高中化学人教版必修-第二册(2019)-612化学反应与电能-公开课

新教材新理念新设计化学反应与能量变化第二课时（化学反应与电能）情境素材问题1：火力发电存在的哪些问题？1.我国目前电能主要来自

发电2.火力发电的原理首先通过化石燃料

，使

，加热水使之

以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。3.能量转换过程火力燃烧化学能转变为热能汽化为蒸汽经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低；环境污染严重。化学能电能直接思维推进问题2：1.电流是怎样产生的？2.哪些化学反应中有电子的转移？化学能电能直接实验探究：实验6-3稀H2SO4ZnCu实验现象离子方程式思考问题寻找答案你对问题的想法锌表面有气泡产生，铜表面无明显现象Zn+2H+=Zn2++H2↑1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？2.什么方法可使Zn与H+分开，不让H+直接在Zn表面得电子？用导线将锌表面的电子引出来稀H2SO4ZnCu实验现象离子方程式思考问题寻找答案组内交流列出想法大量气泡从铜片逸出，锌片部分溶解Zn+2H+=Zn2++H2↑1.H+得到的电子是Cu失去的吗？2.在这个过程中Cu起什么作用？3.你怎样才能知道导线中有电子通过？Cu起传导电子的作用。可用电流表（灯泡）测电流及方向。实验探究稀H2SO4ZnCu实验现象解释现象思考问题寻找答案组内交流列出想法锌表面无气泡，铜表面有气泡，电流表发生偏转。A1.电子从Zn到H+经历了哪些途径？2.你认为这个过程能量是如何转化的？化学能直接转化为电能实验探究改提问顺序：→电子由Zn导线

铜片H+定向移动产生电流，故电流表的指针发生偏转1.原电池的概念原电池是把

能转化为

能的装置；原电池的反应本质是

反应。2.原电池的工作原理(1)分析右图并填空原电池总反应式：

化学电氧化还原Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑负极氧化反应负极：Zn－2e－===Zn2＋正极还原反应正极：2H＋＋2e－

===H2↑原电池—概念原理Zn极周围有多余的正电荷；离子移向:阴离子(SO42-、OH-)移向负极,阳离子(Zn2+、H+)移向正极阴阳离子作定向移动（电解质溶液导电）（不可以）（不可以）（不可以）实验探究：原电池构成条件(1)有自发进行的氧化还原反应（化学能）→关键。(2)有活性不同的两极。(3)有电解质溶液（内电路）。(4)电极、电解质溶液必形成闭合回路。稀H2SO4ZnCuA原电池—构成条件(1)火力发电是化学能间接转化为电能的过程(

)(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池(

)(3)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转(

)(4)在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌(

)(5)原电池中阳离子向正极移动(

)(6)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子(

)√×××√×针对练习1.判断正误2.(原电池的构成条件)下列装置中能够组成原电池的是_____(填序号)，其他不能构成原电池的试分别说明理由：_______________________________________________________________________________________________________________。③⑤①只有一个电极，②中两个电极的活泼性相同，④中为非电解质溶液，不能导电，⑥电解质溶液(内电路)未形成闭合回路针对练习判断原电池正、负极的方法＊由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极＊根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。＊根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。＊由电极现象判断：质量减小或溶解的一极为负极；质量不变有气泡产生或质量增加的为正极。能力提升3.(电极名称的判断)根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为_____(填电极名称)，判断依据______________________________________；铜电极的名称是_____，溶液中的Cu2＋移向____(填“Cu”或“X”)电极。负极锌的活泼性比铜强(或Zn的还原性比Cu强)正极Cu(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为_____(填电极名称)，判断依据______________________________________；铜电极的名称是_____，溶液中的Ag＋移向___(填“Cu”或“X”)电极。(3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu为