2024年中考化学真题分类汇编（全国）：专题18 流程图题与推断题（第01期）（学生版）

专题18流程图题与推断题

考点01工艺流程图题

考点02推断题

考点1工艺流程图题

1．（2024江苏连云港，9）一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流

程如下。下列说法正确的是

A．加入H2SO4生成H2的化学方程式为Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

B．根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强

C．判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余

D．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应

2．（2024江苏苏州，20）捕集空气中CO2加氢制甲醇（CH3OH），可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，

其转化流程如图所示。下列说法不．正确的是

A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2∶1

B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2

C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充

D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放

3．（2024安徽，15）碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化

锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图：

回答下列问题：

（1）步骤①发生反应的化学方程式为。

（2）步骤②操作a的名称是。

2－

（3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根（C2O4）的化合价是－2价，则草酸钠的化学式为。

（4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是。

（5）该工艺中用到的氧化物有（写1种即可）。

4．（2024河南，18）粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，

除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。

（1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是。

（2）固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、和BaCO3。

（3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是。

5．（2024湖北，16）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。

利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。

已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。

温度/℃020406080

NaCl溶解度/g35.736.036.637.338.4

MgSO4溶解度/g22.033.744.554.655.8

（1）20℃时，NaCl的溶解度为g。

（2）“反应器”中反应的化学方程式为。

（3）“过滤器1”产生的“滤渣”为。

（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是结晶。

（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤

试剂是。

6．（2024湖南，18）酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生

产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如下：

回答下列问题：

（1）“发酵”过程中，所取缸内样品呈（填“酸”“中”或“碱”）性。

（2）“压榨”与化学基本实验操作中的（填操作名称）有相似之处。

（3）下列有关说法正确的是（多选，填字母）。

a“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物

b．铁强化酱油中“铁”可以预防佝偻病

c．天然晒露法得到成品的时间会受天气影响

7．（2024江苏苏州，24）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在

实验室研究制备柠檬酸亚铁。

I．制碳酸亚铁

用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图：

已知：a．Na2CO3溶液呈碱性；

b．FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。

（1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是（任写一条）。

（2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的

阳离子是(填离子符号)。

（3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是（填操作名称）。

（4）“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。

①该反应的基本类型为。

②实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是。

③待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是（填化学式）。

II．制柠檬酸亚铁

（5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁：

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸（C6H8O7）溶液，控制温度

约80℃，搅拌，充分反应；

步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶

体。

制备原理为FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O，物质X是（填化学式）。

②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是。

③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是。

8．（2024江苏苏州，25）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，

需处理达标后才能排放。

I．氨的合成

（1）工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。

①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数

（填“升高”或“降低”）。

Ⅱ．氨的应用

（2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是（从微观角度解释）。

（3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是

（填元素符号）。

Ⅲ．氨氮测定

（4）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8

－1

g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。（含量以g•L表示，

写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98）。

Ⅳ．氨氮废水处理

某工厂的氨氮废水处理流程如图：

+－－

已知：水体中的氮元素通常以氨氮（NH4或NH3）、硝氮（NO2或NO3）形式存在。

（5）“吹脱”时，加入物质X，将NH4转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用_______

（填字母）。

A．稀盐酸B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．生石灰

反应转化的氨氮总质量

（6）“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)

原废水中的氮元素总质量

处理后剩余的氨元素总质量

和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。

原废水中的氮元素总质量

①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为。

②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是。

9．（2024江苏苏州，26）燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏（CaSO4）的主要流程如图：

已知：a．当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少；

b．脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小；

c．CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。

（1）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是。

（2）“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______（填字母）。

A．溶液B．悬浊液C．乳浊液

（3）“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中

反应产物无污染，其总反应化学方程式为。

被吸入氧化的SO质量

（4）“吸收—氧化”的脱硫率（2×100%）受多种因素影响。

通入烟气中的SO2质量

①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式（如图1所示）。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收

