水的电离和溶液的酸碱性高二化学上学期课件（人教版2019选择性必修1）

第二节水的电离和溶液的pH第一课时水的电离与溶液的酸碱性第三章水溶液中的离子反应与平衡学习目标1、认识水的电离平衡，了解水的离子积常数。能运用弱电解质的电离模型分析水的电离。2、掌握溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系。3、会计算酸碱溶液中水电离出的氢离子浓度或氢氧根离子的浓度，能分析应用水的电离平衡曲线。思考：怎样验证水是一种弱电解质？

现象：灯泡不亮。但灵敏电流表指针偏转。盐水精确的导电性实验表明，纯水绝大部分以H2O的形式存在，但是其中存在着极少量的H3O＋和OH－。这表明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。结论：水质检测笔水质测试笔和电导率仪都能测出蒸馏水的电导率很小。25°C1L水只有10-7molH2O发生电离1、水的电离方程式：简写为：H2OH＋＋OH－H2O＋H2OH3O＋＋OH－氢离子为“裸露”的质子，半径小，易于水分子结合水合氢离子H3O+为了方便，也常写成H+一、水的电离2、水的电离平衡建立和特点弱等逆变水存在微弱的电离水电离出的H＋和OH－相等条件改变，平衡被破坏，发生移动，建立新的化学平衡可逆过程

v电离v结合v电离=v结合t

tυ电离平衡状态H2OH＋＋OH－K电离＝c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K电离

=Kw＝3、水的离子积常数（水的离子积）KwH2OH＋＋OH－水的电离平衡常数：c(H2O)：25℃,1L纯水中1000g（55.6mol）水的浓度定值K电离只受温度的影响。温度一定，

K电离定值温度一定，c(H+)·c(OH-)

是定值温度/℃0202550100Kw/10-140.1340.6811.015.4755.0不同温度下的水的离子积常数：结论：由表可以看出，随着温度的升高，水的离子积增大。水的电离是吸热的室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1室温下：Kw=1×10-14思考：影响水的离子积常数的因素？温度课堂练习1：下列说法正确的是()A.任何水溶液中都存在水的电离平衡。B.任何水溶液中(不论酸、碱或中性)都存在Kw=10-14。C.某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。D.25℃时，若溶液中c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝1.0×10－8mol·L－1AD课堂练习2：某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10－7mol/L,则此时溶液的c(OH－)为__________mol/L；若温度不变,滴入稀盐酸使c(H＋)=5.0×10－6mol/L，则c(OH－)=__________mol/L。

2.0×10-78.0×10-9Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。①Kw只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；②Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。③注意区分溶液中的c(H+)、由水电离产生的c(H+)。（前者指溶液中总的氢离子浓度，后者特指由水电离出来的氢离子浓度）④任何溶液中，由水电离产生的c(H+)＝由水电离产生的c(OH-)。小结：水的电离和Kw注意事项改变条件溶液酸碱性平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)浓度大小关系Kw升温加入盐酸加入NaOHH2OH＋＋OH－∆H＞0

中性碱性酸性向左移动向右移动向左移动增大减小增大增大增大减小C(H+)<C(OH-)C(H+)=C(OH-)C(H+)>C(OH-)增大不变不变加活泼金属碱性向右移动减小增大C(H+)<C(OH-)不变4、影响水的电离平衡的因素通CO2酸性向左移动增大减小C(H+)>C(OH-)不变

B1.温度升高，促进水的电离，Kw增大；2.酸、碱抑制水的电离，Kw不变；3.外加能与H+、OH-

反应的物质，会促进水的电离，能和水反应且产物为酸或者碱，会抑制水的电离，Kw不变。小结：水的电离的影响因素课本P62【思考与讨论】体系纯水向纯水中加入少量盐酸向纯水中加入少量NaOH溶液c(H＋)c(OH－)c(H＋)和c(OH－)的大小比较溶液的酸碱性10－7mol/L中性10－7mol/Lc(H＋)=c(OH－)减小增大增大减小碱性酸性c(H＋)>c(OH－)c(H＋)<c(OH－)二、溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系酸性溶液中存在OH－，碱性溶液中存在H＋。因为在水溶液中存在H2OH＋＋OH－

（2）（1）碱性溶液：c(H＋)

c(OH－)小结：溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系中性溶液：c(H＋)

c(OH－)＝酸性溶液：c(H＋)

c(OH－)c(H＋)

