2024-2025下学期高二化学人教版期中必刷题之共价键

第15页（共15页）2024-2025下学期高二化学人教版（2019）期中必刷题之共价键一．选择题（共15小题）1．（2025•平谷区一模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（）选项实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的BCO2、SO3、CCl4键角依次减小孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力CCsCl晶体中Cs+与8个Cl﹣配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl﹣配位Cs+比Na+的半径大DHCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱H—Cl、H—Br、H—I键能依次减小A．A B．B C．C D．D2．（2024秋•西城区期末）下列物质中，属于共价化合物的是（）A．N2 B．NaOH C．HCl D．KCl3．（2024秋•石景山区期末）下列物质只含有共价键的是（）A．HCl B．KOH C．MgCl2 D．NH4Cl4．（2024秋•北京校级期中）下列物质属于共价化合物的是（）A．MgCl2 B．O2 C．H2O D．NH4Cl5．（2023秋•西城区校级期末）已知：H2+Cl2点燃¯2HClA．H2分子的共价键是s﹣sσ键，Cl2分子的共价键是s﹣pσ键 B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D．可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能6．（2024秋•朝阳区期中）HF是一种重要的化工原料。下列说法不正确的是（）A．HF分子中H—F键的键能大，可推断HF的沸点高 B．液态氟化氢中存在（HF）n形式，可推断氟元素的电负性大 C．HF易溶于水，原因与HF和H2O能形成分子间氢键有关 D．氟的非金属性强于氯，可推断HF的热稳定性强于HCl的热稳定性7．（2024秋•东城区校级月考）具有相同原子数和相同价电子数的分子或离子具有相同的结构特征﹣等电子原理。符合等电子原理的分子或离子互称等电子体。下列分子或离子中，不属于CO2等电子体的是（）资料：对于主族元素而言，最外层电子数即为价电子数A．NO2+ B．N2O C．NO8．（2024秋•东城区校级月考）由键能数据大小，不能解释下列事实的是（）化学键C—HSi—HC＝OC—OSi—OC—CSi—Si键能/kJ•mol﹣1411318799358452346222A．稳定性：CH4＞SiH4 B．熔点：CO2＜SiO2 C．硬度：金刚石＞晶体硅 D．键长：C＝O＜C—O9．（2024春•海淀区期中）含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离Li+的过程如图。下列说法正确的是（）A．冠醚环与Li+之间的作用是离子键 B．冠醚环中碳氧键为π键 C．该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作 D．若要设计K+的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径10．（2024春•西城区期末）钛及其化合物有着广泛用途。如图是四卤化钛的熔点示意图。下列说法不正确的是（）A．钛位于元素周期表第四周期IVB族 B．钛合金可作电极材料，是因其晶体中有自由电子 C．TiF4的熔点较高，与其晶体类型有关 D．TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点依次升高，是因为钛卤键的键能依次增大11．（2024春•石景山区期末）物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（）实例解释ANH3的沸点比PH3的高N—H键能大于P—H键能B熔点：石英＞干冰石英是共价晶体，干冰是分子晶体CI2在溶剂CCl4中的溶解度比在溶剂水中的大I2和CCl4均为非极性分子，H2O为极性分子D酸性：CF3COOH＞CH3COOHF—C键电负性比H—C键的电负性大，使CF3COOH羧基中羟基的极性更大A．A B．B C．C D．D12．（2024•东城区校级开学）科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是（）A．分子的极性：SiH4＞NH3 B．键的极性：H—Cl＞H—H C．键角：H2O＞CH4 D．分子中三键的键长：HC≡N＞HC≡CH13．（2024春•海淀区校级期末）右丙氧芬与左丙氧芬结构如图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是说明：图中，实线表示处于纸平面内的键，实楔形线（）表示伸向纸平面前方的键，虚楔形线（）表示伸向纸平面后方的键。A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子 B．右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体 C．右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与NH3中氮氢键之间的夹角相同 D．右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水14．（2024春•丰台区期中）下列化合物中，含共价键的是（）A．Na2O B．KCl C．CH4 D．MgO15．（2024春•西城区校级期中）下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是（）A．σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成 B．N2分子中的π键为p﹣pπ键，π键不能绕键轴旋转 C．H2分子中的σ键为s﹣sσ键 D．p轨道和p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键

