上海市浦东新区南汇中学2024届高考压轴卷化学试题试卷含解析

上海市浦东新区南汇中学2024届高考压轴卷化学试题试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与丫同主族,

X在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是

A.常温常压下丫的单质为气态B.X的氧化物是离子化合物

C.X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与丫具有相同的最高化合价

2、中华文明博大精深。下列说法错误的是

A.黏土烧制陶瓷的过程中发生了化学变化

B.商代后期制作的司母戊鼎属于铜合金制品

C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱

D.屠呦呦发现的用于治疗疟疾的青蒿素）属于有机高分子化合物

O

3、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立

即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMlIO4+16HC1=2KC1+5cLT+2MlicI2+8H2O

FcCk+KSCN

-KMnO,+浓盐酸

NaOH+的做

对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

选项实验现象解释或结论

处变蓝，处变红棕色

Aab氧化性：CI2>Br2>l2

Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质

De处变红色还原性：Fe2+>CF

A.AB.BC.CD.D

4、下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作实现现象

分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大

A镁片表面产生气泡较快

小的镁片和铝片

向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边

B逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解

滴边振荡

C将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2—3滴黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色

D

KSCN溶液不变

A.AB.BC.CI).D

5、过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属离

子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2-与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度CM+、

Cd2\Zn2\C°2+、Fe?+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是

-3-\\\\\

-4-\\\\\

_Si11Al

~'-40-35-30-25-20-15-10-5

lgdSJ->

A.由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为C#+、Cd2\Zn2\Co2\Fe2+

B.控制空一浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离

C.因NazS、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂

D.向ZnS中加入CM+的离子方程式为：s2~+Cu2+^=CuSl

6、高能LiFePCh电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过，结构

如图所示：

已知原埋为(1-x)LiFePOj+xFePOj+LixCnf电LiFePO4+nCo下列说法不正确的是()

A.充电时，Li卡向左移动

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极的电极反应式为xLi++xe—+nC=Li、Cn

D.放电时，正极的电极反应式为(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

7、丫是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得

OHC-Q-OH

XY

下列叙述不正确的是()

A.该反应为取代反应

B.丫能使酸性高钵酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键

C.X和丫均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀

D.等物质的量的X、Y分别与Hz反应，最多消耗H2的物质的量之比为4：5

8、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HzS和空气的混合气体通入FeCb、CuCIz的混合溶液中

反应回收S,其物质转化如图所示。下列说法错误的是()

A.在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物

B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

C.图示转化的总反应是2H2s+022=2S+2H2O

D.当有ImolH2s转化为硫单质时，需要消耗02的物质的量为0.5mol

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、丫简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元

素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，丫的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、丫和Z原子的最外层

电子数之和为10o下列说法正确的是

A.W、Z形成的化合物可做消毒剂

B.原子半径：W<Y<Z

C.工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y

D.W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

10、自催化作用是指反应物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO.i进行下列三组实验，一段时间后溶

