2024-2025学年下学期高一化学人教版期中必刷常考题之硫和二氧化硫

第25页（共25页）2024-2025学年下学期高一化学人教版（2019）期中必刷常考题之硫和二氧化硫一．选择题（共15小题）1．下列关于硫单质的叙述错误的是（）A．硫是一种黄色晶体 B．自然界中有单质硫存在 C．硫在空气中燃烧时生成SO3 D．难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22．硫化铅（PbS）可应用于光学、电化学等多个领域。某实验室采用H2S气体作为硫源合成PbS，则下列说法错误的是（）A．借助装置Ⅰ，实验室可用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2 B．装置Ⅱ中盛装的试剂可能是饱和NaHS溶液 C．装置Ⅳ试剂也可以选择NaOH溶液 D．从装置Ⅲ中得到纯净硫化铅的操作是过滤、洗涤、干燥3．实验室制取SO2并探究其性质，下列相关实验原理、装置和操作正确的是（）A.制取SO2B.检验SO2氧化性C.检验SO2漂白性D.吸收尾气中的SO2A．A B．B C．C D．D4．将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成。此试剂（或气体）X不可能是（）A．NaOH B．CO2 C．新制氯水 D．H2S5．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图（夹持装置省略），下列叙述正确的是（）A．取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性 B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2+SO2+H2OFeCl3¯BaSO3D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好6．一次性鉴别K2SO4、NH4Cl、NaHCO3三种物质，下列方法不可行的是（）A．测定水溶液pH B．焰色反应 C．加热 D．加入Ba（OH）2溶液7．只用一种试剂区别Na2CO3、MgCl2、AlCl3三种溶液，这种试剂是（）A．稀硫酸 B．Ca（OH）2溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液8．将SO2分别通入下列溶液，实验现象及结论均正确的是（）选项溶液现象结论ANa2SiO3溶液产生白色胶状沉淀H2SO3酸性比H2SiO3强B酸性KMnO4溶液紫红色溶液褪色SO2有漂白性CFeCl3溶液溶液由棕黄色变浅绿色SO2有氧化性DNa2S溶液出现黄色浑浊SO2有还原性A．A B．B C．C D．D9．实验小组按图装置进行实验，制备并探究SO2的性质。下列说法错误的是（）A．试管内制备SO2的化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O B．②处观察到淡黄色固体生成，说明SO2具有还原性 C．①、③处均可观察到颜色褪去，但褪色原理不相同 D．④处NaOH溶液可吸收多余的SO210．下列有机物中不溶于水且比水轻的是（）A．CCl4 B．乙酸 C．苯 D．溴苯11．常温常压下，下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（）A．无色气体 B．有刺激性气味 C．难溶于水 D．密度比空气大12．化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列有关说法正确的是（）A．含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与F﹣有关 B．甲醛能使蛋白质失去活性，是因为甲醛具有强还原性 C．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关 D．由于二氧化硫有氧化性，适量添加在红酒中可杀菌消毒13．将SO2通入不同溶液中探究SO2的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是（）选项溶液预测的现象分析A品红溶液溶液红色褪色SO2有漂白性B溴水溶液棕黄色褪色SO2有还原性CNa2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性DBaCl2溶液产生白色沉淀说明有BaSO3生成A．A B．B C．C D．D14．能与SO2反应，且SO2体现氧化性的是（）A．Ba（OH）2 B．溴水 C．浓硫酸 D．H2S15．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）A．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有氧化性 B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42﹣ C．向Na2CO3固体中滴加少量SO2水溶液，没有气泡产生，说明SO2水溶液的酸性比碳酸弱 D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性二．实验题（共2小题）16．用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。（1）现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3①仪器B的名称，A中试剂，B中试剂。②C中发生反应的化学方程式。（2）利用如图装置实验，证明二氧化硫气体具有漂白性。