电解质的电离（件）高一化学（沪科版2020）_第1页
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文档简介

2.2.5电解质的电离-

电解质与非电解质1溶液导电的原理为什么氯化钠溶液导电？电解饱和食盐水为什么金属导线可以导电？表格中各种物质是否导电？Line1Line2冰醋酸盐酸蔗糖溶液NaOH溶液甘油NaCl溶液NaOH固体熔融的NaClNaCl固体无水乙醇导电使用‘√’，不导电用‘×’。√√√××××尝试从物质分类的角度辨析物质能否导电√××常见的酸、碱、盐非电解质

2电解质与非电解质常见的酸、碱、盐以及____

在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。物质分类:Cu、稀盐酸、HCl、NaOH、NH4Cl、CaOBaSO4、SO2、CO2、NH3、NH3·H2O、蔗糖电解质非电解质不是电解质也不是非电解质HCl、NaOH、NH4Cl、BaSO4、CaO、NH3·H2OSO2、CO2、NH3、蔗糖Cu、稀盐酸（1）单质与混合物既不是电解质又不是非电解质。（2）活泼金属氧化物是电解质。（3）物质是否为电解质与其溶解性无关，如：BaSO4是电解质。（4）电解质导电必是该化合物本身能在水溶液或熔化状态下产生自由移动的离子。如H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。3电解质的电离电解质在水溶液或熔融状态下，离解产生自由移动离子的过程。电离电离方程式表示电解质电离的式子。书写电离方程式：

NaCl=Na++Cl-HCl=NaOH=NH4Cl=HNO3=Ba(OH)2=BaSO4(熔融）=H++NO3-Ba2++2OH-Ba2++SO42-H++Cl-Na++OH

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