塔顶部喷淋，其目的是。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是。

②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下

降，其原因是。

（5）所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品，，

说明产品中混有CaSO3。（必．须．使．用．的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液）

10．（2024江苏盐城，19）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。

Ⅰ．了解海水资源

（1）海水中含钠总量约4×1013t，“钠”指的是（选填“元素”或“原子”）。

（2）海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度

曲线。

温度/℃2030406080100

KCl34.037.040.045.551.156.7

溶解度/g

MgSO433.738.944.554.655.850.4

①如图中曲线（选填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。

②40℃时将50gKCl固体加入到100g水中，（选填“能”或“不能”）得到150gKCl溶液。

③t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量相等。判断上述说法（选

填“正确”或“错误”）。

④现有t3℃时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为。

Ⅱ．海水资源化利用

（3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。

方案1：

方案2：

结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案（选填“1”或“2”），

理由是（写出两点即可）。

11．（2024江西，17）研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、Cu2O、CuO和C）为原料制

备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图：

资料：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

（1）步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是。

（2）步骤②中反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X，则X的化学式为。

（3）步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为。

（4）下列分析不．正．确．的是________（填字母，双选）。

A．操作1和操作2的名称是过滤

B．固体N的成分是炭粉

C．步骤④中加入的溶液丙是Na2SO4溶液

D．“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小

12．（2024山东烟台，18）电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（Li2CO3）的需求增大。以盐湖卤水（主要成

分是MgCl2、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下：

资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表：

物质Li2CO3MgCO3LiOHLiClMgCl2Mg(OH)2

20℃时溶解度/g1.320.03912.87754.8难溶

（1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是。

（2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是。

（3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是（填“蒸发结晶”或“降温

结晶”）。

（4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是。

（5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是。

13．（2024山东烟台，19）CO2“捕集”技术为实现CO2的资源化利用提供支持。图1为“氨法”捕集CO2生产

甲醇（CH4O）的流程图。

资料：①氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；②NH4HCO3受热分解为NH3、H2O和CO2

（1）“吸收室”中为了提高CO2的吸收率，应该先通入的是（填“NH3”或“CO2”）。

（2）“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水。该反应的化学方程式是。

（3）甲醇可进一步转化为甲醛（CH2O），其中一种转化方法如图2所示，为使甲醇持续转化为甲醛，

反应Ⅱ需补充H2O2，理论上需补充的H2O2与反应Ⅰ中生成的H2O2的分子个数比是：n（需补充H2O2）∶n

（反应Ⅰ生成H2O2）=。

14．（2024山西，12）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌

的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后

生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解

模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决

问题：

（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是。

（2）高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学

方程式为。该反应生成物中碳元素的化合价为价。

（3）冷凝器中发生的变化属于。

（4）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是。

15．（2024四川成都，18）皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。

资料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。

2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。

回答下列问题。

（1）选料：“过筛”的目的是。

（2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为，料浆浸出液中一定含有的阴离子有

（填离子符号）。

（3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为。

（4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和。

（5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是。

16．（2024四川达州，13）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中

的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。

（1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是。

（2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有（填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是（任