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末。①C中应加入溶液（填“品红”或“石蕊”）。打开分液漏斗活塞，一段时间后观察到C中现象是，反应完全后，将C试管加热一段时间发生的现象是②如果仅用如图装置进行此实验，可能造成环境污染，此污染属于（选填“白色污染”或“酸雨污染“），因此应该在C装置后加一个盛有溶液的洗气瓶。③将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一。段时间后，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，请写出所发生反应的离子方程式。17．科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。某准晶体样品M可能由铁、铜和铝中的三种或两种组成。（已知：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，铁和铜与NaOH溶液不反应）【实验目的】探究准晶体M的成分。【提出假设】猜想1：M的成分是铁和铜；猜想2：M的成分是铁和铝；猜想3：M的成分是铜和铝；猜想4：M的成分是铁、铜和铝【设计实验】取两份质量均为mg的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V1L和V2L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。（1）若该实验需要5.0mol/LNaOH溶液80mL，配制时应称量gNaOH（用托盘天平），配制溶液时所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有，若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。（3）若V1≠0，则推测上述猜想（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，则V1V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）若V1＜V2≠0，则M样品中铁的质量为g（用含V1和V2式子表示）三．解答题（共2小题）18．SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物．（1）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是．（2）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：．（3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2．将烟气通入1.0mol•L﹣1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂．①此时溶液中c（SO32﹣）的浓度是0.2mol•L﹣1，则溶液中c（HSO3﹣）是mol•L﹣1，由此说明NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：．②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是．19．（Ⅰ）自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：（1）图2中的N对应图1中物质的化学式为。（2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（3）Na2SO3溶液易被氧化，检验Na2SO3溶液变质的试剂为。（4）铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为；若要证明该反应产物有CuSO4，需要采取的操作是。（Ⅱ）氮氧化物（NOx）是大气污染物之一，处理NOx对于环境保护具有重要的意义。方案l：汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出反应的化学方程式。方案2：在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图（部分夹持装置省略）。（1）用装置A制备NH3，反应的化学方程式为；装置B内的试剂是。（2）装置D中发生反应的离子方程式是；可抽动铜丝的优点是。（3）在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为。方案3：工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图所示。NO2被吸收过程的离子方程式是。

2024-2025学年下学期高一化学人教版（2019）期中必刷常考题之硫和二氧化硫参考答案与试题解析题号1234567891011答案CADBDDDABCC题号12131415答案ADDA一．选择题（共15小题）1．下列关于硫单质的叙述错误的是（）A．硫是一种黄色晶体 B．自然界中有单质硫存在 C．硫在空气中燃烧时生成SO3 D．难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2【分析】A．硫俗称硫黄；B．硫自然界中有游离态和化合态，两种形态；C．硫在空气中燃烧时生成SO2；D．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。【解答】解：A．硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，故A正确；B．