2024-2025学年下学期高一化学鲁科版期中必刷常考题之元素周期律和元素周期表

第18页（共18页）2024-2025学年下学期高一化学鲁科版（2019）期中必刷常考题之元素周期律和元素周期表一．选择题（共14小题）1．“神舟十三号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷（As）和镓（Ga）都位于第四周期，分别位于第VA族和第ⅢA族。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Ga＞As＞P B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 D．Ga（OH）3的化学性质可能与Al（OH）3相似2．下列化学用语正确的是（）A．氯化钠的电子式： B．氯化氢的电子式 C．碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族 D．H2O的结构式：H﹣O﹣H3．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18 B．1mol的1H35Cl分子所含中子数约为19×6.02×1023 C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L D．35Cl2气体的摩尔质量为70g•mol﹣14．下列有关元素周期表的说法不正确的是（）A．元素周期表中的前20号元素属于短周期元素 B．元素周期表中周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数 C．元素周期表中主族元素的最外层电子数等于其主族序数 D．由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质5．下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B．元素所在的周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数 C．元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族 D．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数6．下列有关叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低 C．1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表 D．因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强7．硫酸钡在医疗上常用作消化系统X射线检查的内服药剂，下列说法不正确的是（）A．Ba元素位于周期表s区 B．可用饱和碳酸钠溶液处理，使其转化为易溶于水的盐 C．不溶于水也不溶于酸，但属于强电解质 D．硫酸根离子的空间构型是四面体8．《2023研究前沿》报告显示中国5个领域研究前沿热度指数排名世界第一，我国科学家在诸多领域取得新突破。下列说法错误的是（）A．纳米陶瓷隔热涂层材料具有优良的导电、导热和延展性 B．海水电解制氢所使用的海水中有自由移动的离子 C．直接捕获空气中的二氧化碳所使用的苛性钠为NaOH D．铜诱导肿瘤细胞死亡机制中的铜元素属于长周期元素9．已知下列元素的原子半径：原子NOSiS半径/nm7.57.411.710.2根据以上数据，磷原子的半径（nm）可能是（）A．7.0 B．8.0 C．11.0 D．12.010．下列元素的原子半径最小的是（）A．Mg B．S C．Si D．Al11．第十五届“中国国际航空航天博览会”于2024年11月17日在广东珠海圆满落幕，我国第二架隐身战机歼﹣35A惊艳亮相，向世界充分展示了中国国防事业的重大成就。氮化镓（GaN）半导体材料常被用于制造高性能的战斗机雷达天线，N和Ga在元素周期表中的方格如图所示，下列有关说法中错误的是（）A．在GaN中，氮的化合价为﹣3 B．Ga元素位于第四周期，第ⅢA族 C．一个N2分子中有三对共用电子对，是共价化合物 D．69Ga和71Ga互为同位素12．1898年，居里夫人发现了放射性元素镭（88Ra），因而获得诺贝尔化学奖。在现代医学上，88A．88223RaB．Ra元素位于周期表中第七周期ⅡA族 C．Ra单质与水剧烈反应 D．镭的某核素衰变过程为88226Ra→86222Rn（氡）13．最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法正确的是（）A．13H与2B．H2分子间存在分子间作用力，氦气中的He原子之间存在共价键 C．He位于元素周期表中的ⅠA族 D．利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素14．已知A、B、C、D是周期表中前三周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D元素s能级与p能级电子数相等，下列说法正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．第一电离能：A＜B＜C＜D C．D与C可形成高熔点的化合物 D．最低价气态氢化物的沸点：A＜C＜B二．解答题（共2小题）15．如表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。（1）①在周期表中的位置是。（2）②、③、④、⑤四种元素的离子半径最小的是（写离子符号）。（3）①和②可形成两种化合物，用电子式分别为、。（4）②的最高价氧化物的水化物与④的单质发生反应的离子方程式为。（5）下列事实能判断②和③的金属性强弱的是（填字母）。a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小（6）硒（Se）位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是（填字母）。a.SeO2只具有还原性b.Se的最低负化合价是﹣2价c.Se的气态氢化物的稳定性比①的强室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为。16．Ⅰ.