写一条即可）。

（3）蒸发时，当蒸发皿中出现时即停止加热。

17．（2024四川广安，16）铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制

备铁红的一种流程如下图所示：

已知：流程中“沉淀”时主要反应为：2FeCl2+H2O2+2H2O=2FeO(OH)↓+4HCl。

回答下列问题：

（1）FeO(OH)中Fe的化合价为。

（2）“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为（填化学式）。

（3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、。

（4）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需加入物质X消耗H+。物质X可能是______

（填字母）。

A．NaClB．NaOHC．Cu

（5）高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为。

18．（2024四川乐山，18）氨气（NH3）是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球

粮食不足的问题。一种以水煤气和空气为主要原料，生产NH3和物质X的工艺流程如图所示（部分反

应条件已略去）。

回答下列问题：

（1）工业上利用氧气和氮气的不同，分离液态空气获得氮气。

（2）根据信息，写出“步骤①”水煤气中的CO和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程

式。

（3）“物质X”为。

（4）氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24R+6H2O，

则R的化学式为。

19．（2024四川泸州，10）我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀

粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如下、回答相关问题：

（1）在“CO2→CH3OH”转化过程中，H2与CO2反应的化学计量数之比为。

（2）合成路线图中，“CH3OH→HCHO”转化的微观图示如下，其中黑色球（）表示碳原子，则白

色球（）表示原子，物质B的分子式为。

（3）合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是。

20．（2024四川泸州，14）化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开

发的工艺流程示意图（过程②④⑤的部分产物省略）。回答相关问题：

（1）过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得资源（填物质名称）。

（2）粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2

的溶液，NaOH溶液可以除去；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时、应先加入的试剂是。

（3）过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是（选填编号）。固体X的化学式为。

（4）若过程⑥需要Cl214.2吨，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠吨。

（5）过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为。

21．（2024四川眉山，18）陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。颜料赋予

陶瓷精彩。一种用焙烧黄铁矿产生的红渣块（主要成分为Fe2O3和SiO2，SiO2不溶于水和常见的酸）

为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如图：

已知：①Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2

②Fe+2FeCl3=3FeCl2

③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

（1）为加快“酸浸”的反应速率，可采取的措施是（任写一种）。

（2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为。

（3）“滤渣”主要成分的化学式为。

（4）“适量的金属”最佳的选择是_____（填标号）。

A．ZnB．FeC．Cu

22．（2024四川宜宾，17）二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石（主

要成分为CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3等杂质）为原料生产CaCl2·2H2O的主要流程如下图。

已知：pH>9.5时，Fe3+和Mg2+完全转化为沉淀。

问答下列问题：

（1）将石灰石粉碎的目的是。

（2）“酸溶”时，CaCO3发生的反应属于（填基本反应类型）。

（3）“滤渣”的成分有Mg(OH)2和（填化学式）。

（4）“系列操作”依次为蒸发浓缩、、过滤，得到CaCl2·2H2O晶体。

（5）若用10t36.5%的浓盐酸制得6.615tCaCl2·2H2O，则浓盐酸中HCl的利用率是%。

（CaCl2·2H2O的相对分子质为147）

23．（2024重庆A卷，21）CaCl2可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧

化铜）制取CaCl2，其主要流程如下图所示。

（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是。

（2）反应器中生成的气体的化学式为，流程中X可以为（填序号）。

A．稀盐酸B．氢氧化钠C．生石灰D．氢氧化钙

（3）写出生成沉淀的化学方程式。

（4）该流程存在缺陷，请提出改进措施。

考点2推断题

24．（2024四川眉山，12）木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是

A．实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变

B．实验过程中溶液均为饱和溶液

C．NaNO3的溶解度随温度的升高而减小

D．15℃时所得溶液溶质质量分数最小

25．（2024四川成都，14）物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是

单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应

均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是

A．反应①一定是置换反应B．反应②有氢气生成

C．反应③④一定有沉淀生成D．丙是盐

26．（2024四川眉山，13）工业生产HNO3的部分转化关系如图所示。下列有关说法错．误．的是

A．反应①为化合反应

B．转化①过程中，NO被氧化成NO2

C．转化②过程中，有元素化合价发生变化

D．反应②的化学方程式为NO2+H2O=HNO3+NO

27．（2024重庆B卷，14）CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO2的捕集与转化

示意图，有关说法正确的是

A．FeO可以循环使用B．反应I属于置换反应

C．反应Ⅱ固体质量增加D．铁的氧化物之间转化的条件相同

28．（2024甘肃白银，14）废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金

等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。

请回答：

（1）气体A是，滤液A的溶质为（写化学式）。

（2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式。

（3）操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧

杯和。

（4）写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式：。

29．（2024河北，19）为减少炼铁过程中生成CO2的质量，某小组设计了如图所示的炼铁新方案（反应条件

已略去）。A～H是初中化学常见物质，其中A是常用的溶剂，G是铁；反应①中用到的电为“绿电”，

获得“绿电”的过程中不排放CO2。

请回答下列问题：

（1）可作为“绿电”来源的是。（选填“煤炭”或“水能”）

（2）反应①的化学方程式为。

（3）反应①～④中属于置换反应的是（选填序号）。

（3）冶炼得到相同质量的铁，使用该新方案比高炉炼铁生成CO2的质量少，其原因除使用了“绿电”外，

还有。

30．（2024河南，20）甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图（“→”表示反应一步

实现，部分物质和反应条件略去）。

（1）已知甲、乙组成元素相同，丙在空气中含量居第二位。甲转化为乙的化学方程式为；从分

子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是。

（2）已知三种物质都含钙元素，甲可用来改良酸性土壤，乙难溶于水且相对分子质量为100。甲的化

学式为；乙转化为丙的化学方程式为。

31．（2024山东滨州，22）A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗

称火碱；D是大理石的主要成分；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示

（“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去）。

试回答下列问题：

（1）写出物质E的化学式：；

（2）D转化为E的基本反应类型为；

（3