盐类的水解（第2课时影响盐类水解的因素及应用）（课件）-高二化学（2019选择性必修1）

专题三第三单元盐类的水解02影响盐类水解的因素及应用影响盐类水解的因素有哪些？

内因外因盐自身的组成和性质浓度温度······已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数Ka分别为4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。影响盐类水解的因素用pH计测量下列三种盐溶液的pH如下表：盐溶液(0.1mol·L－1)pH解释与结论NaClO10.3CH3COONa9.0NaNO28.2HClO的Ka最小，水解程度最大CH3COOH的Ka较大，水解程度较小HNO2的Ka最大，水解程度最小影响盐类水解的因素在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解程度就越大，溶液中c(H＋)和c(OH－)的差别越大。实验结论：盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。Kh＝KwKbKh＝KwKaNH+H2ONH3·H2O+H+

+4CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

25℃时，K

＝5.71×10-825℃时，K

＝5.74×10-8影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大，即如：物质的量浓度相同时，pH:Na2CO3NaHCO3。>越弱越水解影响盐类水解的因素Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+分别对FeCl3溶液冷水浴和热水浴，比较颜色深浅。探究实验已知0.1mol·L－1Fe(NO3)3发生水解反应的离子方程式：【实验验证】温度对FeCl3水解平衡的影响冷水浴热水浴结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。影响盐类水解的因素Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+越热越水解温度对盐类水解的理论解释影响盐类水解的因素盐类水解是酸碱中和反应的逆反应中和反应放热盐类水解反应吸热123影响盐类水解的因素验证反应物浓度对水解平衡的影响探究活动论证方法数据论证比较浓度商与平衡常数的大小关系，进行论证。在同一温度下：

Q＝K

，处于化学平衡状态

Q

＜K

，向正反应方向进行

Q

＞K

，向逆反应方向进行【数据论证】用平衡常数分析反应条件的影响改变反应物浓度：(0.1)30.1＝

0.01K＜

K操作平衡移动方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加水稀释10倍向右增大减小

c(Fe3+)

Q＝

c3(H+)

影响盐类水解的因素Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+越稀越水解影响盐类水解的因素Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+分别对FeCl3溶液加入少量浓酸或浓碱，比较颜色深浅。探究实验验证溶液酸碱性对水解平衡的影响影响因素实验步骤实验现象溶液的酸碱性分别取2

mL0.01mol/L

FeCl3溶液于甲、乙两支试管，向甲试管加入3滴浓盐酸，向乙试管加入等体积水作为对比，观察溶液颜色变化。【实验验证】溶液酸碱性对FeCl3水解平衡的影响影响盐类水解的因素加盐酸加蒸馏水加盐酸加蒸馏水结论：c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小。【实验验证】生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响影响盐类水解的因素Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+影响因素实验步骤实验现象溶液的酸碱性分别取2mL0.01mol/L

FeCl3溶液于甲、乙两支试管，向甲试管加入3滴浓NaOH溶液，向乙试管加入等体积水作为对比，观察溶液颜色变化。【实验验证】生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响影响盐类水解的因素甲中溶液颜色变深结论：c(H+)减小，水解平衡正向移动，Fe3+水解程度增大。Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+影响盐类水解的因素溶液的酸碱性对盐类水解的影响与盐的类型有关酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解盐类水解的应用先将氯化铁溶于盐酸，再加水稀释。向沸水中滴加氯化铁溶液，持续加热保持沸腾以促进铁离子的水解。制备氢氧化铁胶体配制氯化铁溶液化学实验分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。分析：加热可使水解平衡右移。盐类水解的应用将纯碱溶于热水中清洗油污，通过升高温度促进纯碱水解以增强溶液的碱性，增强去污效果。化学实验清洗油污分析：去油污的是OH-。Na2CO3水解可以生成OH-，水解反应是吸热的，升温促进Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。盐类水解的应用盐类的水解反应在生产、生活中应用广泛。混施化肥泡沫灭火剂胶体制备明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较无机物制备盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用盐类水解的应用净水剂、泡沫灭火器等的使用都运用了盐类水解的原理。泡沫灭火器01盐类水解的应用泡沫灭火器的使用盐类水解的应用利用水解的原理，人们生产出泡沫灭火器。泡沫灭火器的结构下图所示，内筒盛有硫酸铝溶液，外筒、内筒之间装有碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置，两种溶液立即混合并剧烈反应，产生的大量二氧化碳和氢氧化铝等一起以泡沫的形式喷出，覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。泡沫灭火器的构造和原理示意图盐类水解的应用FeCl3可用作净水剂分析：Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂也是相同原理。Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）

+3H+02盐类水解的应用03应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是_____________________________判断酸性强弱相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：___________配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量______，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用

玻璃塞。HX>HY>HZH2SO4磨口其他应用Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋盐类水解的应用制备无水盐将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干判断离子是否共存判断中和反应至中性的试剂用量如NH3·H2O与HCl反应至中性，

过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时

过量制备无机化合物如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为_______________________________________加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全NH3·H2OCH3COOH＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HClTiCl4＋(x＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混合施用除锈剂NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为_________________________、Zn2＋＋2H2O⇌Zn(OH)2＋2H＋盐类水解的应用盐类水解的应用(1)盐水解后的酸能否挥发，碱是否为沉淀。盐水解生成难挥发性酸或生成易溶于水的强碱时，蒸干后一般得到该盐，如MgSO4、Al2(SO4)3、Na2CO3等。盐水解生成易挥发性酸，且生成难溶于水的弱碱时，蒸干(或灼烧)得到对应的弱碱沉淀(或氧化物)，如AlCl3、FeCl3等。(2)盐是否分解。如Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl、KMnO4等受热易分解。(3)盐能否发生氧化反应。如Na2SO3易被O2氧化为Na2SO4。注意分析蒸干盐溶液所得物质成分延时符课堂小结溶液配制制备胶体制备化合物作净水剂……调控影响因素水解应用决定反映盐类水解平衡的影响因素和应用内因：盐的性质外因：温度、浓度课堂练习1．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为___________________________________。减小、增大、减小课堂练习2