2025届高考化学一轮复习离子反应夯基题新人教版

Page7离子反应一、选择题1、 某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)中的若干种(忽视水电离出的H＋、OH－)，依次进行下列试验，且每步所加试剂均过量，视察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是 ()A．确定含有的离子是③④⑤B．确定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥答案D解析(1)用pH试纸检验，溶液的pH大于7，说明溶液显碱性，故确定含有SOeq\o\al(2－,3)，因为所给离子只有它水解后可以使溶液显碱性，进而可以推断无Ba2＋。(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置，CCl4层呈橙色，说明原溶液中含有Br－。(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，结合(1)，可以推断原溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)。(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，说明有Cl－存在，但(2)中因为已经引入了Cl－，故不能推断原溶液中是否有Cl－，据溶液电中性原理，得出有Na＋，综上所述，可以得出确定有的离子是Na＋、Br－、SOeq\o\al(2－,3)，确定没有的是Ba2＋，可能含有的是Cl－、SOeq\o\al(2－,4)。2、下列说明事实的方程式不正确的是()A．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．25℃时，测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－C．用CuCl2溶液做导电试验，灯泡发光：CuCl2eq\o(=,\s\up17(电解))Cu＋Cl2↑D．NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－、HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)解析：NaHCO3在水溶液中电离时，电离方程式应为NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，A项错误；25℃时，0.1mol·L－1氨水的pH为11，说明NH3·H2O为弱碱，故其电离为不完全电离，B项正确；用氯化铜溶液做导电试验，是氯化铜在水溶液中发生了电解，CuCl2eq\o(=,\s\up17(电解))Cu＋Cl2↑，C项正确；NaHSO3为弱酸的酸式盐，HSOeq\o\al(－,3)既电离，又水解，D项正确。答案：A3、下列说明事实的离子方程式正确的是()A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋4OH－=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋2H2OD．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O解析：铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液为硝酸亚铁溶液，反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故A错误；通入过量二氧化碳应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故B错误；向酸性KMnO4溶液中通入SO2，正确的离子方程式为5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，故C错误；0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故D正确。答案：D4、下列各组粒子在指定溶液中确定能大量共存的是()A．中性透亮溶液中：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋B．在酸性KMnO4溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、CH3CH2OHC．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20mol2·L－2的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SiOeq\o\al(2－,3)D．离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO－、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋解析：Fe3＋不能存在于中性透亮溶液中，A项错误；在具有强氧化性的酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH不能存在，B项错误；常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20mol2·L－2的溶液中，由水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10mol·L－1，水的电离受到抑制，该溶液是酸性溶液或碱性溶液，NHeq\o\al(＋,4)在碱性溶液中不能大量存在，SiOeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量存在，C项错误。答案：D5、某溶液中可能存在Br－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。现取该溶液进行试验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中接着滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3据此可以推断：该溶液确定不存在的离子组是()A．Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,3)B．Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、I－C．Al3＋、SOeq\o\al(2－,3)、I－D．Al3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,3)解析：依据①溶液中有Br－和COeq\o\al(2－,3)，依据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；依据②溶液中无SOeq\o\al(2－,3)；依据③不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－氧化成IOeq\o\al(－,3)，致使溶液不变蓝色。答案：A6、下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()A．Na2CO3溶于水：Na2CO3=Naeq\o\al(2＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3=AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋H＋C．NaHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)解析：A项应为Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)；B项应用可逆号；C项是HS－的水解方程式而不是电离方程式，电离方程式应为HS－H＋＋S2－；D项正确。答案：D7、下列指定反应的离子方程式正确的是()A．金属钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓D．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑解析：等号两边电荷总数不等，未配平，A错误；醋酸是弱酸，不行拆，B错误；溶液显中性，即H＋和OH－恰好完全反应，此时NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比应为2∶1，C正确；溶液中Mg2＋与产物中OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，D错误。答案：C8、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．在20℃pH＝10的溶液中：Na＋、CH3CHO、Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)、NOeq\o\al(－,3)B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．与镁反应只产生氢气的溶液中：NOeq\o\al(－,3)、Cl－、H＋、Al3＋D.eq\f(cOH－,cH＋)＝1.0×10－12溶液中：Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、CH3COO－解析：碱性条件下，CH3CHO、Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)发生反应不能大量共存，A错误；几种离子之间不反应，碳酸酸性小于盐酸、硝酸，这几种离子和二氧化碳也不反应，能大量共存，B正确；硝酸具有强氧化性，硝酸和镁反应生成氮的化合物而不生成氢气，C错误；eq\f(cOH－,cH＋)＝1.0×10－12溶液呈强酸性，CH3COO－不能大量存在，D错误。答案：B9、甲、乙、丙、丁由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是()A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3B．溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．在甲中滴加丁起先反应的离子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．白色沉淀A可能溶解在溶液D中解析：依据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为HCl、AlCl3。且甲与乙、丙均能生成NaCl和无色气体B。则甲为NaHCO3，丙为HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外，还有沉淀A，则乙为AlCl3，丁为Ba(OH)2，A选项错误；Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存，B选项错误；在甲中滴加丁起先反应的离子方程式为2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，C选项错误；无色溶液D为NaOH溶液或Na2CO3溶液，白色沉淀A为Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，D选项正确。答案：D10、下列说法正确的是()A．强电解质溶液的导电性确定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)解析：推断电解质的强弱是依据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无干脆联系，A项错误；食盐溶液不是电解质，NaCl是电解质，B项错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na＋、HSOeq\o\al(－,4)，D项错误。答案：C11、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClOC惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(电解))2OH－＋H2↑＋Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－=H2O稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－=H2O解析：活泼金属钠和盐溶液的反应是先与水反应，不会置换出其中的金属，A错误；亚硫酸的酸性强于次氯酸，但SO2具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应，B错误；惰性电极电解溴化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和溴，C错误；盐酸与氢氧化钠、稀硝酸与氢氧化钡反应均可用H＋＋OH－=H2O表示，D正确。答案：D12、下列各溶液中确定能大量共存的离子组是()A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．常温下，c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)D．常温下，水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Ca2＋解析：加入铝粉有氢气生成的溶液既可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，而Mg2＋、Cu2＋不能在强碱性溶液中大量存在，A错；使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，Fe2＋、I－与NOeq\o\al(－,3)不能大量共存，B错；常温下，c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液为强碱性溶液，Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－和SOeq\o\al(2－,3)能大量共存；常温下，水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中，水的电离受到抑制，可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，HCOeq\o\al(－,3)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在，D错。答案：C13、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，现取三份100mL溶液进行试验：(1)第一份：加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)其次份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；(3)第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。依据上述试验，以下推想正确的是()A．K＋不确定存在B．100mL溶液中含0.01molCOeq\o\al(2－,3)C．Cl－可能存在D．Ba2＋确定不存在，Mg2＋可能存在解析：本题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合得出结论。(1)Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)均可与Ag＋反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)；(3)说明溶液中含有COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)，从而确定原溶液中确定没有Mg2＋和Ba2＋。利用所给数据可知每份溶液中n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.04mol，n(COeq\o\al(2－,3))＝0.02mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.01mol，依据溶液中电荷守恒关系，可知K＋必定存在，Cl－不