表中所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑧⑨②③3④⑤⑥⑦（1）⑤、⑥的元素名称、，③、④、⑦的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。（2）下列事实不能说明元素⑦的非金属性比元素⑥的非金属性强的是（填字母）。A.⑦的单质与⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊B.⑦的单质可以将铁氧化为正三价，而⑥的单质将铁氧化为正二价C.⑦的氢化物为强酸，而⑥的氢化物为弱酸D.⑦和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（3）已知周期表中存在对角相似规则，处于对角线位置的元素化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式（生成的盐中阴、阳离子个数比为1：2）：。（4）⑥的一种氧化物可用作海水提溴时的溴单质吸收剂，该反应的化学方程式为：。（5）将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的⑨的最高价含氧酸的稀溶液中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到气体560mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量⑥的最高价含氧酸的稀溶液至不再反应为止，容器仍剩有铜粉m2g，则（m1﹣m2）为g。

2024-2025学年下学期高一化学鲁科版（2019）期中必刷常考题之元素周期律和元素周期表参考答案与试题解析题号1234567891011答案CDDAADBACBC题号121314答案DDC一．选择题（共14小题）1．“神舟十三号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷（As）和镓（Ga）都位于第四周期，分别位于第VA族和第ⅢA族。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Ga＞As＞P B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 D．Ga（OH）3的化学性质可能与Al（OH）3相似【分析】A．同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断；B．非金属性越强，氢化物越稳定．同主族自上而下非金属性减弱；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期自左而右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；D．镓（Ga）是第四周期ⅢA族元素，与Al同族，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。【解答】解：A．同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径Ga＞As＞P，故A正确；B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性N＞P＞As，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，故B正确；C．同周期自左而右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性S＞P＞As，所以酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故C错误；D．镓（Ga）是第四周期ⅢA族元素，与Al同族，同一主族具有相似性，Ga（OH）3的化学性质可能与Al（OH）3相似，故D正确。故选：C。【点评】本题考查了元素周期律的应用，明确同周期、同主族元素性质的相似性和递变性是解本题关键，熟练掌握非金属性强弱判断方法，题目难度不大。2．下列化学用语正确的是（）A．氯化钠的电子式： B．氯化氢的电子式 C．碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族 D．H2O的结构式：H﹣O﹣H【分析】A．氯化钠为离子化合物，氯离子没有标出其最外层电子；B．HCl为共价化合物；C．碳是6号元素，位于周期表中第2周期ⅣA族；D．水是共价化合物，与氧形成两对共用电子对．【解答】解：A．氯化钠属于离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出原子的最外层电子，氯化钠正确的电子式为：，故A错误；B．HCl为共价化合物，其电子式为，故B错误；C．碳是6号元素，位于周期表中第2周期ⅣA族，故C错误；D．水是共价化合物，与氧形成两对共用电子对，所以H2O的结构式：H﹣O﹣H，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式及元素在周期表中的位置等，为高频考点，试题基础性强，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，题目难度不大。3．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18 B．1mol的1H35Cl分子所含中子数约为19×6.02×1023 C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L D．35Cl2气体的摩尔质量为70g•mol﹣1【分析】A．原子的质子数等于元素的原子序数；B．根据中子数＝质量数﹣质子数计算；C．气体的条件未知，不能确定体积大小；D．摩尔质量在数值上等于分子的相对分子质量，单位为g•mol﹣1．【解答】解：A．氯的原子序数为17，原子的质子数等于元素的原子序数，则35Cl原子所含质子数为17，故A错误；B．35Cl原子所含中子数为35﹣17＝18，1H原子的中子数为0，则1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18×6.02×1023，故B错误；C．气体的条件未知，不能确定体积大小，故C错误；D．35Cl2气体的相对分子质量为70，则35Cl2气体的摩尔质量为70g•mol﹣1，故D正确；故选：D。