江苏专用2024高考化学二轮复习第三板块考前巧训特训第一类选择题专练选择题提速练八

PAGEPAGE1选择题提速练(八)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1．(2024·南京二模)2019年1月3日，嫦娥四号胜利着陆月球背面，搭载砷化镓太阳能电池的玉兔二号月球车起先了月球闲逛。下列说法不正确的是()A．太阳能是一种清洁、无污染的新能源B．砷化镓是制造太阳能电池的半导体材料C．砷化镓太阳能电池能将化学能转化为电能D．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线旁边可找到作半导体材料的元素解析：选CA．太阳能是一种清洁、无污染的新能源，正确；B.Ga和As元素位于元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线旁边，属于可作半导体材料的元素，正确；C.太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，错误；D.元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线旁边可找到作半导体材料的元素，正确。2．(2024·泰州一模)下列化学用语表示正确的是()A．中子数为8的氮原子：eq\o\al(15,8)NB．铵根离子电子式：C．硫离子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2解析：选BA．中子数为8的氮原子，质量数为7＋8＝15，故应表示为eq\o\al(15,7)N，错误；B.铵根离子电子式：，正确；C.硫的核电荷数为16，错误；D.聚丙烯的结构简式应为，错误。3．(2024·南京、盐城一模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒B．CCl4的密度比H2O大，可用于萃取溴水中的溴C．Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料D．Fe2O3能与Al粉反应，可用于油漆、橡胶的着色解析：选AA．因二氧化氯具有强氧化性，用于饮用水的杀菌消毒，正确；B.用CCl4萃取溴水中的溴是因为CCl4不溶于水，且溴在CCl4中溶解度远大于在水中的溶解度，与CCl4的密度比H2O大无关，错误；C.硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与Si能与强碱反应无关，错误；D.Fe2O3呈红色，可用于油漆、橡胶的着色，与Fe2O3能与Al粉反应无关，错误。4．(2024·苏锡常镇二模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、ClO－B．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、CH3COO－C．1.0mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)解析：选AA．pH＝12的溶液为碱性溶液，Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、ClO－与OH－不反应，且本组离子之间也不反应，能大量共存，正确；B.能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，H＋与CH3COO－结合成弱酸CH3COOH，不能大量共存，错误；C.1.0mol·L－1的KNO3溶液含有NOeq\o\al(－,3)，NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、H＋及NOeq\o\al(－,3)、I－、H＋均能发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D.AlOeq\o\al(－,2)和Al3＋、Al3＋和COeq\o\al(2,3)－均能发生相互促进的水解反应，不能大量共存，错误。5．(2024·苏州一模)下列有关试验装置正确且能达到试验目的的是()A．用图1所示装置制取少量乙酸乙酯B．用图2所示装置验证SO2的漂白性C．用图3所示装置配制100mL0.100mol·L－1的硫酸溶液D．用图4所示装置分别水和溴苯解析：选DA．乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下加热生成乙酸乙酯，反应中没有浓硝酸，加热时乙酸和乙醇易挥发，且易溶于水，简洁发生倒吸现象，故导管不能伸入试管中，错误；B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液使其褪色，是SO2被高锰酸钾氧化了，体现了SO2的还原性，不是漂白性，错误；C.配制硫酸溶液时应先将浓硫酸稀释，再转移入容量瓶，不行将浓硫酸干脆加入容量瓶，错误；D.溴苯不溶于水，可用分液法分别，正确。6．(2024·南通、泰州一模)锌—空气电池(原理如图)相宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是()A．氧气在石墨电极上发生氧化反应B．该电池的负极反应为Zn＋H2O－2e－=ZnO＋2H＋C．该电池放电时OH－向石墨电极移动D．该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连解析：选D氧气在石墨电极上发生还原反应，A错误；因为电解质溶液显碱性，故电极反应不行能有H＋产生，B错误；电池放电时，溶液中的阴离子向负极(Zn极)移动，C错误；由于Zn极是原电池的负极，充电时作为电解池的阴极，与电源的负极相连，D正确。7．(2024·苏锡常镇二模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．漂白粉露置在空气中失效：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)B．银氨溶液中滴加过量的盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋=Ag＋＋2NHeq\o\al(＋,4)C．