自然界中有单质硫和硫的化合物存在，故B正确；C．硫在空气中燃烧时生成SO2，不能直接生成SO3，故C错误；D．硫的溶解性为：难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故D正确；故选：C。【点评】本题考查硫的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。2．硫化铅（PbS）可应用于光学、电化学等多个领域。某实验室采用H2S气体作为硫源合成PbS，则下列说法错误的是（）A．借助装置Ⅰ，实验室可用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2 B．装置Ⅱ中盛装的试剂可能是饱和NaHS溶液 C．装置Ⅳ试剂也可以选择NaOH溶液 D．从装置Ⅲ中得到纯净硫化铅的操作是过滤、洗涤、干燥【分析】A．MnO2和浓盐酸反应需要加热，且MnO2为粉末状固体；B．装置II的作用是除去H2S中的HCl杂质；C．氢氧化钠溶液可吸收H2S气体；D．PbS是难溶于水的固体。【解答】解：A．MnO2和浓盐酸反应需要加热，且MnO2为粉末状固体，无法借助启普发生器用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，故A错误；B．装置II的作用是除去H2S中的HCl杂质，B中盛装的试剂可能是饱和NaHS溶液，故B正确；C．氢氧化钠溶液可吸收H2S气体，避免污染空气，故C正确；D．PbS是难溶于水的固体，实验完毕后，从装置C中得到较纯净的PbS的操作是过滤、洗涤、干燥，故D正确；故选：A。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。3．实验室制取SO2并探究其性质，下列相关实验原理、装置和操作正确的是（）A.制取SO2B.检验SO2氧化性C.检验SO2漂白性D.吸收尾气中的SO2A．A B．B C．C D．D【分析】A．常温下，浓硫酸和Cu不反应；B．硫化钠溶液具有还原性，能和二氧化硫反应生成硫单质，导气管应长进短出；C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质；D．SO2属于酸性氧化物，极易和NaOH溶液反应生成钠盐。【解答】解：A．常温下，浓硫酸和Cu不反应，加热条件下生成SO2，图中没有加热条件，故A错误；B．硫化钠溶液中通入二氧化硫气体反应生成硫单质，体现了SO2的氧化性，装置图中导气管位置错误，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，故C错误；D．SO2属于酸性氧化物，极易和NaOH溶液反应生成钠盐，所以NaOH溶液能吸收尾气中的SO2且倒置的漏斗能防止倒吸，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。4．将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成。此试剂（或气体）X不可能是（）A．NaOH B．CO2 C．新制氯水 D．H2S【分析】将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，加入X，有沉淀生成，X为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀，或是硫化氢，与二氧化硫反应生成单质硫沉淀，以此解答。【解答】解：A．SO2和NaOH反应生成Na2SO3和H2O，Na2SO3和BaCl2反应生成亚硫酸钡和氯化钠，故将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入NaOH溶液有沉淀出现，故A正确；B．SO2、BaCl2和CO2不反应，故将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，故B错误；C．新制氯水具有强氧化性，可以将SO2氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入新制氯水后有沉淀出现，故C正确；D．H2S于SO2发生氧化还原反应，生成S单质沉淀，故D正确；故选：B。【点评】本题综合考查二氧化硫性质，熟悉二氧化硫还原性、酸性氧化物性质是解题关键，题目难度中等。5．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图（夹持装置省略），下列叙述正确的是（）A．取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性 B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2+SO2+H2OFeCl3¯BaSO3D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好【分析】A．饱和氯水吸收二氧化硫后溶液中可能剩余，氯水中存在次氯酸具有漂白作用；B．二氧化硫制备利用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备；C．亚硫酸酸性弱于盐酸，亚硫酸钡溶解于盐酸中；D．密闭容器中改变压强，气泡冒出，必须根据冷却后长导管中是否出现水柱进行判断该装置气密性。【解答】解：A．氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，故A错误；B．二氧化硫乙溶于水，比较理想的反应物质是二氧化硫制备利用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备，故B错误；C．