2024-2025学年下学期高一化学人教版期中必刷常考题之化学反应与能量

第22页（共22页）2024-2025学年下学期高一化学人教版（2019）期中必刷常考题之化学反应与能量一．选择题（共11小题）1．各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的（）A．一次性速冷冰袋B．自热饭速食米饭C．新能源汽车D．麒麟970芯片A．A B．B C．C D．D2．甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离的反应机理如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的决速步为CHB．Pd（Ⅲ）为固体催化剂，可以提高甲醇的转化率 C．CHD．总反应的ΔH＞03．下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合如图的是（）A．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应 B．CaO+H2O＝Ca（OH）2 C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D．4HNO3光照¯4NO2+O2+2H24．下列有关现象或实验事实能说明生成物总能量低于反应物总能量的是（）现象A．反应开始后，针筒活塞向右移动B．反应开始后，气球慢慢胀大装置现象C．温度计的水银柱不断上升D．研磨后，提起烧杯，玻璃片被粘在杯底装置A．A B．B C．C D．D5．下列说法中错误的是（）A．云变成雨的过程中，ΔS减小 B．吸热反应在一定条件下也能自发进行 C．化学反应达到平衡状态时，体系中各物质的反应速率均等于零 D．热化学方程式中的系数表示物质的量，因此可以是分数6．下列各过程中，其中ΔH＜0的是（）A．氯酸钾加热制O2 B．氯化铵加热制NH3 C．C和H2O（g） D．实验室制H27．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是（）A．气球a被吹大 B．试管b内有气泡冒出 C．U形管内红色褪去 D．U形管水位d高于c8．下列关于内能和内能变化的叙述正确的是（）A．内能是体系内物质所含的能量总和 B．内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关 C．系统的内能可以通过实验测得 D．内能变化就是反应热9．以乙二醛（OHCCHO）和O2为原料制取乙醛酸（OHCCOOH），3个反应的历程如图所示，TS表示过渡态，IM表示中间体。下列说法错误的是（）A．图中OHCCHO氧化生成HCOOH和CO2的反应为放热反应 B．反应历程中生成IM4比生成IM1的速率快 C．乙二醛（OHCCHO）生成乙二酸（HOOCCOOH）有3步基元反应 D．选择合适的催化剂可提高乙醛酸（OHCCOOH）的选择性10．硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，SO2制取SO3的反应为2SO2（g）+O⇌催化剂Δ2SO3（g）ΔH＝﹣196.6kJ•mol﹣1A．V2O5催化时，该反应的速率取决于步骤① B．使用V2O5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 C．其他条件相同，增大n(O2)nD．2SO2（g）+O2（g）⇌催化剂Δ2SO3（s）ΔH＞﹣196.6kJ•mol11．下列词语描述中，属于ΔH＜0、ΔS＞0的化学变化的是（）A．春风化雨 B．滴水成冰 C．蜡炬成灰 D．聚沙成塔二．实验题（共2小题）12．Ⅰ．为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。（2）A和B的总能量比C和D的总能量（填“高”或“低”）。（3）该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成释放出来。（4）该反应的反应物化学键断裂吸收的能量（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量。Ⅱ．在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：（5）写出反应的化学方程式：。（6）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是。（7）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？（答出两种方案）。（8）“结冰”现象说明该反应是一个（填“放出”或“吸收”）能量的反应。（9）该反应在常温下就可进行，说明。13．为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：（1）将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里（发生化学反应），立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。①若如图1所示，发生的反应（假设没有气体生成）是（填“放热”或“吸热”）反应，X是（填两种物质的化学式）。②若如图2所示，发生的反应（假设没有气体生成）是（填“放热”或“吸热”）反应，以下选项中与其能量变化相同的是（填序号）。A．CO还原CuO的反应B．CaCO3的分解反应C．Al和Fe2O3的反应（2）如图3所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入5mL稀NaOH溶液。试回答下列问题：①实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、。②产生上述现象的原因是。三．解答题（共2小题）14．已知如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应为放热反应，反之为吸热反应。请你列举出三个放热反应的例子，用离子方程式表示：①；②；③。