液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。

实验①实验②实验③

MnSOd固体1ml稀盐酸

11

6

ImLO.OlM0勺KMnO,i溶液和imLO.lM

ImLO.OlM的KMnO,i溶液和ImLO.lM1mLO.OlM的KMnO］溶液和imL0.1M

的H2c2。溶液混合

的H2c2。溶液混合的H2c2。4溶液混合

褪色比实验①褪色快比实验①褪色快

下列说法不正确的是

A.实验①中发生氧化还原反应，H2c2。4是还原剂，产物MnSO,能起自催化作用

B.实验②褪色比①快，是因为MnSO」的催化作用加快了反应速率

C.实验③褪色比①快.是因为CT的催化作用加快了反应速率

D.若用ImLO.2M的H2c2。4做实验①，推测比实验①褪色快

11、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说

法错误的是（）

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

C.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

D.铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀

12、以高硫铝土矿（主要成分为AI2O3、Fe2O3,还含有少量FeSz）为原料，生产氧化铝并获得Fe3。4的部分工艺流程

如下，下列叙述不正确的是

空气、少量320H溶液FeS；

高硫铝土矿粉fl―」j过滤绝空L烧一►烧渣分离T0O,

」I

AliO------------滤液SO

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得AI2O3

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeSz):n(Fe2O3)=l:5

D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的FC3O4分离出来

13、钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望取代锂离子电池。最近，山东大学徐

立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：

放电

4NaxFenFe,H(CN)6+xNiS2--4FenFe,n(CN)+3xNi+2xNaS•下列说法正确的是

3灿62

A.充电时，Na+被还原为金属钠

+l,l,,ll,,,

B.充电时，阴极反应式；xNa+FeFe(CN)6-xe-^=NaxFeFe(CN)6

C.放电时，NaxFMFe”CN)6为正极

D.放电时，Na+移向Ni3si/Ni电极

14、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()

A.氢氧化钢溶液与稀硝酸反应：OH-+H+=H2O

+2+

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

+

C.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O

2+

D.碳酸银溶于稀盐酸中：CO3+2H=H2O+CO2T

15、在25c时，将l.OLcmol-L-1CH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入

HCI气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述

错误的是()

A.水的电离程度:a>b>c

B.b点对应的混合溶液中:c(Na+)vc(CH3CO(T)

C.c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH。

D.该温度下,a、b、c三点CH3coOH的电离平衡常数均为K,二变

ac-0.1

16、下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是

选

操作现象结论

项

向3ml0.1mol/L的AgNO3溶液中

先出现白色沉

先加入4—5滴O.lmol/L的Ksp(AgCI)>

A淀后出现黄色

NaCI溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

O.lmol/L的Nai溶液

B将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体是SO2

用pH计测定等浓度的Na2c03和后者pH比前

C非金属性：C1>C

NaClO溶液的pH者的小

将铜粉加入l・Qmol/LFe2(SO4)3溶

D溶液变蓝氧化性Fe3+>Cu2+

液中

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某有机物F(H°二在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，

工业上以乙烯和芳香族化合物B

0

为基本原料制备F的路线图如下：

L桶NaOH溶液

已知：RCHO+CH3CHO(>RCH=CHCHO

△

(1)乙烯生成A的原子利用率为100%,则X是(填化学式)，F中含氧官能团的名称为o

(2)ETF的反应类型为,B的结构简式为,若E的名称为咖啡酸，则F的名称是___________o

⑶写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：o

(4)E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下歹J条件的同分异构体有种

①能发生水解反应、银镜反应且Imol该物质最多可还原出4molAg

②遇FeCh溶液发生显色反应

③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

⑸以乙烯为基本原料,设计合成路线合成2.丁烯酸，写出合成路线:(其他试剂任选)。

18、美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：

已知：CH£OCH,R7n(式由>CH、CH,CH,R

回答下列问题：

(l)A-B的反应类型是______________,B中官能团的名称为o

(2)D-E第一步的离子方程式为o

(3)E->F的条件为,请写出一种该过程生成的副产物的结构简式(已知在此条件下，酚羟基

不能与醇发生反应)。

（4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为于性碳。写出G的结构简式，并用星号⑺标出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液作用产生银镜，且在苯环上连有两个取代基，则I同分异构体的

数目为种。

HO

（6）\QjQ（J）是一种药物中间体，参照上述合成路线，请设计以甲苯和苯酚为原料制备J的合成路线

_____________________（无机试剂任选），

19、二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为原料，在

AlCb作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：

相关物理常数和物理性质如下表:

相对分

名称密度/gym,熔点/℃沸点/℃溶解性

子质量

苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

无水氯化铝133.52.44190178（升华）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常压）难溶水，易溶苯

o0

己知：反应原理为：C.『丫"门二9A广丫人广|“J该反应剧烈放热。

回答下列问题：

（D反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30mL无水

苯，搅拌，缓慢滴加6mL新蒸播过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50c

左右反应1.5〜2h。

仪器A的名称为o装置B的作用为o缓慢滴加苯甲酰氯的原因是o能作为C中装置的是

（填标号）。

（2）操作X为o

（3）NaOH溶液洗涤的目的是_____________。

（4）粗产品先经常压蒸储除去_________,再减压蒸储得到产品。

（5）当所测产品熔点为时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0g,则实验产率为%（保

留三位有效数字）。

20、过氯乙酸（CH3COOOH）不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工

等领域。实验室利用醋酸（CH3COOH）与双氧水（%。2）共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH3COOOH）,

