2024-2025下学期高二化学鲁科版期中必刷题之分子间作用力

第17页（共17页）2024-2025下学期高二化学鲁科版（2019）期中必刷题之分子间作用力一．选择题（共15小题）1．（2024秋•辽宁期末）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是（）选项宏观辨识微观探析A船式环己烷（C6H12）比椅式环己烷稳定分子空间结构不同，船式的空间位阻小BO3在水中的溶解度大于O2O3是极性分子，O2是非极性分子C石墨的导电性只能沿石墨平面的方向石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远DHF在标准状况下呈液态HF分子间存在氢键A．A B．B C．C D．D2．（2024秋•天河区期末）下列有关说法不正确的是（）A．CF4为非极性分子 B．键角：NH3＜NOC．酸性：CF3COOH＞CH3COOH D．熔点：3．（2025•浙江开学）下列物质属于含有非极性键电解质的是（）A．CaO2 B．MgCl2 C．O2 D．SO24．（2025•重庆模拟）下列有关事实解释正确的是（）选项描述解释ANH3的热稳定性比PH3强NH3分子间易形成氢键B石墨晶体中横向与纵向的导电性不同晶体性质表现自范性CO3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度O3的极性微弱，在CCl4非极性溶剂中更易溶D焦炭可以从石英砂中置换出硅碳的非金属性强于硅的非金属性A．A B．B C．C D．D5．（2025•湖南开学）海底存在丰富的固态甲烷水合物（xCH4•yH2O），某科研小组提出利用CO2置换甲烷水合物中的CH4，实现甲烷水合物的安全开采，其原理如图所示下列说法正确的是（）A．CO2中存在非极性共价键 B．H2O分子通过化学键形成笼a和笼b C．甲烷水合物中的CH4无法全部被置换 D．置换过程中xCH4•yH2O断裂极性键6．（2025•浙江开学）下列物质中，具有极性键的非极性分子是（）A．SiO2 B．SO3 C．O3 D．P47．（2025•浙江开学）乙硼烷化学式为B2H6其结构如图所示。它是一种强还原性物质，易水解，水解方程式为B2H6+6H2O＝2H3BO3+6H2↑。已知H3BO3是一种白色片状晶体，微溶于水，溶液呈酸性，它的电离类似于Al（OH）3，下列有关说法正确的是（）A．B2H6分子所有原子共平面 B．B2H6分子间存在着氢键，具有较高的沸点 C．B2H6可与C2H5OH反应生成B（OC2H5）3 D．H3BO3为三元酸，但其酸性较弱8．（2024秋•深圳期末）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA热稳定性：HF＜HCl键能：F—H＞Cl﹣HB由硫铁矿制硫酸；FeS2→SO2→SO3→H2SO4SO2和SO3均具有还原性C丙三醇易溶于水丙三醇分子和水分子间存在氢键D聚四氟乙烯有“塑料王”之称聚四氟乙烯可与溴水发生加成反应A．A B．B C．C D．D9．（2024秋•辽宁期末）分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是（）选项实例解释A萘（）易溶于四氯化碳萘与四氯化碳中均含有非极性共价键B氟乙酸的酸性大于氯乙酸F比Cl的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸C单质碘的沸点大于单质溴分子极性越大，范德华力越大D对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛中共价键更稳定A．A B．B C．C D．D10．（2025•四川模拟）氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。C16S8是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法不正确的是（）A．C16S8的熔点由所含分子间作用力的强弱决定 B．C16S8完全燃烧的产物既有极性分子也有非极性分子 C．分子中的σ键和π键的数目比为4：1 D．C16S8储氢时与H2间的作用力为氢键11．（2024秋•朝阳区期末）CH4、NH3、H2O分子的构型如图，下列说法正确的是（）A．三种分子都是极性分子 B．键角大小顺序为CH4＜NH3＜H2O C．NH3的沸点低于CH4 D．H2O的热稳定性强于H2S12．（2024秋•昌平区期末）下列物质中，难溶于水的是（）A．NaCl B．CaCl2 C．AgCl D．NH4Cl13．（2024秋•吉林校级期末）下列对一些实验事实的理论解释，正确的是（）选项实验事实理论解释A溴单质、碘单质在苯中的溶解度比在水中大苯的密度比水小B卤素单质从F2到I2，在常温，常压下的聚集状态由气态，液态到固态范德华力逐渐减小C在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键影响DHF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的短A．A B．B C．C D．D14．（2024秋•天津期末）下列事实不能用氢键解释的是（）A．溶解性（水中）：CH3OH＞CH4 B．沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 C．稳定性：HF＞H2O D．密度：H2O（l）＞H2O（s）15．（2024秋•白银期末）下列分子属于非极性分子的是（）A．H2O B．PCl3 C．BeCl2 D．SO2

