）13．黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S→引燃A+N2↑+3CO2（1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A生成，则A的电子式为，A属于离子晶体．（2）制药，其氧化物可用于漂白织物和防腐剂，该元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族，该元素的原子核外有16种不同运动状态的电子．（3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是K＞S＞C＞N＞O（用元素符号表示）；（4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有AC．A．同条件同浓度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4B．酸性：H2SO3＞H2CO3C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价D．分解温度：CH4＞H2S．【分析】（1）由原子守恒可知，A为K2S，为离子化合物；（2）C、N、O、S、K中，氧化物可用于漂白织物和防腐剂，为S的氧化物，S的原子核外电子数为16；（3）电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的半径小；（4）A．元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；B．亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物对应的水化物；C．非金属性强的元素显示负价，非金属性弱的则显示正价；D．一般来说，元素的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强．【解答】解：（1）由原子守恒可知，A为K2S，只含离子键，为离子晶体，其电子式为，故答案为：；离子；（2）C、N、O、S、K中，氧化物可用于漂白织物和防腐剂，为S的氧化物，S位于第三周期第VIA族，S的原子核外电子数为16，则有16种不同运动状态的电子，故答案为：第三周期第VIA族；16；（3）电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的半径小，则原子半径由大到小为K＞S＞C＞N＞O，故答案为：K＞S＞C＞N＞O；（4）A．Na2CO3水解呈碱性，说明H2CO3是弱酸，Na2SO4不水解，H2SO4是强酸，所以H2SO4的酸性强于H2CO3的，则能说明碳与硫两元素非金属性为S＞C，故A选；B．亚硫酸强于碳酸，说明亚硫酸电离出氢离子的能力强于硫酸，不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱，故B不选；C．直接说明S的非金属性强于C，所以S才显负价，碳元素显示正价，故C选；D．氢化物的稳定性顺序是CH4＞H2S，但S的非金属性强于碳元素，故D不选；故答案为：AC．【点评】本题考查较综合，涉及氧化还原反应、元素的位置及性质、非金属性的比较等，综合性较强，注重高频考点的考查，有利于基础知识的夯实，题目难度不大。14．（1）画出下列各微粒的结构示意图：①与氖原子电子层结构相同的﹣2价阴离子：。②最外层电子数为次外层电子数2倍的原子：。（2）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：①属于离子结构示意图的是BE（填编号）。②属于金属元素的是DE（填编号）。③性质最稳定的原子是（填写编号，下同）C，最容易得到电子的原子是A。④A在周期表中的位置第三周期第ⅦA族。【分析】（1）①与氖原子电子层结构相同的﹣2价阴离子是O2﹣离子，其核内有8个质子、核外有10个电子；②最外层电子数为次外层电子数2倍的原子为C原子，碳原子核内有6个质子、核外有6个电子；（2）根据图知，A、B、C、D、E五种粒子分别是Cl、O2﹣、Ne、Na、Mg2+，①质子数和电子数不等的微粒为离子；②Na、Mg属于金属元素；③稀有气体的性质最稳定；最外层电子数越少的原子越易失电子，最外层电子数越多的原子越易得电子；④主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等。【解答】解：（1）①与氖原子电子层结构相同的﹣2价阴离子是O2﹣离子，其核内有8个质子、核外有10个电子，离子结构示意图为，故答案为：；②最外层电子数为次外层电子数2倍的原子为碳原子，碳原子核内有6个质子、核外有6个电子，原子结构示意图为，故答案为：；（2）根据以上分析知，A、B、C、D、E五种粒子分别是Cl、O2﹣、Ne、Na、Mg2+，①质子数和电子数不等的微粒为离子，属于离子结构示意图的是BE，故答案为：BE；②Na、Mg属于金属元素，属于金属元素的是DE，故答案为：DE；③C为稀有气体，性质最稳定；最外层电子数越少的原子越易失电子，最外层电子数越多的原子越易得电子，则D最易失电子、A最易得电子，故答案为：C；A；④主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，A原子核外有3个电子层、最外层电子数是7，所以A位于第三周期第ⅦA族，故答案为：三；ⅦA。【点评】本题考查原子结构和元素性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确原子结构示意图画法、元素周期表结构等知识点是解本题关键，题目难度不大。15．