初中化学实验探究题及答案

...wd......wd......wd...初三化学实验与探究汇总与答案1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反响来制取氢氧化钠。〔1〕实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反响的化学方程式：②再通过操作，得到无色滤液。③将无色滤液通过操作，得到白色固体。〔2〕猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯洁的氢氧化钠！小强：可能还含有碳酸钠！小陈：也可能含有。〔3〕验证：验证小强的猜想。实验操作实验现象实验结论取少量白色固体配成溶液，参加足量2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进展实验探究，请你一起参与他们的探究活动。提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3进展猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。猜想二：熟石灰局部变成了CaCO3。猜想一：熟石灰没有变质。设计实验：该小组同学对猜想一设计了以下探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。实验步骤实验现象实验结论①取样，加适量水，搅拌，过滤②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液③取少量滤渣于试管中，参加盐酸②________________。③________________。猜想一成立反思与应用：①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进展探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________〔举一例〕等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时参加溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数〔写出计算过程〕。3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反响的过程。(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜想，铜生锈除了与铁生锈条件一样外，还应该有CO2参加反响。请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式。(3)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO3·yCu(OH)2(x、y都是正整数)表示，石青就是其中的一种。实验探究为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。实验操作实验现象结论步骤l取少量石青样品置于大试管中参加足量稀硫酸(1)产生大量气体(2)溶液呈蓝色(1)石青中含有离子(2)石青中含有离子步骤2取少量石青样品置于大试管中加热(1)残留固体呈色(2)大试管内壁石青加热易分解反思与拓展①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是。②根据以上探究，只要测定出参加反响的石青的质量、生成的氧化铜的质量和的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属外表(任写一种方法)。4．同学们在学习碱的化学性质时，进展了如图8所示的实验。(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反响的化学方程式。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验完毕后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。提出问题废液中含有哪些物质交流讨论①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和(写物质名称)。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是。(写一种猜想)实验设计小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料得悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，参加过量氯化钙溶液，静置。①有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想正确。②。

的猜想正确。③。的猜想正确。反思拓展在分析化学反响后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。5．小李与小王同学帮助实验教师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进展实验探究。〔1〕进展猜想：①小李猜想：活动性X大于Y。②小王同学猜想：活动性Y大于X。〔2〕设计实验方案、进展实验、获得知识。完成如下实验报告，并答复后续有关问题。①实验步骤②实验现象③结论__

__金属Y外表无明显变化，金属X的外表有气泡冒出。将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧__小李的猜想：_______〔“正确〞或“不正确〞〕〔3〕上述实验之前，实验教师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。实验室急需一定量的Y粉末，小李认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是〔用反响的化学方程式表示〕_________________。〔4〕实验教师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反响完的X粉末，假设用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。6．某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2)能与水反响生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。请你对脱脂棉燃烧的原因进展分析_______。实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中参加水，充分反响后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中参加几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。提出问题：溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?猜想：甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反响的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是_____________________。查阅资料：①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的构造，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。猜想：通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进展了猜想。猜想A：过氧化钠与水反响可能生成了H2O2；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。实验探究：请你将以下实验方案填写完整。猜想实验操作实验现象结论A取过氧化钠与水反响后的溶液放入试管中，_________________________________________________________________猜想A正确B取过氧化钠与水反响后的溶液放入试管中，________________________________________________________猜想B错误得出结论：根据实验分析，过氧化钠与水反响除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反响，则另一反响的化学方程式为____________________________________。7．小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂〞这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：实验操作实验现象实验结论或总结结论总结实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是。反响的化学方程式为：。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中参加二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象实验三二氧化锰能加快过氧化氢的分解(1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。(2)在小明的探究实验中，“实验一〞和“实验二〞起的作用是。(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结〞，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题〞的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：；第二方面的实验是利用“实验三〞反响后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是：。8.以下知识整理的内容有错误的一组是〔〕A．除杂的方法B．化学物质中的“三〞粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发木炭粉中混有铁粉——用磁铁吸引CO2中混有CO——通过灼热的氧化铜三大化石燃料——煤、天然气、石油三种碳素钢——高碳钢、中碳钢、低碳钢三种黑色氧化物——CuO、MnO2、Fe3O4C．实验安全本卷须知D．化学物质与俗名制取气体——先检查气密性点燃可燃性气体——先验纯进入久未开启的菜窖——先用“灯火试验〞固体二氧化碳——干冰氧化钙——生石灰氢氧化钠——纯碱9同学们在学碱的化学性质时，做了一个如以以以下列图所示的甲乙两个实验。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，参加过量氯化钙溶液，静置。①有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想正确。②

