配制一定物质的量浓度的溶液-高一化学课件

人教版必修第一册网科学【备课无忧】2021-2022学年高一化学同步优质课件人教版必修第一册第二章海水中的重要元素网科学第三节物质的量2.3.3配制一定物质的量浓度的溶液学习目标1.通过对比和演绎等思维活动，结合溶质的质量分数列出物质的量浓度，并理解其含义和进行物质的量为核心的相互推导计算。培养学生从定量的角度认识“宏观辨识和微观探析”的核心素养。2.结合仪器认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。培养学生“实验探究与科学态度”的核心素养。质量分数0.9%的氯化钠溶液可作生理盐水。在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。例如体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒。在初中，同学们学过了配制一定溶质质量分数的溶液，如何配制100g质量分数0.9%的NaCl溶液？实验仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒实验步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。思考交流【学习任务一】容量瓶的使用磨口的玻璃塞如果要配制980mL溶液，该选择什么规格的容量瓶呢？4.使用前必须检查是否漏水。检查的方法是：往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有漏水。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立，再检查是否漏水。均不漏水，则容量瓶良好。5.“五不”原则：容量瓶不能加热，不能长时间存放溶液，不能溶解固体，不能稀释液体，不能当做反应的容器进行反应。构造:细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞2.标志：①瓶身标有温度和容积②瓶颈标有刻度线3.使用范围：准确控制配制溶液的体积常见规格50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL选用原则：等大或稍大。托盘天平量筒烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管【学习任务二】配制一定物质的量浓度的溶液【实验2-10】实验目的：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液100mL实验仪器：100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管配制100mL1.00mol/LNaCl溶液—步骤1.计算100mL1.00mol/LNaCl中NaCl的物质的量为：n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=1.00mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85gn=c×V容量瓶若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？5.85g，没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。一定物质的量浓度溶液的配制步骤1.计算2.称量如果使用托盘天平称量，称量的质量为5.9g仪器溶质为固体溶质为液体天平量筒四舍五入，保留小数点后一位m(NaCl)=5.85g一定物质的量浓度溶液的配制步骤1.计算2.称量3.溶解▶在小烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌

(搅拌时玻璃棒不要碰烧杯底，溶解时加水不要太多。)一定物质的量浓度溶液的配制步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移转移之前，溶液要先冷却至室温用玻璃棒引流（玻璃棒要深入到刻线以下）,将烧杯中的NaCl溶液转移到100ml容量瓶中。玻璃棒伸入刻度线以下避免溶液粘覆在瓶颈刻度线以上部分一定物质的量浓度溶液的配制步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤①用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次；②洗液应全部转移到容量瓶中；③轻轻摇动，使溶液充分混合。确保溶质完全转移到容量瓶中一定物质的量浓度溶液的配制步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容100mL向容量瓶中注入蒸馏水，距刻度1－2cm处停止，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切（这一操作称为定容）。3.溶解1.计算2.称量4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底边缘，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。一定物质的量浓度溶液的配制步骤0.1mol/LNaCl3.溶解1.计算2.称量4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶保存将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。计算溶解称量转移洗涤定容摇匀装瓶5.85g玻璃棒下端伸到刻度线以下一定物质的量浓度溶液的配制5.9g冷却至室温1.实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212gB．950mL，543.4g（）C．任意规格，572gD．500mL，286g2.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥Ac3.实验室需要用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,以下配制方法正确的是()A.称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O),配成500mL溶液B.称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O),加入500mL水配成溶液C.称取7.68g无水硫酸铜粉末,加入480mL水配成溶液D.称取8.0g无水硫酸铜粉末,加入500mL水配成溶液[解析]取500mL容量瓶配制0.1mol·L-1CuSO4溶液,称取胆矾的质量为0.1mol·L-1×0.5L×250g·mol-1=12.5g,称取无水硫酸铜粉末的质量为0.1mol·L-1×0.5L×160g·mol-1=8.0g,最后要加水配成500mL溶液。A4.用36.5%的浓盐酸(密度1.2g·cm-3)配制100mL1mol·L-1的稀盐酸,配制过程需用到哪些仪器,且先后顺序正确的是()①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥B

2.0小烧杯DE5.实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/LNaOH溶液。(1)需称取g烧碱固体，固体应放在中称量(2)配制过程中一定不需要的仪器是。A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.1000mL容量瓶E.锥形瓶F.胶头滴管G.500mL试剂瓶(3)根据实验的实验需要和(2)中列出的仪器判断完成实验还缺少的仪器是_____。(4)在准确确定溶液体积过程中，完成后期加入少量水的正确做法是。500mL容量瓶、天平向容量瓶中加蒸馏水，距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。原理依据:c=──=──nVmMV其它正常时,凡是使m或n减小的因素,都使c偏小；凡是使V增大的因素，都使c偏小；凡是使V减小的因素，都使c偏大。凡是使m或n增大的因素都使c偏大;【学习任务三】误差分析实验过程中，有哪些操作会对配制溶液的浓度造成误差呢?请同学们完成课本P56【思考与讨论】1.称量时左盘高,右盘低2.称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘（使用了游码）3.量筒量取液体药品时仰视读数4.量筒量取液体药品时俯视读数若称量时物品放到了右盘，质量是12.8g。则实际质量为g11.2误差分析CB=nBV5.溶解过程中有少量液体溅出烧杯6.未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7.洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中仰视读数●读数实际读数●视线视线读数实际读数俯视读数仰视读数：加水多了，溶液体积（V）偏大cＢ＝nＢＶ结果：浓度偏小俯视读数：加水少了，溶液体积（V）偏小cＢ＝nＢＶ结果：浓度偏大8.定容时仰视刻度9.定容时俯视刻度10.定容时液面低于刻度线11.未等溶液冷却就定容12.定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液13.摇匀后发现液面低于刻度再加水CB=nBV14.原容量瓶洗净后未干燥无影响15.容量瓶中含有少量的水16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外1.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL,试回答下列问题:(1)配制稀盐酸时,应选用规格为mL的容量瓶。

250(2)经计算需要mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的。

A.5mL B.10mLC.25mL D.50mL21.6C(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:①等稀释的盐酸冷却至室温后,沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中,正确的顺序是(填序号)。

③①④②(4)其操作步骤如图(a)所示,则如图(b)所示操作应在图(a)中的(填选项字母)之间。

[解析]根据溶液配制步骤:称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀,结合图示步骤,向容量瓶中直接加蒸馏水的操作应在洗涤之后、定容操作之前,即在④与⑤之间。CA.②和③ B.①和②C.④和⑤ D.③和④(a