2024年中考化学真题分类汇编（全国）：专题13 酸碱盐的性质（第01期）（教师版）

专题13酸碱盐的性质

考点01常见的酸碱及其化学性质

考点02中和反应及其应用

考点03常见的盐盐的化学性质

考点04复分解反应

考点05化学肥料

考点1常见的酸碱及其化学性质

1．（2024江苏扬州，11）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是

A．酸性B．中性C．碱性D．无法判断

【答案】A

【解析】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫

色石蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性，选A。

2．（2024河北，3）某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，

其中显碱性的是

A．pH=8B．pH=7C．pH=6D．pH=5

【答案】A

【解析】溶液的pH=8，大于7，显碱性，故A选项符合题意；溶液的pH=7，显中性，故B选项不符

合题意；溶液的pH=6，小于7，显酸性，故C选项不符合题意；溶液的pH=5，小于7，显酸性，故D选

项不符合题意。

3．（2024湖南，15）“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步

操作得到溶液。下列有关说法正确的是

A．土壤中的物质都能溶于水B．操作中一定要用到蒸馏

C．溶液具有均一性和稳定性D．酚酞可测出溶液的pH为4.5

【答案】C

【解析】土壤中的物质不都能溶于水，例如泥土等难溶于水，故A说法错误；某同学取少量土壤加水

溶解，过滤，经过多步操作得到溶液，操作中没有用到蒸馏，故B说法错误；溶液是均一、稳定的混合物，

则溶液具有均一性和稳定性，故C说法正确；酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性和中性溶液不变色，酚

酞不可测出溶液的pH为4.5，故D说法错误。

4．（2024四川成都，12）人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是

人体内的一些液体的正常pH范围

血浆7.35~7.45

唾液6.6~7.1

胃液0.9~1.5

乳汁6.6~7.6

胆汁7.1~7.3

胰液7.5~8.0

A．血浆和乳汁均显酸性B．胆汁比胰液的碱性强

C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pHD．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状

【答案】D

【解析】血浆的pH大于7，显碱性，故A选项说法错误；胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁

碱性强，故B选项说法错误；用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻

璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将

pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C选项说法错误；苏打水中碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反

应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，故D选项说法正确。

5．（2024江苏连云港，3）在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是

A．取样B．溶解C．过滤D．测pH

【答案】B

【解析】取用固体药品需要瓶塞倒放，A错误；溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，B正确；过滤要

用玻璃棒引流，防止液体飞溅，C错误；pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，D错误。

6．（2024福建，8）辣椒素（C18H27NO3）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确

的是

A．辣椒素含有臭氧分子（O3）

B．辣椒素中氢元素的质量分数最大

C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1

D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味

【答案】D

【解析】辣椒素是由辣椒素分子构成的，不含有臭氧分子（O3），故A说法错误；辣椒素中碳、氢、氮、

氧四种元素的质量比为（12×18）∶（1×27）∶14∶（16×3）=216∶27∶14∶48，其中碳元素的质量分数

最大，故B说法错误；辣椒素中碳、氮元素的质量比为（12×18）∶14=108∶7，故C说法错误；辣椒素

是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性，柠檬水显酸性，因此食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解

辣味，故D说法正确。

7．（2024福建，10）下列基于实验事实的推理，正确的是

A．往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性

B．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂

C．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜

D．将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性

【答案】A

【解析】无色酚酞试液遇到碱性溶液变红，故往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测

该溶液显碱性，A符合题意；往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，说明氧化铜能加快过氧化氢的

分解速率，要想验证氧化铜是催化剂，还需要探究化学反应前后，氧化铜的质量和化学性质是否改变，B

不符合题意；用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，说明黄铜的硬度大于纯铜，C不符合题意；将带火

星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，D不符合题意。

8．（2024四川泸州，6）性质决定用途是化学重要观念。下列应用中对应的解释正确的是

选项应用解释

A食醋熏蒸法用于空气杀菌醋酸分子扩散到空气中杀菌

B复合材料替代部分金属用于航天复合材料都具有导电性

C水用于灭火水能吸收氧气

D铜用于制导线铜的密度很小

【答案】A

【解析】食醋熏蒸法用于空气杀菌，是因为醋酸分子是在不断的运动的，向四周扩散，使空气中的细

菌闻到醋酸的气味而被杀死，A正确；复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，

因此复合材料替代部分金属用于航天，复合材料也不是都具有导电性，B错误；水用于灭火，是利用了水

汽化吸热，使温度降到可燃物的着火点以下，C错误；铜具有良好的导电性，常用于制导线，与密度无关，

D错误。

9．（2024四川眉山，3）下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是

A．KOHB．O2C．NaClD．CO2

【答案】A

【解析】KOH的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故A正确；O2的水溶液呈中性，不能使石蕊试液

变色，故B错误；氯化钠的水溶液呈中性，不能使石蕊变色，故C错误；二氧化碳和水反应生成碳酸，所

以CO2的水溶液呈酸性，能使石蕊变红，故D错误。

10．（2024四川眉山，7）热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错．误．的是

选项家务劳动化学知识

A将洗净的铁锅擦干放置潮湿的铁锅在空气中易生锈

B用活性炭除去冰箱异味活性炭具有吸附性

C用厨余垃圾自制花肥物质发生缓慢氧化

D用食醋除去水壶内的水垢食醋的pH＞7

【答案】D

【解析】铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，将洗净的铁锅擦干水放置，是因为潮湿的铁锅在空气中

易生锈，故A项正确；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以向冰箱中放入活性炭能除去异味，

故B项正确；用厨余垃圾自制花肥，厨余垃圾能与空气中的氧气发生了不易察觉的缓慢氧化，生成植物需

要的营养物质，故C项正确；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用食醋除去水壶内的水垢，是因为食

醋显酸性，pH＜7，食醋能与碳酸钙和氢氧化镁反应，故D项错误。

11．（2024重庆B卷，8）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是

A．两者的水溶液都能导电

B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红

C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释

D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴

【答案】C

【解析】盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+和酸根离子，所以具有较好的导电性，故A选项说法正确，

不符合题意；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+，都属于酸，都能使紫色

石蕊溶液变红，故B选项说法正确，不符合题意；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的

烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀

释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅，故C选项说法错误，符合题意；因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸

的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，

故D选项说法正确，不符合题意。

12．（2024云南省卷，10）几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适

宜种植的经济作物是

作物杨梅茶树柑橘樱桃

pH4.0－5.05.0－5.55.5－6.56.5－7.5

A．杨梅B．茶树C．柑橘D．樱桃

【答案】A

【解析】某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是杨梅，因为最适宜杨梅种植pH范围4.0－

5.0，该地土壤pH值刚好在此范围内，故选A。

13．（2024山东滨州，20）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：

（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成色；

（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：；

（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）；

A．MgB．CO2C．Na2CO3D．Mg(OH)2

（4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到

无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是（填化学式，不考虑酚酞）。

【答案】

（1）红

（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

（3）C

（4）NaCl和NaOH

【解析】

（1）酸使紫色石蕊变红色，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色；

（2）铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3

+3H2O；

（3）性质③，是盐酸与盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳酸钠为

盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以选择C；

（4）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶

液变成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物中氢氧化钠剩余，所以

溶液中的溶质为NaCl和NaOH。

14．（2024四川遂宁，9）构建元素化合价和物质类别的“价类二维图”是学习化学的一种重要方法。如图是

碳元素的“价类二维图”，回答有关问题：

（1）写出图中物质X的化学式。

（2）将物质Y通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色。请用化学方程式解释溶液变红的原因。

【答案】

（1）CO

（2）CO2+H2O=H2CO3

【解析】

（1）物质X是氧化物，则该物质由碳、氧两种元素组成，其中碳元素为+2价，氧元素为－2价，化合

物中各元素正负化合价代数和为0，所以物质X的化学式为CO。

（2）物质Y是氧化物，则该物质由碳、氧两种元素组成，其中碳元素为+4价，氧元素为－2价，化合

物中各元素正负化合价代数和为0，所以物质X的化学式为CO2。二氧化碳可以和水反应生成碳酸，碳酸

呈酸性，能使紫色石蕊变红。化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。

考点2中和反应及其应用

15．（2024河北，12）下列物质在生活中的用途体现其化学性质的是

A．盐水用于选种B．活性炭用于冰箱除味

C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多D．水银用作体温计的测温物质

【答案】C

【解析】盐水用于选种，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，A不符合题意；

活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，可用于冰箱除味，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属

于物理性质，B不符合题意；胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗

胃酸过多，需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，C符合题意；水银用作体温计的测温物质，

不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，D不符合题意。

16．（2024山西，10）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与

加入盐酸体积的关系如表△t（为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是

盐酸体积V/mL2468101214161820

溶液温度变化△t/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9

A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量

B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强

C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大

D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小

【答案】D

【解析】根据图示可知，当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当

加入盐酸的量大于10mL，小于20mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，A错误；盐

酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的碱性逐渐减弱，B错

误；盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全

过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，C错误；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化

钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，D正确。

17．（2024湖南，12）下列有关物质的性质或用途说法正确的是

A．生石灰不能与水反应B．浓硫酸有挥发性

C．催化剂不能加快化学反应速率D．熟石灰可用来改良酸性土壤

【答案】D

【解析】生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，A错误；浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，B

错误；催化剂能改变反应速率，例如二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，C错误；熟石灰是氢氧化钙的俗

称，能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤，D正确。

18．（2024江苏苏州，13）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．镁有银白色光泽，可用于生产烟花

B．氮气是无色无味气体，可用作保护气

C．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯

D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤

【答案】D

【解析】可生产烟花则利用镁能够燃烧，放出耀眼白光的化学性质，A选项错误；可用作焊接金属时

的保护气利用的是氮气的稳定性，B选项错误；石墨质地柔软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用作铅笔，C

选项错误；熟石灰为氢氧化钙，具有碱性，可用于改良酸性土壤，D选项正确。

19．（2024四川广安，7）下表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是

选项名称化学式类别用途

A硫酸HSO4酸可用于金属除锈

B一氧化碳CO氧化物可用于冶金工业

C碳酸氢钠NaHCO3碱可用于治疗胃酸过多症

D氢氧化钙Ca（OH）2盐可用于改良酸性土壤

【答案】B

【解析】硫酸中氢元素显+1价，硫酸根离子显－2价，化学式为：H2SO4，硫酸是电离时产生的阳离子

都是氢离子的化合物，属于酸，硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，A不符合题意；一氧化碳中

碳元素显+2价，氧元素显－2价，化学式为：CO，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，

一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，B符合题意；碳酸氢钠中钠元素显+1价，碳酸氢根离子显－1价，

化学式为：NaHCO3，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，碳酸氢钠能与胃酸中的

盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，C不符合题意；氢氧化钙中钙元素显+2价，

氢氧根离子显－1价，化学式为Ca(OH)2，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于

碱，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，D不符合题意。

20．（2024四川南充，6）观察实验现象是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是

A．甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰并有刺激性气味的气体生成

B．硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

C．打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾

D．肥皂水遇到软水产生大量浮渣

【答案】B

【解析】甲烷是CH4，完全然后生成二氧化碳和水，二氧化碳无色无味，甲烷燃烧并不会产生刺激性

气味，A错误；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，B正确；浓盐酸具有挥发性，敞口

放置在瓶口会产生白雾，浓硫酸不会，C错误；检验软硬水使用肥皂水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，D