2024-2025下学期高二化学人教版（2019）期中必刷题之共价键参考答案与试题解析题号1234567891011答案BCACAACBDDA题号12131415答案BBCD一．选择题（共15小题）1．（2025•平谷区一模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（）选项实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的BCO2、SO3、CCl4键角依次减小孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力CCsCl晶体中Cs+与8个Cl﹣配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl﹣配位Cs+比Na+的半径大DHCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱H—Cl、H—Br、H—I键能依次减小A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．原子光谱是不连续的线状谱线，原子能级是量子化的；B．孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，计算微粒的价层电子对数分析判断键角大小；C．离子晶体的配位数取决于阴阳离子半径相对大小，离子半径比越大，配位数越大；D．键能越大越稳定。【解答】解：A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，原子能级是量子化的，故A正确；B．CO2中心原子C为sp杂化，无孤对电子，键角180°，CH2O中的碳原子sp2杂化，无孤对电子，键角大约120°，CCl4中碳原子sp3杂化，无孤对电子，键角大约109.5°，键角依次减小，故B错误；C．CsCl晶体中Cs+与8个Cl﹣配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl﹣配位，说明Cs+比Na+的半径大，故C正确；D．H—Cl、H—Br、H—I键能依次减小，HCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了原子结构、杂化理论的分析判断、晶体结构、化学键等知识，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。2．（2024秋•西城区期末）下列物质中，属于共价化合物的是（）A．N2 B．NaOH C．HCl D．KCl【答案】C【分析】不同非金属元素的原子之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物。【解答】解：A．N2分子中只含共价键，但N2属于单质，故A错误；B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中存在共价键，属于离子化合物，故B错误；C．HCl分子中只含共价键，属于共价化合物，故C正确；D．KCl中钾离子和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化合物类型的判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质的构成微粒及微粒之间的作用力是解本题关键，题目难度不大。3．（2024秋•石景山区期末）下列物质只含有共价键的是（）A．HCl B．KOH C．MgCl2 D．NH4Cl【答案】A【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键。【解答】解：A．HCl分子中只存在H—Cl共价键，故A正确；B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中存在O—H共价键，故B错误；C．MgCl2中氯离子和镁离子之间存在离子键，故C错误；D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，铵根离子中存在N—H共价键，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了离子键和共价键的判断，明确物质的构成微粒及微粒之间的作用力即可解答，注意离子键和共价键的区别，题目比较简单。4．（2024秋•北京校级期中）下列物质属于共价化合物的是（）A．MgCl2 B．O2 C．H2O D．NH4Cl【答案】C【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键，还原离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此进行解答。【解答】解：A．氯化镁中镁离子和氯离子通过离子键结合，是离子化合物，故A错误；B．O2是单质不是化合物，故B错误；C．H2O中只存在共价键，属于共价化合物，故C正确；D．NH4Cl是离子化合物，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化合物类型的判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力、离子化合物和共价键化合物的区别是解本题关键，注意题干中限制性条件，题目难度不大。5．（2023秋•西城区校级期末）已知：H2+Cl2点燃¯2HClA．H2分子的共价键是s﹣sσ键，Cl2分子的共价键是s﹣pσ键 B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D．可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能【答案】A【分析】A．H2分子里的共价键H﹣H键是由两个s电子重叠形成的，Cl2分子里的共价键Cl﹣Cl键是由两个p电子重叠形成的；B．