。的猜想正确。③。的猜想正确。〔1〕写出乙实验的化学反响方程式，反响过程中产生的现象是。实验完毕后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问。提出问题：废液中含有哪些物质交流讨论：①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和〔写物质名称〕。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是。(写一种猜想)实验设计：小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料得悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。反思拓展：在分析化学反响后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。10.纯碱〔Na2CO3〕是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进展了猜想，并设计实验进展验证。请你帮助她将以下实验报告填写完整。猜想实验操作实验现象结论〔或化学方程式〕猜想一：Na2CO3溶液显碱性取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡溶液显碱性猜想二：能与酸反响取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸有大量气泡产生化学方程式猜想三：能与Ca(OH)2反响向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水产生白色沉淀化学方程式猜想四：能与BaCl2反响产生白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl反响的根本类型为交流与反思：假设用稀硫酸代替稀盐酸进展实验，是否与猜想二一样〔填“是〞或“否〞〕。11.现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进展以下实验。请根据实验现象判断：〔1〕取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有、。〔2〕取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再参加过量的稀硝酸，沉淀局部消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有、。〔3〕取步骤〔2〕实验后的上层清液，参加稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确〔填“是〞或“否〞〕。〔4〕对于是否含有NaCl，你认为应对步骤〔2〕作假设何改进〔假设步骤〔3〕填“是〞，此空不作答〕。12．有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：〔1〕将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。〔2〕向所得沉淀中参加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。〔3〕向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，参加足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有；一定没有；可能含有。〔填化学式〕13.现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：〔1〕取一定量该固体混合物参加足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。〔2〕向白色沉淀A中参加过量的盐酸溶液，沉淀局部溶解〔3〕向无色滤液B中参加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则：〔1〕该固体混合物中一定含有，可能含有；一定没有。〔用化学式填空〕〔2〕该混合物至少由种物质构成，该混合物的所有可能组合有种〔填数字〕14．现有以下三组物质：〔1〕Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4〔2〕Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2〔3〕Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充分反响后，过滤，滤纸上有一种金属是；有两种金属的是；有三种金属的是；〔填序号〕15.豆腐加工时需参加凝固剂，凝固剂的化学成分是什么通过资料得悉：凝固剂中可能含有Na2SO4；、Ca(OH)2、MgCl2、NaCl等，为验证其成分，小柯进展了如下实验：(1)根据以上现象，凝固剂溶液中肯定没有。(2)写出实验2中发生的化学反响方程式：。(3)写出实验3中出现的白色沉淀物质的化学式。16.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容。实验步骤及现象结论①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A白色粉末中一定没有____________________②在A中参加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C③在白色沉淀B中参加足量稀硝酸，__________________④在滤液C中参加硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠17.根据表格答复：局部酸、碱和盐在水中的溶解性〔20℃〕OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Zn2+不溶溶溶溶不溶Fe3+不溶溶溶溶不溶〔1〕Ba〔OH〕2的溶解性为，从上表中找出一种微溶性盐〔填化学式〕。〔2〕Zn〔NO3〕2、CuCl2两种溶液发生反响〔填“能〞或“不能〞〕，理由是。〔3〕现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：步骤一：取一定量该固体混合物参加足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。步骤二：向白色沉淀A中参加过量的盐酸溶液，沉淀局部溶解。步骤三：向无色滤液B中参加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则该固体混合物中一定含有，可能含有；步骤二中可能发生反响的化学方程式为。18．A、B、I均为单质，其中A在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体C，物质A、C、F、G中都含有一样的某种元素，B、D、I都是无色无味的气体。这些物质间的局部反响见下面的反响表达式〔反响条件均已略去〕。①A+B→C②A+H→F+I↑③C+H→F+E④G+H→F+E+D↑⑤B+I→E⑥E→B↑+I↑请答复以下问题：〔1〕A物质的化学式为：；〔2〕写出与E物质组成元素一样的另一种物质的化学式：；〔3〕写出D在一定条件下转化为B的化学方程式：；〔4〕A与D在高温条件下能发生置换反响，试写出该反响的化学方程式：。19．A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如以以下列图，“------〞两端的物质在一定条件下可以反响。请答复：(1)C的一种用途是_________；D、E反响的化学方程式为________________________。〔2〕上述各物质间的反响均可用“甲+乙→丙+丁〞表示，其中不属于四种根本反响类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_______________。〔3〕假设B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是________。20．以以以下列图中A~H和甲、乙、丙分别是初中化学常见的物质。甲和G均为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，丙常用来配制农药波尔多液，常温下C、E、F均为无色气体〔图中有局部生成物未标出〕。请填写以下空白：〔1以下物质的化学式：A________________；F________________；乙________________。〔2〕写出以下反响的化学方程式：BE的反响：________________；GH的反响________________。21．某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进展鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。〔1〕鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂〔任选两种〕、。〔2〕简述其中一种鉴定方法〔包括步骤、现象及结论〕。22．现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请答复有关问题：〔1〕化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一〔例如〕填写。所选试剂须属不同物质类别〔物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等〕。所选试剂判断方法方法一〔例〕锌取少量样品分别与锌粒反响，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液。方法二方法三〔2〕物理方法同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜想一下他的做法〔简要表达操作方法及判断方法〕

。 23．某同学对一种无色溶液进展鉴定实验，试根据他实验报告中的步骤和现象，填写相应的实验结论。该溶液只含一种溶质实验步骤实验现象结论a取该溶液少许，向其中加几滴酚酞试液溶液无变化该溶液一定不显性b另取溶液少许，向其中参加锌粒，并用燃着的细木条放在试管口有无色气体放出，该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色生成的气体是说明该溶液属于类c再取该溶液少许，向其中参加硝酸银溶液，再参加足量的稀硝酸有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸白色沉淀为说明该溶液为 24．配制60g质量分数为5％的食盐溶液，有以下操作：a用量筒量取水，b用天平称取所需氯化钠，c所需食盐与水混合后搅拌溶解，d计算所需食盐和水的质量。〔1〕该实验操作步骤〔顺序〕是〔填序号〕。〔2〕该实验除用到量筒、托盘天平外还必须用到的实验仪器是。〔3〕配制该溶液，应称取食盐g，量取水mL。〔4〕假设某同学在称量时，指针偏向左盘就停顿了称量，结果他配制的溶液的质量分数会5％〔填“大于〞、“等于〞或“小于〞。〔5〕假设某同学在读取液体体积时视线仰视然后读数，这样会使配制的溶液的质量分数5％〔填“大于〞、“等于〞或“小于。25.请根据下面的装置图答复：(1)指出图中标有数字的仪器名称：①，②。(2)在实验室制取氧气和二氧化碳的实验中，B装置可用于制气；E装置可用于收集气；二氧化碳只能用装置收集。26.以下是实验室常用的仪器：请答复以下问题：(1)图中仪器①的名称是，仪器④的名称是。(2)实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的化学方程式：。(3)选用上图所示的仪器组装一套制取二氧化碳的发生装置(填编号)。(4)以以以下列图为某同学设计并进展的有关CO2性质的探究实验过程筒图。请答复：①该实验的实验目的是②该实验得到的结论是27.填写以下空白：(1)提出问题：小明同学用“双氧水〞(过氧化氢溶液)清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。小明联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢?于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、枯燥，并进展以下探究。(2)猜想：水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。(3)实验验证：

