分散系及其分类-高一化学课件（人教版）

第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第2课时1.

认识胶体是一种常见的分散系。2.

通过胶体的丁达尔实验，说明胶体的典型特征。3.

通过对Fe(OH)3胶体的讨论，了解胶体制备方法。4.能宏观微观相结合的角度解释自然现象。教学引入：温故知新——树状分类法

如果说物质的分类是一颗茁壮成长的大树，面对这颗树，你觉得有什么不完美之处？化学物质单质酸碱盐纯净物化合物氧化物混合物

在真实的物质世界中，绝大多数的物质都是以混合物的形式存在的。分散系及其分类21分散系分散系：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。分散质：被分散成粒子的物质。分散剂：起容纳分散质作用的物质。思考：溶液中分散质和分散剂分别为

、

。溶质

溶剂溶液中生成氢氧化铜沉淀硫酸铜溶液1.1分散系的组合方式分散质

分散剂气态液态固态固态液态气态1.2分散系的分类类型胶体1nm100nm分散质粒子直径溶液浊液分类依据：分散质粒子直径的大小思考：三类分散系的本质区别是什么?CuSO4溶液泥水(含泥沙)？2胶体1、胶体：分散质粒子直径大小在1nm~100nm之间的分散系。(1)按分散质微粒的组成分类：粒子胶体：Fe(OH)3胶体、

AgI胶体分子胶体：蛋白质胶体、淀粉胶体(高分子)2、分类：(2)按分散剂的状态分类：气溶胶、液溶胶、固溶胶。气溶胶：液溶胶：固溶胶：烟

云

雾牛奶

豆浆

果冻烟水晶

玛瑙

有色玻璃2.1【实验1-1】胶体的制备

取两个100mL小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40mLCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。2.1【实验1-1】胶体的制备原理:FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl∆注意：书写制备胶体的化学方程式时，在胶体粒子后面标注“胶体”，而不标注“↓”。思考：如何去除杂质，制备纯净的Fe(OH)3胶体呢？2.1【实验1-1】胶体的制备2.2胶体的提纯——渗析分散质粒子直径/m10－1010－910－810－710－610－5半透膜滤纸沉淀颗粒胶体粒子分子、离子结论：胶体中的分散质粒子(简称胶粒)能透过滤纸，但无法透过半透膜。应用：分离和提纯胶体2.2胶体的提纯——渗析实验操作：盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中一段时间。：烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有

；烧杯中的溶液加入碘水

。白色沉淀无现象2.3胶体的性质——丁达尔效应当一束强光透过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路。是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的丁达尔效应。2.3胶体的性质——丁达尔效应胶体溶液粒子较大，散射粒子小，全透射应用：区分溶液与胶体的一种常用物理方法。生活中的丁达尔现象树林中的晨曦

美丽的夜景

海上光线

1.下列分散系中，分散质微粒直径最大的是：()A．新制氢氧化铜悬浊液

B．淀粉溶液C．溴的四氯化碳溶液D．豆浆课堂检测A2．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1-100nm)，以下说法正确的是（）A．纳米材料就是胶体B．纳米氢氧化铁溶于水后，能产生丁达尔效应C．纳米氢氧化铁不能与盐酸反应D．纳米材料的物理性质、化学性质都与普通材料完全不同课堂检测B拓展：胶体的其他性质——布朗运动2.4布朗运动：胶体粒子在分散系中作不停地、无秩序地运动。胶粒因做布朗运动不易聚集成质量较大的颗粒而沉降。是胶体相对稳定的因素之一。拓展：胶体的其他性质——电泳2.4概念：在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动（如右图），这种现象叫做电泳。现象：通电一段时间后电源正极一侧红褐色的胶体液面下降，电极负极一侧红褐色的胶体液面上升。思考：胶体为什么会发生电泳现象呢？拓展：胶体的其他性质——电泳2.4原因：胶体中的分散质“胶粒”具有相对较大的表面积，能够吸附阴离子或阳离子，从而使胶粒带上负电或正电，在外加电场的作用下可定向移动，即电泳现象。胶体为什么会发生电泳现象呢？[Fe(OH)3]mFeO+FeO+FeO+FeO+FeO+Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－Fe(OH)3胶体的结构示意图由实验可知，Fe(OH)3胶粒带

电。正拓展：胶体的其他性质——电泳2.4同种胶体胶粒所带电荷相同，胶粒之间相互排斥不能聚集成沉淀，可稳定存在，这是胶体具有介稳性的主要原因。

胶粒带电情况带正电荷：金属氧化物，金属氢氧化物带负电荷：非金属氧化物，金属硫化物、硅酸、土壤、淀粉胶粒(大分子)思考：是不是所有的胶粒都带电呢？应用：静电除尘

含尘气体经过高压静电场时被电分离，尘粒与负离子结合带上负电后，趋向阳极表面放电而沉积。在冶金、化学等工业中用以净化气体或回收有用尘粒。拓展：胶体的其他性质——聚沉2.5胶体粒子聚集成较大的颗粒（胶粒直径大于100nm），从而形成沉淀从分散系里析出，这个过程叫做聚沉。概念：原理：中和胶体粒子的电荷或加快胶体粒子的热运动以增加胶体粒子的结合机会。拓展：胶体的其他性质——聚沉2.5引起聚沉的条件：电解质中的阴、阳离子可以中和胶粒表面吸附的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒而聚沉。①加电解质：实例：①FeCl3溶液用于止血；②入海口处，河水中的土壤胶体遇到海水中的大量盐，发生聚沉形成沙洲；③

生活中用盐卤(MgCl2)或石膏(CaSO4)制作豆腐（卤水点豆腐）。温度升高，胶粒的吸附能力减弱，胶粒所吸附的离子数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。拓展：胶体的其他性质——聚沉2.5引起聚沉的条件：②加入带相反电荷胶体粒子的胶体实例：①明矾净水：明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶于水生成Al(OH)3胶粒(带正电荷)与泥沙胶体粒子(带负电荷)中和，共同聚沉使水净化。

②不同类型的墨水混用发生堵笔现象。③加热：实例：使用微波手术刀进行外科手术。课堂检测3.从①渗析、②聚沉、③电泳、④丁达尔效应，将正确的选项填在相应的位置(填序号):(1)在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为_____；

(2)在Fe(OH)3胶体中加入少量电解质溶液，产生红褐色沉淀，这种现象叫作_____；

(3)用半透膜把胶体中的NaCl分离出来的方法叫作_____；

(4)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，减小对空气的污染,这种做法应用的主要原理是______。

①②③④小结：溶液、胶体、浊液三种分散系的对比

分散系溶液胶体浊液外观实例分散质粒子直径分散质粒子组成能否透过滤纸能否透过半透膜丁达尔效应稳定性均一、透明均一、透明不均一、不透明泥水、油水CuSO4溶液淀粉溶液<1nm1~100nm>100nm离子、分子多分子集合体或有机高分子巨大数目分子集合体能能否能否否无有无稳定介稳性不稳定思考与交流Fe(OH)3胶体的制备实验

取两个100mL小烧杯，分别加入40mL