HCl气体极易溶于水；C．浓氨水易挥发，挥发的氨气和HCl气体互相反应，化学方程式NH3+HCl＝NH4Cl；D．H2与Cl2的反应是能够自发进行的氧化还原反应。【解答】解：A．H2分子里的共价键H﹣H键是由两个s电子重叠形成的，称为s﹣sσ键，Cl2分子里的共价键Cl﹣Cl键是由两个p电子重叠形成的，称为p﹣pσ键，故A错误；B．HCl气体极易溶于水，遇到空气中的水蒸气后立即形成盐酸小液滴，即白雾，故B正确；C．浓氨水易挥发，挥发的氨气和HCl气体互相反应，化学方程式NH3+HCl＝NH4Cl，生成NH4Cl固体小颗粒，固体粉末就是烟，故C正确；D．能够自发进行的氧化还原反应可设计成原电池，H2与Cl2的反应是能够自发进行的氧化还原反应，可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能，故D正确；故选：A。【点评】本题考查物质的性质，侧重考查学生物质之间的反应和化学键的掌握情况，试题难度中等。6．（2024秋•朝阳区期中）HF是一种重要的化工原料。下列说法不正确的是（）A．HF分子中H—F键的键能大，可推断HF的沸点高 B．液态氟化氢中存在（HF）n形式，可推断氟元素的电负性大 C．HF易溶于水，原因与HF和H2O能形成分子间氢键有关 D．氟的非金属性强于氯，可推断HF的热稳定性强于HCl的热稳定性【答案】A【分析】A．物质熔沸点和分子间作用力有关，化学键和分子稳定性有关；B．F元素电负性较大，HF中F原子与其它HF中H原子能形成分子间氢键；C．HF和H2O能形成分子间氢键；D．非金属性越强，形成氢化物稳定性越强。【解答】解：A．HF分子中H—F键的键能大，分子稳定，HF分子间形成氢键，可推断HF的沸点高，故A错误；B．F元素电负性较大，HF中F原子与其它HF中H原子能形成分子间氢键，因此气态HF中存在（HF）2，气态HCl中不存在（HCl）2，能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释，故B正确；C．HF易溶于水，主要原因是HF和H2O能形成分子间氢键，故C正确；D．氟的非金属性强于氯，HF分子中H—F键的键能大，可推断HF的热稳定性强于HCl的热稳定性，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了氢键及其对物质性质的影响，理解氢键时注意：1．氢键存在于分子间，不是化学键；2．氢键只对物质的物理性质产生影响，题目难度中等。7．（2024秋•东城区校级月考）具有相同原子数和相同价电子数的分子或离子具有相同的结构特征﹣等电子原理。符合等电子原理的分子或离子互称等电子体。下列分子或离子中，不属于CO2等电子体的是（）资料：对于主族元素而言，最外层电子数即为价电子数A．NO2+ B．N2O C．NO【答案】C【分析】根据具有相同原子数和相同价电子数的分子或离子为等电子体进行解答。【解答】解：CO2的价电子数为4+2×6＝16，一个CO2中含有3个原子；A．NO2+的价电子数为5+2×6﹣1＝16，NO2+中含有3个原子，故与COB．N2O的电子数为5×2+6＝16，N2O中含有3个原子，故与CO2为等电子体，故B错误；C．NO2-的电子数为5+6×2+1＝18，二者价电子数不同，不互为等电子体，故D．N3-的价电子数为3×5+1＝16，N3-中含有3个原子，故与CO故选：C。【点评】本题考等电子体的相关知识，题目难度不大，本题注意把握题给信息，题目比较简单。8．（2024秋•东城区校级月考）由键能数据大小，不能解释下列事实的是（）化学键C—HSi—HC＝OC—OSi—OC—CSi—Si键能/kJ•mol﹣1411318799358452346222A．稳定性：CH4＞SiH4 B．熔点：CO2＜SiO2 C．硬度：金刚石＞晶体硅 D．键长：C＝O＜C—O【答案】B【分析】A．键能越大越稳定；B．CO2是分子晶体，SiO2是共价晶体；C．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大；D．键能越大，键长越短。【解答】解：A．键能越大越稳定，C—H键能大于Si—H，所以稳定性：CH4＞SiH4，能用键能解释，故A错误；B．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点CO2＜SiO2，不能用键能解释熔点CO2＜SiO2，故B正确；C．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，C—C的键能大于Si—Si，，所以硬度：金刚石＞晶体硅，能用键能解释，故C错误；D．键能越大，键长越短，C＝O键能大于C—O，所以键长：C＝O＜C—O，能用键能解释，故D错误；故选：B。【点评】本题考查物质性质与键能的关系，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质稳定性、键长、熔点、硬度的影响因素是解本题关键，题目难度不大。9．（2024春•海淀区期中）含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离Li+的过程如图。下列说法正确的是（）A．冠醚环与Li+之间的作用是离子键 B．冠醚环中碳氧键为π键 C．该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作 D．若要设计K+的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径【答案】D【分析】A．冠醚环与Li+之间形成配位键；B．冠醚环中碳氧键为共价单键；C．在强碱性环境中锂离子、镁离子会形成沉淀；D．K+离子半径大于Li+。【解答】解：A．冠醚环与Li+之间的作用是形成了配位键，不是离子键，故A错误；B．冠醚环中碳氧键为σ键，故B错误；C．该聚酰亚胺薄膜不能在强碱性环境中稳定工作，故C错误；D．K+离子半径大于Li+，若要设计K+的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了化学键形成、题干信息的理解应用、有机物结构的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。