2025届高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡夯基练习新人教版

Page6化学反应速率和化学平衡一、选择题1、298K时，各反应的平衡常数如下：①N2（g）+O2（g）2NO（g）K=1×10﹣30；②2H2（g）+O2（g）2H2O（g）K=2×1081③2CO2（g）2CO（g）+O2（g）K=4×10﹣92则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（）A．①B．②C．③D．无法推断【答案】A【解析】依据①可知NO释放氧的反应：2NO（g）N2（g）+O2（g）的平衡常数K===1×1030，依据②可知水分说明放氧的反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）的平衡常数K===5×10﹣82，化学平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，由于平衡常数：1×1030＞5×10﹣82＞4×10﹣92，因此反应①中NO分解放氧的倾向最大，故选A。2、N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。肯定温度下,在2L恒容密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变更的曲线如图所示。下列说法正确的是()。A.0~20s内平均反应速率v(N2O5)=0.1mol·L-1·s-1B.10s时,正、逆反应速率相等,达到平衡C.20s时,正反应速率大于逆反应速率D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变更【解析】由图像可得,反应过程中b减小,a增大,则b是N2O5的物质的量的变更曲线,依据Δn与化学计量数的关系可知,a是NO2的物质的量的变更曲线。0~20s内反应的N2O5的物质的量为(5.0-3.0)mol=2.0mol,平均反应速率v(N2O5)=2.0mol2L20s=0.05mol·L-1·s-1,故A项错误;10s时,反应物和生成物的物质的量相等,但只是这一时刻相等,反应并没有达到平衡,故B项错误;20s起先,反应物和生成物的物质的量不再变更,反应达到了平衡,正反应速率等于逆反应速率,故C项错误;由上述分析知,曲线a表示NO【答案】D3、肯定条件下反应A(s)+3B(g)2C(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内,A的物质的量由20mol削减到8mol,则下列说法中正确的是()。A.用A表示该反应的反应速率为0.6mol·L-1·min-1B.用B表示该反应的反应速率为2.4mol·L-1·min-1C.2v(B)=3v(C)D.2min末,用C表示该反应的反应速率为3.6mol·L-1·min-1【解析】A为固体,所以不能用A的浓度变更量来表示该反应的反应速率,A项错误;2min内,A的物质的量由20mol削减到8mol,同时B的物质的量削减36mol,C的物质的量增加24mol,依据v=ΔnVΔt,代入数值计算,可知v(B)=1.8mol·L-1·min-1,B项错误;v(C)=1.2mol·L-1·min-1,依据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知,v(B)∶v(C)=3∶2,则2v(B)=3v(C),C项正确【答案】C4、肯定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变更学反应速率的是()。A.缩小容积使压强增大B.恒容,充入N2C.恒容,充入He D.恒压,充入He【解析】A项,气体的物质的量不变,缩小容积,气体的物质的量浓度增大,化学反应速率增大;B项,容积不变,充入N2,反应物N2的物质的量浓度增大,化学反应速率增大;C项,容积不变,充入He,反应容器内压强增大,但N2、O2、NO的物质的量浓度并没有变更,因此不改变更学反应速率;D项,压强不变,充入He,反应容器的容积增大,N2、O2、NO的物质的量浓度减小,化学反应速率减小。【答案】C5、为探讨硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响,某同学设计了一系列试验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。下列说法正确的是()。试验混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A.V1=30,V6=10B.反应一段时间后,试验A、E中的金属呈暗红色C.加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用D.硫酸铜的量越多,产生氢气的速率越快【解析】探讨硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,硫酸的体积、物质的量应相同,由A、F可知溶液的总体积为30mL+20mL=50mL,V1=30,V6=50-30-10=10,A项正确;试验A中没有加入硫酸铜溶液,不会出现暗红色,B项错误;MgSO4与Zn不能反应置换出Mg,也就不能形成原电池,C项错误;硫酸铜溶液的量太多,产生大量的铜覆盖在Zn粒表面,反应速率反而减慢,D项错误。【答案】A6、(NH4)2S2O8可以看成H2O2的衍生物,在KI溶液中滴加(NH4)2S2O8溶液发生反应(NH4)2S2O8(aq)+2KI(aq)(NH4)2SO4(aq)+I2(s)+K2SO4(aq),正反应的活化能(Ea)为52.72kJ·mol-1。