二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：MnO2＋2Cl－＋4H＋eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．用碱性NaClO溶液汲取冶金工业尾气中的NO2：ClO－＋2NO2＋H2O=Cl－＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H＋解析：选CA．漂白粉露置在空气中，发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓，错误；B.银氨溶液中存在[Ag(NH3)2]＋，银氨溶液滴加盐酸，生成氯化银沉淀，离子方程式为[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－=AgCl↓＋2NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O，错误；C.二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气离子反应为MnO2＋2Cl－＋4H＋eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，正确；D.碱性条件下不能生成H＋，用碱性NaClO溶液汲取NO2离子反应为ClO－＋2NO2＋2OH－=Cl－＋2NOeq\o\al(－,3)＋H2O，错误。8．(2024·宿迁期末)四种短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，其中Y最外层电子数比次外层电子数多4个，且与其他元素均不在同一周期，Z的原子半径在全部短周期主族元素中最大。M与Y同主族。下列说法正确的是()A．简洁离子半径：Z＞M＞YB．X2Y2与Z2Y2所含化学键类型完全相同C．元素的简洁气态氢化物稳定性：Y＞MD．Y、Z、M三种元素形成的化合物水溶液肯定显碱性解析：选C由题给信息推知，X、Y、Z、M分别为H、O、Na和S。A项，离子半径：S2－＞O2－＞Na＋，错误；B项，H2O2中含有共价键，Na2O2中既有离子键，又有共价键，错误；C项，O的非金属性强于S，对应的H2O的稳定性强于H2S，正确；D项，Na2SO4溶液显中性，错误。9．(2024·苏北三市一模)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．Cueq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(△))CuOeq\o(→,\s\up7(H2SO4aq))CuSO4(aq)B．SiO2eq\o(→,\s\up7(NaOHaq))Na2SiO3(aq)eq\o(→,\s\up7(过量SO2))Na2SO3(aq)C．NH3eq\o(→,\s\up7(催化剂、△),\s\do5(O2))NOeq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3(aq)D．Fe2O3eq\o(→,\s\up7(HClaq))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))无水FeCl3解析：选AB．Na2SiO3(aq)通入过量SO2，生成NaHSO3，错误；C.NO不溶于水，也不能与水反应，错误；D.由于Fe3＋水解，加热FeCl3溶液，HCl挥发，蒸干最终生成Fe(OH)3，得不到无水FeCl3，错误。10．(2024·苏锡常镇二调)钯(Pd)可作汽车尾气CO、NO和HC(碳氢化合物)转化的催化剂。Pd负载量不同或不同工艺制备的纳米Pd对汽车尾气处理的结果如图所示。下列说法不正确的是()A．图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随Pd负载量的增大先升后降B．图乙表明，尾气的起燃温度随Pd负载量的增大先降后升C．图甲和图乙表明，Pd负载量越大催化剂活性越高D．图丙和图丁表明，工艺2制得的催化剂Pd的性能优于工艺1解析：选C图甲表明在400℃，随Pd负载量的增大，三种尾气的转化领先升后降，A正确；图乙表明，三种尾气的起燃温度随Pd负载量的增大先降后升，B正确；图甲和图乙分别表示随Pd负载量的增大三种尾气的转化领先升后降、三种尾气的起燃温度先降后升，不能表明Pd负载量越大催化剂活性越高，C错误；图丙和图丁分别表示工艺1和工艺2制得的催化剂Pd在不同尾气起燃温度下三种尾气的转化率改变，图示明显表明，三种尾气的转化率相同时工艺2所需的尾气起燃温度低，因此工艺2制得的催化剂Pd的性能优于工艺1，D正确。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11．(2024·无锡一模)下列说法正确的是()A．氨水稀释后，溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)的值减小B．若电工操作中将铝线与铜线干脆相连，会导致铜线更快被氧化C．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖D．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)ΔH<0，则该反应肯定能自发进行解析：选DA．越稀越电离，氨水稀释后促进NH3·H2O的电离，n(NH3·H2O)减小，n(NHeq\o\al(＋,4))增大，其浓度之比等于物质的量之比，故溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)的值增大，错误；B.若电工操作中将铝线与铜线干脆相连，形成原电池，铝作负极，铜作正极，爱护了铜线使之不易被氧化，错误；C.纤维素的水解产物是葡萄糖，葡萄糖能够发生银镜反应，说明葡萄糖是一种还原性糖，纤维素不是还原性糖，错误；D.8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)ΔH<0，该反应是一个气体分子数增多的反应，ΔS>0，ΔH－TΔS<0，则该反应肯定能自发进行，正确。