10．（2024春•西城区期末）钛及其化合物有着广泛用途。如图是四卤化钛的熔点示意图。下列说法不正确的是（）A．钛位于元素周期表第四周期IVB族 B．钛合金可作电极材料，是因其晶体中有自由电子 C．TiF4的熔点较高，与其晶体类型有关 D．TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点依次升高，是因为钛卤键的键能依次增大【答案】D【分析】A．钛的核电荷数为22，价电子排布式3d24s2；B．金属或金属形成的合金中存在自由移动的电子；C．TiF4的熔点反常升高是由于TiF4是离子晶体；D．TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，熔点和分子间作用力有关。【解答】解：A．钛的核电荷数为22，价电子排布式3d24s2，位于元素周期表第四周期IVB族，故A正确；B．钛合金晶体中有自由电子，能导电，可作电极材料，故B正确；C．TiF4的熔点反常升高是由于TiF4是离子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，与其晶体类型有关，故C正确；D．TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了周期表结构、晶体结构和性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。11．（2024春•石景山区期末）物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（）实例解释ANH3的沸点比PH3的高N—H键能大于P—H键能B熔点：石英＞干冰石英是共价晶体，干冰是分子晶体CI2在溶剂CCl4中的溶解度比在溶剂水中的大I2和CCl4均为非极性分子，H2O为极性分子D酸性：CF3COOH＞CH3COOHF—C键电负性比H—C键的电负性大，使CF3COOH羧基中羟基的极性更大A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．NH3的分子间形成氢键；B．一般熔沸点大小是：共价晶体大于＞离子晶体大于＞分子晶体；C．物质溶解性遵循相似相溶；D．F—C键电负性比H—C键的电负性大，F原子吸引孤对电子能力大。【解答】解：A．NH3的沸点比PH3的高，是因为NH3的分子间形成氢键，故A错误；B．石英是共价晶体，干冰是分子晶体，熔点：石英＞干冰，故B正确；C．I2在溶剂CCl4中的溶解度比在溶剂水中的大，是因为I2和CCl4均为非极性分子，H2O为极性分子，故C正确；D．F—C键电负性比H—C键的电负性大，使CF3COOH羧基中羟基的极性更大，则酸性：CF3COOH＞CH3COOH，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了原子结构、物质性质、晶体结构和性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。12．（2024•东城区校级开学）科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是（）A．分子的极性：SiH4＞NH3 B．键的极性：H—Cl＞H—H C．键角：H2O＞CH4 D．分子中三键的键长：HC≡N＞HC≡CH【答案】B【分析】A．SiH4为正四面体结构，NH3为三角锥形结构；B．H—H为非极性键；C．水分子为角形结构，含两对孤对电子，甲烷为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键电子对影响大；D．原子半径C＞N。【解答】解：A．SiH4中四条Si—H键完全相同，均为极性键，但由于SiH4为正四面体结构，故为非极性分子，NH3为三角锥形结构，3条N—H键的极性不能抵消，故为极性分子，故A错误；B．H—H为非极性键，则键的极性：H—Cl＞H—H，故B正确；C．水分子为角形结构，含两对孤对电子，甲烷为正四面体结构，不含孤对电子，则键角：H2O＜CH4，故C错误；D．原子半径C＞N，分子中三键的键长：HC≡N＜HC≡CH，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了化学键形成和性质、分子结构的理解应用，题目难度不大。13．（2024春•海淀区校级期末）右丙氧芬与左丙氧芬结构如图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是说明：图中，实线表示处于纸平面内的键，实楔形线（）表示伸向纸平面前方的键，虚楔形线（）表示伸向纸平面后方的键。A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子 B．右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体 C．右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与NH3中氮氢键之间的夹角相同 D．右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水【答案】B【分析】A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都含两个手性碳原子；B．右丙氧芬与左丙氧芬中都含手性碳原子；C．氮碳键和氮氢键中，成键原子的电负性不同，D．右丙氧芬与左丙氧芬中均不存在亲氧原子和亲氧原子团。【解答】解：A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都含有2个手性碳原子，故A错误；B．右丙氧芬与左丙氧芬中都含手性碳原子，互为对映异构体，故B正确；C．右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与NH3中氮氢键之间，成键原子的电负性不同，故夹角不