下列说法错误的是()。A.正反应的焓变ΔH<EaB.向溶液中加入少量K2SO4(s),会加快化学反应速率C.该反应速率与c(I-)、c(S2)有关D.在该反应中,反应速率关系有v(I-)=v(S)【解析】正反应假如是放热反应,则ΔH<0,假如是吸热反应,则ΔH<Ea,A项正确;依据化学方程式可知钾离子不参与反应,所以向溶液中加入少量K2SO4(s),不会改变更学反应速率,B项错误;依据化学方程式可知,该反应速率与c(I-)、c(S2)有关,C项正确;依据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知,在该反应中,反应速率关系有v(I-)=v(S),D项正确。【答案】B7、在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B.一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成C.其他条件不变时，混合气体的密度不再变更D.2v正(N2)＝3v逆(NH3)解析A项，c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2不能说明各物质的浓度不变，因而不能说明反应达到平衡，错误；B项，一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成，能说明正、逆反应速率相等，正确；C项，混合气体的密度不再变更，不能说明达到反应平衡，错误；D项，2v正(N2)＝v逆(NH3)时，正、逆反应速率才相等，才达到平衡，错误。答案B8、下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图所示),肯定没有沉淀生成的是()。XYZANO2SO2BaCl2BNH3CO2Al2(SO4)3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2【解析】SO2溶于水生成的H2SO3具有还原性,NO2溶于水生成的HNO3具有氧化性,HNO3能将H2SO3氧化成H2SO4,再与BaCl2反应生成沉淀,所以A中有沉淀生成,A项错误;氨气溶于水生成氨水,呈碱性,能与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀,所以B中有沉淀生成,B项错误;氨气溶于水生成氨水,呈碱性,CO2与碱反应生成C,然后与Ca2+反应生成CaCO3沉淀,C项错误;CO2、SO2溶于水,溶液均呈酸性,与CaCl2均不反应,无沉淀生成,D项正确。【答案】D9、下列有关反应速率的说法正确的是()。A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率B.100mL2mol·L-1盐酸与锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化反应是一个放热反应,所以上升温度,反应速率变慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率变慢【解析】A项,铁遇浓硫酸钝化,错误;B项,加入NaCl溶液,溶液体积增大,c(H+)减小,反应速率减小,错误;C项,上升温度,正、逆反应速率都增大,错误;D项,减小压强,反应速率减小,正确。【答案】D10、肯定温度下,在一个2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min达平衡状态,此时B反应了1.2mol。下列说法正确的是()。A.充入N2使压强增大,可加快反应速率B.A的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1C.平衡状态时B、C的反应速率相等D.C的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1【解析】充入N2使压强增大,但反应物浓度不变,反应速率不变,A项错误;A是固体,不能表示反应速率,B项错误;平衡时B、C的浓度不再发生变更,但二者的反应速率不相等,C项错误;消耗1.2molB,依据化学方程式可知生成C0.8mol,其浓度是0.4mol·L-1,所以C的平均反应速率为0.4mol·L-12min=0.2mol·L-1【答案】D二、非选择题（一）正确的打“√”，错误的打“×”(1)化学反应速率是指肯定时间内任何一种反应物浓度的削减或任何一种生成物浓度的增加(×)(2)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1(×)(3)由v＝eq\f(Δc,Δt)计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(×)(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)(5)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(×)（二）在2L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变更的曲线如图所示。回答下列问题:(1)该反应的反应物和生成物分别是;反应的化学方程式为。

(2)0~10s的平均反应速率v(H2)=;v(HI)=。

(3)依据上述反应速率数值,分析用不同物质表示同一化学反应在同一时间内的化学反应速率数值是否相同。(填“能”或“否”)

。

(4)能否用I2(s)表示该反应的反应速率?(填“能”或“否”),说明理由: