2025年黑龙江哈尔滨三中高三一模考试化学试题及答案

哈三中2025年高三学年第一次模拟考试化学试卷Ⅰ卷（选择题共45分）可能用到的相对原子质量H1C12O16S32V5179一、选择题(每题仅一个选项符合题意，每题3分，共45分)1．2025年2月，亚冬会在哈尔滨隆重举行，科技赋能，助力亚冬。下列说法正确的是A金属材料B．醇氢电动汽车为亚冬会提供出行保障，甲醇是新型清洁可再生能源C．科技感十足的发热保暖帽等产品含有石墨烯材料，石墨烯能导电，属于电解质D2．下列化学用语或图示表达正确的是A．H2O的模型：C．次氯酸的电子式：．乙烯分子中σ键的电子云图：D．基态原子的价电子排布式：103．关于实验安全与实验操作，下列说法错误的是A．图示图标均与“钠与水反应”这一实验有关B．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火C．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗D．向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，根据颜色来判断是否有硫酸铜生成4．SO=+S↓+SOO，该反应常用于探究影响化学反应速率的因223242422素。设A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．每生成L0.5NHO2A2B100mL0.1mol·LSO溶液中，SO2-数目为0.01A22323CS是硫的一种常见晶体，3.2gS中所含质子数为1.6NA88D．1S在足量氧气中燃烧，转移的电子数为6A5．在给定条件下，下列制备过程难以实现的是O2O298.3%浓硫酸A．工业制备硫酸：FeS2B．工业制备硝酸：NH3SO2SO3HSO4高温催化剂、△2O2H2ONO2HNO3催化剂、△CONH△C．工业制备纯碱：NaClD．工业制备高纯硅：石英砂NaHCO323焦炭HClH2SiHCl3高纯硅1800~2000℃300℃高三一模化学第1页共10页{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}6．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是A．Y可发生氧化、加成和取代反应X分子中含有σ键，不含π键CZ同分异构体的结构中不可能含有苯环D．不能用质谱法鉴别YZ7．下列推理均合理的是ANH3分子间存在氢键沸点：＜AsH33333BCD低温石英(α-SiO)不含有手性碳原子纳米金属铅的熔点随晶粒变小而变小海水中的铁闸门因发生电化学腐蚀而低温石英不具有手性晶体的表面积影响晶体的性质铁闸门生锈最多的部位就是腐蚀最厉害的8．亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可做漂白剂、食品消毒剂等。一种制备NaClO2的工艺流程如下，下列说法正确的是已知：消毒能力表示每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克2的氧化能力。A．理论上，反应11时，NaClO1mole-23BClO2的消毒能力强于NaClO2C．为了加快“反应2”的速率，将溶液加热到80℃左右效果最佳D”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥9．W、X、Y、Z是四种短周期元素，原子序数依次增大。W核外电子只有一种自旋取向；X最外层电子数是内层电子总数2倍；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但其第一电离能低于同周期相邻元素。下列说法正确的是A．氢化物的沸点：X<Y<ZBXZ2-的空间结构为三角锥形CYZ2-中有一个Π5π键3D．常温下，、X、Y、Z组成的物质，可能呈液态高三一模化学第2页共10页{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}10．我国科学家设计了一种新型多功能（甲醛－硝酸盐）电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．a电极区总反应为：2HCHO+4OH-=2HCOO+H↑+2HO2B．电池工作时，b电极电势高，电子流动的方向是b→aC．放电过程中，K从左室迁移到右室2D．处理废水过程中溶液pH不变，无需补加)是一种活性中间体。硫单质与二氟卡宾可以形成S=CF，最后生成部22分含碳副产物，反应历程如图所示：下列叙述错误的是A．该反应ΔH0CF2的反应决定B．该反应速率主要由生成5SC．反应过程中碳的化合价发生改变D．反应过程中存在极性共价键的形成高三一模化学第3页共10页{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}12．下列实验方案、现象及结论都正确的是将集满臭氧的两支试管分别用倒置在盛有水的铁架台固定并倒置在盛有水和烧杯中的试管液溶解度大ABCDCCl4的两个烧杯中面上升较高pH7.00.1mol/L的常温下，用pH计分别测定1mol/L和0.1mol/L的溶液的pH同温下，不同浓度的溶液中水的34电离程度相同34向等体积的0.1mol/L和NaClO0.2mol/L的NaClO溶液中分别NaClO溶液褪色3滴等浓度的紫色石蕊溶液取4亮黄色{含[FeCl]}的工度越大配合物[FeCl]-只有在高浓度Cl-的条件下才是稳溶液亮黄色褪去，银饱和溶液变为很浅的黄色13(V)V的某种氧化物具有绝缘体-态的晶胞结构如图。已知：NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．基态V原子核外电子的空间运动状态有13种B．该晶胞中与O距离最近的V有6个C．该氧化物化学式为VO23.32×1032D．该晶胞的密度为g·cm·abc高三一模化学第4页共10页{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}14．制备苯甲醛有两种途径（图1，H、ΔH、H均小于0123为甲苯与O(浓度为c)和苯甲醛(浓度为c)E＞E，212140℃cc=0.5170℃cc=0.61212器中进行，甲苯、苯甲醇和苯甲醛的含量随时间变化如图2所示，下列说法错误的是A．Z曲线代表的是苯甲醛B．升高反应温度，苯甲醛的选择性降低C．增加氧化剂O2的浓度，可以提高甲苯的转化率和苯甲醛的选择性D．在一定的反应时间内，选择合适的催化剂，可以提高生成苯甲醇的比例1525时，0.1mol/LKO溶液中存在以下平衡：227①2O2-(aq)+H②2O2-(aq)+H2CrO2-(aq)+2H(aq)K=3.27×102HCrO4(aq)2-③HCrO4-(aq)CrO4-(aq)+H(aq)K=3.3×10c(CrO4)随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是c(Cr2O7)(H+)·c(CrO2-)A．pH增大，的值减小c2O7-)121B．反应③的化学平衡常数3=2CpH=9.5时，HCrO4的浓度约为1.0×10mol/L-D．a点溶液中离子浓度关系：c(K)＞c(CrO2)c(CrO7-)＞c(H)高三一模化学第5页共10页{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题(本题共4小题，共55分)16(13)以铂钯精矿（含、Au、Pt等）为原料，提取贵金属AuPt的工艺流程如图所示：已知：①“氯化浸出”时，AuPt、以HAuClHPtCl、H形式存在；42626②(NH)PtCl和(NH)难溶于水，(NH)PtCl易溶于水，K[(NH)]=9.9×10，426426424426≈9.95；③离子浓度≤1×10mol·L时，认为该离子已沉淀完全。(1)“水浸”时，需要把焙烧渣粉碎后再加入水，同时在溶液底部鼓入N，鼓入N22。(2)“焙烧”时，Se单质转化为可溶于水的和。消耗等物质的量的2324NaClO，转化的Se的物质的量之比。；根据以下两图判断“焙烧”适宜的条(3)“还原”得到金的反应的化学方程式为加入过量HAuCl彻底还原得到金外，其另一目的是；24(4)2L(PdCl6-)=0.2mol/L的溶液中PdCl6-沉淀完全，需至少NH4固体的物质的量为（结果保留3N外，还生成一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用24于“”操作单元。(6)列关于顺铂的说法正确的是A．的化合价为0价C4。．配位原子为和ND采取的是sp3高三一模化学第6页共10页{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}17(15)硒(Se)是人体必需的微量元素之一。(一)提取硒Ⅰ．称取一定量的阳极泥(CuSe)和，充分混合后，在500条件下焙烧半小时。23Ⅱ．冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤。Ⅲ转化为。42423Ⅳ(1)①Ⅰ中的“焙烧”过程，下列仪器中需要的是②“焙烧”的主要产物为CuO和，反应的化学方程式为。