化学固体物质的溶解度-2024-2025学年九年级化学科粤版下册

7.2.2固体物质的溶解度第七单元溶液科粤版2024版化学九年级下册在两个相同的杯子中分别加入等量的水，然后向其中一个杯子中加入一勺蔗糖，向另一个杯子中加入一勺食盐，搅拌后观察现象。​【提问】同学们，我们看到蔗糖和食盐都溶解在了水中，但它们溶解的量一样吗？在一定量的水中，蔗糖和食盐能不能无限制地溶解呢？这就涉及到我们今天要学习的固体物质的溶解度。​（二）新课讲授（30分钟）​固体溶解度的概念​【讲解】固体溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。例如，在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这表示在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。​【强调】溶解度概念的四要素：​一定温度：温度不同，物质的溶解度不同，所以必须指明温度。​100g溶剂：规定了溶剂的量为100g，这样才能进行溶解度的比较。​饱和状态：只有达到饱和状态，溶解的溶质质量才是该温度下的溶解度。​溶质质量：溶解度的单位是克（g）。​【思考】在20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分搅拌后，能溶解多少克氯化钠？此时溶液是否饱和？该温度下氯化钠的溶解度是多少？​【学生回答】根据20℃时氯化钠溶解度为36g，50g水中最多溶解18g氯化钠，溶液达到饱和，此时溶解度仍为36g。​影响固体溶解度的因素​【实验1】探究温度对硝酸钾溶解度的影响​实验步骤：在三个小烧杯中分别加入100g水，再分别加入20g硝酸钾固体。将第一个烧杯放在室温下，第二个烧杯加热至40℃，第三个烧杯加热至60℃，搅拌并观察硝酸钾的溶解情况。​实验现象：室温下部分硝酸钾未溶解，40℃时硝酸钾溶解量增加，60℃时硝酸钾全部溶解且还可继续溶解更多。​实验分析：温度升高，硝酸钾在水中的溶解度增大。一般来说，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。​【总结】影响固体溶解度的因素主要是溶质和溶剂的性质以及温度。不同溶质在相同溶剂中的溶解度不同，相同溶质在不同溶剂中的溶解度也不同。温度对固体溶解度影响较大。​溶解度曲线​【展示】展示常见物质的溶解度数据表，如硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙在不同温度下的溶解度数据。​【讲解】为了更直观地表示物质溶解度随温度的变化情况，我们可以根据这些数据绘制溶解度曲线。以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，将不同温度下物质的溶解度标在坐标图上，然后用平滑的曲线连接起来。​【绘制】引导学生根据给定的硝酸钾溶解度数据，在坐标纸上绘制硝酸钾的溶解度曲线。​【分析】溶解度曲线的意义：​可以查出某物质在不同温度下的溶解度。​可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。​可以看出物质的溶解度随温度变化的趋势。例如，从硝酸钾的溶解度曲线可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大；氯化钠的溶解度曲线较为平缓，说明其溶解度受温度影响较小；氢氧化钙的溶解度曲线呈下降趋势，表明其溶解度随温度升高而减小。​【应用】根据溶解度曲线，我们可以选择合适的方法使溶质从溶液中结晶出来。对于溶解度随温度变化较大的物质，如硝酸钾，常用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法；对于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠，常用蒸发结晶的方法。​（三）课堂小结（5分钟）​【提问】同学们，通过今天的学习，你们有哪些收获？​【学生回答】​理解了固体溶解度的概念，知道了溶解度的四要素。​了解了影响固体溶解度的因素，会分析溶解度随温度变化的趋势。​学会了绘制溶解度曲线，能从溶解度曲线中获取信息并应用于结晶方法的选择。​【总结】本节课重点学习了固体物质的溶解度，包括概念、影响因素和溶解度曲线的相关知识。希望大家在今后的学习中，能运用这些知识解决更多与溶解有关的问题。​（四）布置作业（5分钟）​课后完成课本上相关练习题，巩固固体溶解度和溶解度曲线的知识。​查阅资料，了解生活中还有哪些地方应用了固体溶解度的原理，写一篇小短文。5课堂检测4新知讲解6变式训练7中考考法8小结梳理9布置作业学习目录1复习引入2新知讲解3典例讲解饱和溶液不饱和溶液在一定温度下在一定量溶剂里不能继续溶解该溶质的溶液还能继续溶解该溶质的溶液在一定温度下，在一定量溶剂里溶质溶解的量是有一定限度的。化学上用溶解度来表示这种溶解的限度。新课导入这样比较行吗？这样比较行吗？应该在同一温度下知识点1固体物质的溶解度思考：1.怎样比较物质的溶解能力呢？2.应该控制哪些条件呢？溶剂的量应该相同20℃20℃氯化钠硝酸钾20g水50g水20℃40℃20g水20g水氯化钠硝酸钾新课探究100g水能溶解1g氯化钠也能溶解1g硝酸钾，而且还能继续溶解。这可以说明氯化钠、硝酸钾的溶解能力相同吗？思考结合上节课的实验，说说如何定义物质的溶解能力。这样比较行吗？应该达到饱和状态20℃20℃100g水100g水1g氯化钠1g硝酸钾在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。溶解度注意1234条件：一定温度下标准：100g溶剂里状态：达到饱和状态单位：以“g”为单位溶解度的四要素：含义：在20℃时，100g水中溶解34g氯化钾，就达到饱和状态。讨论：20℃时氯化钾的溶解度为34g，这句话的含义。或：在20℃时，氯化钾在100g水中最多能溶解34g。温度溶剂质量溶质质量溶液质量20℃100g34g134g根据物质在20℃时的溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力（又称为溶解性）分为以下等级：溶解度＜0.01g0.01~1g1~10g＞10g溶解性难溶微溶可溶易溶难溶物质习惯上叫作“不溶”物质数轴表示：依据测定的溶解度数据，能够绘制溶解度曲线。温度/℃0102030溶解度/g13.621.431.945.6温度/℃40506070溶解度/g62.984.2109.2138.1温度/℃8090100溶解度/g170.3205.8242.5硝酸钾在不同温度时的溶解度请你用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据以上数据，在坐标纸上绘制溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线。0102030405060708090100溶解度/g80120100160140180200220240260204060温度/℃讨论与交流＞＞＞1.根据以上曲线，你得出的结论是什么？硝酸钾是易溶物质，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度的影响较大。2.55℃时硝酸钾的溶解度是多少？其含义是什么？55℃时硝酸钾的溶解度是100g。其含义是在55℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾100g（或在55℃时，100g水中溶解100g硝酸钾，溶液就达到饱和状态）