实验步骤实验现象实验结论实验一

木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验二在装有过氧化氢溶液的试管中参加水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃

(4)结论：水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。(5)讨论与反思：小莉认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：实验步骤：①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反响完毕，将实验二试管里的物质进展过滤，洗涤，；④比照反响前后水泥块质量。分析：如果水泥块反响前后质量不变，则说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化荆。(6)但小华认为，要证明小明的猜想，小莉的补充实验还是缺乏够，还需要再补充一个探究实验：。28．野炊过程实际上是运用化学知识分析、解决问题的过程，因为该项活动过程中涉及许多化学知识的运用。某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉〔有效成份为碳酸钠〕等物品。〔1〕携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了。假设要将它们区分开来，适宜选用___________〔填所携带的物品名称〕。〔2〕在“灶〞上悬挂野炊锅时，小明生火后小心调节野炊锅到适宜的高度。这样做的原因可能是。A.使用焰心加热 B.使用内焰加热 C.使用外焰加热〔3〕烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进展品尝就可知道整锅汤盐味假设何，是因为溶液具有______________〔填一条性质〕。〔4〕野炊完毕时，小辉用干布抹去铁锅外表的水珠。这样做的目的是_____________。29.某学校的探究性学习小组发现，铜绿[Cu(OH)2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。(1)提出问题：黑色固体是什么(2)猜想与假设：黑色团体可能是：a.炭粉b.氧化铜c.。(3)查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反响，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反响而溶解。(4)设计实验方案：向试管中的黑色团体滴加足量的(填化学式)溶液，充分反响后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。(5>现象与结论：如果猜想a正确，则现象为；假设现象是，则猜想b正确；假设现象为，则猜想c成立。(6)假设用右图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过装置，反之会有何影响?。当将气体通入装置A进展验证时，气流应从通入。30.通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合以下装置图和所给试剂填空：试剂：高锰酸钾、大理石、稀盐酸(1)写出图中标号所指仪器的名称.a,b。(2)填表：(提示：所选装置填序号)制取气体化学方程式制取装置收集装置氧气

二氧化碳

31．配制一定溶质质量分数的溶液一般包括计算、称量、溶解等几个步骤：(1)如果配制80jj；溶质质量分数为15％的NaCl溶液，需称量Naa的质量为g；如在称量过程中，发现天平指针向左偏，此时应进展的操作是(2)如果配制汽车用铅蓄电池中溶质质量分数为30％的稀硫酸500g，需要溶质质量分数为98％(密度为1.84g／cm3)的浓硫酸ml(取整数)，应选用(从50ml、100ml中选择)的量简量取，稀释浓硫酸的操作为。32.根据以下各实验装置图，讨论以下问题：(1)c装置中除导气管外，另两种仪器的名称是、(2)选择一种装置(填序号，下同)与C的组合装置可制取氧气；(3)实验室制取CO2，应选用的发生装置是，收集装置是，选用该收集装置的原因是；(4)B作制取气体的发生装置，如果是固体与液体反响，还应满足的条件是；(5)在实验中我们要遵守实验规则。如使用A装置时应注意的事项有(只写一条).33.某化学活动兴趣小组的同学进展木炭复原氧化铜的探究实验，生成物是红色固体和无色气体。他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜(Cu20)为红色固体，因此，猜想生成物里有CO和Cu，还可能有CO和Cu2O。又知Cu20能和常见的酸(HNO3除外)反响生成Cu2+和Cu。为此，请你和他们一起进展如下探究.(1)探究气体中是否有CO气体：甲同学设计的方案是：将气体枯燥后，再通过灼热的氧化铜，未反响完的气体直接排放到空气中。乙同学设计的方案是：将气体通过足量的氢氧化钠溶液后，枯燥，再点燃。①甲同学实验后如果有色固体生成，说明一定含有CO气体；②上述两种方案中可选用的一种气体枯燥剂是；③从空气污染的角度考虑，你认为上述两种方案中同学的方案更好，你的理由是。(2)探究红色固体中是否有Cu2O：①在如下方法中：a.上网查询b.实验c.请教教师(1.猜想你认为最能解决实际问题的方法是(填字母序号)。②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有CuO2。实验步骤

实验现象与结论

化学反响方程式

34某化学兴趣小组利用以下实验装置进展实验：请答复以下问题：(1)实验室用高锰酸钾制氧气时，应对哪个编号的装置进展改进?假设何改进?。反响完成后，要从剩余固体中回收二氧化锰，应进展溶解、、洗涤、枯燥等操作。(2)不选择C装置制气体的原因是。(3)选用D装置可制的气体有(至少写两种)。(4)某同学用D装置制取并收集了一瓶气体，请你设计实验来检验它是哪种气体，填写下表完成之。检验方法观察到的现象结论