亚硫酸酸性弱于盐酸，亚硫酸钡溶解于盐酸中，C装置不能产生白色沉淀，不能发生BaCl2+SO2+H2OFeCl3¯BaSO3↓+2HClD．验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了性质实验方案的设计，明确二氧化硫的性质及检验方法为解答关键，注意掌握性质实验方案设计的设计及评价原则，题目难度中等。6．一次性鉴别K2SO4、NH4Cl、NaHCO3三种物质，下列方法不可行的是（）A．测定水溶液pH B．焰色反应 C．加热 D．加入Ba（OH）2溶液【分析】A．K2SO4溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性；B．K2SO4的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色，NH4Cl的焰色试验中无现象，NaHCO3的焰色试验中现象为黄色；C．K2SO4加热无现象，NH4Cl受热分解产生刺激性气味气体，NaHCO3受热分解产生无色无味气体；D．NH4Cl中加入Ba（OH）2溶液微热后有刺激性味气体产生，NaHCO3溶液、K2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液均有白色沉淀产生。【解答】解：A．K2SO4溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性，故可以用测定pH的方法鉴别，故A正确；B．K2SO4的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色，NH4Cl的焰色试验中无现象，NaHCO3的焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B正确；C．K2SO4加热无现象，NH4Cl受热分解产生刺激性气味气体，NaHCO3受热分解产生无色无味气体，故可以通过加热鉴别，故C正确；D．NaHCO3溶液、K2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液均有白色沉淀产生，NH4Cl中加入Ba（OH）2溶液微热后有刺激性味气体产生，无法鉴别，故D错误；故选：D。【点评】本题考查物质的鉴别，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。7．只用一种试剂区别Na2CO3、MgCl2、AlCl3三种溶液，这种试剂是（）A．稀硫酸 B．Ca（OH）2溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液【分析】Na2CO3、MgCl2、AlCl3三种溶液中金属阳离子不同，与NaOH反应的现象分别为：无现象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，以此来解答。【解答】解：A．MgCl2、AlCl3三种溶液与硫酸均不能反应，现象相同，不能区分，故A错误；B．Na2CO3、MgCl2与Ca（OH）2均能反应生成白色沉淀，现象相同，不能区分，故B错误；C．三种溶液与AgNO3反应均生成白色沉淀，现象相同，不能区分，故C错误；D．Na2CO3、MgCl2、AlCl3三种溶液与NaOH反应的现象分别为：无现象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，能区分，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了物质的检验鉴别，明确常见的金属离子与碱的反应是解答本题的关键，侧重物质性质的考查，注意现象不同能区分，题目难度不大。8．将SO2分别通入下列溶液，实验现象及结论均正确的是（）选项溶液现象结论ANa2SiO3溶液产生白色胶状沉淀H2SO3酸性比H2SiO3强B酸性KMnO4溶液紫红色溶液褪色SO2有漂白性CFeCl3溶液溶液由棕黄色变浅绿色SO2有氧化性DNa2S溶液出现黄色浑浊SO2有还原性A．A B．B C．C D．D【分析】A．亚硫酸酸性强于硅酸，结合强酸制备弱酸的性质解答；B．依据二氧化硫的还原性解答；C．依据二氧化硫的还原性解答；D．依据二氧化硫的氧化性解答。【解答】解：A．硅酸钠溶液中通入二氧化硫，反应产生白色胶状沉淀硅酸，故A正确；B．二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾褪色，与漂白性无关，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，能够还原氯化铁溶液，使溶液由棕黄色变浅绿色，与漂白性无关，故C错误；D．二氧化硫具有氧化性，能够与硫化钠反应生成硫单质，所以出现黄色浑浊，与还原性无关，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的漂白性、还原性、氧化性及酸性氧化物的性质是解题关键，题目难度不大。9．实验小组按图装置进行实验，制备并探究SO2的性质。下列说法错误的是（）A．试管内制备SO2的化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O B．②处观察到淡黄色固体生成，说明SO2具有还原性 C．①、③处均可观察到颜色褪去，但褪色原理不相同 D．④处NaOH溶液可吸收多余的SO2【分析】A．硫酸和Na2SO3发生复分解反应生成Na2SO4、H2O、SO2；B．②处观察到淡黄色固体生成，说明有S生成，SO2中S元素化合价由+4价变为0价、Na2S中S元素化合价由﹣2价变为0价，则SO2作氧化剂、Na2S作还原剂；C．