其装置如下图所示。请回答下列问题：

实验步骤：

I.先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8,温度维持为55'C；

II.待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，再通入冷却水；

m.从仪器5定期放出乙酸「酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。

（1）仪器6的名称是,反应器2中制备过氧乙酸（CHsCOOOH）的化学反应方程式为o

（2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高:分离反应器2中的混合物得到粗产品，分离的方法是________o

（3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是（选填字母序号）。

A作为反应溶剂，提高反应速率

B与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率

C与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率

D增大油水分离器5的液体量，便于实验观察

（4）从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到（填现象）时，反应结束。

（5）粗产品中过氯乙酸（CthCOOOH）含量的测定：取一定体积的样品VmL,分成6等份，用过量KI溶液与过

氧化物作用，以l.lnwl・Lr的硫代硫酸钠溶液滴定碘（l2+2S2O32-=2r+S4（V-）；重复3次，平均消耗量为WmL。

再以L12moi・L，的酸性高钵酸钾溶液滴定样品，重复3次，平均消耗量为V2mLo则样品中的过氧乙酸的浓度为

mol*L-,<>

21、a■苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香，现以甲苯为原料，按下列方法合成（从F开始有两条合成路线）

已知：@CH3CH2Br+NaCN醉>CH3CH2CN+NaBr

@CH3CH2CN——CH3CH2COOH

完成下列填空：

（1）写出D的结构简式o

⑵写出反应类型：反应④_____。

（3）写出反应所需要试剂与条件：反应①_____,反应②_______c

（4）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式

①能发生银镜反应

②能与FeCb溶液发生显色反应

③分子中有5种不同化学环境的氢原子

⑸检验E是否完全转化为F的方法是______o

(6)路线二与路线一相比不太理想，理由是o

(7)利用已知条件，设计一条由二佻佻物制备丁震*的合成路线。(合成路线的表示方法为:

反应试剂反应试剂口工仝:蜘、

人下应有B…至藤川目标产物)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数只能

为6,次外层电子数为2,W为O元素；W与Y同主族，则Y为S元素；X在短周期中原子半径最大，X为Na元素;

短周期中比S原子序数大的主族元素只有CL因此Z为。元素，据此分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为S元素，Z为C1元素。

A.常温常压下，S为固体，故A错误；

B.X的氧化物为氧化钠或过氧化钠，均是离子化合物，故B正确；

C.X与Z形成的化合物为NaQ,NaQ为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故C错误；

D.一般情况下，O元素不存在正价，S的最高价为+6价，故D错误；

故选B。

2、D

【解题分析】

A.黏土烧制陶瓷的过程需要高温加热，逐渐去除了有机物，无机物之间相互反应生成了新物质，发生了化学变化，故

A正确；

B.司母戊鼎由青铜制成，青铜中含有铜元素、锡元素、铅元素等，属于合金，故B正确；

C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠，故C正确；

D.青蒿素的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，故D错误：

故选D。

【题目点拨】

有机高分子化合物，由千百个原壬彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物，属

于混合物。一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子。

3、D

【解题分析】

A、a处变蓝,b处变红棕色，说明CL分别与KI、NaBr作用生成12、Brz,可证明氧化性:CLAIaCLABg无法证明L与

B「2之间氧化性的强弱,A项错误；

B、c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质,后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质,B项错误；

C、d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C项错误；

D、e处变红说明CL将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+>C「,D项正确；

答案选D。

4、B

【解题分析】

A选项，分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，由于镁的金属性比铝的

金属性强，因此镁片表面产生气泡较快，故A正确，不符合题意；

B选项，向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡，先生成大量蓝色沉淀，后沉

淀溶解生成硫酸四氨合铜溶液，故B错误，符合题意；

C选项，将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条与二氧化碳反应生成氧化镁和黑色的碳，并伴有浓烟，

