2024年中考化学真题分类汇编（全国）：专题21 科学探究题（第03期）（学生版）

专题21科学探究题1．（2024·江苏南通·中考真题）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液（1）“称量”时，用（填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。（2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为（填字母）。（3）配制过程中玻璃棒的作用是（填字母）。a.搅拌

b.引流

c.蘸取Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质（4）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显色，说明NaHCO3溶液呈碱性。（5）取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。实验编号实验1实验2实验3NaHCO3溶液1mL0.8%1mL0.8%1mL0.8%CaCl2溶液1滴0.1%1滴11%6滴11%实验现象无明显现象白色沉淀白色沉淀、无色气体①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为。②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是。③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与相关。④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论）。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液）2．（2024·山东东营·中考真题）特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。【界定任务】（1）小英同学认为，首先了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。同学们一致认为制作简易供氧器还需要考虑物质变化、能量变化、反应速率、制得氧气的纯度、制氧剂的用量和配比等。根据确定发生装置，根据氧气的密度和溶解性等确定收集装置。【建构模型】老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。（2）仪器a的名称：；仪器b的名称：。（3）加热高锰酸钾制取氧气应选择的制取装置是（填字母序号），用过氧化氢制取氧气的化学方程式为。【模仿改造】化学制氧机（原理图见图1）利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠（）加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。（4）加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，利用氧气溶于水的性质，使氧气变得湿润；而且根据来判断产生氧气的速率。（5）验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法：。（6）制氧机内部气流采用高压进低压出（即产生的气体在高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓）的方式，可能的原因有。（7）选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是。A．原料是否价廉易得

B．所制气体的性质

C．反应速率是否适中D．制得气体是否纯净

E．实验条件是否易于控制

F．是否安全、环保【评价反思】展示环节，小英同学所在小组制作的简易供氧器（如图2）得到了大家的好评，并提出如下修改意见：在导管出口处加装一个带有调气阀的鼻氧管，以提高适用性。3．（2024·山东枣庄·中考真题）《周礼・考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为：(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应)【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。回答下列问题：（1）步骤一中反应的反应类型是(填基本反应类型)。（2）步骤二中反应的化学方程式为。（3）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：【提出问题】上层清液中的溶质是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH

猜想Ⅱ：KOH和猜想Ⅲ：KOH和K2CO3

猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是。【实验验证】方案实验现象结论一取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液猜想Ⅱ不正确二取少量上层清液于试管中，加入产生气泡猜想Ⅲ正确【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是(填化学式)。【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：。4．（2024·四川巴中·中考真题）某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲线图。（1）图2中ab段压强增大，对应的操作是。（2）实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是。（3）对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线(选填“x”“y”或“z”)，对应的物质是(填化学式)。【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若过量，会有生成。【进行实验】（4）设计如下实验进行探究：实验操作实验现象实验结论Ⅰ取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液含有Ⅱ将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份向其中一份加入稀盐酸无气泡产生不含向另一份滴加无色酚酞溶液溶液变红【反思交流】（5）操作Ⅰ中的氯化钙溶液(选填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替。（6）操作Ⅱ中的无色酚酞溶液可用___________(选填字母)代替，也能达到相同目的。A．紫色石蕊溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀盐酸5．（2024·四川内江·中考真题）浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小，那么稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数是否减小？对此问题，某兴趣小组进行了下列实验探究：【提出猜想】（1）猜想一：溶质质量分数减小；猜想二：溶质质量分数增大；猜想三：溶质质量分数。【查阅资料】pH计可较精确地测定溶液的pH；NaHCO3属于碳酸盐。能与稀盐酸反应生成CO2.【药品准备】备好NaHCO3粉末；取适量稀盐酸分为两等份(如图1)，一份密封保存(下称甲)，另一份敞口放置15天(下称乙)。【实验求证】兴趣小组按照两种方案进行了探究实验。实验Ⅰ：用pH计测两份稀盐酸的pH(结果如下表)。试样甲乙pH0.60.5（2）上表数据说明敞口放置的稀盐酸酸性较(填“强”或“弱”)，也说明猜想成立。实验Ⅱ：用图2装置和药品分别测定两份稀盐酸与NaHCO3粉末反应产生CO2的体积(结果如表)。试样甲乙V(CO2)V(甲)V(乙)（3）实验Ⅱ中反应的化学方程式为；测得V(甲)V(乙)(选填“>”“<”“=”之一)，也得出了与实验1相同的结论。【反思交流】从微观角度分析，为什么稀盐酸敞口久置后溶质质量分数会出现上述变化？【实验再探】（4）加热稀盐酸，在试管口放置紫色石蕊试液浸泡后干燥的纸花。纸花变红，说明稀盐酸中的HCl和H2O不断扩散。那么导致实验Ⅰ、Ⅱ中结果的原因是逸出HCl和H2O的组分之比(选填“>”“<”“=”之一)原溶液中组分之比。6．（2024·西藏·中考真题）某校初中化学实验室有一瓶标签模糊不清的无色液体药品，可能是稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水中的一种。为了加强学生的实验能力，掌握实验探究的过程，扎西同学和央宗同学通过实验探究来确定这瓶无色液体药品的成分。【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？【作出猜想】猜想一：稀盐酸猜想二：氢氧化钠溶液猜想三：蒸馏水【进行实验】（1）实验方案实验操作实验现象实验结论方案一(扎西同学的方案)用玻璃棒蘸取无色液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。试纸变红pH7(填“>”“=”或“<”)猜想一成立方案二(央宗同学的方案)取少许无色液体于试管，向其中滴入少量酚酞溶液。无明显现象猜想一成立【实验评价】（2）以上两个实验方案不合理的是(填“方案一”或“方案二”)，原因是。【设计方案】（3）请你另设计方案进行探究。实验方案实验操作实验现象实验结论你的方案猜想一成立【反思交流】（4）在实验操作过程中，为了防止标签被腐蚀，在倾倒液体药品时标签要。7．（2024·北京·中考真题）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。【进行实验】实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。pH≤34～56～89～1112≥13溶液颜色红色粉色紫色蓝色绿色黄色实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。实验盐酸中溶质的质量分数/%NaOH溶液中溶质的质量分数/%溶液颜色①55红色②510自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色③515自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化④105自上而下为无色、红色⑤1010红色⑥1015自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色【解释与结论】（1）向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为。（2）盐酸与NaOH反应的化学方程式为。（3）实验2中，①②③的目的是。（4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是。【进一步探究】查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。操作现象______，再逐滴滴入约3mL溶液a立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化【解释与结论】（5）补全实验3的操作：。（6）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是。（7）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有。8．（2024·广东广州·中考真题）学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。【查阅资料】①明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。②Al(OH)3胶体能溶于酸。③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。I.探究影响明矾净水效果的因素【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸（1）用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要。（2）用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为mL（结果保留1位小数）。【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。实验序号水样体积/mL1%絮凝剂溶液体积/mL9.8%硫酸体积/mL蒸馏水体积/mLtmin后浊度去除率i2005.005.0A1ii200V107.5A2iii20000V2A3iv2005.02.03.0A4v2005.05.00A5【数据分析，交流讨论】（3）实验i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则V1=，V2=。