2024-2025下学期高二化学鲁科版（2019）期中必刷题之分子间作用力参考答案与试题解析题号1234567891011答案ADACCBCCBDD题号12131415答案CCCC一．选择题（共15小题）1．（2024秋•辽宁期末）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是（）选项宏观辨识微观探析A船式环己烷（C6H12）比椅式环己烷稳定分子空间结构不同，船式的空间位阻小BO3在水中的溶解度大于O2O3是极性分子，O2是非极性分子C石墨的导电性只能沿石墨平面的方向石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远DHF在标准状况下呈液态HF分子间存在氢键A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．根据分子空间结构不同，物质的稳定性不同，椅式的空间位阻小，进行分析；B．根据O3是极性分子，O2是非极性分子，进行分析；C．根据石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远，进行分析；D．根据HF形成分子间氢键，沸点相对较高，进行分析。【解答】解：A．分子空间结构不同，物质的稳定性不同，椅式的空间位阻小，椅式环己烷比船式环己烷稳定，故A错误；B．臭氧分子是极性分子，氧气分子是非极性分子，水分子为极性分子，根据相似相溶原理，O3在水中的溶解度大于O2，故B正确；C．石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，故C正确；D．HF形成分子间氢键，沸点相对较高，HF在标准状况下为液态，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查含有氢键的物质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2024秋•天河区期末）下列有关说法不正确的是（）A．CF4为非极性分子 B．键角：NH3＜NOC．酸性：CF3COOH＞CH3COOH D．熔点：【答案】D【分析】A．CH4和CF4的空间构型都是正四面体结构，其正负电荷中心重合，属于非极性分子；B．NH3的价层电子对数为3+5-32=4、含有1对孤电子、VSEPR模型为四面体、空间构型为三角锥、键角小于109°28′，NO3-的价层电子对数为3+5+1-2×3C．C—F和C—H相比，极性C—F强，F原子吸引电子对能力强，导致羧酸电离氢离子能力增强；D．在对羟基苯甲酸中，形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸则形成分子内氢键，因此对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的沸点高。【解答】解：A．CH4和CF4的空间构型都是正四面体结构，其正负电荷中心重合，属于非极性分子，故A正确；B．NH3的价层电子对数为3+5-32=4、含有1对孤电子、VSEPR模型为四面体、空间构型为三角锥、键角小于109°28′，NO3-的价层电子对数为3+5+1-2×32=3、VSEPR模型和空间构型均为平面三角形、键角为C．C—F和C—H相比，极性C—F强，F原子吸引电子对能力强，导致羧酸电离氢离子能力增强，酸性CF3COOH＞CH3COOH，故C正确；D．在对羟基苯甲酸中，形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸则形成分子内氢键，因此对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的沸点高，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查了分子极性和化学键的有关知识，题目难度中等，掌握分子极性判断的方法和氢键对物质沸点的影响是解答该题的关键。3．（2025•浙江开学）下列物质属于含有非极性键电解质的是（）A．CaO2 B．MgCl2 C．O2 D．SO2【答案】A【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，以此来解答。【解答】解：A．CaO2中含有过氧键，含非极性键，是电解质，故A正确；B．MgCl2中不含共价键，故B错误；C．O2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．SO2是非电解质，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了非极性共价键和极性共价键的判断，根据概念的内涵来分析解答，注意极性共价键为不同非金属元素之间形成的共价键，题目难度不大。4．（2025•重庆模拟）下列有关事实解释正确的是（）选项描述解释ANH3的热稳定性比PH3强NH3分子间易形成氢键B石墨晶体中横向与纵向的导电性不同晶体性质表现自范性CO3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度O3的极性微弱，在CCl4非极性溶剂中更易溶D焦炭可以从石英砂中置换出硅碳的非金属性强于硅的非金属性A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．物质的热稳定性属于化学性质，同意分子间作用力无关；B．石墨晶体中横向与纵向的导电性不同，说明晶体有各向异性；C．根据相似相容原理分析判断；D．SiO2与C反应置换出Si，该反应中C的化合价升高、为还原剂。【解答】解：A．非金属性：N＞P，则NH3的热稳定性比PH3强，与NH3分子间易形成氢键无关，故A错误；B．晶体有各向异性，则石墨晶体中横向与纵向的导电性不同，与晶体的自范性无关，故B错误；C．O3的极性微弱，水是强极性分子，CCl4是非极性分子，根据相似相容原理可知，O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，故C正确；D．