【点评】本题考查物质的量的相关计算以及质量数、中子数和质子数之间的关系，题目难度不大，注意气体的存在条件是否标准状况下．4．下列有关元素周期表的说法不正确的是（）A．元素周期表中的前20号元素属于短周期元素 B．元素周期表中周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数 C．元素周期表中主族元素的最外层电子数等于其主族序数 D．由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质【分析】A．元素周期表中的前18号元素属于短周期元素；B．元素周期表中周期的序数＝电子层数；C．主族元素的最外层电子数＝主族序数；D．由元素的位置可知元素的性质。【解答】解：A．元素周期表中的前18号元素属于短周期元素，而19、20号元素在长周期，故A错误；B．元素周期表中周期的序数＝电子层数，故B正确；C．主族元素的最外层电子数＝主族序数，如Cl的最外层电子数为7，位于ⅤⅡA族，故C正确；D．由元素的位置可知元素的性质，如元素周期表右上角的F，非金属性最强，易得电子，故D正确；故选：A。【点评】本题考查元素周期表，把握元素周期表的结构、元素的位置及性质的关系为解答的关键，注意元素周期表的理论指导意义，题目难度不大。5．下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B．元素所在的周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数 C．元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族 D．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数【分析】A．门捷列夫研制出的元素周期表，不仅揭示了元素间的内在联系和变化规律；B．周期数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数，对于副族及第Ⅷ族元素；C．元素周期表中的8、9、10三个纵列合在一起叫做第Ⅷ族；D．元素的原子序数等于元素的核电荷数或对应原子的质子数。【解答】解：A．门捷列夫研制出的元素周期表，不仅揭示了元素间的内在联系和变化规律，也为发现新元素及探究物质的用途提供了依据，其价值非凡，故A正确；B．周期数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数，对于副族及第Ⅷ族元素，族序数不一定等于相应原子的最外层电子数，故B错误；C．元素周期表中的8、9、10三个纵列合在一起叫做第Ⅷ族，故共有16个族，不是18个族，故C错误；D．元素的原子序数等于元素的核电荷数或对应原子的质子数，不是相对原子质量取整数值，故D错误；故选：A。【点评】本题考查元素周期表，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。6．下列有关叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低 C．1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表 D．因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强【分析】A．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有金属性又有非金属性；B．能量越低，越不容易脱离原子核的束缚；C．1869年俄国化学家门捷列夫最先发现元素周期律并绘制第一张元素周期表；D．金属还原性强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关．【解答】解：A．因在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，则可以制备半导体材料，故A正确；B．能量越低越不容易脱离原子核的束缚，能量越高越容易脱离原子核的束缚，故能量低的电子在离原子核越近的区域运动，能量高的电子在离原子核远的区域运动，故B正确；C．1869年俄国化学家门捷列夫最先发现元素周期律并绘制第一张元素周期表，故C正确；D．金属还原性强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，钠比铝易失电子，所以钠的金属性强于铝，故D正确；故选：D。【点评】本题考查元素周期律与元素周期律及其应用、核外电子排布规律、金刚石结构等，难度不大，注意识记中学常见晶体结构．7．硫酸钡在医疗上常用作消化系统X射线检查的内服药剂，下列说法不正确的是（）A．Ba元素位于周期表s区 B．可用饱和碳酸钠溶液处理，使其转化为易溶于水的盐 C．不溶于水也不溶于酸，但属于强电解质 D．硫酸根离子的空间构型是四面体【分析】A．Ba原子序数56，元素位于第ⅡA族；B．硫酸钡转化为碳酸钡，碳酸钡也难溶于水；C．在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质是强电解质；D．硫酸根离子的中心原子σ键电子对为4。【解答】解：A．Ba原子序数56，元素位于第ⅡA族，周期表s区，故A正确；B．硫酸钡转化为碳酸钡，碳酸钡也难溶于水，故B错误；C．硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故C正确；D．硫酸根离子的中心原子σ键电子对为4，孤电子对为12(6+2-4×2)=0，空间构型是四面体，故故选：B。【点评】本题考查元素在周期表中的位置、强电解质的概念及价层电子对互斥模型的判断等知识，题目比较简单。8．《2023研究前沿》报告显示中国5个领域研究前沿热度指数排名世界第一，我国科学家在诸多领域取得新突破。下列说法错误的是（）A．纳米陶瓷隔热涂层材料具有优良的导电、导热和延展性 B．海水电解制氢所使用的海水中有自由移动的离子 C．直接捕获空气中的二氧化碳所使用的苛性钠为NaOH D．铜诱导肿瘤细胞死亡机制中的铜元素属于长周期元素【分析】A．纳米陶瓷隔热涂层材料低导热系数、导电率比金属材料低；B．海水中含有大量的可溶性盐，有自由移动的离子；C．NaOH俗称为苛性钠能与二氧化碳反应；D．铜原子序号为29，位于元素周期表第四周期，为长周期元素。【解答】解：A．纳米陶瓷隔热涂层材料导热系数低、导电率比金属材料低，故A错误；B．海水中含有大量的可溶性盐，有自由移动的离子，故B正确；C．