35．以下有三种制取硝酸铜的方案：方案一：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)+2NO2↑+2H2O方案二：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O方案三：2Cu+O2+4HNO3〔稀〕=2Cu(NO3)2+2H2O请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案，你选择方案而不选其它方案的理由是〔写两点〕：36。为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液，以以以下列图是某同学配制溶液的操作过程。〔1〕写出标号①—④各仪器的名称：①②③④〔2〕指出A操作中的错误。〔3〕B操作中应称量氯化钠的质量是克，称量时假设指针偏左，应进展的操作是。〔4〕D操作中仪器③的规格应为〔填“10〞“50〞或“500〞〕毫升。〔5〕E操作的作用。〔6〕以下错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是〔填序号〕①B操作中砝码和氯化钠放错托盘②D操作中有少量水溅出③D操作中仰视凹液面最低处读数④F操作中溶液洒落37．以下是某研究小组探究影响反响速率局部因素的相关实验数据。(1)通过实验①和②比照可知，化学反响速率与有关；从实验③和④比照可知，化学反响速率与温度的关系是；(2)化学反响的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反响速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反响物浓度越大，化学反响速率越快〞的原因是。(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反响速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量〔选填“减小〞或“不变〞或“增大〞〕。38．如以以以下列图所示，某学生用装置甲(瓶的内壁附有不溶于水的碳酸钙)作为制取氢气的发生装置，先在瓶内放入锌粒，然后通过长颈漏斗参加稀盐酸。(1)装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和澄清石灰水，如欲得纯洁、枯燥的氢气，从A导出的气体通过B、C、D、E的次序是(字母填在方框内)：(2)从丙瓶中出现的现象，可证明甲瓶产生的气体中有存在，丙瓶中发生反响的化学方程式为.。(3)在①生石灰②固体氢氧化钠③浓硫酸等三种枯燥剂中，可以用于枯燥氢气的是(填序号，下同)，可以用于枯燥二氧化碳的是39.一般情况下，金属越活泼，与酸反响速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反响的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验(见右图)。实验步骤①取A、B、C三支试管，分别参加2mL浓度一样的盐酸溶液；②分别参加足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个一样的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析(1)写出铁与盐酸反响的化学方程式：(2)气球膨胀速度最快的是(填试管编号)。(3)该实验说明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该40.某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在教师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进展了探究。查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反响方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑〔产物NaAlO2溶于水〕；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反响。猜想：猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有〔填名称〕。猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。实验探究：以下实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。实验方案实现现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的

，充分反响后过滤，滤渣备用。粉末局部溶解，并有气体放出。合金中一定含有

。②取步骤①所得滤渣，加过量的

，充分反响。滤渣局部溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。合金中一定含有

。探究结论：猜想3成立。反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反响，而铝与酸、碱都能反响，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反响的化学方程式。41．结合以下实验装置答复相关问题：(1)写出A装置中a、b仪器的名称：____________、__。(2)用石灰石与盐酸反响制CO2的化学方程式为，收集装置应选________〔填编号〕；用双氧水制O2的化学方程式为。(3)假设用B作制气装置，与A相比，其优点是______________。〔写一点〕(4)用KClO3和MnO2制O2，假设选用A作发生装置，则还要增加____________〔填仪器名称〕，并把A作如下改动：________________________________。42.小王探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反响的实验时，发现加热沸腾一段时间后，溶液开场变色，同时产生较多的气泡。生成的是什么气体呢提出猜想：①可能是H2；②可能是O2；③可能是SO2任何的猜想都要有依据，则小王提出猜想的依据是：____。查阅资料：①铜与热的浓硫酸反响产生SO2；②SO2与Ca(OH)2反响生成难溶的CaSO3。实验：请你根据以下实验条件，设计实验验证小王的猜想，并将相关内容填在下表。仅限选择的用品和试剂：试管；带火星的木条、澄清石灰水。实验步骤实验操作预期现象和结论第一步第二步[交流与讨论]经历证，猜想③正确，为此，小王作了如下解释：加热使溶液中的水不断蒸发，硫酸浓度逐渐增大，当到达一定浓度时，硫酸跟铜反响产生SO2气体。你觉得小青的解释_______〔填“合理〞或“不合理〞〕。43.小青发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，她开场了探究。提出问题：这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度假设何呢提出猜想：小丽的猜想：NaOH溶液局部变质你的新猜想：。实验探究：小青设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小青实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。NaOH溶液局部变质假设你的猜想正确，并按小青的实验方案进展实验，则你观察到的实验现象是：_____________________________。实验反思：⑴以下物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小青实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。⑵小青第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。拓展应用：保存NaOH溶液的方法是。44.种植蔬菜时，常采用以下方法。(1)施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。①以下化肥中，属于氮肥的是。(填字母)A.碳酸氢铵[NH4HCO3]B.草木灰(主要成分[K2CO3]C.磷矿粉[Ca3(P04)2]②草木灰呈碱性，你认为它(“能〞或“不能〞)与所选的氮肥混合施用，理由是。(2)用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2①目的是促进绿色植物的作用。②假设提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2，现设计以下两种方法。甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。提供资料：I.CO2与NaHCO3不会发生反响。Ⅱ.SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2Ⅲ.SO2+2Na0H==NaSO3+H2O请你利用提供的资料和所学的知识分析：上述方法(填“甲〞或“乙〞)可行，理由是、45．小张和几位同学在实验室用以下装置制取几种气体：(1)写出图中标有①，②的仪器名称：①②。(2)小张用高锰酸钾制取氧气，他选择上述装置中的A和或(填字母)进展组装。你认为A装置中还缺少。写出该反响的化学方程式。(3)李敏用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起作用。实验完毕后，陈超问：“我用带火星的木条伸入集气瓶中，为什么不会复燃?〞请你帮助陈超推测导致这种现象的原因。(写一个)(4)实验室选用B和C装置可制取的气体是(答一种)，写出实验室制取该气体的化学方程式。46.在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火〞的魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小李很感兴趣，于是，他和同学们进展探究。提出问题：过氧化钠与水反响生成了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧猜想：①可能有一种气体和另一种物质生成②反响过程中可能有能量变化设计装置：如右图所示实验探究：实验一：探究反响后生成的气体是什么(1)翻开图上装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是。(2)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：。实验二：继续探究反响后生成的另一种物质是什么(1)小张猜想另一种物质是Na2CO3，小李认为不可能。小李的依据是：为了证实小李的看法，请你设计一个证明CO2不存在的实验。实验步骤实验现象实验结论