SiO2与C反应置换出Si，反应中C的化合价升高、为还原剂，不能据此说明C的非金属性强于Si，故D错误；故选：C。【点评】本题考查物质性质及应用，侧重辨析能力和运用能力考查，把握氢键概念及其对物质性质的影响、晶体或分子性质、氧化还原反应规律的应用即可解答，题目难度不大。5．（2025•湖南开学）海底存在丰富的固态甲烷水合物（xCH4•yH2O），某科研小组提出利用CO2置换甲烷水合物中的CH4，实现甲烷水合物的安全开采，其原理如图所示下列说法正确的是（）A．CO2中存在非极性共价键 B．H2O分子通过化学键形成笼a和笼b C．甲烷水合物中的CH4无法全部被置换 D．置换过程中xCH4•yH2O断裂极性键【答案】C【分析】A．CO2中存在极性共价键，不存在非极性共价键；B．H2O分子已经达到稳定结构；C．由最后的图可知，笼b中的CH4没有被置换出来；D．甲烷水合物中CH4和H2O之间不存在极性共价键。【解答】解：A．CO2中存在极性共价键，不存在非极性共价键，故A错误；B．H2O分子已经达到稳定结构，H2O分子间无法再形成化学键，故B错误；C．笼b中的CH4没有被置换出来，故C正确；D．甲烷水合物中CH4和H2O之间不存在极性共价键，因此置换过程没有极性键的断裂，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学键的相关知识，题目比较基础。6．（2025•浙江开学）下列物质中，具有极性键的非极性分子是（）A．SiO2 B．SO3 C．O3 D．P4【答案】B【分析】不同非金属元素的原子之间易形成极性键，正负电荷重心重合的分子为非极性分子。【解答】解：A．SiO2中含有极性键Si—O键，但SiO2为共价晶体，不存在分子，故A错误；B．SO3中硫原子和氧原子之间存在极性键，SO3中硫原子的价层电子对个数为3+6-3×22=3且不含孤C．O3中原子之间存在极性键且O3为V形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故C错误；D．P4中只存在非极性键P—P键，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学键及分子极性的判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确分子的构成微粒及微粒之间的作用力、分子极性的判断方法是解本题关键，注意：O3中含有极性键而不是非极性键。7．（2025•浙江开学）乙硼烷化学式为B2H6其结构如图所示。它是一种强还原性物质，易水解，水解方程式为B2H6+6H2O＝2H3BO3+6H2↑。已知H3BO3是一种白色片状晶体，微溶于水，溶液呈酸性，它的电离类似于Al（OH）3，下列有关说法正确的是（）A．B2H6分子所有原子共平面 B．B2H6分子间存在着氢键，具有较高的沸点 C．B2H6可与C2H5OH反应生成B（OC2H5）3 D．H3BO3为三元酸，但其酸性较弱【答案】C【分析】A．根据乙硼烷（B2H6）分子的空间结构，进行分析；B．根据乙硼烷（B2H6）分子间的作用力，进行分析；C．根据乙硼烷（B2H6）的化学性质和可能发生的化学反应，进行分析；D．根据H3BO3的性质和酸性，进行分析。【解答】解：A．乙硼烷（B2H6）分子中硼原子采取sp3杂化，分子中所有原子不共平面，故A错误；B．乙硼烷（B2H6）分子间不存在氢键，故B错误；C．乙硼烷（B2H6）可与C2H5OH反应生成B（OC2H5）3，故C正确；D．H3BO3为一元酸，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查了乙硼烷（B2H6）的结构、性质和化学反应，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题，理解乙硼烷的分子结构和化学性质是解题的关键。8．（2024秋•深圳期末）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA热稳定性：HF＜HCl键能：F—H＞Cl﹣HB由硫铁矿制硫酸；FeS2→SO2→SO3→H2SO4SO2和SO3均具有还原性C丙三醇易溶于水丙三醇分子和水分子间存在氢键D聚四氟乙烯有“塑料王”之称聚四氟乙烯可与溴水发生加成反应A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．分子的热稳定性与共价键有关；B．依据硫元素价态判断；C．丙三醇含有3个羟基，易与水分子之间形成氢键；D．聚四氟乙烯不含碳碳双键。【解答】解：A．HF和HCl结构相似，键能：F—H＞Cl﹣H，所以热稳定性：HF＞HCl，故A错误；B．三氧化硫中硫元素处于最高价，只具有氧化性，不具有还原性，故B错误；C．丙三醇含有3个羟基，易与水分子之间形成氢键，所以丙三醇易溶于水，故C正确；D．聚四氟乙烯不含碳碳双键，与溴水不能发生加成反应，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了物质的结构与性质，把握化学键、分子间作用力大小的影响因素，与物质性质的关系是解题关键，题目难度中等。9．（2024秋•辽宁期末）分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是（）选项实例解释A萘（）易溶于四氯化碳萘与四氯化碳中均含有非极性共价键B氟乙酸的酸性大于氯乙酸F比Cl的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸C单质碘的沸点大于单质溴分子极性越大，范德华力越大D对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛中共价键更稳定A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．