江苏专用2024高考化学二轮复习第三板块考前巧训特训第一类选择题专练选择题提速练一

PAGEPAGE1选择题提速练(一)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1．(2024·南京、盐城一模)“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是()A．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候改变D．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题解析：选AA项，CO2和H2O转化为“液态阳光”这个过程可看作是液态燃料燃烧的逆反应，因此须要汲取热量，错误；B项，水煤气有CO和H2组成，其合成的甲醇不属于“液态阳光”，正确；C项，“液态阳光”行动消耗了大气中的CO2，有利于可持续发展并应对气候改变，正确；D项，“液态阳光”节约了化石燃料，有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题，正确。2．(2024·南京二模)用化学用语表示2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中的相关微粒，其中正确的是()A．中子数为8的氧原子：eq\o\al(8,16)OB．NaOH的电子式：C．H2O的结构式：D．Na＋的结构示意图：解析：选CA项，中子数为8的O原子，质量数＝质子数＋中子数＝8＋8＝16，则中子数为8的O原子为eq\o\al(16,8)O，错误；B项，氢氧化钠属于离子化合物，其电子式为，错误；C项，水分子式为H2O，结构式为H—O—H，正确；D项，钠离子结构示意图为，错误。3．(2024·南京三模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料解析：选CA项，硅酸钠的水溶液具有黏性，不能燃烧也不能支持燃烧，能隔绝空气，可用于生产黏合剂和木材防火剂，与硅酸钠易溶于水无关，错误；B项，NaHCO3能与酸反应，产生气体，可用作食品疏松剂，与NaHCO3能与碱反应无关，错误；C项，Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂，正确；D项，石墨具有导电性，可用作干电池的正极材料，错误。4．(2024·扬州一模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．0.1mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－解析：选BA项，氨水与Cu2＋反应，不能大量共存，错误；B项，0.1mol·L－1的CaCl2溶液中Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)均不反应，能大量共存，正确；C项，0.1mol·L－1的Na2SO3溶液中SOeq\o\al(2,3)－能被NOeq\o\al(－,3)、H＋氧化，不能大量共存，错误；D项，0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)与OH－反应，不能大量共存，错误。5．(2024·常州一模)水合肼(N2H4·H2O)为无色透亮的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。下列关于试验室制备水合肼的操作不正确的是()A．装置甲中试剂X可以选择生石灰B．装置乙作为反应过程的平安瓶C．装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D．装置丁可用于汲取多余的尾气解析：选C浓氨水滴加到生石灰或NaOH固体上能快速产生NH3，NH3极易溶于水，装置丁可用于汲取多余的NH3，防止倒吸，乙是常用的平安瓶，则A、B、D都正确；依据反应原理NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl，NH3应从长管进短管出，即从a口进入，C错误。6．(2024·苏锡常镇二模)下列表述不正确的是()A．常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中B．处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用酸除去C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色褪去，则BaCl2溶液呈酸性D．向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，浊液变澄清，则苯酚电离出H＋的实力大于HCOeq\o\al(－,3)解析：选CA项，常温下，铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，使金属表面生成致密氧化物薄膜，阻碍了反应的进一步进行，所以可贮存在铝制容器中，正确；B项，处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，发生了沉淀转化后再溶解，正确；C项，Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，而氯化钡是强酸强碱盐，溶液呈中性，错误；D项，苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则浊液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCOeq\o\al(－,3)，则苯酚电离出H＋的实力大于HCOeq\o\al(－,3)，正确。7.(2024·南通七市三模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向K2CO3溶液中通入过量SO2：COeq\o\al(2－,3)＋2SO2＋H2O=CO2＋2HSOeq\o\al(－,3)B．Fe与稀醋酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑C．在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋10H＋D．