12．(2024·苏州一模)以对甲基苯酚为原料合成抗氧化剂BHT的方法有如下两种：下列说法正确的是()A．对甲基苯酚与BHT互为同系物B．反应Ⅰ、Ⅱ都是加成反应C．BHT与足量氢气的加成产物中不含手性碳原子D．肯定条件下，对甲基苯酚能与HCHO发生缩聚反应解析：选ADA．BHT与对甲基苯酚具有相同的官能团及官能团数目，BHT比对甲基苯酚多8个CH2原子团，因此对甲基苯酚与BHT互为同系物，正确；B.反应Ⅰ是加成反应，反应Ⅱ是取代反应，错误；C.BHT与足量氢气的加成后的产物中，与羟基、甲基、2个叔丁基相连的4个碳原子都是手性碳原子，错误；D.肯定条件下，对甲基苯酚能与HCHO发生缩聚反应，正确。13．(2024·南通七市二模)依据下列试验操作和现象所得出的结论正确的是()选项试验操作和现象结论A向NaCl粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透亮液体。用激光笔照耀，出现一条光亮通路形成的分散系是胶体B水蒸气通过灼热的焦炭后，将混合气体通过灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色高温下，C与水蒸气反应生成H2C向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，再加入氢氧化钠调整至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜麦芽糖水解产物具有还原性D向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液X中含有SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋解析：选AA．用激光笔照耀，出现一条光亮通路，此时形成的分散系是胶体，正确；B.所得气体能使无水硫酸铜变蓝，说明所得气体中含有水蒸气，也可能是含有没有反应的水蒸气，不能说明高温下C与水蒸气反应生成H2，错误；C.由于麦芽糖本身具有还原性，故不能说明麦芽糖水解产物具有还原性，错误；D.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液X中含有SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋或SOeq\o\al(2,3)－、HSOeq\o\al(－,3)，错误。14．(2024·南京三模)25℃时，分别向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的改变关系如图所示。下列说法正确的是()A．M点溶液中：c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3·H2O)>c(H＋)B．N点溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C．P点溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)D．Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NHeq\o\al(＋,4))解析：选BCA．在0.1000mol·L－1的氨水中，存在NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－和H2OH＋＋OH－两个平衡，则M点溶液中，c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)，错误；B.N点溶液为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl的混合物，溶液呈碱性，NH3·H2O的电离程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，则溶液中微粒浓度大小为c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)，正确；C.P点溶液为等物质的量浓度的CH3COONH4、CH3COOH和NH4Cl的混合物，依据电荷守恒式c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，溶液呈酸性c(H＋)>c(OH－)，则有2c(NHeq\o\al(＋,4))<2c(CH3COO－)＋2c(Cl－)，将物料守恒式c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，代入得到c(NHeq\o\al(＋,4))<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)，正确；D.Q点溶液为等物质的量浓度的CH3COOH和NH4Cl的混合物，依据物料守恒式c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)，则2c(Cl－)>c(CH3COOH)＋c(NHeq\o\al(＋,4))，错误。15．(2024·南通一模)在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)相关反应数据如下：下列说法正确的是()A．容器Ⅰ中反应经10min建立平衡，0～10min内，平均反应速率v(CO)＝0.04mol·L－1·min－1B．若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mol，平衡将正向移动C．达到平衡时，容器Ⅱ中反应汲取的热量小于0.1aD．达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48mol解析：选BDA．容器Ⅰ在800℃时经10min建立平衡，达平衡时n(H2)＝0.4molCO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始(mol·L－1)0.6