铁的氧化物与氢氧化物-高一化学课件（人教版）

第三章

铁

金属材料第一节

铁及其化合物第2课时

铁的氧化物与氢氧化物1.掌握铁的氧化物、氢氧化物的性质，能书写相关化学方程式和离子方程式。2.能利用氧化还原知识分析FeO、Fe(OH)2的还原性。3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。4.通过类比迁移法学习铁的氧化物、氢氧化物，提高学生分类、比较、归纳的能力.教学引入：神秘的故宫灵异事件铁

的

氧

化

物011.1铁的氧化物的物理性质化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名\颜色状态化合价水溶性黑色粉末黑色晶体红棕色粉末磁性氧化铁铁红

+2

+3

+2、+3铁的氧化物均不溶于水，也不与水反应。1.2铁的氧化物的化学性质1.与酸反应FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O

FeO

+

2H+===Fe2++

H2OFe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3+

6H+===2Fe3++

3H2OFe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+

8H+===Fe2++

2Fe3++

4H2O

是碱性氧化物，

不是碱性氧化物。FeO、Fe2O3Fe3O41.2铁的氧化物的化学性质2.氧化性高温下，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，最终生成铁。Fe2O3＋3CO===

2

Fe＋3CO2高温Fe3O4＋4CO===

3

Fe＋4CO2高温Fe2O3＋2Al===

2

Fe＋Al2O3高温1.2铁的氧化物的化学性质3.稳定性Fe2O3和Fe3O4较稳定，FeO不稳定。6FeO+O22Fe3O4

高温课堂检测1.下列说法正确的是：()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C.铁锈的主要成分是Fe2O3D.Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物C课堂检测2.某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21:8，该氧化物的化学式可能是：()A.FeOB.Fe2OC.Fe3O4D.Fe4O5C铁

的

氢

氧

化

物022.1铁的氢氧化物的物理性质状态水溶性Fe(OH)2Fe(OH)3均不溶于水白色固体红褐色固体实验3-1：氢氧化铁和氢氧化亚铁的生成2.2Fe(OH)3的生成及性质

Fe3++3OH-

===Fe(OH)3↓红褐色沉淀1.Fe(OH)3的生成2.2Fe(OH)3的生成及性质2.Fe(OH)3的性质化学式Fe(OH)3物理性质化学性质化合价角度物质类别角度热稳定性Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3=

Fe2O3＋3H2O红褐色沉淀——2.3Fe(OH)2的生成及性质1.Fe(OH)2的生成Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓白色沉淀灰绿色红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32.3Fe(OH)2的生成及性质2.Fe(OH)2的性质化学式Fe(OH)2物理性质化学性质化合价角度物质类别角度热稳定性Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O白色沉淀4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3——课堂检测3.为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，而又不引入杂质，应向悬浊液中加入:()A.HNO3B.H2O2C.Na2O2D.NaOHB2.4Fe(OH)2的制备实验改进溶液中不含O2等氧化性物质Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

2.成功关键制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的、隔绝空气的体系中1.制备原理①使用新配制的FeSO4溶液(可加入少量铁屑）②把NaOH溶液或配制溶液用的蒸馏水加热煮沸除去溶解氧③滴入溶液时将胶头滴管伸入液面以下3.具体措施2.4Fe(OH)2的制备实验改进方案一：有机覆盖层法由于植物油的液封作用，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀②加隔氧剂(这是唯一一种把胶头滴管插入反应溶液的实验)如加入植物油、汽油、苯等比水轻的有机溶剂①反应在试管底部进行2.4Fe(OH)2的制备实验改进方案二：还原性气体保护法

该方法是先在装置Ⅰ中产生FeSO4溶液，并利用产生的H2排尽整个装置中的空气，待检验H2的纯度后，再关闭止水夹K，利用产生的H2把FeSO4溶液压入装置Ⅱ中与NaOH溶液进行反应。小结：制备Fe(OH)2的四个关键点(1)Fe2＋极易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配。(2)为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去O2。(3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。(4)为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。课堂检测4.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体):()ABA．①② B．②④ C．③④ D．①③学习评价1.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3；③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.①B.①③C.①②D.全部C(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是___________。(3)为制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子后的实验步骤是__________________________________________________________________________________________。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________________________________________________________________________。

打开止水夹a，待Ⅰ中反应生成的

氢气排净装置中的空气后，再关闭止水夹a2.在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备