NaOH俗称为苛性钠能与二氧化碳反应，故C正确；D．铜原子序号为29，位于元素周期表第四周期，为长周期元素，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查元素周期表的结构，为高频考点，题目难度不大。9．已知下列元素的原子半径：原子NOSiS半径/nm7.57.411.710.2根据以上数据，磷原子的半径（nm）可能是（）A．7.0 B．8.0 C．11.0 D．12.0【分析】微粒的电子层数越多，则微粒半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多则微粒半径越小；当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，则微粒半径越大，据此分析。【解答】解：微粒的电子层数越多，则微粒半径越大，所以P原子半径大于N原子半径，当电子层数相同时，核电荷数越多则微粒半径越小，所以P原子半径小于Si原子半径但是大于S原子半径，即介于10.2和11.7之间，可能是11.0，故选：C。【点评】本题考查了微粒半径的大小比较，应注意的是对微粒半径产生影响的大小因素是：电子层数＞核电荷数＞电子数。10．下列元素的原子半径最小的是（）A．Mg B．S C．Si D．Al【分析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小。【解答】解：同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，这几种元素都位于同一周期，原子序数：Mg＜Al＜Si＜S，则r（Mg）＞r（Al）＞r（Si）＞r（S），故选：B。【点评】本题考查元素周期律，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确同一周期、同一主族原子半径递变规律是解本题关键，题目难度不大。11．第十五届“中国国际航空航天博览会”于2024年11月17日在广东珠海圆满落幕，我国第二架隐身战机歼﹣35A惊艳亮相，向世界充分展示了中国国防事业的重大成就。氮化镓（GaN）半导体材料常被用于制造高性能的战斗机雷达天线，N和Ga在元素周期表中的方格如图所示，下列有关说法中错误的是（）A．在GaN中，氮的化合价为﹣3 B．Ga元素位于第四周期，第ⅢA族 C．一个N2分子中有三对共用电子对，是共价化合物 D．69Ga和71Ga互为同位素【分析】A．化合物中各元素化合价为0；B．镓的价电子排布式为：4s24p1，位于第四周期，第ⅢA族；C．一个N2分子中有三对共用电子对，是单质；D．同位素指质子数相同、中子数不同的原子。【解答】解：A．化合物中各元素化合价为0，在GaN中，氮的化合价为﹣3，故A正确；B．镓的价电子排布式为：4s24p1，位于第四周期，第ⅢA族，故B正确；C．一个N2分子中有三对共用电子对，是单质，不属于共价化合物，故C错误；D．69Ga和71Ga的质子数为31，中子数分别为38、40，二者互为同位素，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查元素周期表的结构，为高频考点，题目难度不大。12．1898年，居里夫人发现了放射性元素镭（88Ra），因而获得诺贝尔化学奖。在现代医学上，88A．88223RaB．Ra元素位于周期表中第七周期ⅡA族 C．Ra单质与水剧烈反应 D．镭的某核素衰变过程为88226Ra→86222Rn（氡）【分析】A．中子数＝质量数﹣质子数；B．镭为88号元素，位于周期表中第七周期ⅡA族；C．Ra为活泼性金属；D．镭的某核素衰变过程为226Ra→86222Rn（氡）+X，则X【解答】解：A．Ra的中子数＝质量数﹣质子数＝223﹣88＝135，故A正确；B．镭为88号元素，位于周期表中第七周期ⅡA族，故B正确；C．Ra的金属性较强，因此Ra单质与水剧烈反应，故C正确；D．镭的某核素衰变过程为226Ra→86222Rn（氡）+X，则X为He故选：D。【点评】本题主要考查原子的组成和结构，为基础知识的考查，题目难度不大。13．最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法正确的是（）A．13H与2B．H2分子间存在分子间作用力，氦气中的He原子之间存在共价键 C．He位于元素周期表中的ⅠA族 D．利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素【分析】A．同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素；B．氦气为单原子分子，只存在分子间作用力；C．He位于元素周期表中的0族；D．利用原子光谱可以鉴定所含的元素。【解答】解：A．31H与32He的质子数不相同，不能互称为同位素，故A错误；B．氦气为单原子分子，原子之间不存在共价键，只存在分子间作用力，故B错误；C．He位于元素周期表中的0族，故C错误；D．不同元素在原子光谱上有不同的特征谱线，利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素，故D正确；故选：D。【点评】本题考察了同位素、共价键及元素周期表结构等知识点，是常考考点，题目难度不大。14．已知A、B、C、D是周期表中前三周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D元素s能级与p能级电子数相等，下列说法正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．第一电离能：A＜B＜C＜D C．D与C可形成高熔点的化合物 D．最低价气态氢化物的沸点：A＜C＜B【分析】已知A、B、C、D是周期表中前三周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，则B为碳、C氧，A为非金属元素，则为硼；D元素s能级与p能级电子数相等，则D为镁。【解答】解：A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Mg＞B＞C＞O，故A错误；B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：Mg＜B＜C＜O，故B错误；C．D与C可形成高熔点的化合物氧化镁，故C正确；D．简单氢化物水能形成氢键导致沸点升高，故简单最低价气态氢化物的沸点水大于甲烷，故D错误；故选：C。