气体摩尔体积及其测定（件）

1.2.2气体摩尔体积及其测定

1mol物质含有的粒子数约是多少？回顾与思考:通过学习我们知道1mol氧气与1mol氮气的质量不相同，那么1mol不同物质的体积是否相同呢？1mol不同固体、液体物质的体积体积（200C）（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(纯）1（40C）186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.727

6.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C

）（g/cm3)1mol物质质量（g）1mol物质所含微粒数液液固固固状态物质53.61818.3107.2不相同相同条件下，1mol不同固体或液体物质的体积是的.相同条件（标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）下，1摩尔不同气体的体积是否相同呢？填写下列表格。1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2体积标准状况（L）密度标准状况（g/L）1mol气体质量（g）1mol气体所含分子数气体物质[结论]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积

，具体数值

L。22.322.422.4都约是22.4相同一、1mol不同气体物质的体积同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？二、影响物质体积的内因1.10个乒乓球和20个乒乓球都紧密堆积,谁占的体积大?粒子数目粒子大小粒子间距离2.10个乒乓球和10个篮球都紧密堆积在一起,哪一堆所占有的体积大?3.有两堆篮球的数目均为20个,一堆球与球的距离间隔5米,另一堆的间隔0.5米在操场上均匀分布,哪一堆篮球占操场的总体积大?粒子数目粒子大小粒子间的平均距离决定物质体积大小的内因气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多固体液体和气体的微粒间的间距气体物质

气体分子间距离较大，粒子数一定时体积取决于分子间平均距离。外界条件相同时，气体的分子间平均距离几乎相同，1mol不同气体的体积基本相同。

固体、液体粒子间的距离很小，可以忽略。粒子数一定时体积大小取决于粒子的大小，物质不同，粒子大小不同，1mol固体、液体的体积各不相同。总结归纳气体分子间距受哪些外界因素的影响呢？压强增大，气体分子间的平均距离减小，体积减小。温度升高，分子之间的运动趋势越强，分子间距离越远。4℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(体积扩大1700倍)1mol气态水与液态水的体积比较温度压强决定物质体积大小的外因相同条件（标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）下，1摩尔不同气体的体积是否相同呢？填写下列表格。1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2体积标准状况（L）密度标准状况（g/L）1mol气体质量（g）1mol气体所含分子数气体物质[结论]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积

，具体数值

L。22.322.422.4都约是22.4相同1mol不同气体物质的体积三、气体摩尔体积定义：在一定温度和压强下，1mol气体所占的体积。符号：表达式：单位：VmVm=VnL·mol-1

5、特例：注意：在标准状况下（273K、101kPa）1mol任何气体所占的体积约22.4L。质量物质的量微粒数（m）（n）（N）气体的体积（V）÷M×M×NA÷NA×Vm÷Vm有关气体各物理量的计算随堂练习1、下列说法正确的是（）A.在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB.2gH2和44gCO2的体积相等C.1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D.在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等D2、计算1.标况下，2molNH3的体积是，质量是，微粒数约是2.

448ml某气体在标况下的质量为1.28g,求该气体的相对分子质量3.在标况下，若VL甲烷中含有的H原子数为n，则NA可表示为44.8L34g1.204*102464g/mol5.6n/V如何测定气体摩尔体积1实验原理:直接测定气体的体积相对比较困难,因此我们用反应物的某些物理量替代气体的质量,实验室中我们使用镁条与稀硫酸反应测定气体摩尔体积2.实验装置右图是一种对化学反应中产生的气体进行体积测定的装置。该装置由Y形管、量气管和水准管组成。量气管和水准管的底部用稍长的橡皮管连接，Y形管与量气管接连接，用水准管来调节液面的高度。量气管使用方法测量气体体积的具体方法是：将实验装置恢复到室温，上下移动量气管使左右液面相平，视线、刻度线与液体凹液面的最低处相平读取气体体积。将步骤中的关键点记成：冷、平、平。3.实验步骤① 记录：记录实验室的温度和压强。② 装配仪器并做气密性检查：装配好化学反应气体体积测定装置，并检查装置的气密性。③ 加料。用砂纸擦去镁带表面的氧化物，在电子天平上称取0.0150～0.0250g镁带(精确至0.0001g)，将数值准确记录于实验记录表格中。用镊子将已称量的镁带加入另一支管中。用量筒量取约5mL1mol·L硫酸，小心地倒入Y形管的一个支管中。④注水。调节三通阀阀门，将与Y形管相通的一端关闭，另外两端相通。从水准管口注入一定量的稀释后的红墨水至量气管中水的液面接近0刻度处。⑤ 调平气压并记录初始读数V1：调节三通阀阀门，将空气端关闭，另两端相通，调节水准管与量气管内液面向平。读取量气管内液面刻度读数（小数点后两位）为初读数，记录于表格中。⑥引发反应。倾斜Y形管，使硫酸全部流入镁带的支管中进行反应。⑦ 冷却后调平并读数V2。待反应结束后冷却至室温，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值，记为终读数V2。⑧重复试验。

次数实验

镁带质量/g氢气体积

1molH2的体积/L初读数V1/mL末读数V2/mLΔV/mL1

2

3

压强：

Pa实验温度：

K。试验记录4数据处理5.确定一定温度和压强条件下1mol气体体积的参考值一定量气体在不同温度、压强下的体积存在如下关系：在标准状况下（273K，101kPa），1mol任何气体的体积都约为22.4L，所以根据，在通常状况下（298K，101kPa），1molH2的体积V≈24.5L。注意事项一定要等到气体冷却到室温时在进行读数。否则温度过高气体压强变大，测出气体体积的就会偏大;要上下移动量气管使左右液体相平后读数。操作情况引起的结果（偏大/偏小）装置漏气

镁带表面上的氧化层没有完全擦去

镁带中含有与硫酸不反应的杂质

镁