（4）实验测得A1>A2>A3，由此得出的结论是。（5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是（用A的大小关系表示）。（6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是。Ⅱ.硬水的软化（7）取少量水样，加入，振荡后静置，产生较多浮渣，说明水样是硬水。用沉淀法除去水样中的Ca2+和Mg2+后，再加入盐酸调节溶液至中性，得到软水。9．（2024·江苏无锡·中考真题）项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。实验1：在试管①中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入带火星木条，观察现象（见图1）。实验2：在试管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL，分别将试管放在冷水和热水中，观察现象（见图2）。实验3：常温下，取4%的H2O2溶液，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图3所示。（1）实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是。（2）实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是。（3）由图3可知：过氧化氢溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”）；溶氧量随pH变化的趋势是。（4）实验3得到的结论是。10．（2024·江苏无锡·中考真题）项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探究。Ⅰ.探成分某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液。观察到有红色固体生成。实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。（1）写出实验2中有关反应的化学方程式：。（2）铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是。Ⅱ.明原理利用图1所示装置进行实验4和实验5。（3）实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是。（4）实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是。Ⅲ.悟应用实验6：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。实验序号铁粉/g水/mL活性炭/gNaCl/g①2500②250③250④25（5）对比实验①与实验③可得到的结论是；对比实验③与实验④可得到的结论是。（6）下列叙述正确的是（填字母）。a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间11．（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。任务一：成分初探（1）完成下表内容。实验步骤实验现象结论与解释①取样，用磁铁吸引样品中有黑色固体能被吸引脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方程式：②③②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸固体逐渐减少，，溶液变成浅绿色③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入溶液固体表面出现红色固体任务二：效果检验（2）同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到现象，完成了脱氧效果的检验。这是从(选填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。（3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能。任务三：回收设计已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。资料卡：i.硅藻土不溶于水和酸。ii.溶液与Fe、Zn均能反应生成。（4）步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为。（5）乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是。12．（2024·江苏宿迁·中考真题）氧气是一种在生产、生活中有广泛用途的重要气体，如医疗急救、炼钢、气焊、化工等。为满足不同人群的需求，市面上有多种类型的制氧机。化学实践小组制作了一台简易“制氧机”，如图所示。用该制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠（化学式为）和粉末状二氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。（1）其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，；②（用化学方程式表示）。【提出问题】充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤液中溶质成分有哪些？【查阅资料】①在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为；②氯化钡溶液显中性。【进行实验】将一定量粉末状过碳酸钠和粉末状二氧化锰置于水中至不再产生气泡，将反应后的混合物进行过滤。（2）实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，（填实验现象），证明滤液中含有碳酸钠。（3）实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢。【反思交流】过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，是否同时也会生成氢氧化钠？（4）实验3：另取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，目的是，反应的化学方程式是。在不新增其它试剂的情况下，检验加入的氯化钡溶液是否过量的方法是。（5）待实验3充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈色，证明滤液中不含氢氧化钠。13．（2024·内蒙古呼和浩特·中考真题）“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组通过如下项目活动探究草木印染工艺。环节一：预处理（1）碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用悬浊液和草木灰汁（含）的混合液浸泡布料，写出混合液中反应的化学方程式。（2）酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是。环节二：染色、调色为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下：花叶标本种类酸碱性酸性中性碱性灌木叶绿色绿色绿色红枫叶鲜红深红绿色酢浆草花瓣粉红粉红蓝色（3）根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是，理由是。环节三：固色染色后布料还需固色。常见固色剂如下：来源生活经验古籍现代印染工业固色剂名称食盐明矾固色剂“SH-96”（可溶于水）（4）为了探究固色效果，实验小组进行了如下实验，请补齐操作步骤：将三块大小相同的深红色印染布料，保持相同温度，浸泡相同时间，取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸湿，分别用力揉搓40下。观察到食盐和固色剂“SH-96”固色效果较好。环节四：检验布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。接触皮肤的布料pH合格标准：4.0—7.5。