故C正确，不符合题意；

D选项，向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2—3滴KSCN溶液，铁离子和铁粉反应生成亚铁离

子，亚铁离子与KSCN不显色，故D正确，不符合题意。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，硝酸银溶液中逐滴加入氨水也有类似的性质。

5、D

【解题分析】

由图可知溶液中金属硫化物沉淀的Kp大小顺序为CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金属离子沉淀先后顺序为：Cu2\

Cd2\Zn2\C02+、Fe2+,选项A正确；CuS的Kp最小，控制S?-浓度可以使铜离子从溶液中沉淀出来，实现铜离子

与其他金属离子的分离，选项B正确；因NazS、ZnS来源广、价格便宜，可作沉铜的沉淀剂，选项C正确；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入CM*的离子方程式为：ZnS+Cu2+^^CuS+Zn2+,选项D不正确。

6、A

【解题分析】

A.充电时，图示装置为电解池，阳离子向阴极移动，即Li+向右移动，故A符合题意；

B.放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意；

C.充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLi++xe+nC=LhCn,故C不符合题意；

D.放电时,FePCh为正极,正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为(1—x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePOj,

故D不符合题意；

故答案为：Ao

【题目点拨】

锂电池(俗称)有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称

之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入

和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。

7、B

【解题分析】

A.由X生成Y,是X中-OH上的H原子被-CH2cH=C(CH3)2所取代，A正确；

B.Y使酸性高钵酸钾溶液褪色，可能是碳碳双键的作用，也可能是醛基的作用，B不正确；

C.X和Y分子中都含有醛基，均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀，C正确;

D.醛基、碳碳双键和苯环都可以和氢气加成，等物质的量的X、Y分别与Hz反应，前者最多消耗H24moI,后者最

多消耗H25mo1,D正确；

故选B。

8、B

【解题分析】

2++

A.该过程中发生反应：CU+H2S->CUS+2H,CuS+Fe3+—S+Fc2++Cu2+(未配平)，Fe2++O2—Fe3+(未配平)，由此可知,

Fe3+和CuS是中间产物，故A不符合题意；

B.由图知，化合价变化的元素有：S、Fe、O,Cu>H、Cl的化合价没发生变化，故B符合题意；

C.由A选项分析并结合氧化还原反应转移电子守恒、原子守恒可知，其反应的总反应为：2H,S+O,J「分2s+2H,O.

故C不符合题意；

D.H2s反应生成S,硫元素化合价升高2价，02反应时氧元素化合价降低2,根据氧化还原转移电子守恒可知，当有

ImolH2s转化为硫单质时，需要消耗。2的物质的量为0.5moL故D不符合题意；

故答案为：Bo

9、A

【解题分析】

X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na,W的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是HzO,即W为O,

Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之

和10,推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为CL据此分析；

【题目详解】

X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na,VV的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是出0,即W为O,

Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之

和10,推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为CL

A.W和Z形成的化合物可以是CKh,CIO2具有强氧化剂，能作消毒剂，故A正确；

B.O、Mg、。原子半径大小是Mg>Q>O,故B错误；

C.工业上冶炼金属镁，常电解熔融状态的氯化镁，因为氯化镁的熔点低于氧化镁，故C错误；

D.O、Na、Q可以形成多种化合物，NaClO水溶液显碱性，NaCKh水溶液显中性，故D错误；

答案：A»

