物质的量在化学方程式计算中的应用-高一化学课件

人教版必修第一册网科学【备课无忧】2021-2022学年高一化学同步优质课件人教版必修第一册网科学目标素养第三章铁金属材料第1节铁及其化合物3.2.2物质的量在化学计算中的应用学习目标核心素养1．复习回顾有关物质的量n与微粒数N、物质的质量m、气体体积V、溶液浓度c间的计算公式，巩固以物质的量为中心的各物理量之间的换算方法。2．掌握物质的量在化学方程式计算中的一般方法和步骤。能逐步熟练在计算中应用物质的量，掌握计算的技巧和方法。1．通过对“物质的量相关公式”的回顾，提升定量探究的学习能力及证据推理意识。2．通过对“物质的量在化学方程式中的计算”的学习，提升逻辑思维能力和计算能力。物质的量在化学方程式计算中的应用N、n、m、V、Ｖ（aq）之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷MV(气体)×22.4（标况）÷22.4（标况）Ｖaq÷c（Ｂ）×c（Ｂ）（溶液）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑质量46g：36g：80g：2g化学计量数之比2：2：2：1扩大6.02X1023倍2NA：2NA：2NA：1NA物质的量之比2mol：2mol：2mol：1mol方程式中化学计量数之比=各物质的__________之比=各物质的________之比粒子数物质的量四、物质的量在化学方程式计算中的应用从上例可以看出化学反应中粒子之间的数目有什么关系？=各物质的___________________之比气体体积（相同条件）250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量；（2）生成H2的体积（标准状况）。【例题】11.2L“上下一致，左右相当”}{两个问题，可以利用同一个化学方程式1mol1mol1mol1mol小结：根据化学方程式进行计算的基本步骤注意（1）单位问题：上下一致，左右相当。（2）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。（4）如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。二化学计算常用的方法►关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式。·根据化学方程式确定关系式。写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。例如:用足量的CO还原Fe2O3，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60g，则Fe2O3的质量是()A．16gB．32gC．64gD．80g把CO还原生成的通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量。发生反应的化学方程式如下：═↓则关系式为3CO～～，即CO～。·根据原子守恒确定关系式。上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出CO～。B►守恒法·质量守恒：反应前后元素质量、原子个数不变。·电子守恒：在氧化还原反应中，还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数。·电荷守恒：在电解质溶液中，所有阳离子所带正电荷总数＝所有阴离子所带负电荷总数。例Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L。下列推断中错误的是()A.参加反应的Mg、Al共0.2molB.参加反应的HCl为0.4molC.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2mol【解析】反应的实质为═↑,═↑，=＝0.2mol，则参加反应的=0.4mol。若换成稀硫酸，同样产生0.2mol。依据得失电子守恒，由→得电子总数为0.2mol×2=0.4mol，则Mg、Al在反应中共失去0.4