【点评】本题是对物质结构与性质的考查，推断元素是解题关键，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，需要学生具备扎实的基础。二．解答题（共2小题）15．如表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。（1）①在周期表中的位置是第二周期ⅥA族。（2）②、③、④、⑤四种元素的离子半径最小的是Al3+（写离子符号）。（3）①和②可形成两种化合物，用电子式分别为、。（4）②的最高价氧化物的水化物与④的单质发生反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+6H2O＝2[Al（OH）4]﹣+3H2↑。（5）下列事实能判断②和③的金属性强弱的是ab（填字母）。a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小（6）硒（Se）位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是b（填字母）。a.SeO2只具有还原性b.Se的最低负化合价是﹣2价c.Se的气态氢化物的稳定性比①的强室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为3SeO2+4NH3＝3Se+2N2+6H2O。【分析】根据元素所在位置，①为O，②为Na，③为Mg，④为Al，⑤为Cl；据此分析解答。【解答】解：（1）①为O，原子数序为8，在周期表中的位置是第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；（2）判断离子半径大小，先比较电子层越多，半径越大，半径相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半径Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，则离子半径最小的是Al3+，故答案为：Al3+；（3）①为O，②为Na，二者可形成Na2O、Na2O2，电子式分别为、，故答案为：；（4）②为Na，最高价氧化物的水化物为NaOH，④为Al，二者发生反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+6H2O＝2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，故答案为：；（5）a．单质与水反应置换出氢的难易程度越容易说明单质的金属性越强，故a正确；b．最高价氧化物对应的水化物的碱性越强金属性越强，故b正确；c．溶解性为物理性质，与金属性无关，故c错误；故答案为：ab；（6）硒（Se）位于第四周期，与O同主族，属于第ⅥA元素；a．因为SeO2中Se的化合价为+4价，不是最高价，也不是最低价，处于中间价态的元素既具有还原性，也具有氧化性，故a错误；b．Se位于VIA族，其最低负化合价的绝对值与最外层电子数之和为8，所以其最低负化合价是﹣2价，故b正确；c．同族元素非金属性从上到下依次减弱，其气态氢化物的稳定性依次减弱，所以Se的气态氢化物的稳定性比①的弱，故c错误；故答案为：b；室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到Se和氮气及水，化学方程式为3SeO2+4NH3＝3Se+2N2+6H2O。【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。16．Ⅰ.表中所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑧⑨②③3④⑤⑥⑦（1）⑤、⑥的元素名称铝元素、硫元素，③、④、⑦的离子半径由大到小的顺序是Cl﹣＞F﹣＞Na+（用离子符号表示）。（2）下列事实不能说明元素⑦的非金属性比元素⑥的非金属性强的是C（填字母）。A.⑦的单质与⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊B.⑦的单质可以将铁氧化为正三价，而⑥的单质将铁氧化为正二价C.⑦的氢化物为强酸，而⑥的氢化物为弱酸D.⑦和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（3）已知周期表中存在对角相似规则，处于对角线位置的元素化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式（生成的盐中阴、阳离子个数比为1：2）：Be（OH）2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O。（4）⑥的一种氧化物可用作海水提溴时的溴单质吸收剂，该反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4。（5）将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的⑨的最高价含氧酸的稀溶液中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到气体560mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量⑥的最高价含氧酸的稀溶液至不再反应为止，容器仍剩有铜粉m2g，则（m1﹣m2）为7.2g。【分析】元素①～⑨在表中的位置分析判断，①为H元素，②为N元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为Be元素，⑨为N元素，（1）⑤为Al元素，⑥为S元素，③为F元素，④为Na元素、⑦为Cl元素，电子层数越多，半径越大，电子层数相同的核电荷数越大，离子半径越小，据此判断形成的离子半径由大到小的顺序：（2）根据单质与氢气反应难易程度或剧烈程度、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性强弱、单质之间相互置换等进行判断；（3）周期表中存在对角相似规则，处于对角线位置的元素化学性质相似，铝的氧化物、氢氧化物是两性物质，则⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应，生成的盐中阴、阳离子个数比为1：2；（4）⑥的一种氧化物SO2可用作海水提溴时的溴单质吸收剂，二氧化硫和溴单质在水