（5）若碱超标需调节pH到合格。小组对调节试剂做了探究：分别向60mL0.4%的NaOH溶液中，滴加等浓度的稀盐酸和稀醋酸。传感器监测pH与酸体积关系如下图：为了便于控制pH在合格范围内，不至于变化太快，选择（填试剂名称）调节更好。14．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）在一次劳动实践中，某兴趣小组同学发现一种新型固体洗涤剂能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。通过查阅资料得知新型固体洗涤剂是一种钠盐(Na2CO4)，它能与水反应生成碳酸钠和其他化合物。小组同学对生成的其他化合物进行探究。过程如下：实验1：溶解样品。取适量洗涤剂样品于烧杯中，加入适量蒸馏水使之完全溶解，有气泡产生并形成无色溶液a．产生的气体能使带火星的木条复燃。【提出问题】该洗涤剂与水反应生成的其他化合物是什么？【猜想与假设】（1）猜想一：猜想二：NaOH猜想三：、NaOH做出以上猜想应遵守定律。实验2：实验验证。（2）完成下列表格实验操作实验现象实验分析与结论①取适量无色溶液a于小烧杯中，加入过量氯化钙溶液，过滤，得到清液b加入过量氯化钙溶液目的是将溶液中的碳酸钠除尽，其原因是(用化学方程式表示)②取适量清液b于试管中，加入二氧化锰，振荡猜想成立③将上述试管中所得混合物静置，取少量清液于试管中，加入氯化铁溶液无明显现象【反思与交流】（3）该洗涤剂应保存。15．（2024·内蒙古包头·中考真题）盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由中的一种或几种物质引起，兴趣小组的同学开展了与该地土壤盐碱化成分的探究活动。【查阅资料】溶液呈中性【设计实验】（1）取土壤样品于烧杯中．用水充分浸泡、过滤，得到土壤浸出液，测酸碱度。若测得土壤浸出液的为8.5，该土壤中一定含有的物质是。（2）取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，再加入适量的氧化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，土壤中一定还含有的物质是。（3）若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分．请你设计实验方案：（写出实验操作、现象及结论）。【拓展延伸】（4）在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中你认为合理的是________（填序号）。A．施加有机腐殖酸 B．施撒熟石灰 C．发展水灌排盐降碱 D．科学合理施肥16．（2024·内蒙古赤峰·中考真题）晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。【查阅资料】Ⅰ.栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中。Ⅱ.我国北方部分地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随者水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。【提出猜想】栀子花生长状况不良的原因，可能是盆土的酸碱性不适宜它生长；也可能是盆土含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。任务一检测盆土的酸碱性【实验过程】取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下：测定次数第一次第二次第三次898（1）进行三次测定的目的是。【实验结论】（2）由土壤浸出液的可知：盆土显性。任务二检验盆土表面白色物质的成分【查阅资料】Ⅲ.土壤含盐量高时，一定含有，可能含有和中的一种或两种。【实验过程】取盆土表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。实验步骤现象结论①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应含有②向试管中继续滴加适量溶液产生白色沉淀含有（3）将步骤①的现象补充完整。（4）写出步骤②反应的化学方程式。【实验结论】（5）白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有和。任务三制定盆土的改良方案（6）经过讨论，同学们确定这盆栀子花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系，结合本地区水土特点制定了解决方案：将盆土更换为适宜栀子花生长的土壤，并在养护过程中适量施用性肥料调节盆土的酸碱性。【反思评价】（7）反思过程中，晓佳认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由。17．（2024·山东济南·中考真题）回答下列问题：（1）小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是溶液、溶液、溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。【实验与分析】①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是（填离子符号）。②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是（填离子符号）。【交流与合作】③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有（填化学式）溶液的标签。（2）已知某固体样品可能含有、、三种物质中的一种或多种，另有一固体样品可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：①常温下，气体的水溶液7（填“>”“=”“<”之一）。②白色沉淀H为（填化学式）。③步骤II中生成气体F的化学方程式为。④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为（填离子符号）。⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是（填化学式），要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：。18．（2024·山东青岛·中考真题）化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。【生火有道】（1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是。实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。【现象与结论】（2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是。②小红根据现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。【评价与反思】（3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为。②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为。【调控有术】化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。实验序号过氧化氢溶液的浓度二氧化锰粉末的质量/g温度/℃10秒共收集到氧气的体积/mL①3%010几乎无②5%020几乎无③5%0.52014④10%0.52080（4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是；对比实验③和实验④，可得出的结论是；上述实验无法探究出因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。【应用有方】（5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是（写一条即可）。19．（2024·山东潍坊·中考真题）铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对铜锈成分及抛光过程进行以下探究。任务一