错误。

21．（2024四川广安，12）向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH

溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是

A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成

B．a－b段与b－c段加入NaOH溶液的质量之比为1∶1

C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g

D．b－c段的反应为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

【答案】B

【解析】由图可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧

化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱pH值增大，因此a－b段表示氢氧化钠先与盐

酸的反应；盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性pH等于

7，因此b－c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c－d段pH大于7溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量；由

图可知，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，则a点对应的溶液中含有氯化镁和盐酸，向a

点对应溶液滴加AgNO3溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此能观察到有白色沉淀生成，

A说法正确，不符合题意；由分析可知，a－b段发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设消

HClNaOHH2ONaCl

36.540

耗氢氧化钠的质量为x，3.65gxb－c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化

36.53.65g

x4g

40x

MgCl22NaOHMgOH22NaCl

9580

镁沉淀和氯化钠，设消耗氢氧化钠的质量为y，9.5gy设氢氧化钠溶液的溶

959.5g

y8g

80y

4g8g

质质量分数为m，则a－b段与b－c段加入NaOH溶液的质量之比为:1:2，B说法错误，符合题意；

mm

由图可知，d点pH大于7，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，则d点对应溶液中的溶质为氯化钠和氢

氧化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则d点对应溶液中氯元素的质量为氯

35.5235.5

化镁、盐酸中氯元素的质量总和，即9.5g100%3.65g100%10.65g，C说法正确，

2435.52135.5

不符合题意；由分析可知，b－c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学

方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，D说法正确，不符合题意。

22．（2024重庆A卷，16）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶

液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸

B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色

C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数

D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量

【答案】C

【解析】根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，

则说明是向NaOH溶液中加入稀硫酸，故A说法正确；酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，

氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠

和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸

过量，此时溶液为无色，故B说法正确；根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液

的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故C说法不正确；ac

段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd

段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故D说法正确。

23．（2024江西，10）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y

与反应时间的关系如图，则Y可以表示

A．烧杯内水的质量B．烧杯内溶液的质量

C．烧杯内物质的总质量D．烧杯内物质中氢元素的总质量

【答案】D

【解析】二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，溶液的水质量增加，完全反应

后不变，A错误；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，根据化学方程式CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+

H2O可知，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀，随着反应的进行，烧杯内溶质质量不

断减少，溶液的质量不断减少，B错误；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，二

氧化碳不断进入，烧杯内物质的总质量不断增加，最后不变，C错误；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸

钙和水，随着反应的进行，烧杯内物质中氢元素的总质量不变，D正确。

24．（2024河南，17）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结

果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为；c点所表示的溶液中溶质为；在a点

所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显色。（提示：BaSO4难溶于水）

【答案】H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O硫酸/H2SO4红

【解析】硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，c点所表

示的溶液为酸性，故此时溶液中一定有硫酸，说明此时氢氧化钡已经反应完，而硫酸钡为沉淀，不能溶解

作溶质，此时溶质为硫酸，a点溶液呈碱性，滴加酚酞溶液，会变为红色。

25．（2024山东滨州，22）A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗

称火碱；D是大理石的主要成分；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示

（“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去）。

试回答下列问题：

（1）写出物质E的化学式：；

（2）D转化为E的基本反应类型为；

（3）E转化为B的反应为（填“放热”或“吸热”）反应；

（4）写出A+B→C+D的化学方程式：。

【答案】

（1）CaO

（2）分解反应

（3）放热

（4）Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH

【解析】C俗称火碱，C为氢氧化钠；D是大理石的主要成分，D是碳酸钙；D（碳酸钙）高温条件下

生成E；碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，E是一种氧化物且常用作固体干燥剂，则E为氧化钙，

E与H2O转化为B，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则B为氢氧化钙；A与B（氢氧化钙）能转化为C（氢