用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－eq\o(→,\s\up7(△))CH3COO－＋Cu＋2H2O解析：选AA项，向K2CO3溶液中通入过量SO2时生成KHSO3，则反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2SO2＋H2O=CO2＋2HSOeq\o\al(－,3)，正确；B项，醋酸是弱酸，不能拆写为离子，应为Fe＋2CH3COOH=Fe2＋＋2CH3COO－＋H2↑，错误；C项，在强碱溶液中不行能生成H＋，错误；D项，用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基时生成砖红色的Cu2O，正确的离子方程式为CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－eq\o(→,\s\up7(△))CH3COO－＋Cu2O＋3H2O，错误。8．(2024·泰州一模)X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与W同主族，Z与R同主族，X的原子半径比Y的小，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．简洁气态氢化物的热稳定性：Y>ZC．R的氧化物对应的水化物均为强酸D．W2Z2与X2R均含有共价键解析：选DX的原子半径比Y的小，且原子序数最小，则X是H；X与W同主族，W是Na；Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Y是N，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是O，Z与R同主族，R为S。A项，原子半径：r(Na)>r(N)>r(O)即r(W)>r(Y)>r(Z)，错误；B项，NH3的热稳定性比H2O弱，错误；C项，S的氧化物有SO2、SO3，对应的水化物H2SO3为弱酸，H2SO4为强酸，错误；D项，Na2O2中既有离子键，又有共价键，H2S只有共价键，两者均有共价键，正确。9．(2024·启东高级中学期初模拟)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3(s)eq\o(→,\s\up7(饱和石灰水))NaOH(aq)B．Al(s)eq\o(→,\s\up7(NaOHaq))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(过量HClaq))Al(OH)3(s)C．AgNO3(aq)eq\o(→,\s\up7(氨水))[Ag(NH3)2]＋(aq)eq\o(→,\s\up7(蔗糖aq))Ag(s)D．Fe2O3(s)eq\o(→,\s\up7(Al),\s\do5(高温))Fe(s)eq\o(→,\s\up7(HClaq))FeCl3(aq)解析：选AA项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，其次步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，其次步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl(aq)反应生成FeCl2和H2，其次步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项，答案选A。10．(2024·苏锡常镇二模)下列图示与对应的叙述相符的是()A．由图甲可知，2SO3(g)=2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1B．图乙表示Al3＋与OH－反应时溶液中含铝微粒浓度改变曲线，a点溶液中存在大量Al3＋C．图丙表示温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，则阴影部分M内随意一点均满意c(H＋)>c(OH－)D．图丁表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)改变的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)解析：选CA项，由图甲可知，该反应为吸热反应，其焓变为：(E3－E1)kJ·mol－1－(E3－E2)kJ·mol－1＝(E2－E1)kJ·mol－1，错误；B项，在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子形式存在，图中a点溶液中应存在大量AlOeq\o\al(－,2)，错误；C项，XY线上随意点均有c(H＋)＝c(OH－)，当c(H＋)＝10－6.5mol·L－1时，向下作垂线得在M区域内c(OH－)<10－6.5mol·L－1，即满意c(H＋)>c(OH－)，正确；D项，依据图像，随着n(N2)/n(H2)的增大，相当于增大N2的物质的量，平衡向正向移动，氢气转化率增大，因此αA(H2)<αB(H2)，错误。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11．(2024·启东高级中学期初模拟)下列说法正确的是()A．向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大B．电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极C．常温下，2NO2(g)=2NO(g)＋O2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D．工业通过反应“Na(l)＋KCl(l)eq\o(,\s\up7(850℃))NaCl(l)＋K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾解析：选BCA项，醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c(CH3COO－)增大，抑制了醋酸的电离，错误；B项，电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，正确；C项，常温下，2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)不能自发进行，说明ΔH－TΔS＞0，已知该反应ΔS<0，所以该反应的ΔH＞0，正确；D项，工业通过反应“Na(l)＋KCl(l)eq\o(,\s\up7(850℃))NaCl(l)＋K(g)”冶炼钾，是因为钾蒸气从液态的混合物中分别出来，错误。12．(2024·常州一中模拟)化合物X是一种用于合成γ­分泌调整剂的药物中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是()A．化合物X分子中没有手性碳原子B．化合物X能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应D．