23(2)Ⅱ中的“浸取”需要80℃下进行，加热方式为80下进行浸取的优点是；与常温相比，在。(3)经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有Fe的方法是；判断溶液中是否还存在少量。(4)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。酸性环境下，一些氧化剂的电位如下表：氧化剂／还原产物Cu0.34/Fe2+0.77Fe/-0.44H/23电位／V0.74则HSeO、和Cu氧化性由强到弱的顺序为；在控电位还原23时，生成的电极反应式为(二)测纯度。Ⅰ．准确称取0.1600g硒样品，加入足量H和HO完全反应成H，除去过量的242223HO后，配成100.00溶液；22Ⅱ．取所配溶液20.00于锥形瓶中，加入足量H和溶液，使之充分反应；24Ⅲ．滴入2~3滴淀粉指示剂，振荡，用0.1000mol·L的SO溶液滴定至终点，消耗22316.00mL标准溶液。(5)若已知：I+2SO2-=2I+SO6-，该硒样品中的质量分数为。223高三一模化学第7页共10页{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}18(14)含碳化合物的反应在化学工业中具有重要地位。回答下列问题：(1)甲酸(HCOOH)可分解产生氢气，相关热化学方程式如下：Ⅰ．=H=-393.5kJ·mol22ⅡC(s)+H(g)+O=HCOOH(g)H=378.7kJ·mol2Ⅲ．HCOOH(g)①H=2(g)+HΔH322kJ·mol；②在T1molHCOOH(g)Ⅲ相同时间，测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图，其中n点反应达平衡。mH2的体积分数为（结果保留2m、p两点中，甲酸的浓度：m该温度下该反应的平衡常数=p（用含“VV”或“V123V=。12(2)工业上常用氯苯(CH-Cl)和硫化氢(HS)在特定催化剂条件下反应来制备苯硫酚652(CH-SH)，但会有副产物苯(CH)生成。6566Ⅳ．CH-Cl(g)+HCH-SH(g)+HCl(g)H=-16.8kJ·mol656521Ⅴ．CH-Cl(g)+HCH(g)+HCl(g)+SH=-45.8kJ·mol668652①将体积比1:1的CH-Cl和HS的混合气体通过含有催化剂的不同温度下的恒温反应器，652定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率与温度的关系如图。原料一次性通过反应器后得到产品CH-SHCH）的物质的量6566[单程收率=×100%]CH的物质的量65高三一模化学第8页共10页{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}下列说法正确的是29a．645时，反应Ⅳ的化学平衡常数K=b．590以上，随温度升高，反应Ⅳ平衡逆向移动c．645，延长反应时间，可以提高CH的单程收率66②现将一定量的CH和HS置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温652度下均反应20minCH浓度大于CH6566活化能角度分析其主要原因是。19(13分)奥司他韦(化合物G)近某大学在60min内完成515%G已知：反应：RRR为烃基，RR为烃基或H）13524高三一模化学第9页共10页{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}回答下列问题：(1)A中含氧官能团名称是B的结构简式是；甲酸分子中碳原子的杂化方式是。(2)D为丙烯酸乙酯衍生物。丙烯酸乙酯有多种同分异构体，同时满足下列条件的有①具有与丙烯酸乙酯相同的官能团②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为::2。有机玻璃(PMMA)的化学方程式(3)化合物N可用作医药合成中间体。参考反应②（Michael和设计化合物NM的结构简式为。(4)反应⑤的反应类型为G个手性碳原子。高三一模化学第10页共10页{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}哈三中2025年高三学年第一次模拟考试一、选择题(每题仅一个选项符合题意，每题3分，共45分)1-5．BADCC6-10．ACBDA11-15．BDBCA二、填空题(16题13分，17题15分，18题14分，19题13分，共55分)16.(13分)(1)搅拌，使固体和液体充分