再列举出三个吸热反应的例子，用化学方程式表示：④；⑤；⑥。15．氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有若重要作用。（1）如图是1molNO2（g）和ImolCO（g）反应生成1molCO2（g）和1molNO（g）过程中能量变化示意图。①该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。②请写出反应的热化学方程式。③若在反应体系中加入催化剂能使反应热。（填“增大”、“不变”或“减小”）（2）已知，可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＝﹣56.9kJ/mol，在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色会（填“变深”、“不变”或“变浅”），能量发生这种变化的原因是。（3）肼（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可能量作为火箭发动机的燃料。已知断裂1mol化学键所需的能量：N≡N为942kJ、O＝O为500kJ、N﹣N为154kJ，则断裂1molN﹣H键所需的能量是kJ。

2024-2025学年下学期高一化学人教版（2019）期中必刷常考题之化学反应与能量参考答案与试题解析题号1234567891011答案BACBCDCCBC一．选择题（共11小题）1．各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的（）A．一次性速冷冰袋B．自热饭速食米饭C．新能源汽车D．麒麟970芯片A．A B．B C．C D．D【分析】A．冰融化吸热；B．自热饭速食米饭，是由生石灰与水反应提供热量加热米饭；C．新能源汽车是将电能转化为动能；D．麒麟970芯片工作时发热，将部分电能转化为热能。【解答】解：A．冰融化吸热，一次性速冷冰袋融化过程中没有发生化学变化，没有化学能转化为热能，故A错误；B．自热饭速食米饭，是由生石灰与水反应提供热量加热米饭，是化学能转化为热能，故B正确；C．新能源汽车是将电能转化为动能，故C错误；D．麒麟970芯片工作时发热，将部分电能转化为热能，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了化学反应与能量，利用化学知识解答生活问题，熟悉能量之间的转化是解题关键，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，难度不大。2．甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离的反应机理如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的决速步为CHB．Pd（Ⅲ）为固体催化剂，可以提高甲醇的转化率 C．CHD．总反应的ΔH＞0【分析】A．根据第①步反应活化能最大，反应速率最慢，为该反应的决速步，进行分析；B．根据催化剂能改变反应途径从而改变反应速率，进行分析；C．根据CHD．根据总反应CH【解答】解：A．活化能大的反应速率慢，反应速率慢的为决速步骤，第①步反应活化能最大，反应速率最慢，为该反应的决速步，则该反应的决速步为CH3OB．催化剂能改变反应途径从而改变反应速率，但不影响平衡状态，故不影响甲醇的转化率，故B错误；C．CH3O*+H*D．总反应CH3OH*=C故选：A。【点评】本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合如图的是（）A．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应 B．CaO+H2O＝Ca（OH）2 C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D．4HNO3光照¯4NO2+O2+2H2【分析】氧化还原反应存在化合价的变化，该能量转化过程，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，据此分析。【解答】解：A．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+10H2O+2NH3↑该反应不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，且为吸热反应，故A错误；B．CaO+H2O＝Ca（OH）2，该反应为放热反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误：C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，该反应属于氧化还原反应，且为放热反应，故C正确；D．4HNO3故选：C。【点评】本题考查了氧化还原反应和化学反应与能量变化，明确反应类型与反应中的能量变化为解题关键，难度不大。4．下列有关现象或实验事实能说明生成物总能量低于反应物总能量的是（）现象A．反应开始后，针筒活塞向右移动B．反应开始后，气球慢慢胀大装置现象C．温度计的水银柱不断上升D．研磨后，提起烧杯，玻璃片被粘在杯底装置A．A B．B C．C D．D【分析】生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为放热反应；【解答】A．稀硫酸与锌反应产生气体，可导致瓶内压强增大，活塞右移不能判定反应放热，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应后，由于反应放热，导致瓶内气压增大，气球会胀大，则间接说明相应的化学反应为放热反应，故B正确；C．碳酸钠固体溶于水放热，温度计温度升高，但是该变化不是化学反应，故C错误；D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查化学反应的能量变化及反应现象，题目比较简单。。5．下列说法中错误的是（）A．云变成雨的过程中，ΔS减小 B．吸热反应在一定条件下也能自发进行 C．化学反应达到平衡状态时，体系中各物质的反应速率均等于零 D．热化学方程式中的系数表示物质的量，因此可以是分数【分析】A．云变成雨的过程中，气态的水蒸气变成液态的水；B．铵盐与碱的反应为吸热反应；C．化学平衡为动态平衡；D．热化学方程式中物质前的系数表示物质的量，可以是分数。【解答】解：A．云变成雨的过程中，气态的水蒸气变成液态的水，则ΔS减小，故A正确；B．吸热反应在一定条件下也能自发进行，如铵盐与碱的反应，故B正确；C．化学平衡为动态平衡，则达到平衡时，正、逆反应速率相等，各物质的反应速率不等于零，故C错误；D．热化学方程式中物质前的系数表示物质的量，可以是分数，故D正确；故选：C。【点评】本题考查化学平衡和反应进行的方向，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。6．下列各过程中，其中ΔH＜0的是（）A．氯酸钾加热制O2 B．氯化铵加热制NH3 C．C和H2O（g） D．实验室制H2【分析】A．氯酸钾分解生成氧气的反应为吸热反应；B．氨气的实验室制法采用氯化铵与氢氧化钙混合固体加热；C．C与水在高温条件下反应，该反应为吸热反应；D．实验室采用活泼金属与酸反应制取氢气，该反应属于放热反应。【解答】解：A．氯酸钾分解生成氧气的反应为吸热反应，ΔH＞0，故A错误；B．氨气的实验室制法采用氯化铵与氢氧化钙混合固体加热，该反应为吸热反应，ΔH＞0，故B错误；C．C与水在高温条件下反应，该反应为吸热反应，ΔH＞0，故C错误；D．活泼金属与酸反应生成氢气放出热量，ΔH＜0，故D正确；故选：D。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。7．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是（）A．气球a被吹大 B．试管b内有气泡冒出 C．U形管内红色褪去 D．U形管水位d高于c【分析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应放热，可使广口瓶内压强增大，过氧化钠具有强氧化性，以此解答该题．【解答】解：A．反应生成氧气，则气球a变大，故A正确；B．反应生成气体，则试管b中有气泡冒出，故B正确；C．由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，故C错误；D．产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d＞c，故D正确；故选：C。【点评】本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握过氧化钠的性质、装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。8．下列关于内能和内能变化的叙述正确的是（）A．内能是体系内物质所含的能量总和 B．内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关 C．系统的内能可以通过实验测得 D．内能变化就是反应热【分析】A．内能是指系统所含有的能量，但不包含因外部力场而产生的系统整体之动能与势能；B．内能还与温度、压强有关；C．系统的内能通过实验无法测得；D．根据能量守恒定律，反应物总能量和生成物总能量不等，反应过程中有能量变化，但必须发生化学变化。【解答】解：A．内能是物体或若干物体构成的系统（简称系统）内部一切微观粒子的一切运动形式所具有的能量总和，故A正确；B．物质的聚集状态不同导致其内能不同，同一物质能量：气态＞液态＞固态，但内能还与温度、压强有关，故B错误；C．系统的内能通过实验无法测得，故C错误；D．根据能量守恒定律，反应物总能量和生成物总能量不等，反应过程中有能量变化，如放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，吸热反应中反应物总能量小于生成物总能量，在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热，反应热用符号△H表示，单位为kJ/mol，故D错误；故选：A。【点评】本题考查反应热和内能，明确断键成键与反应热关系及能量守恒定律内涵是解本题关键。9．以乙二醛（OHCCHO）和O2为原料制取乙醛酸（OHCCOOH），3个反应的历程如图所示，TS表示过渡态，IM表示中间体。下列说法错误的是（）A．图中OHCCHO氧化生成HCOOH和CO2的反应为放热反应 B．反应历程中生成IM4比生成IM1的速率快 C．乙二醛（OHCCHO）生成乙二酸（HOOCCOOH）有3步基元反应 D．选择合适的催化剂可提高乙醛酸（OHCCOOH）的选择性【分析】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量；B．生成IM4的活化能比生成IM1要低；C．乙二醛（OHCCHO）生成乙二酸（HOOCCOOH）过程中，有4个过渡态；D．催化剂具有选择性。【解答】解：A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，OHCCHO氧化生成HCOOH和CO2的反应为放热反应，故A正确；B．生成IM4的活化能比生成IM1要低，速率较快，故B正确；C．乙二醛（OHCCHO）生成乙二酸（HOOCCOOH）过程中，有4个过渡态，有4步基元反应，故C错误；D．催化剂具有选择性，选择合适的催化剂可提高乙醛酸的选择性，使反应向有利于生成乙醛酸的方向进行，故D正确；故选：C。【点评】本题考查反应历程和反应过程中的能量变化，掌握活化能以及物质具有的能量与焓变的关系是解题关键，此题难度中等。10．硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，SO2制取SO3的反应为2SO2（g）+O⇌催化剂Δ2SO3（g）ΔH＝﹣196.6kJ•mol﹣A．V2O5催化时，该反应的速率取决于步骤① B．使用V2O5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 C．其他条件相同，增大n(O2)nD．