【题目点拨】

易错点是Y元素的推断，学生认为Y可能是AL认为ALCh和AlCh熔融中状态下都能够导电，忽略了AlCb是共价

化合物，熔融状态下不能够导电。

10、C

【解题分析】

A.碳元素的化合价升高，且镒离子可作催化剂，则实验①中发生氧化还原反应，H2c是还原剂，产物MI1SO4能

起自催化作用，故A正确；

B.催化剂可加快反应速率，则实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率，故B正确；

C.高铳酸钾可氧化氯离子，则实验③褪色比①快，与催化作用无关，故c错误；

D,增大浓度，反应速率加快，则用ImLO.2M的H2c2O4做实验①，推测比实验①褪色快，故D正确；

故选C。

11、B

【解题分析】

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸盐和水，所以光导纤维

能够被碱腐蚀而造成断路，故A正确；

B.聚氯乙烯塑料因为含有氯，有毒，不可以代替木材，生产快餐盒，故B错误；

C碳纳米管表面积大，易吸附氢气，所以可以用作新型储氢材料，故C正确；

D.铜铝两种金属的化学性质不同，在接触处容易电化学腐蚀，故D正确。答案选B。

12、C

【解题分析】

A.FeS?煨烧时会生成SO2,加入CaO会与SO2反应，减少SO2的排放，而且CaSCh最后也会转化为CaS(h,A项不

符合题意；

B.滤液为NaAKh溶液，通入CO2,生成A1(OH”，过滤、洗涤、燃烧可以得到AI2O3;B项不符合题意；

C.隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeSrM6Fe2O3=2SO2+UFe3O4,理论上反应消耗的n(FeSz)：n(Fe2O3)=1:16,

而不是1:5,C项符合题意；

D.Fe3O4具有磁性，能够被磁铁吸引，D项不符合题意；

本题答案选Co

13、D

【解题分析】

A.充电为电解原理，由题意知Na+反应后为NaxFe"Feni(CN)6而不是金属Na,A错误；

B.充电时阴极得到电子，反应式为xNa++Fe"Fe叫CN)6+xe-=NaxFe"Feni(CN)6,B错误；

C.放电时为原电池原理，由总反应知Ni化合价下降，应为正极，故NaxFe"FeW(CN)6为负极，C错误；

D.放电时阳离子向正极移动，D正确；

故选D。

14、A

【解题分析】

A.反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，A正确；

B.澄清的石灰水中Ca(OH)2电离出自由移动的Ca?+、OIT离子，不能写化学式，B错误；

C.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写离子形式，C错误；

D.BaCO、；难溶于水，不能写成离子形式，D错误；

故合理选项是A。

15、D

【解题分析】

根据图示可知，原混合液显酸性，则为醋酸与醋酸钠的混合液，a点加入(MOmolNaOH固体，pH=7,说明原溶液中

CH3coOH的物质的量稍大于0.2mol。酸或碱抑制水的电离，含弱酸根离子的盐促进水的电离，酸或碱的浓度越大，

抑制水电离程度越大。

A.1.0LcmolL/CH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，发生的反应为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,反

应后的溶液是CH^COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解能够促进水的电离，而CH3COOH的

电离会抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HCLb-c发生的反应为：CH3COONa+HCI=CH3COOH+NaCl,

CHsCOONa减少，CH3COOH增多，水的电离程度减小；若向该混合溶液中加入NaOH固体，b-a发生的反应是：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,CHaCOONa增多，CHjCOOH减少，水的电高会逐渐增大，因此水的电高程

度：a>b>c,故A正确；

B.b点对应的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OIT),贝lj此时溶质为CH3coOH和CIhCOONa,结合电荷守恒，所以

+

c(Na)<c(CH3COO),故B正确；

C.c点对于的溶液是通入O.lmolHQ的溶液，相当于HC1中和氢氧化钠，所以c点溶液相当于原CH3COOH溶液和

+

O.lmolNaCI固体的混合液，醋酸浓度大于0.2mol/L,所以c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故C正确；

D.该温度下，CMCOOH的电离平衡常数凡=无二a点对于溶液中pH=7,

"CcY(CH,COC)2HH)L

c(Na+)=c(CH3COO)=0.2mol/L,c(H+)=c(OH)=10'7mol^,则溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,带入公式得

_c(CHWO)c(H+)」07x0.2_2xl()8

RQ9DO

A

C(CH3COOH)C-0.2C-0.2

16、D

【解题分析】

A.AgNQa过量，生成氯化银沉淀后有剩余，滴加Nai溶液产生黄色硬化银沉淀，不能说明Ksp(AgQ)>Ksp(AgI),故

A错误；

B.能使品红溶液褪色的气体不仅有二氧化硫，氯气、臭氧等氧化性气体也可以，故B错误；

C.比较元素非金属性，应该比较其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，NaClO不是最高价氧化物的水化物，不能比较,