(2)小李取反响后所得的溶液于试管中，滴人无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反响后所得的溶液呈性。表达：由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反响的化学方程式47.以下是化学实验室常用的仪器：(1)我能用以上仪器名称填空：溶液蒸发、结晶应选用的容器是；量取液体药品应选用；制取O2、H2和CO2都可选用的玻璃仪器是(2)用以上仪器来配制一定质量分数的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是；实验步骤是：计算、和。48.我国环境空气质量标准中对SO2的最高浓度限值如下表：浓度限值(mg·m-3)一级标准二级标准三级标准0.150.500.70从课本上了解到酸雨的危害和成因后，同学们想到：提出问题：某火力发电厂周围的空气中SO2含量应属于几级标准?他们决定去实地测试。出发前，他们做了以下准备工作：查阅资料：①火力发电厂通常用含硫煤为原料发电。②SO2能被碘单质(I2)氧化：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI。③空气中的其他成分不与碘水反响。设计实验：①在5mL一定质量分数的碘水中滴入2，3滴淀粉溶液，得到色的溶液A(淀粉是恰好完全反响的指示剂)；②将A溶液抽入一支500mL注射器中；③抽取待测气体，用胶塞堵住针孔充分振荡后，将注射器吸口朝上小心排出余气(不要把溶液排出)。反复抽气振荡，当溶液变为无色时停顿。实地测试：来到发电厂附近，同学们分成甲、乙两组，用一样的实验装置和溶液A，按上述方法在同一地点同时测量，并同时完成实验。记录抽气次数，准确换算成每立方米空气中所含SO2的质量。实验数据填入了下表(每次抽气体积为450mL)：分组甲组乙组抽气次数／次100120SO2含量／mg·m-30.530.46交流与讨论：同学们分析实验操作过程和测试数据后发现(选填“甲组〞或“乙组〞)的实验结果误差较大，产生误差的原因是：(两组所用的装置和药品均无问题)。探究结论：同学们根据自认为较准确的数据判断，该火力发电厂周围空气中SO2的含量属于级标准。反思与评价：教师在了解同学们的整个探究过程后指出：“因为你们的测试地点和时间单一，所以得出的结论的可信度不高。“同学们认为教师的评价是对的，于是对自己的实地测试方案作出了以下调整：49.以下是实验室常用的装置：答复以下问题：(1)图中仪器a的名称是。(2)A装置可用于实验室制取(填气体名称)。(3)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用：：(填编号)(4)右图为某同学用一支废试管(底部有小破洞)和一些必要的仪器设计的二氧化碳气体发生装置。请答复：①利用该装置制取CO2时，如果要停顿产生气体，假设何操作呢?。②比照你选择的制取CO2装置，你认为该装置的优点是：(只需答复一点)。50.学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写以下空白。(1)问题：Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢(2)猜想：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。(3[实验验证：

实验步骤实验现象实验结论实验一

木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验二在装有过氧化氢溶液的试管中参加少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃

(4)结论：Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。(5)讨论与反思：经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：实验三：实验目的：探究实验步骤：①准确称量Al2O3(少量)的质量；②完成实验二；③待反响完毕，将实验二试管里的物质进展过滤，洗涤，，称量；④比照反响前后Al2O3的质量。[讨论]如果Al2O3在反响前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。(6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还缺乏够，还需要再增加一个探究实验：探究。51.实验室有如以以以下列图所示的仪器：(1)写出以下仪器的名称：①；②.(2)实验室用碳酸钙与稀盐酸反响制取并收集CO2气体，假设已选用了⑷，⑹，⑾，⑿，还应选用的一种仪器是(填编号)：。52.实验室现有以下药品：盐酸(5％)，硫酸(5％)；大小一样的镁片、铝片、铁片；铁粉，铝粉。某同学为了比照金属与酸的反响，按以以以下列图所示的实验方案进展实验。从实验开场到反响5分钟，所观察到的现象记录如下：编号①②③现象金属外表立即有大量无色气泡冒出，反响不到5分钟金属已消失金属外表慢慢有少量无色气泡冒出，反响到5分钟时，铝片还在冒气泡铁粉中不断有无色气泡冒出，气泡的量比②中多，溶液逐渐显浅绿色，反响到5分钟时，铁粉还在冒气泡该同学根据上述实验现象得出结论：金属与酸反响的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱。你认为该同学的结论是否合理(填“合理〞或“不合理〞)，如果有不合理的地方，请你在上述设计的根基上完善该实验，在以以以下列图中填写所需的化学药品；如果合理，可以不填。53.有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末。请你设计一个简便的方法进展鉴别，并完成该实验报告。操作步骤现象与结论