SO2和品红溶液发生化合反应生成无色物质，SO2能和I2的水溶液反应生成H2SO4和HI；D．SO2为酸性氧化物，且有毒，能和碱性溶液反应。【解答】解：A．硫酸和Na2SO3发生复分解反应生成Na2SO4、H2O、SO2，所以试管内制备SO2的化学方程式为Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O，故A正确；B．②处观察到淡黄色固体生成，说明有S生成，SO2中S元素化合价由+4价变为0价、Na2S中S元素化合价由﹣2价变为0价，则SO2作氧化剂、Na2S作还原剂，所以SO2体现氧化性，故B错误；C．SO2和品红溶液发生化合反应生成无色物质，SO2能和I2的水溶液反应生成H2SO4和HI而使淀粉溶液褪色，前者为化合反应、后者为氧化还原反应，褪色原理不同，故C正确；D．SO2为酸性氧化物，且有毒，能和碱性溶液反应，所以④处NaOH溶液可吸收多余的SO2，故D正确；故选：B。【点评】本题考查二氧化硫的性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。10．下列有机物中不溶于水且比水轻的是（）A．CCl4 B．乙酸 C．苯 D．溴苯【分析】烃、卤代烃等难溶于水，羧酸、醇等一般易溶于水，结合常见有机物的密度分析．【解答】解：乙酸与水互溶；CCl4、苯、溴苯都难溶于水，CCl4和溴苯的密度大于水，苯的密度小于水，所以不溶于水且比水轻的是苯，故选：C。【点评】本题考查了有机物的溶解性和密度，侧重于基础知识的考查，题目难度不大。11．常温常压下，下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（）A．无色气体 B．有刺激性气味 C．难溶于水 D．密度比空气大【分析】SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，据此分析作答。【解答】解：A．根据分析可知，SO2是无色气体，故A正确；B．根据分析可知，SO2有刺激性气味，故B正确；C．根据分析可知，SO2易溶于水，故C错误；D．根据分析可知，SO2密度比空气大，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查SO2的物理性质，属于基本知识的考查，难度不大。12．化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列有关说法正确的是（）A．含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与F﹣有关 B．甲醛能使蛋白质失去活性，是因为甲醛具有强还原性 C．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关 D．由于二氧化硫有氧化性，适量添加在红酒中可杀菌消毒【分析】A．含氟牙膏中F﹣能够与牙齿中的羟基磷酸钙发生离子交换转变为更坚固、更耐酸的氟磷酸钙；B．甲醛能导致蛋白质分子结构变化；C．光化学烟雾、臭氧层空洞的形成都与氮氧化合物有关；D．二氧化硫具有还原性，是抗氧化剂。【解答】解：A．含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，这是由于F﹣能够与牙齿中的羟基磷酸钙发生离子交换转变为更坚固、更耐酸的氟磷酸钙，因此与F﹣有关，故A正确；B．甲醛能导致蛋白质分子结构变化从而使蛋白质失活，与还原性无关，故B错误；C．光化学烟雾、臭氧层空洞的形成都与氮氧化合物有关，而温室效应与二氧化碳有关，故C错误；D．二氧化硫具有还原性，是抗氧化剂，可以防止食品的有效成分被氧化，二氧化硫可适量添加在红酒中，防止红酒变质和杀菌消毒，故D错误；故选：A。【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。13．将SO2通入不同溶液中探究SO2的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是（）选项溶液预测的现象分析A品红溶液溶液红色褪色SO2有漂白性B溴水溶液棕黄色褪色SO2有还原性CNa2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性DBaCl2溶液产生白色沉淀说明有BaSO3生成A．A B．B C．C D．D【分析】A．SO2有漂白性，使品红溶液褪色；B．依据二氧化硫还原性解答；C．向Na2S溶液中通入二氧化硫，产生黄色沉淀，说明二氧化硫具有氧化性；D．弱酸不能制强酸。【解答】解：A．SO2有漂白性，使品红溶液褪色，所以表现了SO2有漂白性，故A正确；B．二氧化硫能够使溴水褪色是因为二氧化硫具有还原性，能够还原溴单质，故B正确；C．向Na2S溶液中通入二氧化硫，产生黄色沉淀，说明二氧化硫具有氧化性，反应的离子方程式为2S2﹣+5SO2+2H2O＝3S↓+4HSO3-，故D．亚硫酸的酸性比盐酸弱，向BaCl2溶液中通入二氧化硫，不反应，无现象，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了化学实验现象及评价，明确二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物性质是解题关键，题目难度不大。14．能与SO2反应，且SO2体现氧化性的是（）A．Ba（OH）2 B．溴水 C．浓硫酸 D．H2S【分析】能与SO2反应，且SO2体现氧化性，说明二氧化硫中硫元素化合价降低，需要还原剂和二氧化硫发生反应，还原剂中元素化合价升高，据此分析判断。【解答】解：A．Ba（OH）2能和二氧化硫反应生成亚硫酸钡和水，不是氧化还原反应，故A错误；B．