故C错误；

D.反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性Fe3+>Ci>2+,故

D正确；

故选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、o2(酚)羟基、酯基取代反应(或酯化反应)^；ZLXCHO咖啡酸乙酯

:一।5，H，，，+5NaOH-」一+2NaCl+3乩09CH2=CH2

；

riST..rCH3CHO—吧0一，CH3CH=CHCHO"CH3CH=CHCOOH

【解题分析】

根据流程图中有机物的结构式、分子式及反应条件分析各步反应的反应类型及产物；根据已知条件分析同分异构体的

种类；根据题干信息设计有机物合成路线。由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的

转化关系知，A是乙醛，B是8d.由C转化为D的反应条件知，D为二：二^)LcH=CHCOQH，由E

的分子式、F的结构式及反应条件知，E为;■二CH—CHCOOH，由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命

名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；

【题目详解】

由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的转化关系知，A是乙醛，B是^MI.CHO,

由C转化为D的反应条件知，D为三二(］_cH=CHC0OH，由E的分子式、F的结构式及反应条件知，E为

HoZlQ_cH-CHCOOH，由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；

⑴乙烯生成乙醛，则X是02；F中含氧官能团的名称为羟基、酯基；

(2)E-F的反应类型为酯化反应或取代反应；B的结构简式为白二：)LCHO，；F的名称是咖啡酸乙酯；

(3)D为［二［J一CH=CHCOOH，与NaOH溶液反应的化学方程式：

ctO-€H=CHC00H+5Na0HNa0^O-CH=CHC00Na+2NaC1+3llj0:

(4)由②得出分子中含有苯环且苯环上含有酚羟基；由①及分子中氧原子数目知分子中含有一个・CHO、一个HCOO-,

苯环上有2个官能团一定有OH,还含有一CH2cH(CHO)OOCH或一CH(CHO)CH200cH^-CH(OOCH)CH2CHO,

苯环上有3种不同的位置关系，故共有9种同分异构体；

⑸乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再转化为2-丁烯醛，最后氧化为目标产物：CH2=CH2PTT?.FCH3CHO