根据相似相溶原理进行解答；B．羧基中—OH的极性越大，越易电离出氢离子；C．相对分子质量大，范德华力大；D．对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键。【解答】解：A．萘易溶于四氯化碳是因为萗与四氯化碳均为非极性分子，故A错误；B．F比Cl的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸，更易电离出氢离子，酸性增强，故B正确；C．单质碘和单质溴均是非极性分子，单质碘的沸点大于单质溴的原因是单质碘的相对分子质量大，范德华力大，故C错误；D．对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，分子间氢键作用力大于分子内氢键作用力，故对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，故D错误；故选：B。【点评】本题考查物质的结构与性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．（2025•四川模拟）氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。C16S8是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法不正确的是（）A．C16S8的熔点由所含分子间作用力的强弱决定 B．C16S8完全燃烧的产物既有极性分子也有非极性分子 C．分子中的σ键和π键的数目比为4：1 D．C16S8储氢时与H2间的作用力为氢键【答案】D【分析】A．根据C16S8是分子晶体，进行分析；B．根据CO2为非极性分子，SO2为极性分子，进行分析；C．根据一个分子中σ键的数目为32，π键的数目为8，进行分析；D．根据C16S8分子中没有能形成氢键的原子，H2为分子晶体，进行分析。【解答】解：A．C16S8是分子晶体，熔点由范德华力大小决定，故A正确；B．C16S8完全燃烧的产物分别为二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳为非极性分子，二氧化硫为极性分子，故B正确；C．由分子结构可知，一个分子中σ键的数目为32，π键的数目为8，故分子中的σ键和π键的数目比为4：1，故C正确；D．C16S8分子中没有能形成氢键的原子，H2为分子晶体，故二者之间的作用是范德华力，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查极性分子和非极性分子等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。11．（2024秋•朝阳区期末）CH4、NH3、H2O分子的构型如图，下列说法正确的是（）A．三种分子都是极性分子 B．键角大小顺序为CH4＜NH3＜H2O C．NH3的沸点低于CH4 D．H2O的热稳定性强于H2S【答案】D【分析】A．分子正负中心电荷不重合是极性分子；B．根据价层电子对互斥模型进行解答；C．NH3分子间存在氢键；D．H—O键能大于H—S的键能。【解答】解：A．CH4分子正负中心电荷重合，是非极性分子，故A错误；B．CH4是正四面体，NH3是三角锥形，H2O是V形，故键角CH4＞NH3＞H2O，故B错误；C．NH3分子间存在氢键，故沸点高于甲烷，故C错误；D．H—O键能大于H—S的键能，故H2O的热稳定性强于H2S，故D正确；故选：D。【点评】本题考查简单分子空间构型判断、原子结构及元素性质、价键规则的应用，侧重分析判断能力和灵活运用能力考查，把握电负性与共价键键能的关系、价层电子对数计算及VSEPR模型应用、价键规则的理解与应用是解题关键，题目难度中等。12．（2024秋•昌平区期末）下列物质中，难溶于水的是（）A．NaCl B．CaCl2 C．AgCl D．NH4Cl【答案】C【分析】根据盐类的溶解性进行分析解答。【解答】解：A．NaCl易溶于水，故A错误；B．CaCl2易溶于水，故B错误；C．AgCl难溶于水，故C正确；D．NH4Cl易溶于水，故D错误；故选：C。【点评】本题考查盐的溶解性，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确酸碱盐溶解性表中各物质溶解性强弱是解本题关键，注意规律总结，题目难度不大。13．（2024秋•吉林校级期末）下列对一些实验事实的理论解释，正确的是（）选项实验事实理论解释A溴单质、碘单质在苯中的溶解度比在水中大苯的密度比水小B卤素单质从F2到I2，在常温，常压下的聚集状态由气态，液态到固态范德华力逐渐减小C在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键影响DHF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的短A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．根据“相似相溶”规律，进行分析；B．根据卤素单质的组成、结构相似，进行分析；C．根据NH3与H2O都是极性分子，且分子间可以形成氢键，进行分析；D．根据HF和HCl的沸点高低与分子内的共价键无关，进行分析。【解答】解：A．根据“相似相溶”规律，Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂苯中，而在极性溶剂水中的溶解度较小，故A错误；B．卤素单质的组成、结构相似，从F2到I2相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，