溴水和二氧化硫发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，被溴单质氧化生成硫酸，故B错误；C．浓硫酸和二氧化硫不发生反应，故C错误；D．H2S和二氧化硫发生氧化还原反应生成单质硫和水，反应过程中二氧化硫表现了氧化性，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了硫及其化合物性质、氧化还原反应等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。15．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）A．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有氧化性 B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42﹣ C．向Na2CO3固体中滴加少量SO2水溶液，没有气泡产生，说明SO2水溶液的酸性比碳酸弱 D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性【分析】A．淡黄色沉淀产为S，由S元素的化合价变化判断；B．白色沉淀为硫酸钡，但SO2水溶液中不含有SO42﹣；C．向Na2CO3固体中滴加少量SO2水溶液，没有气泡产生，是因为生成了碳酸氢钠和亚硫酸钠；D．溶液颜色褪去，Mn元素的化合价降低，S元素的化合价升高。【解答】解：A．将SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，由S元素的化合价降低可知SO2水溶液具有氧化性，故A正确；B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，但SO2水溶液中不含有SO42﹣，故B错误；C．酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，所以Na2CO3溶液吸收少量SO2：2CO32﹣+SO2+H2O═SO32﹣+2HCO3﹣，故C错误；D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，发生氧化还原反应溶液颜色褪去，由S元素的化合价升高可知SO2水溶液具有还原性，故D错误；故选：A。【点评】本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的分析，题目难度中等。二．实验题（共2小题）16．用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。（1）现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3①仪器B的名称圆底烧瓶，A中试剂稀硫酸，B中试剂碳酸钠粉末。②C中发生反应的化学方程式CO2+H2O+Na2SiO3＝H2SiO3↓+Na2CO3。（2）利用如图装置实验，证明二氧化硫气体具有漂白性。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末。①C中应加入品红溶液（填“品红”或“石蕊”）。打开分液漏斗活塞，一段时间后观察到C中现象是红色溶液褪色，反应完全后，将C试管加热一段时间发生的现象是红色恢复②如果仅用如图装置进行此实验，可能造成环境污染，此污染属于酸雨污染（选填“白色污染”或“酸雨污染“），因此应该在C装置后加一个盛有NaOH溶液的洗气瓶。③将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一。段时间后，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，请写出所发生反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O＝Fe2++SO42﹣+4H+。【分析】（1）要证明酸性强弱，应该采用强酸制取弱酸的方法检验，强酸和弱酸盐反应生成弱酸；硫酸酸性最强，所以A中盛放硫酸，硫酸酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液生成硅酸，从而确定酸性强弱；（2）①SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2具有漂白性，SO2的漂白原理是SO2与品红反应生成不稳定的无色化合物，是暂时性的漂白，褪色的品红溶液加热能恢复红色；②SO2是形成酸雨的主要成分之一，SO2是酸性氧化物，能与NaOH等碱反应；③二氧化硫具有还原性，FeCl3具有氧化性，二者反应生成硫酸和氯化亚铁。【解答】解：（1）要证明酸性强弱，应该采用强酸制取弱酸的方法检验，硫酸酸性最强，所以A中盛放硫酸，硫酸酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液生成硅酸，①仪器B为圆底烧瓶，作反应容器，分液漏斗A中盛放硫酸，和碳酸钠反应生成二氧化碳，则仪器B中试剂为碳酸钠粉末，故答案为：圆底烧瓶；稀硫酸；碳酸钠粉末；②硫酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸和碳酸钠，反应的方程式为CO2+H2O+Na2SiO3＝H2SiO3↓+Na2CO3，故答案为：CO2+H2O+Na2SiO3＝H2SiO3↓+Na2CO3；（2）①SO2通入品红溶液中，红色褪去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性，SO2的漂白是暂时性的漂白，生成的物质不稳定，受热易分解，重新变为红色，故答案为：品红；红色溶液褪色；红色恢复；②SO2排放，易与氧气、水生成硫酸，随着雨水落下形成酸雨，SO2是酸性氧化物，能与NaOH等碱反应，常用于SO2的尾气处理，故答案为：酸雨污染；NaOH；③SO2具有还原性，FeCl3具有氧化性，二者反应生成H2SO4和FeCl2，离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O＝Fe2++SO42﹣+4H+，故答案为：SO2+2Fe3++2H2O＝Fe2++SO42﹣+4H+。