2SO2（g）+O2（g）⇌催化剂Δ2SO3（s）ΔH＞﹣196.6kJ•mol【分析】A．分步反应的活化能越大，反应速率越慢；B．催化剂可以同时降低正、逆反应的活化能；C．，增大氧气的浓度，SO2的转化率增大；D．产物由气体转化为固体时继续放热。【解答】解：A．由图可知，V2O5催化时，该反应的速率取决于步骤②，故A错误；B．由图可知，使用V2O5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能，故B正确；C．其他条件相同，增大n(O2)n(D．产物由气体转化为固体时继续放热，所以2SO2（g）+O2（g）⇌催化剂Δ2SO3（s）ΔH＜﹣196.6kJ•mol﹣1，故故选：B。【点评】本题主要考查反应热与焓变的相关知识，同时考查学生的看图理解能力，属于基本知识的考查，难度不大。11．下列词语描述中，属于ΔH＜0、ΔS＞0的化学变化的是（）A．春风化雨 B．滴水成冰 C．蜡炬成灰 D．聚沙成塔【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，放热反应，ΔH＜0，烃燃烧变为CO2和水，△S＞0，据此分析。【解答】解：A．春风化雨是没有新物质生成的变化，不包含化学变化，故A错误；B．滴水成冰是没有新物质生成的变化，不包含化学变化，故B错误；C．蜡炬成灰是放热反应，ΔH＜0；烃燃烧变为CO2和水，△S＞0，故C正确；D．聚沙成塔不包含化学变化，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查反应热与内能等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。二．实验题（共2小题）12．Ⅰ．为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）。（2）A和B的总能量比C和D的总能量高（填“高”或“低”）。（3）该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来。（4）该反应的反应物化学键断裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量。Ⅱ．在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：（5）写出反应的化学方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O。（6）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是使反应物充分混合，迅速发生反应，使实验现象更加明显。（7）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？在烧杯内的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明该反应是吸热反应；用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明该反应为吸热反应；用手触摸烧杯外壁，感觉烧杯外壁很凉，说明该反应为吸热反应（答出两种方案）。（8）“结冰”现象说明该反应是一个吸热（填“放出”或“吸收”）能量的反应。（9）该反应在常温下就可进行，说明有的吸热反应不需要加热也能发生（或反应放热还是吸热，与反应条件无关）。【分析】断裂反应物的化学键吸收能量，形成生成物是化学键释放能量，反应热等于断键吸收能量与形成生成物化学键释放的能量差。放热反应导致反应体系温度升高，吸热反应导致体系温度降低。【解答】解：（1）由题意可知：U形管中甲处液面下降，乙处液面上升，说明化学反应A+B═C+D为放热反应，反应放出热量导致广口瓶中气体受热体积膨胀，导致U形管中甲处液面下降，乙处液面上升，故答案为：放热；（2）该反应是放热反应，说明反应物A和B的总能量比生成物C和D的总能量高，故答案为：高；（3）该反应是放热反应，说明反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。即该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来，故答案为：热能；（4）由于反应热等于断裂反应物化学键吸收的能量与形成生成物化学键释放的总能量的差。该反应是放热反应，说明该反应的反应物化学键断裂吸收的能量小于生成物化学键形成放出的能量，故答案为：低；（5）氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]与NH4Cl混合反应产生BaCl2、NH3、H2O，反应方程式为：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O，故答案为：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O；（6）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是使反应物充分混台，迅速发生反应，使实验现象更加明显，故答案为：使反应物充分混合，迅速发生反应，使实验现象更加明显；（7）如果没有看到“结冰”现象，可以采取如下措施证明反应是放热反应：在烧杯内的反应物中插入温度计，反应后温度计示数下降，说明该反应是吸热反应；或用手触摸烧杯外壁，感觉烧杯外壁很凉，说明该反应为吸热反应，故答案为：在烧杯内的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明该反应是吸热反应；用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明该反应为吸热反应；用手触摸烧杯外壁，感觉烧杯外壁很凉，说明该反应为吸热反应；（8）旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，“结冰”现象说明该反应为吸热反应，故答案为：吸热；（9）该反应在常温下就可以进行，说明有的吸热反应不需要加热也可发生，或反应放热还是吸热，与反应条件无关，故答案为：有的吸热反应不需要加热也能发生（或反应放热还是吸热，与反应条件无关）。