随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。请回答：（1）h的元素符号是Cl。（2）y原子有3个能级。元素f的基态原子价层电子轨道表示式是。（3）元素的第一电离能：z＞d，其原因是N的2p轨道电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高。（4）以上元素中，电负性最小的元素和x元素组成的化合物，其电子式是。【分析】随着原子序数递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，x位于第一周期，y、z、d位于第二周期，e、f、g、h位于第三周期，结合元素化合价可知，x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl元素，以此分析解答。【解答】解：（1）根据分析可知，h的元素符号为Cl，故答案为：Cl；（2）y为C元素，其核外电子排布式为1s22s22p2，C原子的能级为1s、2s、2p，总共含有3个能级；f为Al，其基态原子价层电子排布式为3s22p1，其基态原子价层电子轨道表示式是，故答案为：3；；（3）z、d分别为N、O元素，由于N的2p轨道电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高，所以第一电离能：N＞O，故答案为：N的2p轨道电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高；（4）以上元素中，电负性最小的元素为Na，x为H，Na和H元素组成的化合物为NaH，NaH属于离子化合物，其电子式是，故答案为：。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子半径来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。16．下列各组物质中属于同系物的是①⑧，互为同分异构体的是④⑤，互为同位素的是③，属于同一物质的是②⑥．①C（CH3）4和C4H10②和③35Cl和37Cl④和CH3﹣CH2﹣CH2﹣NO2⑤⑥（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CH（CH2）2CH3⑥和⑦CH2＝CH﹣CH＝CH2和CH3﹣CH＝CH﹣CH3⑧CH3CH2CH2Cl和CH3CH2Cl．【分析】同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素；根据概念进行回答即可．【解答】解：同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，则①⑧属于同系物；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物，则④⑤属于同分异构体；同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，则③互为同位素；甲烷中四个氢原子是等效的，所以任意两个被F、Cl代替的结构只有一种，即属于同一种物质的是②，⑥中物质均为3﹣甲基﹣戊烷，是同一种物质，故答案为①⑧；④⑤；③；②⑥．【点评】本题考查了几种常见的化学用语，难度不大，解答时注意从其概念的内涵与外延出发，缜密思考，正确解答．17．向80mL浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：（1）实验测得反应中共有11.2L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为0.5mol，参加反应的Cu质量为32g。（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量铁反应放出标准状况下6.272L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为16mol/L。【分析】（1）Cu和浓硫酸反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）△¯CuSO4+SO2↑+2H2O，n（Cu）=6464mol＝1mol，n（SO2）=11.222.4mol＝0.5mol，被还原的n（H2SO4）等于生成的n（SO2）；根据方程式知，消耗的n（Cu）＝n（SO2），由m（2）n（H2）=6.27222.4mol＝0.28mol，根据H原子守恒得加水稀释后的溶液中n（H2SO4）＝n（H2）＝0.28mol，和Cu反应消耗的n（H2SO4）＝2n（SO2）＝2×0.5mol＝1mol，原来浓硫酸的物质的量浓度【解答】解：（1）Cu和浓硫酸反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）△¯CuSO4+SO2↑+2H2O，n（Cu）=6464mol＝1mol，n（SO2）=11.222.4mol＝0.5mol，被还原的n（H2SO4）＝n（SO2）＝0.5mol；根据方程式知，消耗的n（Cu）＝n（SO2），m（Cu）＝0.5mol故答案为：0.5；32；（2）n（H2）=6.27222.4mol＝0.28mol，根据H原子守恒得加水稀释后的溶液中n（H2SO4）＝n（H2）＝0.28mol，和Cu反应消耗的n（H2SO4）＝2n（SO2）＝2×0.5mol＝1mol，原来浓硫酸的物质的量浓度=nV故答案为：16。【点评】本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析判断及计算能力，正确利用方程式中各物