2025年中考化学总复习九年级化学必考知识点总结汇编（完整版）

2025年中考化学总复习九年级化学必考知识点总结汇编（完整版）一、基本概念1．物理变化：没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。2．化学变化：有其它物质生成的变化。3．物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。4．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。5．纯净物：只由一种物质组成。可用专门的化学符号表示6．混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、合金、溶液是混合物。7．基本反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多变一）。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（一变多）。置换反应：单质1+化合物1══单质2+化合物2（化合价改变）。复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外另外两种化合物的反应。（化合价不变）8．物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。9．原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数10．离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。11．稳定结构：①最外层8电子②只有一层为最外层2电子。如：稀有气体原子和离子12．自然界中的化学元素：（1）地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。（2）海水、人体中最多的元素：O13．化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。无机化合物的写法：正价元素在前，负价元素在后（NH3除外）14．催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质。催化剂不改变生成物的质量。15．燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。16．灭火的方法：（1）清除或隔离可燃物；（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。17．爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。18．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类、质量和数目、元素的种类和质量、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。19．合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

合金是混合物而不是化合物，合金是金属材料。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。20．各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0。21．化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。b．化学式：1、宏观意义：①.表示一种物质；②.表示该物质的元素组成；2、微观意义：①.表示该物质的一个分子；②.表示该物质的分子构成。c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数

d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示微观意义。22．常见的酸根离子：SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯离子)、HCO3－(碳酸氢根)、S2－(硫离子)。23．金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，除K、Ca、Na外，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。24．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。固体溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量。固体溶解度的单位是g。二、物质部分1.测定空气中氧气的含量实验中，实验注意事项：A、装置不能漏气；B、集气瓶中预先要加入少量水；C、红磷要过量；D、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。2．空气的成分按体积分数计算，大约是：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。3．O2的性质：物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，高压低温下可变成淡蓝色液体或雪状固体。化学性质：助燃性，氧化性4．水的电解：（负氢正氧，氢二氧一）水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1:2，质量比为8:1。5．水的净化：自来水的净化步骤如下：沉降（加明矾）；过滤；灭菌（氯气）；煮沸。硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。向两种类型的水中分别加肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，否则为硬水。利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。6．二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。二氧化碳的化学性质：（1）一般不能燃烧不支持燃烧不能供给呼吸（2）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2+H2O══H2CO3；加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3══H2O+CO2↑（3）CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2══CaCO3↓+H2O，该反应可用于CO2气体的检验。7．CO2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。8．CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。9．CO中毒，又叫煤气中毒。CO是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水；有可燃性，还原性，有剧毒，不易被察觉。被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。CO一半以上来自汽车排放的废气。用CO作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理。10．H2的物理性质：无色无味、密度最小的气体，难溶于水。化学性质：可燃性、还原性11．CH4的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。化学性质：可燃性12．可燃性气体：CO、H2、CH4都可以作燃料，点燃前要先验纯。还原性物质：C、CO、H2都能用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。13．金属材料包括纯金属和合金．14．金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性。15．金属的化学性质（1）大多数金属可与氧气反应

（2）较活泼金属与酸反应放出氢气（3）金属1+盐1→金属2+盐2（活泼金属置换不活泼金属）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

(“湿法冶金”原理)，Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。16．溶液汽油把衣服上的油脂洗去，是溶解原理；肥皂水、洗涤剂也可以洗去油污，是乳化作用。硝酸铵溶于水吸热，浓硫酸和氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应放热。大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高（陡升型），如：KNO3，结晶的方法：降温结晶；少数固体物质的溶解度受温度影响很小（缓升型），如：NaCl，结晶的方法：蒸发结晶；极少数固体物质溶解度随温度升高而降低（下降型），如：Ca(OH)2气体物质的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。17．酸碱盐：浓盐酸有挥发性，敞口放置产生白雾（挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴），胃酸中含有盐酸。浓硫酸有吸水性（做干燥剂）、脱水性、强腐蚀性。浓硫酸稀释时要酸入水、沿器壁、缓慢倒、不断搅。氢氧化钠俗名叫苛性钠、火碱、烧碱，易潮解，可做干燥剂；氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠能与油脂反应，用于去除油污。氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，可由生石灰（CaO）与水反应等到，此反应放热。熟石灰可用来改良酸性土壤。NaCl俗称食盐，是重要的调味品；NaNO2是工业用盐，有毒；Na2CO3俗称纯碱、苏打，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；NaHCO3俗称小苏打，是发酵粉的主要成分之一，在医疗室可用于治疗胃酸过多；CaCO3是石灰石和大理石的主要成分，是重要的建筑材料，也可用作补钙剂。单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应：金属+氧气==金属氧化物活泼金属+酸==盐+氢气金属+可溶性盐==新金属+新盐金属氧化物+酸==盐+水金属氧化物+还原性物质===金属+氧化物酸性非金属氧化物+碱==盐+水酸+碱==盐+水酸+盐==新酸+新盐碱+盐==新碱+新盐盐+另一种盐==新盐1+新盐2H2O+CO2==H2CO3H20+CaO===Ca(OH)2三、化学与生活部分1．人类目前应用最广泛的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料，而实验室用做热源的酒精是可再生能源。它们既是燃料又是重要的化工原料，简单燃烧既浪费资源，又会产生二氧化碳而引发温室效应，产生热污染，释放SO2、CO等有毒气体和粉尘污染环境。温室效应主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。2．要积极开发新能源有太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等清洁能源。氢能是未来最理想的能源。因为氢气燃烧的产热量高，资源丰富（可以由水制得），燃烧后又生成水，不污染环境。氢气是一种易燃、易爆的气体，难液化，贮存和运输既不方便也不安全。3．大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。4．金属资源的保护和利用高温（1）铁的冶炼原理：3CO+Fe2O3══2Fe+3CO2

（赤铁矿：Fe2O3；磁铁矿：Fe3O4）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气高温（2）钢铁锈蚀的条件是：①与O2接触②与水接触。防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；③制成合金。金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸处理，目的是用盐酸除去金属表面的锈。5．六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料；糖类为人体提供能量；油脂是备用能源。其中蛋白质、糖类和油脂都能提供能量。6．常量元素是周期表中除氟外的前20号元素，微量元素是氟和周期表中20号以后的元素。缺钙：佝偻病、骨质疏松；缺铁：贫血；缺碘：呆小症、甲状腺肿大；缺氟：龋齿；缺锌：食欲不振、生长发育不良；缺VA：夜盲症；缺VC：坏血病。7．生活中常见的有机物：CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH（乙醇，俗名酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）8．合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。9．白色污染：塑料垃圾。四、化学计算部分1．在化学式的计算中：某元素的质量等于物质的质量乘以该元素的的质量分数；物质的质量等于该元素的的质量除以该元素的的质量分数。2．相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀酸反应，放出氢气的质量，与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比。因此上述四种金属放出氢气的质量由多到少顺序是：Al>Mg>Fe>Zn。3．在一个化学反应过程中，反应后质量减少，减少的质量一定等于生成的气体的质量.。4．5．化五、化学实验部分1．常用器中，能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿、燃烧匙。应放在石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶。2．玻璃棒的作用：在过滤时，用于引流；溶解时，用于搅拌，加速溶解；蒸发开始时，用于搅拌，防止液体飞溅，结束时，用于转移物质。3．胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，滴加液体时，滴管竖直放在