54.在加热条件下，炭粉可以复原某些金属氧化物，得到金属单质。某化学兴趣小组的同学设计了如以以以下列图所示的四个实验来研究氧化铅(PbO，黄色)和氧化铜分别跟活性炭的反响，各实验的装置和现象如下：实验1：黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊实验2：黑色粉束中出现有银白色金属光泽的物质，澄清石灰水变浑浊实验3：试管①中黑色粉末变红色。反响管②中黑色粉来没有明显变化，澄清石灰水变浑浊实验4：试管①的黑色粉末中出现有银白色金属光泽的糟质，反响管②中黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊请根据上述四个实验的现象，比照氧化铅和氧化铜分别跟活性炭反响的异同，归纳出主要的结论，填写在下表中，并写出能表示结论的化学方程式。主要结论

表示结论的化学方程式

55.某食品袋内有一个小纸袋，上面写着“脱氧剂〞。它的作用是除氧，以到达保鲜的目的。三位同学翻开包装袋，看到“脱氧剂〞为灰黑色粉状，还有少量的红色粉末。提出问题：该“脱氧剂〞中的黑色、红色粉末各是什么甲同学认为：灰黑色粉末为氧化铜、红色粉末是铜粉。乙同学认为：灰黑色粉末为铁粉，红色粉末是氧化铁。丙同学认为：灰黑色粉末是活性炭，红色粉末是氧化铁。(1)你认为同学的猜想较合理，理由是。(2)请你参照以以以下列图的形式，将你初步验证该同学的猜想的实验过程用框线表示出来。(3)对它还可探究的新问题是(答其中一种)。56.课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是教师加了一个U形管，如乙图，带火星的木条较易复燃。请答复：(1)写出实验室制取氧气的化学方程式：。(2)改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因：。(3)根据(2)中推测的原因，请你设计一个新的改进装置(可用图示或用文字表达改进要点)。57.实验室配制溶液时，可能涉及以下操作：①称量②过滤③计算④蒸发结晶⑤溶解。请按要求答复以下问题：(1)甲同学用纯洁的氯化钠固体和蒸馏水配制100克溶质质量分数为15％的氯化钠溶液。涉及到的操作的正确顺序是(填序号)。(2)配制上述溶液需要水的体积是mL(水的密度是lg／cm3)。需用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和实验室有10mL、50mL、100mL三种不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用mL的量筒。(3)乙同学用含杂质的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制氯化钠溶液，配制前应进展提纯，那么，提纯食盐涉及到的操作的正确顺序是(填序号)。58.在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜。某工厂用硫化铜(CuS)生产硫酸铜，提出了以下两个生产方案：方案工：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反响，生成硫酸铜，反响方程式为：CuS+2O2CuSO4；方案Ⅱ：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜。根据上述信息，请你答复：(1)在方案I所发生的化学反响中，硫杆菌起作用。(2)高温煅烧硫化铜的化学反响方程式为2Cus+3O22Cu0+2x则x的化学式是。(3)写出氧化铜跟硫酸反响的化学方程式：。(4)上述两个方案中，哪个更合理?，理由是(最少写出两点)59小李和小王发现市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的。经询问得知：这样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎。那么，这是什么气体呢?小李猜想是二氧化碳，小王猜想是氧气。(1)假设小李的猜想正确，请你用实验方法证明(要求写出操作步骤和实验现象)。(2)假设小王的猜想正确，请你也用实验方法证明(要求同(1))。(3)你认为食品充气包装中，对所充气体的要求是(写出两点)：①，②(4)根据(3)中要求，你认为(填“小李〞或“小王〞)的猜想正确。60.在实验探究课上，教师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进展如下探究。请你参与他们的探究并答复以下问题。(1)提出问题：假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是。(2)设计实验方案：同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反响(实验装置图如下)。请你完成下表：实验中可能出现的现象结论

假设1成立

假设2成立

假设3成立(3)进展实验：通过实验及分析，确认假设3成立。(4)反思与评价：①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反响方程式是。②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是。③从环保角度看，上面的实验装置有缺乏之处，请你对该装置进展改进，具体措施是。(5)拓展：为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用以下试剂中的(填序号)。A.硝酸铜溶液B.稀盐酸C.氯化亚铁溶液61.小明和小张分别使用装置甲和装置乙作为实验室里二氧化碳气体的发生装置(铁架台、铁夹已略去)。答复有关问题：(1)装置甲中试管内放入的固体药品是，长颈漏斗内参加的液体药品是。(2)实验室用法收集CO2。检验二氧化碳气体的方法是。判断集气瓶内二氧化碳是否收集满的实验操作是。(3)装置乙可以使制取CO2的反响随时发生或停顿。假设让正在发生的反响停顿进展，正确的操作方法是。62.乙酸(CH3C00H)又名醋酸，它是食醋的主要成分，是日常生活中经常接触的一种有机酸。乙酸是一种有刺激性气味的无色液体，易溶于水。乙酸的化学性质与盐酸相似，在水溶液中能解离出H+和酸根离子。(1)请你就乙酸的化学性质提出一个探究问题：(2)根据你提出的问题，设计探究方案，并完成下表：实验操作实验现象实验结论