分析铜锈的成分【查阅文献】常见的铜锈成分为、或两者的混合物。【实验探究】（1）取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜锈成分为______（填字母序号）。A． B． C．、任务二

模拟的生成【查阅文献】铜在的环境中生成CuCl，CuCl最终会转化为。【实验探究】向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH，结果如图。【讨论分析】CuCl转化为分两个阶段：（2）①前10分钟：CuCl与水生成Cu2O，化学方程式为。②第10~20分钟：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常见气体（填化学式）生成。任务三

探究化学抛光原理除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），某环保型化学抛光液中含有和，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。【查阅文献】抛光总反应为【实验探究】实验操作及现象如下：试管试剂现象①铜丝+1mL稀无明显现象②钢丝+10mL30%的铜丝表面产生棕色氧化膜（主要成分为CuO③钢丝+10mL30%的+1mL稀铜丝表面变光亮，溶液变蓝【讨论分析】抛光过程包含过程1和过程2，（3）过程1产生氧化膜。反应的化学方程式为。过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为（填化学式）。任务四

探究抛光过程中，浓度对分解速率的影响【查阅文献】易分解，分解速率与温度、（催化剂）和的浓度有关。【实验探究】探究温度和浓度一定时，不同浓度的对分解速率的影响。向两支试管中分别加入如下试剂（见表），置于40℃水浴中，测量各时间段生成的速率，实验结果记录如下：试管相同试剂不同试剂各时间段生成的速率（mL/min）第3min第6min第9min第12min④10mL30%的、1mL14%的溶液1mL30%的3.03.53.63.6⑤10mL30%的、1mL14%的溶液1mL10%的2.02.32.42.4【得出结论】（4）不同浓度的对分解速率的影响是。【反思改进】（5）某同学认为，为了更明显地观察浓度对分解速率的影响，还需要增加试管⑥实验，除了在40℃水浴中以及加入10mL30%的、1mL14%的溶液之外，还应该加入的试剂为（填用量和试剂名称）。20．（2024·广东深圳·中考真题）思考乐小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。（1）小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越。（2）甲：向溶液中加入乳酸，乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生（3）Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式；（4）乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物（化学式）（5）乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。具体操作：；现象：；结论：。21．（2024·湖北武汉·中考真题）暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，使用后的固体中含、铁粉、碳粉和蛭石。为探究其中各组分的性质和含量，化学项目小组进行如下实验。（已知：蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；）（1）取出使用后暖宝宝中的固体，观察到部分呈黑色。呈黑色的物质是。（2）称取样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到滤渣甲。向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤，得到滤渣乙。铁与硝酸铜反应的化学方程式为。（3）向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体。所得滤液中的阳离子是（填离子符号）。（4）将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验（装置中试剂均足量）。加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为。装置D的质量增加。①滤渣丙中铜的质量为（结果精确到）。②若所测样品中的质量分数偏大，可能的原因是（填标号）。a．没有连接装置E

b．点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气c．硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收

d．实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留22．（2024·辽宁·中考真题）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。【监测温度】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为。【观察颜色】（2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。（3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：时呈无色，时呈红色，时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。A． B． C．（4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是。【观察沉淀】（5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。）【多现象可视】（6）如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为。23．（2024·重庆·中考真题）在医疗急数、化工生产等领域都有重要应用。（1）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是___________(填序号)。A． B． C．（2）某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验：序号催化剂温度实验现象甲粉末常温持续产生气泡，速率适中，气流平稳乙红砖粉末60℃持续产生气泡，速率适中，气流平稳丙红砖小颗粒常温缓慢，有少量气泡逸出丁块状红砖常温十分缓慢，几乎看不到气泡①写出实验甲中发生反应的化学方程式。②粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？(填“是”或“否”)。理由是。③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是(填实验序号)。④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因(至少写两条)。24．（2024·福建·中考真题）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。Ⅰ.制备吸附剂【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。（1）使用可测定溶液的pH。（2）溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为。Ⅱ.研究吸附剂的性能【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。实验编号实验条件实验结果吸附剂吸附剂质量/g废水的pH吸附时间/min吸附率/%吸附量/（mg•g-1）①A0.26x75.71.42②By626098.11.84（3）上表中x=，y=。【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。（4）该实验方案为。Ⅲ.研究吸附剂的应用含磷废水的净化处理过程如下图所示。（5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂（填“A”或“B”），除磷效果较好。（6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→→确定物质的分离方法。25．（2024·湖南长沙·中考真题）碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放：碳“捕集”是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着的吸收进行了实验探究。活动一：寻找吸收的试剂【设计与实验】（1）甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验：组别实验方案现象结论甲组向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡软塑料瓶变瘪能被水吸收乙组向盛有饱和的澄清石灰水的试管中。通入适量的能被澄清石灰水吸收丙组向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的无明显现象不能被氢氧化钠溶液吸收【解释与分析】（2）甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压；（3）小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的。观察到有气泡产生，从而证明能与氢氧化钠反应。【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收。活动二：比较吸收的效果【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收的效果更好？【讨论交流】（4）饱和石灰水、水吸收的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是。同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。【设计方案】（5）请你利用下列提供的实验用品，帮助他们设计实验并写出实验方案：。（实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满的软塑料瓶若干个，其它仪器自选）【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收的效果比水的好。【迁移应用】气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料．并利用下图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。（6）请你分析，该实验能否达到实验目的。并阐述理由（已知实验装置气密性良好且操作均正确）。【表达与交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。26．（2024·湖南·中考真题）铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。（1）探锈现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验：①A中玻璃仪器的名称是。②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与接触的结论。（2）除锈取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是（用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。（3）防锈防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件．常用的防锈方法有（写一种即可）。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。27．（2024·湖南·中考真题）2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因（1）同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有（写一种即可）。任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法（2）同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水（填实验现象），补充了可以利用有碱溶液或水吸收二氧化碳。任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？【查阅资料】①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析【进行实验】步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1所示）。步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2所示）【分析讨论】（3）根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析时间段曲线变化的原因是。【得出结论】（4）结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是。任务四：形成二氧化碳闭环的意识（5）在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是。师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。28．（2024·山西·中考真题）氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。任务一：调查氢能制取方法【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图：【交流讨论】（1）近年来，能用来发电的可再生能源有。（2）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有。任务二：探究氢能应用优势【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？【进行实验】（3）设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验实验步骤实验现象实验结论①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