化学物质的溶解教学设计-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第七单元溶液一、大单元概览“溶液”选自科粤版九年级下册第七单元,主要涉及内容有“物质的溶解”“物质溶解的量”“溶液浓稀的表示”“跨学科实践活动”等。本单元是在学生熟悉的常见溶剂——水的性质认识的基础上展开的,帮助学生认识一类混合物——溶液。通过溶液的学习认识研究物质的一般思路:从定性认识到定量认识,学会用微粒观看待化学变化。二、单元知识结构三、单元教学1.教学目标(1)认识溶解现象。知道溶液是由溶质和溶剂组成的,具有均一性和稳定性。知道水是一种重要的溶剂。(2)了解溶解的过程及伴随的能量变化。(3)体会溶液在生产生活中的应用价值。(4)知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的,了解饱和溶液的含义。能从定性和定量的视角,说明饱和溶液的含义。(5)知道溶质质量分数可以表示浓度,认识溶质质量分数的含义。(6)能从定性和定量的视角,说明溶质质量分数的含义。能进行溶质质量分数的简单计算。(7)能根据物质溶解度特点,认识物质的结晶。(8)初步学习分离混合物的方法。知道过滤和结晶的适用范围。2.教学重点(1)溶液、溶剂和溶质的概念。(2)饱和溶液和溶解度的含义。(3)溶液中溶质的质量分数。(4)探究溶解度曲线。3.教学难点(1)从微观角度理解溶解过程。(2)对溶解度的认识。(3)有关溶质的质量分数的简单计算。四、单元课时安排课题课时7.1物质的溶解17.2物质溶解的量27.3溶液浓稀的表示27.4跨学科实践活动:海洋资源的综合利用与制盐1单元复习17.1物质的溶解课标分析内容要求1.知道水是一种重要的溶剂。2.认识溶解现象。3.知道溶液是由溶质和溶剂组成的,具有均一性和稳定性。4.体会溶液在生产生活中的应用价值。学业要求1.能基于真实问题情境,初步分析和解决相关问题。2.理解溶液的组成及性质。教材分析本节包含两部分内容。第一部分通过学生的活动与探究,使学生在宏观上认识溶液的特征,从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系,在此基础上使学生建立一个有关溶液的较为科学的概念,进而认识溶质、溶剂及其辩证关系。第二部分介绍溶解时的吸热或放热现象。通过学生思考,自己设计实验方案并绘制简图,实验探究物质在溶解过程中的吸热或放热现象。本节内容容易引起学生的学习兴趣,但使学生从微观角度理解溶液的形成有一定的难度,故在教学中可用动画模拟讲解,并注意与生活经验相联系,使学生体会化学在生活和生产中的作用。学情分析在前面的学习中,学生已经接触过多种物质的溶液,为本单元系统学习溶液知识打下了基础。首先通过探究活动从宏观角度引导学生认识溶解与不溶现象,再通过观察这些现象并进行讨论和交流,从定性的角度认识和理解溶液的基本特征,从而使学生建立溶解、溶液、溶质、溶剂等概念。素养目标1.认识溶解现象,明确溶液、溶质和溶剂的概念。2.能区别可溶物质和不可溶物质;学会分析溶液中的溶剂和溶质。教学重点1.溶解现象;2.溶液、溶质和溶剂的概念;3.物质溶解时的吸热或放热教学难点1.溶液、溶质和溶剂的判断;2.物质溶解时的吸热或放热续表教学过程教师活动学生活动设计意图[创设情境导入新课]【教师活动】我们在日常生活或化学实验中经常用到溶液。那么,什么是溶液?大家能说出一些具体的溶液吗?溶液是怎么形成的?今天来学习第七单元《溶液》,先学习7.1物质的溶解。[新知探究]合作交流,探究实验【教师活动】什么是溶解呢?下面用实验的方法认识溶解现象。【分组实验】认识溶解现象。在4支试管中各加入少量的高锰酸钾、酒精、食用油、泥沙,然后再加入约5mL的水,充分振荡后,描述你所看到的现象。【总结】高锰酸钾“消失”了,液体由无色变成了紫红色;酒精与水混溶,液体澄清;而泥沙、食用油振荡浑浊,静置分层。像这样均一、稳定的混合物就叫作溶液。(1)溶液:由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一且稳定的混合物;溶液的特征:均一性、稳定性。(2)溶剂:能溶解其他物质的物质;溶质:被溶解的物质。【教师活动】(1)透明、均一、稳定的液体一定是溶液吗?(2)溶液是否都是无色的?(3)日常生产和生活中,常见的溶液都有哪些?【总结】(1)均一、透明、稳定的液体不一定是溶液,如水。(2)溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液。(3)我们常喝的矿泉水、糖水都是溶液。【教师活动】溶液中的溶质都是固体吗?溶质可以为固体、液体、气体。【教师活动】对溶质、溶剂的判断(1)液—液互溶:量多是溶剂,量少是溶质。(2)固、气—液互溶:固体、气体是溶质,液体是溶剂。(3)通常:水是溶剂,除了水可以作溶剂外,汽油、酒精等也可作溶剂。例如碘酒,溶质是碘,溶剂是酒精。你还知道哪些物质可作为溶剂?【教师活动】演示实验:取一块轻玻璃片,在玻璃片上滴上几滴水,上面放一个盛水的小烧杯,向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体,迅速搅拌使之溶解,拿起烧杯,观察现象。现象:玻璃片与烧杯固定在一起。演示实验:将上述固定在一起的玻璃片与烧杯放在热水中,观察现象。思考、回答学生实验,仔细观察现象,总结回答做课堂笔记思考、讨论、交流做课堂笔记阅读教材第34页“知识视窗:常见溶剂”猜想产生上述现象的原因可能是什么贴近学生生活,激发学生兴趣,引入课题分组实验,培养动手和观察能力培养学生分析问题、交流与表达的能力培养学生思考能力培养学生自学和提炼信息的能力创设情境,提出问题,激发兴趣,引入新课续表现象:玻璃片与烧杯分开。设问:我们的猜测是否正确?物质溶于水是否都是这样的?【教师活动】(投影展示)仪器:烧杯、玻璃棒、温度计。试剂:固态NaCl、NH4NO3、NaOH。探究内容:设计实验方案,研究溶液温度的改变,探究各固体溶解时是放出热量还是吸收热量。【教师活动】引导学生思考:同样都是溶解过程,为什么有的吸收热量,有的放出热量?【教师活动】多媒体演示:溶质溶于水时温度变化实质:在溶解过程中发生了两种变化,一种是在水的作用之下,溶质的分子(或离子)被拆开,向水中扩散,这一过程吸收热量;另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,给合成水合分子(或水合离子),这一过程放出热量。不同的溶质,这两种过程吸收或放出的热量不同,这就使溶液的温度发生变化。【教师小结】(1)浓硫酸、NaOH固体、生石灰(CaO)溶于水温度升高。(2)NaCl溶于水温度不变。(3)NH4NO3溶于水温度降低。学生思考、设计实验学生观察记录实验现象,思考出现此现象的原因通过趣味实验让学生认识溶解时的吸热、放热现象通过实验和视频,定量的认识溶解的吸热、放热现象对知识的拓展运用突破难点课堂小结本节课我们知道,溶液是溶质在溶剂中溶解后形成的均一、稳定的混合物,水能溶解很多物质,以水为溶剂的溶液叫水溶液。同时还知道,物质溶解时常伴随着吸热或放热现象。板书设计7.1物质的溶解一、溶液二、溶解时的吸热或放热现象教学反思本节课的主