。3.下图是氢氧化钙的溶解度曲线，根据曲线你得出的结论是什么？氢氧化钙属于微溶于水的物质，其溶解度随温度的升高而减小。1.曲线上的某个点表示物质在该

点所示温度下的溶解度；两曲

线上的交点表示两物质在该点

所示温度下的溶解度相同；2.同一曲线表示同一种物质的溶

解度随温度变化的情况；3.曲线上方的点所表示的溶液为

饱和溶液；曲线下方的点所表

示的溶液为不饱和溶液。右图是几种固体物质的溶解度曲线，根据曲线，你可以知道：（1）多数固体物质的溶解度随温度升高而________，如_________________________（列出三种物质名称）。增大硝酸铵、硝酸钠、硝酸钾（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响________如氯化钠。不大（3）此外，有极少数固体物质的溶解度随温度升高而________，如氢氧化钙、硫酸锂。减小1.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。下列对这句话的理解错误的是(

)A.20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠B.20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中含36g氯化钠C.20℃时，氯化钠的饱和溶液中，水与氯化钠的质量比为100∶36D.20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液B返回【点拨】20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠。2.30℃时，100g水中最多能溶解5g某物质，则该物质的溶解性属于(

)A.易溶 B.可溶C.微溶 D.无法确定D【点拨】固体的溶解性是根据固体在20℃时的溶解度来确定的。由题中信息无法确定20℃时该物质溶解度的大小，因此无法确定其溶解性。返回3.室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示(保持温度不变)：

室温时该固体的溶解度可能是(

)A.50gB.35gC.30gD.25gB【点拨】由图示可知，当25g该固体中加入75g水时，固体完全溶解，假设此时恰好完全溶解，设该物质的溶解度为m，

，解得m≈33.3g。25g该固体在50g水中不能完全溶解，则该物质的溶解度小于50g，因此室温时该物质的溶解度为33.3～50g。【点方法】返回4.NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表：回答下列问题：(1)20℃时，NH4Cl的溶解度是________g。(2)要将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______________________________________(填一条)。温度/℃2030405060溶解度/gNH4Cl37.241.445.850.455.2KNO3

31.645.863.985.511037.2加入NH4Cl(或降低温度或恒温蒸发溶剂)(3)40℃时，向100g水中加入70gKNO3，充分溶解后，所得溶液的质量是________g。(4)NH4Cl和KNO3的溶解度受温度变化影响较大的是________。(5)NH4Cl和KNO3具有相同溶解度的温度范围是__________。温度/℃2030405060溶解度/gNH4Cl37.241.445.850.455.2KNO3

31.645.863.985.5110163.9KNO320～30℃【点拨】(1)由NH4Cl在不同温度时的溶解度表可知，20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g。(2)氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大，要将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的方法有加入NH4Cl、降低温度、恒温蒸发溶剂。(3)40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃时，向100g水中加入70gKNO3，最多能溶解63.9g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液的质量是63.9g＋100g＝163.9g。(4)由NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据知，NH4Cl和KNO3的溶解度受温度变化影响较大的是KNO3。(5)20℃时氯化铵的溶解度大于硝酸钾，30℃时氯化铵的