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。13．为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：（1）将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里（发生化学反应），立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。①若如图1所示，发生的反应（假设没有气体生成）是放热（填“放热”或“吸热”）反应，X是CaO和Na2O（填两种物质的化学式）。②若如图2所示，发生的反应（假设没有气体生成）是吸热（填“放热”或“吸热”）反应，以下选项中与其能量变化相同的是AB（填序号）。A．CO还原CuO的反应B．CaCO3的分解反应C．Al和Fe2O3的反应（2）如图3所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入5mL稀NaOH溶液。试回答下列问题：①实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、烧杯中溶液变浑浊。②产生上述现象的原因是氢氧化钠与铝的反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小，所以析出Ca（OH）2固体。【分析】（1）①由图可知，发现U形管内的滴有红墨水的水面左低右高，则物质与水反应放热；②由图可知，发现U形管内的滴有红墨水的水面左高右低，则物质与水反应吸热；（2）试管内滴入稀NaOH溶液，氢氧化钠与铝剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊。①根据氢氧化钠与铝反应产生氢气，放出的热量使溶液温度升高分析解答；②Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小。【解答】解：（1）①由于U形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大，则加入的物质与水反应放热，可加入CaO和Na2O等物质，故答案为：放热；CaO和Na2O；②由于U形管右侧液面降低，说明锥形瓶内气压由于加入物质而降低，则加入的物质与水反应吸热，CO还原CuO的反应、CaCO3的分解反应都是吸热反应，Al和Fe2O3的反应是发热反应，故选AB，故答案为：吸热；AB；（2）①氢氧化钠与铝剧烈反应，可观察到产生大量气体，固体逐渐溶解，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，使溶液变浑浊，故答案为：烧杯中溶液变浑浊；（2）氢氧化钠与铝剧烈反应，放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，故答案为：氢氧化钠与铝的反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小，所以析出Ca（OH）2固体。【点评】本题考查了化学反应现象和能量变化分析，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意分析通过化学变化放热而使饱和溶液温度升高，氢氧化钙的饱和溶液中，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小的，题目难度不大。三．解答题（共2小题）14．已知如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应为放热反应，反之为吸热反应。请你列举出三个放热反应的例子，用离子方程式表示：①H++OH﹣═H2O；②Mg+2H+═Mg2++H2↑；③Zn+2H+═Zn2++H2↑。再列举出三个吸热反应的例子，用化学方程式表示：④C+H2O（g）高温¯CO+H2⑤C+CO2高温¯2CO⑥Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O。【分析】（1）如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是放热反应，常见的放热反应有燃烧、中和、金属和酸的反应等；（2）如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么该反应是吸热反应，常见的吸热反应有碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳高温，氢氧化钡晶体与氯化铵反应等。【解答】解：（1）如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是放热反应，常见的放热反应有燃烧、中和、金属和酸的反应，离子方程式表示为①H++OH﹣═H2O；②Mg+2H+═Mg2++H2↑；③Zn+2H+═Zn2++H2↑；故答案为：H++OH﹣═H2O；Mg+2H+═Mg2++H2↑；Zn+2H+═Zn2++H2↑；（2）如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么该反应是吸热反应，常见的吸热反应有碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳高温，氢氧化钡晶体与氯化铵反应，化学方程式表示为：C+H2O（g）高温¯CO+H2；C+CO2高温¯2CO；Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2答案为：C+H2O（g）高温¯CO+H2；C+CO2高温¯2CO；Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2【点评】本题考查常见的吸放热反应的判断，题目难度不大，记住常见的反应是解题关键。15．氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质