江苏省南京市六校联合体2024-2025学年高二下学期3月调研测试 化学 含答案

2024-2025学年第二学期六校联合体3月调研测试高二化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合1.化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法不正确的是A．可燃冰(CH4·8H2O)中CH4与H2O存在分子间氢键B．中国天眼(FAST)使用的SiC是新型无机非金属材料C．聚乙炔可用于制备导电高分子材料D．大力开发利用化石能源不利于实现“碳中和”2．反应可用于处理不慎沾到皮肤上的白磷。下列说法正确的是A．分子中的键角为109°28′B．的空间构型为直线形:3．下列实验装置及相应说法正确的是A．图A中甲烷和氯气在光照条件下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明CH3Cl是酸性气体B．图B用于实验室制备硝基苯，实验观察到烧杯底部有黄色油状物质生成，是因为硝基苯中溶有少量NO2C．图C用于除去甲烷中的乙烯杂质D．图D中收集的气体可以使溴水褪色，说明生成了乙炔4．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的基态原子的2p能级中未成对电子数与成对电子数相等，Y的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素，Z与X形成的化合物的晶胞如图。下列说法正确的是A．简单离子的半径：Y＞Z＞XB．ZX的晶胞中距离X2-最近的Z2+有4个C．第一电离能：I1(W)＞I1(Z)＞I1(Y)D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z＞W阅读下列材料，完成下面5~7小题：第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜矿(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O，Cu2O能与酸发生反应。CuOx-TiO21可用于低温下催化氧化HCHO：HCHO(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)，CoCl3具有强氧化与盐酸反应生成氯气。由NaNO2、Co(NO3)2、H2O2和CH3COOH反应制备的配合物Na3[Co(NO2)6]可应用于K+的鉴定。5．下列说法正确的是A．Ni位于元素周期表的ds区B．NO和NO中N原子均采取sp2杂化C．1mol[Co(NO2)6]3-中含有12molσ键D．某固体灼烧时透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色则说明一定是钾盐6．下列化学反应方程式表示正确的是A．CuFeS2和Fe2(SO4)3溶液反应：CuFeS2+4Fe3+===Cu2++2S+5Fe2+B．Cu2O与稀硫酸反应：Cu2O+2H+===2Cu2++H2OC．Co(OH)3与足量盐酸反应：Co(OH)3+3H+===Co3++3H2OD．制备Na3[Co(NO2)6]的反应：12NO+2Co2++H2O2+2H+===2[Co(NO2)6]3-+2H2O7.下列有关物质性质和用途的说法，正确的是A．金属铜加工前，可用硝酸处理其表面的氧化物B．FeCl3溶液具有酸性，可以腐蚀铜箔制造印刷电路板C．CoCl3具有强氧化性，可用作干燥剂D．钛合金具有高强度和低密度的特性，被广泛应用于飞机机身结构件8．现代科学对绿原酸的研究已深入到多个领域。绿原酸具有广泛的生物活性和抗氧化性，易溶于低级醇、极微溶于乙酸乙酯。实验室从金银花中提取绿原酸的主要流程如图所示。下列说法正确的是A．“醇浸”是利用甲醇和乙醇的混合液蒸馏金银花中的绿原酸B．“超滤”所需仪器和用品有锥形瓶、漏斗、玻璃棒和滤纸C．“减压蒸馏”可加快蒸馏速率，防止绿原酸被氧化D．可通过质谱法测定绿原酸的分子的键长、键角9．奥司他韦具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是A．分子中含有3个手性碳原子B．分子结构中的含氧官能团有酯基、醚键和酮羰基C．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色2D．分子中所有原子不可能共平面10.用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列说法正确的是A．a极电极反应式：2CN—+10e—+12OH—===2CO2－3+N2↑+6H2OB．电池工作一段时间后，右室溶液的减小C．若将含有的废水完全处理，理论上可除去的质量为D．交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜11．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是选项选项实验操作实验现象解释或结论浓度均为的溶液和前者溶液变浅红水解，而A溶液中滴加几滴酚酞试剂色，后者不变色不水解将苯和液溴反应后的气体直接通入硝B产生淡黄色沉淀反应生成了HBr酸酸化的AgNO3溶液中向2支均盛有的一支试管无明显现C溶液的试管中，分别加入2滴浓度均象，另一支出现红为的和溶液褐色沉淀向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯侧链受苯环影响，D的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶后者振荡后褪色易被氧化液，用力振荡<。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下：实验实验操作和现象1测定溶液的pH约为82HCN与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>73向NaClO溶液中通入少量的，测得pH降低4向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀下列所得结论正确的是B．由实验2可得C．实验3反应的离子方程式：D．实验4所得上层清液中的（忽略混合前后溶液体积的变化）313.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下：反应Ⅰ反应Ⅱ压强为101kPa下，在密闭容器中投入1molc0:和4molH:在催化剂作用下发生反应。平衡时，转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量随温度的变化如图所示。CH4选择性可表示为。下列说法正确的是A．反应Ⅰ的、反应Ⅱ的B．图中曲线②、曲线④分别表示平衡时物质的量、转化率随温度的变化C．图中P点对应温度下，平衡时CH4选择性为88.9%D．450℃之后，温度升高导致催化剂活性降低，从而导致甲烷平衡产率减小14.一种从石煤灰渣（主要含V2O5、SiO2、Al2O3及Fe2O3等）中提取钒的工艺流程如下：已知：萃取剂（HR）与阳离子的结合能力：Fe3+>>VO2+>>Al3+>Fe2+；萃取VO2+的原理为2HR+VO2+VOR2+2H+；“中间盐”中的金属阳离子均为+3价；含V3+的硫酸盐难溶于水；Ksp[Al(OH)3]=4×10-34(1)“酸浸”时，钒主要以VO2+的形式进入溶液。为提高浸取率，可采取的措施有▲。（任意写出两种）(2)“中间盐”的一种含钒物质为NH4V(SO4)2；“溶解”后，所得溶液中钒主要以VO2+的形式存在。该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为▲。(3)“还原”步骤的主要目的是▲。(4)“萃取”前，需调节溶液。①已知萃取前溶液中c(Al3+)=0.4mol/L，理论上，为避免产生Al(OH)3沉淀，应调节溶液pH小于▲。②实际上，溶液pH也不能过低，其原因是▲。4(5)一种V—Ti固溶体储氢材料经充分储氢后所得晶体的立方晶胞结构如图14-1所示。①该晶体中金属原子与非金属原子的个数比为▲。②储氢材料的性能常用“体积储氢密度”（1m3储氢材料可释放出的体积）来衡量。一定条件下，50%的氢可从上述晶体中释放出来，且吸放氢引起储氢材料体积的变化可忽略。设NA为阿伏加德罗常数的值，的摩尔体积为22.4L/mol，则该储氢材料的“体积储氢密15．Ⅰ.聚苯乙烯塑料常用于泡沫塑料、家电外壳等，以甲烷为原料合成聚苯乙烯等产品的一种流程如下(部分产物及反应条件略去)：(1)聚苯乙烯分子中碳原子的杂化方式为▲。中的官能团名称为▲。(2)反应④化学方程式为▲,该反应的反应类型为▲。(3)写出符合下列条件的乙苯的同分异构体的结构简式：属于芳香烃且分子中不同化学环境的氢原子数比为6：2：1：1▲。Ⅱ.苯乙烯是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，流程如下图所5(1)写出B的结构简式▲。(2)实现B→C所需的试剂和条件为▲。16.16.水合肼的制备方法有多种，实验室以、NaOH和尿素为原料制备水合肼，再用水合肼处理铜氨溶液并制得铜粉，其实验过程可表示为：已知：沸点约118℃,具有强还原性。（1）“合成水合肼”用如图16-1所示装置。仪器A的名称是▲,三颈烧瓶中反应的离子方程式是▲。（2）若滴加NaClO与NaOH的混合溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是（3）水合肼(N2H4·H2O)产品含量测定步骤：将1.000g样品配制成100mL溶液，取5mL溶液于锥形瓶中，加入30mL水，再加入适量稀硫酸及NaHCO3固体，用0.1000mol·L-1标准碘溶液滴定至终点，消耗标准碘溶液的体积为16.8mL，计算该产品中水合肼的质量分数▲（写出计算过程，结果保留1位小数)。（4）已知：。铜粉沉淀率与水合肼溶液初始浓度的关系如图16-2所示。请设计由铜氨溶液[主要含有]回收铜粉的实验方案：取一定体积水合肼溶液，▲,静置、过滤、洗涤、干燥。(须使用的试剂：硫酸、NaOH固体、铜氨溶液、蒸馏水)61717．环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。Ⅰ.乙烯氧化法制环氧乙烷（1）一定条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(CH3CHO，简称AA)的过程中部分物料与能量变化如图17-1所示。①中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为▲kJ/mol。②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为▲。(2)一定条件下，用Ag作催化剂，氧气直接氧化乙烯制环氧乙烷主反应：2CH2=CH2(g)+O2(g)===2EO(g)ΔH=－213.8kJ/mol副反应：C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－1323kJ/mol主反应的各基元反应如下：慢快①增大乙烯浓度▲(填“能”或“不能”)显著提高的生成速率,原因是▲。②实际生产采用220－260℃的可能原因是▲。Ⅱ.电化学合成环氧乙烷科学家利用CO2、水合成环氧乙烷，有利于实现碳中和。总反应为：4CO2+4H2O→5O2，该过程在两个独立的电解槽中实现，装置如图17-2所示，在电解槽2中利用氯离子介导制备环氧乙烷，内部结构如图17-3所示。（1）电解槽1中阴极的电极反应式为▲。（2）图17-3虚线框中发生多个反应，有中间产物HOCH2CH2Cl生成，最终生成环氧乙烷，其反应过程可描述为▲。参考答案ACBDBADCBCDDC14.（16分）(1)“适当升温”“搅拌”“将灰渣进一步粉碎”“适当增加酸的浓度”等。（2分）(2)4(2)4NH4V(SO4)2+O2+H2O△4VO2+4H++4NH++8SO42-（3分）4(3)将转化为，避免影响的萃取（2分）(4)①3（2分）②过低，即浓度过大，会导致萃取反应2HR+VO2+VOR2+2H+的平衡逆向移动，不利于进入有机相