氧化钠）和D（碳酸钙），A是由三种元素组成的化合物，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，

则A为碳酸钠，代入验证，推理正确。

（1）物质E是氧化钙，化学式：CaO；

（2）D转化为E发生的反应是碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两

种物质的反应，属于分解反应；

（3）E转化为B的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应；

（4）A+B→C+D发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式：

Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH。

26．（2024山东烟台，21）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下

稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。

（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是。

（2）图2中a点所示的溶液pH7（填“>”“<”或“=”），溶液呈现（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（3）c点所示的溶液中Na+个数与Cl－个数关系是：n(Na+)n(Cl－)（填“>”“<”或“=”）。

（4）a点到b点pH变化的微观本质是。

【答案】

（1）稀盐酸

（2）>碱性

（3）<

（4）H+和OH－结合生成水

【解析】

（1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，

则图1中的溶液B为稀盐酸；

（2）由图2可知，a点所示的溶液pH>7，溶液呈碱性；

（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH<7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀

盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl－个数关系是：n(Na+)<n(Cl－)；

（4）a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH－结合生成

水。

27．（2024重庆B卷，22）正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答：

（1）过氧化氢溶液制氧气

①仪器a的名称是。

②利用二氧化锰催化过氧化氢的化学方程式为。

③为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是（填序号）。

（2）酸和碱的中和反应

为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是（填序号）。写出该反应的

化学方程式。

【答案】

（1）集气瓶2H2O22H2O+O2↑BD

（2）DHCl+NaOH=NaCl+H2O

【解析】

（1）①据图可知，仪器a的名称是集气瓶；

②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+

O2↑；

③注射器可以控制反应的速率，则若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B，

实时观察气流速率，可选择排水法收集氧气，故可选择的发生装置和收集装置是BD；

（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；此反

应没有明显现象，可以借助酚酞溶液进行判断，滴加稀盐酸比直接倒入稀盐酸更准确，故选D。

考点3常见的盐盐的化学性质

28．（2024甘肃白银，2）果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于

A．酸B．碱C．盐D．混合物

【答案】C

【解析】酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离

子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不属于酸，故A错误；碱是指电离出的阴离子全部为氢氧根离

子的化合物，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不

属于碱，故B错误；盐是指由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，小苏打是碳酸氢钠的俗称，

碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故C正确；小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由

一种物质组成的，属于纯净物，不属于混合物，故D错误。

29．（2024河南，3）科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是

A．侯德榜B．张青莲C．袁隆平D．徐光宪

【答案】A

【解析】侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，

故A正确；张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡

献，故B错误；袁隆平改良杂交水稻，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故C错误；徐光宪是我

国著名物理化学家，无机化学家，教育家，在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学、

稀土化学、串级萃取理论等方面取得了巨大成就，故D错误。

30．（2024河南，5）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是

A．H2OB．CuSO4C．C60D．CH4

【答案】B

【解析】水由水分子构成，A不符合题意；CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成，B符合题意；C60是

C60分子构成，C不符合题意；甲烷是由甲烷分子构成，D不符合题意。

31．（2024河南，11）《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）

的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不．涉．及．的基本反应类型是

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

【答案】C

【解析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于

化合反应，A不符合题意；碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符

合“一变多”的特点，属于分解反应，B不符合题意；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质

和另一种化合物，以上反应中不涉及置换反应，C符合题意；在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，

碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合

物，属于复分解反应，D不符合题意。

32．（2024湖北，10）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在

元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A．钇属于非金属元素B．钇的元素符号为y

C．钇的原子序数为39D．钇的相对原子质量为88.91g

【答案】C

【解析】钇带有“金”字旁，则钇属于金属元素，故A说法错误；由元素周期表中的一格可知，右上角

的字母表示元素符号，则钇的元素符号为Y，故B说法错误；由元素周期表中的一格可知，左上角的数字

表示原子序数，则钇的原子序数为39，故C说法在正确；由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表

示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则钇的相对原子质量为88.91，故D说

法错误。

33．（2024湖南，11）氯化镁（MgCl2）用作道路化冰融雪剂，化冰速率快且对道路腐蚀小。氯化镁中镁元

素的化合价为+2，则氯元素的化合价为

A．－1B．+1C．+3D．+5

【答案】A

【解析】氯化镁中镁元素的化合价为+2，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和

为0，（+2）+2x=0，x=－1，选A。

34．（2024江苏苏州，15）宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为

Cu2(OH)2CO3，也可表示为xCu(OH)2•yCuCO3]。下列说法正确的是

A．Cu(OH)2易溶于水B．Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应

x

C．CuCO3属于碱D．1

y

【答案】D

【解析】氢氧化铜是蓝色沉淀，不溶于水，故A说法错误；氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，

氢氧化铜能与稀硫酸发生反应，故B说法错误；碳酸铜是由碳酸根离子和铜离子构成的，属于盐，故C说

法错误；Cu2(OH)2CO3中含有铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子数目比为2∶2∶1。所以改写后氢氧根离子

2x2x

和碳酸根离子的数目比也应该为2∶1，所以，则1，故D说法正确。

y1y

35．（2024江苏盐城，5）发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是

A．侯德榜B．张青莲C．屠呦呦D．徐光宪

【答案】A

【解析】中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”，侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了

杰出的贡献，故A符合题意；我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B不

符合题意；屠呦呦发现青蒿素，故C不符合题意；徐光宪长期从事物理化学和无机化学的教学和研究，涉

及量子化学、化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学和稀土科学等领域，被誉为“中国稀土之父”、

“稀土界的袁隆平”，故D不符合题意。

36．（2024山西，7）早在距今约六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类多

样，有红彩、黑彩和白彩（主要成分是硫酸钙等），硫酸钙（CaSO4）中，氧元素与钙元素的质量比为

A．5∶8B．8∶5C．5∶6D．6∶5

【答案】B

【解析】硫酸钙（CaSO4）中，氧元素与钙元素的质量比为(16×4)∶(40×1)=8∶5，选B。

37．（2024江苏盐城，13）下列化学方程式反映的物质性质与后面所述用途不．具．有．对应关系的是

A．C+2CuO2Cu+CO2↑木炭可用于吸附色素

B．CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰可用作食品干燥剂

C．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑小苏打可用于治疗胃酸过多症

D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O酒精可用作火锅燃料

【答案】A

【解析】木炭可用于吸附色素，是利用了木炭的吸附性，属于木炭的物理性质，C还原CuO是C的化

学性质，不具有对应关系，A符合题意；生石灰可用作食品干燥剂，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，

具有对应关系，B不符合题意；胃酸的成分是盐酸，小苏打可用于治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢钠与盐

酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，具有对应关系，C不符合题意；酒精可用作火锅燃料，是因为酒精在

空气中燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量热，具有对应关系，D不符合题意。

38．（2024山东烟台，15）某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质

量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物

质变化情况的分析（CaCl2溶液呈中性），其中错误的是

ABCD

【答案】C

【解析】盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始无沉淀生成，盐酸反应完全，碳酸钠

和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进行，沉淀质量增加，氯化钙反应完全，沉淀质量不再改

变，故A正确；盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应开始生成二氧化碳的质量增加，盐

酸反应完全，生成二氧化碳的质量不变，故B正确；碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳生成，生成的二氧化碳

小于参加反应的碳酸钠的质量，溶液质量增加，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙的质量小

于参加反应的碳酸钠的质量，反应结束后继续加入碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，故C错误；开始溶液

中含有盐酸，溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性，且和盐酸反应，溶液的pH值逐渐变大，当碳酸钠和盐酸、

