氯气的性质（教学课件）-高一化学教学课堂

走进奇妙的化学世界2022必修第一册第二章

海水中的重要元素——钠和氯第二节

氯及其氧化物第1课时氯气的性质氯气盐酸农药染料有机溶剂药品氯气的用途氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以化合态存在，除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。

学习

目标PART01PART02了解氯元素的存在和结构；

掌握氯气的物理性质和化学性质，了解氯气的重要用途；了解次氯酸及其盐的性质和应用。第1课时氯气的性质

【信息一】瑞典化学家舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。一.氯的物理性质舍勒戴维+盐酸软锰矿三十多年戴维直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质—氯气氯气的性质新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:”一股黄绿色的气体就像探照灯【信息二】光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散，造成350人中毒进医院救治,另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。舍勒（1742-1786）氯气易液化氯气能溶于水氯气物理性质(小结)【思考】实验室中应怎样闻气体？用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔颜色：气味：密度：溶解度:水中熔沸点：黄绿色刺激性气味＞空气溶解度不大（1：2）低（易液化）氯气液氯固态氯-101℃-34.6℃部分Cl2和水简单混合新制氯水次氯酸部分Cl2和水发生化学反应新制氯水的成分:H2O、Cl2、H+、Cl-、ClO-、HClO氯气+水二.氯气的化学性质根据刚刚的“氯气溶于水的实验”可知：氯水的颜色为浅黄绿色，说明氯水中仍然有氯气分子存在1.与水反应既是氧化剂、又是还原剂强氧化性：杀菌、消毒

Cl2

+H2OHCl+HClO0-1+1

【实验2-8】通氯气前通氯气后

【现象】1.湿润氯气中：有色纸条褪色干燥氯气中：有色纸条不褪色2.干燥氯气：使有色鲜花褪色结论：HClO具强氧化性,可使某些染料和有机色素褪色【用途】棉、麻、纸张的漂白剂【思考】如何制得次氯酸盐？2.与碱反应在常温下，将Cl2通人NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。根据氯气与水的反应，写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并改写为离子方程式。并用双线桥分析①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气吸收，除去多余氯气）离子方程式：Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－

漂白液主要成分是NaCl、NaClO有效成分是NaClO制漂白液(NaClO)根据氯气与氢氧化钠溶液的反应，写出氯气与氢氧化钙溶液反应的方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②将氯气通入冷的石灰乳中会得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。如果氯气与氢氧化钙充分反应使次氯酸钙成为主要成分，就得到了漂粉精漂白粉其主要成分：

CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分：Ca(ClO)2。漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2。制漂白粉Ca(ClO)2漂白粉和漂白液的漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO思考与讨论2：怎样保存漂白粉？密封保存。思考与讨论1：次氯酸盐如何转化为次氯酸?思考与讨论3：上述反应的原理是？酸性：H2CO3和HClO的哪个更强？能否用稀盐酸或稀硫酸代替H2CO3强酸（相对强的酸）制取弱酸的原理；酸性：H2CO3>HClO。可以原理：强酸制取弱酸酸性：HClO＜H2CO3③次氯酸盐的强氧化性a.漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。b.强氧化性：ClO－不论在酸性还是碱性条件下都能跟S2－、SO32－、I－、Fe2＋等发生氧化还原反应，即ClO－与S2－、SO32－、I－、Fe2＋不能大量共存。次氯酸盐比次氯酸的稳定性强很多。比如NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。次氯酸盐可以在溶液中转化为次氯酸，从而具有一定的漂白和消毒能力，所以漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的消毒剂和漂白剂。漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。（1）漂白液（2）漂白粉、漂粉精【注意】工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。漂白液有效成分制备原理用途___________________________________________杀菌、消毒NaClO2NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2O小

结：漂白液、漂白粉和漂粉精原子结构结构决定性质最外层电子为_______，反应中很容易________电子，氯气具有较强的_______性，做_______剂。7得到氧化氧化二.氯气的化学性质3.与金属单质反应由氯原子结构可知，氯气在化学反应中容易得到一个电子，体现强的氧化性，它是一种化学性质很活泼的非金属单质，在一定条件下能与绝大多数金属单质反应，生成氯化物。以金属钠、铁和铜为例。现象反应方程式钠铁铜剧烈燃烧，产生大量白烟剧烈燃烧，产生棕黄色烟，溶液呈棕色剧烈燃烧，产生棕色的烟，溶液呈蓝绿色

与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合。

若与有变价的金属反应时，总是生成高价金属氯化物。氯气与铜的反应思考与讨论：初中的时候，我们已经知道铁的常见价态为+2、+3，而铜的常见价态为+1、+2，根据上述反应，你有什么发现吗？氯气的氧化性很强，与变价金属反应时，通常将其氧化为高价态。1.+金属反应1）与钠:剧烈燃烧，有白烟生成2Na+Cl2=2NaCl▲2）与铁:剧烈燃烧，生成红棕色烟2Fe+3Cl2=2FeCl3▲3）与铜:剧烈燃烧，生成棕黄色烟Cu+Cl2=CuCl2▲Cl2有强氧化性，生成高价金属氯化物氢气在氯气中点燃现象方程式用途工业上制盐酸H2+Cl22HCl安静的燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾H2和Cl2混合气点燃火光照会发生爆炸氯气与氢气的反应（2）与非金属单质的反应与氢气反应，实验2-7燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应。燃烧的定义：任何发光发热的剧烈的化学反应。【思考与讨论】我们以前学习的燃烧，都是物质在氧气中的燃烧，现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？（5）与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－

③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

氯气的化学性质

1.（教材P47练习与应用2）下列说法中，不正确的是()。A.燃烧一定伴有发光现象

B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定要有氧气参加

D.燃烧一定会放出热量C2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()。

A.CuCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl3C

3．地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述中正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2【答案】B4．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，一段时间后，其漂白效果会更好的原因可能是()A．漂白粉被氧化了B．漂白粉跟空气中的CO2和水蒸气充分反应，生成了HClOC．有色布条被空气中的氧气氧化了D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大【答案】B5.在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是____________________________________，其原因是_________________________(用化学方程式说明)。【答案】C