CH3cH=CHCHOCHjCH=CHCOOHo

【题目点拨】

本题难点是问题(4),应根据题中信息进行分析，遇FeCh溶液发生显色反应，说明G中含有苯环和酚羟基，能发生

水解反应，说明含有酯基，能发生银镜反应，说明含有醛基，Imol该物质最多还原出4moiAg,说明酯基为HCOO-,

分子不含有甲基，且苯环上有2个取代基，取代基的位置为邻间对三种，然后根据官能团位置异构进行分析。

18、取代反应羟基、谈基HO()CH2cH©+2OH-»o」\:一CH2cH20H+5+出0浓硫酸加热

Zn(HglHQ

【解题分析】

根据C的结构和B的分子式可得B的结构简式为H0—(2—CH3,A-B发生取代反应，又A的分子式为C2H40,

则A为乙醛(CH3CHO),C在Zn/HCl的条件下得到D,根据已知信息，则D的结构简式为H0彳:—CH2cH2cI,D

再经消去反应和酸化得到E,E的结构简式为HO]jCH2cH20H,E与CH30H在一定条件下反应生成

),G与H2NCH(CH3)2反应最终得到美托洛尔，据此分析

F(C9H12O2),F

解答问题。

【题目详解】

(I)根据C的结构和B的分子式可得B的结构简式为H。一：一；」LCH3,含有的官能团有羟基和谈基，ATB发生

取代反应，又A的分子式为C2H40,则A为乙醛(CH3CHO),故答案为：取代反应；羟基、炭基；

(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反应为消去反应，反应方程式为

H0—：CHQ2cl+2OFT―尚厂*0—{LCH?CHQH+C「+H2O,故答案为：

H。一，CH/X2cl+2OFF—；o)'O^^^^^CHjCHiOH+Cr+HzO；

(3)E与CH30H在一定条件下反应生成F(C9Hl2O2),不饱和度没有发生变化，碳原子数增加1个，再联系G的结构,

可知发生醇与醇之间的脱水反应，条件为浓硫酸，加热，己知在此条件下醇羟基不能与醇发生反应，则该过程的副反

应为H0一：/-CH2cH20H分子内消去脱水，副产物为H。分子间脱水可得

2CH；OCH2cH2(~0H或CH30cH3,故答案为：浓硫酸，加热；HOT：—CH=CH或

2cH20cH2cHOH或CH30cH3；

(4)根据手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示为,故答案为:

(5)芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液产生银镜，说明I中含有一CHO,则同分异构体包括:

CH?CHO,—OH可安在邻间对，3种，(，一0CH3,—CHO

,；＞CH,OH,—CHO可安在邻间对，3种，，I

可安在邻间对，3种,OCH»一CH3可安在邻间对，3种，共有3X4=12种，故答案为：12；

⑹以甲末和苯酚为原料制备工23,其合成思路为，甲苯光照取代变为卤代烧，再水解，变为醇，再催化氧化

变为醛，再借助题目A-B,C-D可得合成路线：

19、恒压滴液漏斗防止外界空气中水蒸气进入影响实验控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而

使温度过高be分液洗去残留的HC1苯48.584.4

【解题分析】

OQ

苯与苯甲酰氯为原料，在A1C13作用下制备二苯甲酮，O.QJAIAla,“J实验过程中不能

有水，防止三氯化铝水解，装置B的作用为防止外界空气中水蒸气进入影响实验。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反

应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高。尾气中有HC1,极易溶于水，用C中装置吸收。反应混合

液冷却，加浓盐酸后，静置分层，分液后在有机层中加NaOH溶液洗去残留的HC1,用无水MgSO4干燥得粗产品，

粗产品先经常压蒸储除去苯，再减压蒸储得到产品。

【题目详解】

（1）由装置图：仪器A的名称为恒压滴液漏斗。实验过程中不能有水，防止三氯化铝水解，装置B的作用为防止外

界空气中水蒸气进入影响实验。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温

度过高。尾气中有HCL极易溶于水，用C中装置吸收，能作为C中装置的是be（填标号）。

故答案为：恒压滴液漏斗；防止外界空气中水蒸气进入影响实验；控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量

而使温度过高；be；

（2）制备二苯甲酮的反应混合物，冷却、加浓盐酸后分成两相，有机相和水相，用分液的方法分离，操作X为分液。

故答案为；分液；

（3）分液后得到的有机相中含有HCLNaOH溶液洗涤的目的是洗去残留的HC1。

故答案为：洗去残留的HCI；

（4）苯和二苯甲酮互溶，沸点不同，粗产品先经常压蒸情除去苯，再减压蒸储得到产品。

故答案为：苯；

（5）纯净物具有固定的熔点，二苯甲酮的熔点为48.5C,当所测产品熔点为48.5C时可确定产品为纯品。

□AQQ

30mL苯（密度0.88,mL-）的物质的量为一^―mol=0.34mol,6mL新蒸储过的苯甲酰氯物质的量为

78

上6x]」22mol=0.05210mol,由制备方程式可知，苯过量，所以产品的理论产量为0.05210molx182g・mo「=9.482g,则本

140.5

8g

实验中不乙崩的产率为cxl00%=84.4%,

9.482g

故答案为：48.5；84.4；

【题目点拨】

本题考查物质的制备实验，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注

意有机物性质的应用，（7）为解答的难点，先判断苯过量，然后算出理论产量，最后利用公式计算产率。

20、（蛇形）冷凝管2H3COOH+出。2固;；化＞CH3COOOH+H2O双氧水的转化率（利用率）过

()・3(VT)

滤C仪器5“油水分离器”水面高度不变

V

【解题分析】

（1）仪器6用于冷凝回流，名称是（蛇形）冷凝管，反应器2中乙酸和双氧水在固体催化剂加热的