氯化钙恰好完全反应时，溶液显中性，继续加入碳酸钠溶液，溶液显碱性，故D正确。

39．（2024重庆A卷，17）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（Na2CO3）的技术

垄断。其制碱原理中的某步反应为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl=NH4Cl+X↓。

（1）纯碱属于（填“酸”“碱”或“盐”），X的化学式为。

（2）NaCl中的阳离子为（填符号），产物中属于氮肥的是（填名称）。

【答案】

（1）盐NaHCO3

（2）Na+氯化铵

【解析】

（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；

根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Na、1个Cl、5个H、3个O、1个

C、1个N，反应后有1个Cl、4个H、1个N，则X中有1个Na、1个H、3个O、1个C，化学式为NaHCO3；

（2）NaCl是由钠离子和氯离子构成的，其中的阳离子为钠离子，表示为Na+；产物氯化铵中含有氮、

磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。

40．（2024湖北，14）生产、生活中蕴含着许多化学知识。

（1）图1中使用了活性炭，是因为其具有性。

（2）图2中的“锌”指的是（填“单质”或“元素”）。

（3）图3中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是（用化学方程式表示）。

（4）图4中碱式碳酸镁受热时：Mg5(OH)2(CO3)4·5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O，它能做阻燃剂

是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②（写一条）。

【答案】

（1）吸附

（2）元素

（3）CaO+H2O=Ca(OH)2

（4）生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的CO2不支持燃烧，可灭火，或生成的H2O

气化时吸热，会降低温度，或生成的CO2密度大覆盖在可燃物表面，可隔绝空气等）

【解析】

（1）图1中使用了活性炭，是因为其具有吸附性，可以吸附色素和异味；

（2）物质是由元素组成的，图2中的“锌”指的是元素；

（3）生石灰（CaO）除湿防潮的原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=

Ca(OH)2；

（4）碱式碳酸镁能做阻燃剂，是因为生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的CO2不支

持燃烧，可灭火，或生成的H2O气化时吸热，会降低温度，或生成的CO2密度大覆盖在可燃物表面，可隔

绝空气等），达到灭火的目的。

41．（2024河南，20）甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图（“→”表示反应一步

实现，部分物质和反应条件略去）。

（1）已知甲、乙组成元素相同，丙在空气中含量居第二位。甲转化为乙的化学方程式为；从分

子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是。

（2）已知三种物质都含钙元素，甲可用来改良酸性土壤，乙难溶于水且相对分子质量为100。甲的化

学式为；乙转化为丙的化学方程式为。

【答案】

（1）2H2O22H2O+O2↑它们的分子构成不同

（2）Ca(OH)2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】

（1）已知甲、乙组成元素相同，丙在空气中含量居第二位，可推出丙为氧气，甲能转化为乙、丙，可

推出甲为过氧化氢，乙为水，代入验证，符合题意；

甲转化为乙的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑；

由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故甲、乙性质有差异的原因是：它们的分

子构成不同；

（2）已知三种物质都含钙元素，甲可用来改良酸性土壤，可推出甲为氢氧化钙，乙难溶于水且相对分

子质量为100，可推出乙为碳酸钙，甲能转化为乙、丙，乙、丙能相互转化，可推出丙为氯化钙，代入验证，

符合题意。由分析可知，甲为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；乙转化为丙的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成

氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

42．（2024安徽，13）茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某

兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。

查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0～5.5的土壤中

【任务一】测定土壤酸碱性

（1）将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。

用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，。

【任务二】调查土壤呈酸性的原因

（2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式。

【任务三】改良土壤酸碱性

（3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化

学方程式。

（4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在

同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。

根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______（填字母序号）。

A．0～10cmB．10～20cmC．20～30cm

【答案】

（1）用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比对

（2）NH4Cl等

（3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O

（4）C

【解析】（1）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥

的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液。所

以操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡

对。

（2）只含氮磷钾三种元素中氮元素的肥料是氮肥，常见的氮肥有NH4Cl等。

（3）熟石灰氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O。

（4）改良土壤酸碱性，则最终pH越接近7则改良后的土壤越接近中性，改良效果越好。所以茶农将

白云石粉掩埋的最适宜深度是20～30cm。此时土壤pH最接近7，选C。

43．（2024湖北，19）NaH