【点评】本题考查性质实验方案设计，涉及强酸制取弱酸、物质的性质和氧化还原反应规律应用，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，明确实验原理和二氧化硫的性质是解本题关键，注意SO2的漂白原理，题目难度不大。17．科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。某准晶体样品M可能由铁、铜和铝中的三种或两种组成。（已知：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，铁和铜与NaOH溶液不反应）【实验目的】探究准晶体M的成分。【提出假设】猜想1：M的成分是铁和铜；猜想2：M的成分是铁和铝；猜想3：M的成分是铜和铝；猜想4：M的成分是铁、铜和铝【设计实验】取两份质量均为mg的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V1L和V2L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。（1）若该实验需要5.0mol/LNaOH溶液80mL，配制时应称量20.0gNaOH（用托盘天平），配制溶液时所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有100ml容量瓶，若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为平衡压强，使硫酸顺利流下并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。（3）若V1≠0，则推测上述猜想1（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，则V1＝V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）若V1＜V2≠0，则M样品中铁的质量为2.5（V2﹣V1）g（用含V1和V2式子表示）【分析】据题意，M只含铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，其中铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；铁只能溶于强酸，不溶于强碱；铜既不溶于氢氧化钠，也不溶于稀硫酸。（1）计算配制5.0mol/LNaOH溶液80mL，实验室中无80ml的容量瓶，需要选择100ml的容量瓶进行计算和配制，从中取出80ml溶液，配制过程为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤转移、定容、摇匀等，据此选择仪器；若称量的NaOH固体中混有Na2O溶解后氢氧化钠溶质物质的量增大；（2）如果实验前B瓶液体没有装满水，不影响实验结果，因为理论上B管收集的气体体积等于排入C管里液体的体积；若拆去导管a，加入液体时，排出锥形瓶中部分空气，导致测定的气体体积偏大；（3）若实验1测出有气体产生，说明一定有铝与氢氧化钠反应，猜想1不成立。因为铁和铜都不能与氢氧化钠反应；若M为铜和铝，实验1和实验2使用的样品M质量相等，铜不参与反应，产生的气体体积相等；（4）若V1＜V2≠0，图1是铝和氢氧化钠反应放出的氢气，图2是铝铁和硫酸反应放出的氢气，V2﹣V1是铁生成氢气的体积，n（H2）＝n（Fe）=V2【解答】解：（1）计算配制5.0mol/LNaOH溶液80mL，实验室中无80ml的容量瓶，需要选择100ml的容量瓶进行计算和配制，从中取出80ml溶液，需要的溶质氢氧化钠固体质量＝0.1L×5.0mol/L×40g/mol＝20.0g，配制过程为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤转移、定容、摇匀等，需要的仪器烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴、100ml容量瓶，若称量的NaOH固体中混有Na2O溶解后氢氧化钠溶质物质的量增大，配制溶液浓度偏大，故答案为：20.0；100ml容量瓶；偏大；（2）如果实验前B瓶液体没有装满水，不影响实验结果，因为理论上B管收集的气体体积等于排入C管里液体的体积；若拆去导管a，加入液体时，排出锥形瓶中部分空气，导致测定的气体体积偏大，故答案为：无影响；平衡压强，使硫酸顺利流下；（3）若实验1测出有气体产生，说明一定有铝与氢氧化钠反应，猜想1不成立。因为铁和铜都不能与氢氧化钠反应。若M为铜和铝，实验1和实验2使用的样品M质量相等，铜不参与反应，产生的气体体积相等，故答案为：1；＝；（4）若V1＜V2≠0，图1是铝和氢氧化钠反应放出的氢气，图2是铝铁和硫酸反应放出的氢气，V2﹣V1是铁生成氢气的体积，n（H2）＝n（Fe）=V2-V122.4mol，据此计算铁的质量=V2-V122.4mol×故答案为：2.5（V2﹣V1）。【点评】本题考查了物质性质的分析判断、反应定量关系的计算、实验装置的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等。