63.某兴趣小组利用以下装置进展实验室制取和收集气体的实验，请答复：(1)指出仪器名称：a，b。(2)假设要用过氧化氢制取氧气，应选用(填“A〞或“B〞)，在气体发生装置中可参加的固体物质是(写化学式)，反响的化学方程式为(3)假设用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的气体发生装置是(填“A〞或“B〞)，反响的化学方程式为。(4)假设B装置中装有石灰石和盐酸，则该装置可用于制取(写化学式)。假设用C装置收集该气体，则气体从端进入(填“c〞或“d〞)。64.废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。某兴趣小组从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进展了以下的实验活动：(1)设计方案：①参加比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质(2)小组讨论：①选择参加的金属甲同学认为：向定影液中参加过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中参加过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为同学的方案更合理，其原因是，该方案的化学方程式为。②除去银粉中混有的金属向金属混合物中参加的试剂是，化学方程式为(3)进展实验：过程如下：①废弃定影液立金属混合物+溶液A②金属混合物Ag+溶液B请答复：操作a是，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和；溶液B中溶质的化学式为。(4)产品验证：请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是。65.请你在家庭的环境下解决如下生活中的化学问题.在表格内按要求填空。(1)配制15％的食盐溶液l000g只使用家用弹簧秤、筷子和干净的小桶，你的配制方法是：(2)检测食醋或肥皂水的酸碱性你准备使用来检测，它的来源是：66.“京都议定书〞是为减少二氧化碳排放而制定的国际公约。某研究小组为监测空气中二氧化碳含量，进展了如下实验：用50mL注射器吸取红色含酚酞的稀氨水(氨水是一种碱，具有碱的性质)10ml并密封，然后在以下地点分别抽取空气到50ml刻度处，堵住注射器吸入口，振荡后，将注射器吸入口向上，小心将余气排出。重复上述操作假设干次(n)，直至注射器内溶液的红色褪去。记录数据如下表：取样地点平均抽气次数(n)气体CO2的含量(体积)空旷的操场上300.030％在刚下课的教室里20①汽车流量较大的车站旁15②(1)抽气次数与CO2的含量(体积)成反比，请计算并填写上表的①②两个空格。(2)这个实验中使红色褪去的化学原理是：。(3)请提出—个能降低空气中二氧化碳含量，防止温室效应的可行措施：。67.如图是市场充气包装的食品，它使用的是什么气体呢?某兴趣小组对此进展了研究。(1)经访问有关人员，了解到这样包装的目的是为了防止食品挤压变形或食品腐败，且从经济性、环保等因素考虑，工厂使用的包装气体是空气或空气的成分之一。请你以此调查结果为依据，对包装气体的成分提出三种猜想，并说明你猜想的依据：