化合物X能发生水解反应，肯定条件下可水解得到一种α­氨基酸解析：选BDA项，由结构简式可知，化合物X分子中有一个碳原子连有四个不同的原子或原子团，则含有一个手性碳原子，错误；B项，化合物X中含有酚羟基，则能与FeCl3溶液发生显色反应，正确；C项，化合物X中含有一个酚羟基和酯基，酯基水解又可得到一个酚羟基和羧基，则1molX最多可与3molNaOH反应，错误；D项，化合物X分子中含有酯基，能发生水解反应，同时得到甘氨酸，正确。13．(2024·苏锡常镇三模)依据下列试验操作和现象所得出的结论正确的是()选项试验操作和现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有强氧化性B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：Cl>SiC常温下，分别测定浓度均为0.1mol·L－1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HF<HClOD卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀Y中含有氯原子解析：选DA项，向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X可能是Cl2或NH3，不肯定具有强氧化性，错误；B项，将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，利用了强酸制弱酸的原理，说明盐酸酸性强于硅酸，但不能说明非金属性：Cl>Si，错误；C项，NaF和NaClO均是强碱弱酸盐，均发生水解，溶液呈碱性，且越弱越水解，pH越大，则常温下，浓度均为0.1mol·L－1的NaF和NaClO溶液，后者的pH大，说明HClO的酸性弱于HF，错误；D项，卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸酸化至酸性，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则Y中含有氯原子，正确。14.(2024·南通七市二模)常温下，向100mL浓度为0.01mol·L－1氨水中缓慢通入SO2气体，整个过程中无气体逸出。忽视溶液体积的改变，溶液的pH与通入SO2的体积(已折算为标准状况)关系如图，下列说法正确的是()A．a点所表示溶液中：c(NH3·H2O)>c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)＋0.005mol·L－1B．b点所表示溶液中：c(SOeq\o\al(2－,3))>eq\f(1,2)c(NHeq\o\al(＋,4))>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(OH－)C．c点所表示溶液中：2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(NH3·H2O)＝0.01mol·L－1D．d点所表示溶液中：c(NH3·H2O)＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H2SO3)＋c(H＋)解析：选CD氨水中缓慢通入SO2气体，发生的反应如下：2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3＋H2O＋SO2=2NH4HSO3，总反应为NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3。溶液中n(NH3·H2O)＝0.001mol，当0<n(SO2)<0.0005mol时，溶液中溶质为(NH4)2SO3、NH3·H2O，n(SO2)＝0.0005mol时，溶液中溶质为(NH4)2SO3,0.0005mol<n(SO2)<0.001mol时，溶液中溶质为NH4HSO3、(NH4)2SO3，n(SO2)＝0.001mol时，溶液中溶质为NH4HSO3，n(SO2)>0.001mol时，溶液中溶质为NH4HSO3、H2SO3。A项，图中a点V(SO2)＝5.6mL，即n(SO2)＝0.00025mol<0.0005mol，溶液中生成n(NH4)2SO3＝0.00025mol和未反应的n(NH3·H2O)＝0.0005mol，NH3·H2O抑制了(NH4)2SO3的水解，依据电荷守恒式c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，物料守恒式c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝0.01mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)＝0.0025mol·L－1，得到质子守恒式c(NH3·H2O)＋c(OH－)－0.005mol·L－1＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)＋c(H＋)，由于溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，所以c(NH3·H2O)<c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)＋0.005mol·L－1，错误；B项，图中b点V(SO2)＝11.2mL，即n(SO2)＝0.0005mol，溶液中溶质为(NH4)2SO3，溶液呈碱性，说明SOeq\o\al(2－,3)水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)，c(SOeq\o\al(2－,3))<eq\f(1,2)c(NHeq\o\al(＋,4))，错误；C项，图中c点pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，依据电荷守恒式c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)得到c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，代入物料守恒式c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝0.01mol·L－1，即得2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(NH3·H2O)＝0.01mol·L－1，正确；D项，图中d点V(SO2)＝22.4mL，即n(SO2)＝0.001mol，