三．解答题（共2小题）18．SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物．（1）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+．（2）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4．（3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2．将烟气通入1.0mol•L﹣1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂．①此时溶液中c（SO32﹣）的浓度是0.2mol•L﹣1，则溶液中c（HSO3﹣）是1.6mol•L﹣1，由此说明NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3﹣⇌H++SO32﹣和HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，HSO3﹣的电离程度大于其水解程度．②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4．【分析】（1）二者发生氧化还原反应，生成硫酸和HBr；（2）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，又被氧化为硫酸；（3）①结合2Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3分析离子浓度，溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，溶质为NaHSO3，则电离大于其水解；②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，发生氧化还原反应生成硫酸钠和硫酸．【解答】解：（1）二者发生氧化还原反应，生成硫酸和HBr，离子反应为SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+，故答案为：SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+；（2）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，又被氧化为硫酸，则SO2形成硫酸型酸雨的反应为SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4，故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4；（3）①由Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，c（SO32﹣）的浓度是0.2mol•L﹣1，则反应的Na2SO3溶液为1.0mol/L﹣0.2mol/L＝0.8mol/L，由反应中的物质的量关系可知，生成的c（HSO3﹣）为0.8mol/L×2＝1.6mol/L；溶液pH约为6时，氢吸收SO2的能力显著下降，溶质为NaHSO3，则电离大于其水解，溶液显酸性，涉及平衡有HSO3﹣⇌H++SO32﹣和HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，HSO3﹣的电离程度大于其水解程度，故答案为：1.6；酸；HSO3﹣⇌H++SO32﹣和HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，HSO3﹣的电离程度大于其水解程度；②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，发生氧化还原反应生成硫酸钠和硫酸，发生的反应为2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4，故答案为：2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4．【点评】本题考查二氧化硫的性质，侧重元素化合物性质及氧化还原反应的考查，注意习题中的信息及涉及的氧化还原反应为解答的关键，题目难度中等．19．（Ⅰ）自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：（1）图2中的N对应图1中物质的化学式为CuFeS2。（2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。（3）Na2SO3溶液易被氧化，检验Na2SO3溶液变质的试剂为盐酸、BaCl2溶液。（4）铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）△¯CuSO4+2SO2↑+2H2O；若要证明该反应产物有CuSO4，需要采取的操作是冷却后，将试管中的产物缓慢倒入盛冷水的烧杯中（Ⅱ）氮氧化物（NOx）是大气污染物之一，处理NOx对于环境保护具有重要的意义。方案l：汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出反应的化学方程式2CO+2NO催化剂¯N2+2CO2方案2：在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图（部分夹持装置省略）。（1）用装置A制备NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O；装置B内的试剂是碱石灰（2）装置D中发生反应的离子方程式是