猜想一猜想二猜想三我对气体的猜想是

我猜想的依据是

(2)请设计实验，检验上述三种猜想的正确性。填写以下实验报告：实验方法及操作可能观察到的现象及结论

(3)从获得气体的难易和经济性考虑，假设只是为了防止食品挤压变形，最好使用的气体是：。〕溶质为硝酸亚铁〔2〕溶质为硝酸亚铁和硝酸银〔3〕溶质为硝酸锌和硝酸来铁〔4〕溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银。(1〕上述猜想中，错误的选项是〔填序号〕________________，其原因是____________(2)有的同学认为滤液中溶质有硝酸锌，你认为是否正确________其原因是_____________(2)某同学将一铜片放入滤液中，目的是________________________，一段时间后铜片没有发生变化，上述猜想中可以排除的是〔填序号〕_____________________________.(3)①无毒②与食品不反响(4)大明答案：1.(1)①Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH；②过滤③蒸发(2)Ca(OH)2〔或CaCO3〕实验操作实验现象实验结论稀盐酸有〔或无〕气泡产生含有〔或不含有〕Na2CO32.[设计实验]②滤液不变色③滤渣溶解，有气泡产生[反思与应用]①溶液变红②与中的CO2反响NaOH密封③解：设样品中含的质量为xCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O7473x7.3g×10%74/x=73/7.3g×10%x=0.74g则样品中Ca(OH)2的质量分数为Ca(OH)2%=0.74/1×100%=74%答：样品中Ca(OH)2的质量分数为74%。3.(1)BO2或氧气H2O或水(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(3)查阅资料CO32-Cu2+黑有水珠反思与拓展①将产生的气体通入足量的澄清石灰水中②水或二氧化碳③涂油、漆等4.(1)NaOH+HCl===NaCl+H2O(2)气球胀大(4)交流讨论①NaCl②氢氧化钠(合理答案均可)实验设计①小林②有白色沉淀，溶液由红色变为无色小云③没有白色沉淀，溶液呈红色小红.反思拓展:反响物是否有剩余(合理答案均可)5.〔2〕①将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别参加稀硫酸〔或稀盐酸〕2mL③在金属活动顺序里，X排在氢前，Y排在氢后〔或金属的活动性为X大于Y〕正确(3)银Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag(4)盐酸〔或稀硫酸〕6实验l：反响中产生氧气和放出热量，使脱脂棉到达燃烧的条件实验2：猜想：氢氧化钠溶液与二氧化碳反响后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变为红色实验操作实验现象结论参加适量的二氧化锰后，将带火星的术条放在试管口产生气泡，木条复燃猜想A正确先参加适量的水，然后再滴加酚酞试液溶液变红，一会红色又消失猜想B错误得出结论Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O27(1)实验一反响慢2H2O2=2H2O+O2↑实验二二氧化锰参加水中不产生氧气。实验三向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中参加二氧化锰，伸入带火星的木条有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃(2)比照(或对照等)；(3)第一方面：比照MnO2在过氧化氢分解前后的质量。第二方面：倾倒掉反响后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率(化学性质没变)8D9.〔1〕Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，澄清石灰水变浑浊〔或产生白色沉淀〕。交流讨论:氯化钠NaOH[或NaOH、Ca(OH)2]。(写一种猜想)反思拓展:反响物的用量。10.猜想实验操作实验现象结论〔或化学方程式〕猜想一：Na2CO3溶液显碱性取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡溶液变为红色溶液显碱性猜想二：能与酸反响取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸有大量气泡产生化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑猜想三：能与Ca(OH)2反响向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水产生白色沉淀化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓猜想四：能与BaCl2反响取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl反响的根本类型为复分解反响是11.〔1〕CaCO3CuSO4〔2〕Na2CO3Na2SO4〔3〕否〔4〕将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液12.Mg(OH)2、BaCl2AgCl、Na2CO3、Na2SO4KNO313.〔1〕BaCl2、Na2SO4、Na2CO3KNO3、NaClCuSO4、FeCl3〔2〕3414.〔2〕〔1〕〔3〕15.(l)Ca(OH)2〔或氢氧化钙〕(2)Ba(N03)2+Na2S04=BaS04↓+2NaN03(3)AgCl16.硫酸铜白色沉淀局部溶解17.〔1〕可溶，CaSO4〔2〕不能没有沉淀、气体或水生成〔3〕BaCl2、Na2CO3、Na2SO4，KNO3、NaCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。18.(1)Mg(2)H2O2(3)6CO2+6H2O→C6H12O6+O2(4)2Mg+CO2===2MgO+C19.(1)除铁锈2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu〔OH〕2↓20①Ca(HCO3)2COFeO(或Fe2O3、或Fe3O4，其它答案合理也给分)②2H2O通电2H2↑+O2↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO421．〔1〕酚酞试液、石蕊试液、稀HCl、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液等〔2〕只要答案合理22．(1)方法二氧化铜取少量样品分别与氧化铜粉末反响，氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氧化铜不溶解的是氯化钠溶液。方法三碳酸钠取少量样品分别与碳酸钠反响，有气体产生的原样品是盐酸，没有明显现象的是氯化钠溶液。(或氢氧化铜取少量样品分别与氢氧化铜反响，氢氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氢氧化铜不溶解的是氯化钠溶液等。)(2)用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，玻璃棒上有固体留下的是氯化钠溶液，没有的是盐酸。(或用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，有刺激性气味气体产生的是盐酸，无气味的是氯化钠溶液。)23a碱bH2；酸cAgCl；盐酸241dbac2烧杯、玻璃棒、药匙33g；57mL4大于5小于25.I.(1)①试管②集气瓶(2)二氧化碳氧DⅡ.(1)①试管中液面上升，溶液变红②CO2+H2O=H2CO3(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2被吸收烧瓶中压强减小26.(10分)(1)锥形瓶长颈漏斗(每空1分，共2分)(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(2分)(3)①④⑤(或③⑥或①⑥或③④⑤)(2分)(4)①验证二氧化碳气体的密度比空气大(或比照二氧化碳气体和空气的密度大小)(2分)②二氧化碳密度比空气大27.(10分)(3)实验一：将带火星的木条伸人装有过氧化氢溶液的试管中(2分)实验二：参加水泥块能加快过氧化氢溶液分解速率(2分)(5)水泥块的质量在反响前后是否改变(2分)枯燥(1分)称量(1分)(6)水泥块的化学性质在反响前后是否改变。(2分)28.〔1〕食醋〔2〕C〔3〕均一性〔4〕防生锈29.(2)炭粉和氧化铜的混合物(4)H2SO4(HCl、HNO3也可)(5)黑色固体不溶解，溶液呈无色；黑色固体完全溶解，溶液呈蓝色；黑色固体局部溶解，溶液呈蓝色。(6)B会干扰对混合气体中水蒸气的验证a30.(1)a长颈漏斗b水槽(2)氧气AE(或F)二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OCE31.(1)12g，减少NaCl(2)83ml，100ml，将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌32.(1)氧气瓶水槽(2)A(或B)(3)BD二氧化碳的密度比空气大且溶于水(4)不需加热(5)试管口应略向下倾斜(其他合理答案均可)33.(1)①红②浓硫酸(其他合理答案均可)③乙，因为甲同学的方案没有对尾气进展处理(其他合理答案均可)(2)①b②实验步骤取少量红色固体于试管中，滴加稀硫酸，振荡实验现象与结论如果溶液变蓝，一定含有Cu20化学反响方程式Cu20+H2SO4==Cu+H2O+CuSO434.(1)B、试管口加一小团棉花(其他正确答案也可)过滤(2)长颈漏斗的下端没有浸入液面下(3)O2、CO2(或O2、CO2、H2……)(4)带火星木条放入瓶口木条复燃氧气35.方案三，理由是①制取一样质量的硝酸铜，方案三消耗硝酸质量最少，本钱最低②方案三产物中无有害气体产生，不污染环境36．钥匙烧杯量筒玻璃棒瓶塞正放2.5减少药品的量50加速溶解①③37．〔1〕浓度温度越高反响速度越快〔2〕反响物浓度越大粒子相互接触、碰撞时机越大化学反响速率越快〔3〕不变38.(1)A→D→E→C→B(2)二氧化碳(或CO2)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O(3)①②③③39.(1)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(2)A(3)镁与盐酸的反响太快，铁与盐酸的反响太慢。、(4)团结协作，密切合作。(或者较准确答出合作的过程)40.猜想二：铜实验探究实验操作实验现象实验结论①30%NaOH溶液铝②10%盐酸铁、铜反思2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑41.(1)铁架台、试管〔每空1分，共2分〕(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(2分):C(1分);2H2O2=====2H2O+O2↑(2分)(3)便于加液体；或控制反响速率；或节约药品等〔合理均给分〕〔2分〕(4)酒精灯〔1分〕；将试管横放，并使试管口稍向下倾斜。〔2分〕42.提出猜想:质量守恒定律〔或从物质组成元素的角度〕〔1分〕实验验证〔合理均给分〕实验步骤实验操作预期现象和结论第一步将气体通入盛有足量澄清石灰水的试管中〔1分〕假设石灰水变浑浊，则气体是SO2，猜想③正确〔1分〕；否则气体不是SO2〔1分〕第二步用试管收满气体，然后把带火