1.0×10－7mol/L

c(OH－)

1.0×10－7mol/L＞＜c(H＋)

1.0×10－7mol/Lc(OH－)

1.0×10－7mol/L＜＜＞常温下

c(H＋)

1.0×10－7mol/L

c(OH－)

1.0×10－7mol/L==＞溶液的酸碱性取决于c(H＋)和

c(OH－)相对大小常温下与1.0×10－7mol/L有关Kw=1×10-14课堂练习4、下列说法正确的是

（）

A.一定温度，某溶液中c(H+)=1.0×10－6.5mol/L，此溶液一定显酸性。B.强酸溶于水后能抑制水的电离，弱酸溶于水后能促进水的电离

C.任何条件下，只要c(H+)＞c(OH－)，溶液就一定显酸性

D.常温下，c(OH－)>1.0×10－7mol/L溶液就一定显碱性

CD课堂练习5：室温下，0.1mol/L的稀盐酸中，c(H+)与c(OH-)各多少？由水电离出的c(H+)水与c(OH-)水各多少拓展1：溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法

HCl=H++

Cl-c(H+)=c(H+)酸+c(H+)水≈c(H+)酸=0.1mol/Lc(OH-)=

Kw/c(H+)＝1.0×10-13mol/L室温下，

Kw=c(H＋)•c(OH－)=1.0×10-14由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水＝1.0×10-13

mol/Lc(H+)酸》

c(H+)水酸溶液中的全部c(OH-)是水电离产生的【解析】课堂练习6：常温下，浓度为0.1mol·L－1的NaOH溶液中，

c(H+)与c(OH-)各多少？由水电离出的c(H+)水与c(OH-)水各多少

NaOHCl=Na+

+

OH-c(OH-)=c(OH-)碱+c(OH-)水≈c(OH-)碱=0.1mol/Lc(H+)=

Kw

/c(OH-)＝1.0×10-13mol/L室温下，

Kw=c(H＋)•c(OH－)=1.0×10-14由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水＝1.0×10-13

mol/Lc(OH-)碱》c(OH-)水碱溶液中的全部c(H+)是水电离产生的【解析】小结：计算溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)时注意以下几点:

（2）酸溶液中的OH-和碱溶液中的H+都是水电离出的。（3）KW表达式中的c(H+)和c(OH-)是溶液中H+和OH-的总浓度。（4）酸溶液中Kw＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)，即

c(H＋)水＝c(OH－)水＝Kw/c(H＋)酸。（5）碱溶液中Kw＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)，即

c(H＋)水＝Kw/c(OH－)碱。（6）

由水电离c(H+)水＝1.0×10-13

mol/L，溶液可能是酸溶液，也可能是

碱溶液(1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都

，即c(H＋)·c(OH－)

，温度

。(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw

，温度

。相同相同相同(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变

；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变

。不同不同酸碱性温度拓展2：水的电离平衡曲线的理解与识别课堂小结水的电离溶液的酸碱性水的电离方程式水的离子积Kw水的电离影响因素c(H＋)和

c(OH－)相对大小常温下与1.0×10－7mol/L有关酸性：c(H＋)>c(OH－)中性：c(H＋)=c(OH－)碱性：c(H＋)<c(OH－)酸性：c(H＋)>1.0×10－7mol/L中性：c(H＋)=1.0×10－7mol/L碱性：c(H＋)<1.0×10－7mol/L

Kw=c(H＋)•c(OH－)加酸碱抑制水的电离，加与H+反应的物质促进水的电离1、下列说法正确的是（

）A.升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c(H＋)和c(OH－)均增大，但Kw不变。B.25℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，35℃时水的离子积Kw＝2.1×10－14，则35℃时纯水中的c(H＋)>c(OH－)。C.任何水溶液中均存在H+和OH-,且水电离出的c(H+)和c(OH-)相等。D.向水中加入酸抑制水的电离，向水中加入碱促进水的电离。C课堂达标2.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1，该溶液可能是（

）。A.二氧化硫的水溶液B.氯化钠水溶液C.硝酸钠水溶液D.氢氧化钠水溶液AD3、室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（

）A．Na+

、NH4+

、Cl-

、SO42-

B．S2-

、CH3COO