九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第1课时 第1课时 原子的构成与核外电子排布教学设计 （新版）新人教版

九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第1课时第1课时原子的构成与核外电子排布教学设计（新版）新人教版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容分析亲爱的小伙伴们，咱们今天来探索一个神秘又神奇的世界——原子结构。翻开九年级化学上册第3单元“物质构成的奥秘”这一章，我们重点关注的是课题二“原子的结构”中的第1课时“原子的构成与核外电子排布”。这个章节就像一本神秘的书籍，将揭开原子的神秘面纱。同学们，准备好了吗？让我们一起走进原子这个微观的世界！核心素养目标在本节课中，我们旨在培养学生的科学探究能力、科学态度与价值观以及科学、技术、社会、环境（STSE）意识。通过学习原子的构成与核外电子排布，学生将学会运用科学方法分析物质结构，培养严谨的科学态度，理解原子结构与物质性质的关系，增强对化学学科的兴趣和责任感，同时认识到化学在科技发展和社会进步中的重要作用。学情分析进入九年级，同学们已经对化学学科有了初步的认识，对物质的基本性质和变化有了基本的了解。在这个阶段，学生们在知识、能力、素质以及行为习惯方面表现出以下特点：

1.知识方面：学生们已经掌握了一些基础的化学概念，如分子、原子、离子等，但对原子结构这一深层次的知识还比较陌生。他们对原子结构的探究充满好奇，但也可能存在理解上的困难。

2.能力方面：学生们具备一定的观察能力、分析问题和解决问题的能力，但在逻辑推理和抽象思维能力上还有待提高。对于原子结构的复杂关系，他们可能需要借助模型或图像来辅助理解。

3.素质方面：在科学探究方面，学生们表现出积极的态度，但合作意识和团队精神有待加强。此外，他们的实验操作技能和实验设计能力也有待提高。

4.行为习惯方面：学生们在课堂上的参与度较高，但个别同学可能会因为注意力不集中而影响学习效果。此外，部分同学在完成课后作业时，可能存在依赖他人或抄袭现象。

这些特点对课程学习产生了一定的影响。为了更好地适应学情，本节课将注重以下几个方面：

-通过引入实际生活中的实例，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。

-采用多种教学方法，如小组讨论、实验演示等，培养学生的合作意识和团队精神。

-适当降低难度，通过层层递进的教学设计，帮助学生逐步理解原子结构的概念。

-注重实验教学，提高学生的实验操作技能和实验设计能力，培养他们的科学探究能力。教学方法与策略1.为了让学生更好地理解原子结构的构成与核外电子排布，我将采用讲授法结合实验演示的教学方法。通过清晰、生动的讲解，我会逐步引导学生掌握原子的基本结构。

2.在教学中，我会设计角色扮演活动，让学生扮演原子中的质子、中子和电子，通过互动游戏的方式，直观地感受原子内部的构成。

3.为了强化理论知识与实践操作的结合，我计划开展原子结构模型制作实验，让学生亲自动手，加深对原子结构的理解。

4.我会利用多媒体课件展示原子结构图，结合动画效果，帮助学生可视化地理解原子核与电子的分布情况。

5.通过课堂讨论和小组合作，激发学生的思维，培养他们的探究能力和团队合作精神。教学过程设计一、导入环节（5分钟）

1.创设情境：同学们，你们有没有想过，我们身边的物质都是由什么组成的呢？今天我们就来揭开这个神秘的面纱，探索一下物质的构成奥秘。

2.提出问题：同学们，你们知道原子吗？原子是由哪些部分组成的呢？它们之间有什么关系呢？

3.学生回答：引导学生回顾已学知识，如原子由原子核和核外电子组成。

4.引出课题：今天我们就来学习“原子的构成与核外电子排布”。

二、讲授新课（20分钟）

1.原子结构的介绍：讲解原子的基本结构，包括原子核、质子、中子和电子。

2.原子核的构成：讲解原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

3.电子的排布：讲解电子在原子核外的排布规律，如能级、轨道等。

4.原子结构的动画演示：利用多媒体课件展示原子结构的动画，帮助学生直观理解。

5.学生提问：在讲解过程中，注意观察学生的反应，鼓励他们提问，及时解答。

三、巩固练习（10分钟）

1.基本概念练习：让学生回答有关原子结构的基本概念问题，如原子核由什么组成、电子的排布规律等。

2.应用练习：给出一些实例，让学生分析原子的结构，如氢原子、氧原子等。

3.小组讨论：将学生分成小组，讨论原子结构在实际生活中的应用，如化学键的形成、化学反应等。

四、课堂提问（5分钟）

1.提出问题：同学们，你们认为原子结构的理解对我们学习化学有什么帮助？

2.学生回答：引导学生认识到原子结构是学习化学的基础，有助于理解物质的性质和变化。

3.总结：强调原子结构的重要性，鼓励学生在今后的学习中更加关注原子结构。

五、师生互动环节（5分钟）

1.创设问题情境：提出一个与原子结构相关的问题，如“为什么原子核带正电？”。

2.学生回答：鼓励学生积极思考，勇于表达自己的观点。

3.教师点评：针对学生的回答，给予肯定和指导，引导学生深入思考。

4.小组合作：将学生分成小组，讨论问题，共同寻找答案。

六、核心素养能力的拓展要求（5分钟）

1.教师引导学生思考：如何将原子结构的知识应用到实际生活中？

2.学生讨论：让学生讨论原子结构在科技、环保、医学等领域的应用。

3.总结：强调核心素养的重要性，鼓励学生在今后的学习中培养创新精神和实践能力。

教学过程流程环节如下：

1.导入环节（5分钟）

2.讲授新课（20分钟）

-原子结构的介绍（5分钟）

-原子核的构成（5分钟）

-电子的排布（5分钟）

-原子结构的动画演示（5分钟）

3.巩固练习（10分钟）

4.课堂提问（5分钟）

5.师生互动环节（5分钟）

6.核心素养能力的拓展要求（5分钟）

总用时：45分钟教学资源拓展1.拓展资源：

-原子结构模型：通过实体模型或三维动画展示原子核、质子、中子和电子的相对位置和大小关系，帮助学生直观理解原子结构。

-原子光谱图：展示不同元素的原子光谱图，让学生了解原子能级跃迁与光谱的关系。

-原子结构演变图：展示从简单到复杂的原子结构演变过程，让学生了解原子结构的发展历程。

-原子结构实验：介绍一些经典的原子结构实验，如卢瑟福的α粒子散射实验，让学生了解原子结构的发现过程。

2.拓展建议：

-学生可以通过图书馆或网络资源查阅有关原子结构的科普书籍，如《原子结构探秘》、《原子物理学》等，以丰富自己的知识储备。

-鼓励学生观看与原子结构相关的科普视频，如《原子世界之旅》、《原子物理学实验》等，通过视觉和听觉的结合，加深对原子结构的理解。

-组织学生进行小组讨论，探讨原子结构在实际生活中的应用，如化学键的形成、化学反应等，提高学生的综合运用能力。

-引导学生关注原子结构在科技、环保、医学等领域的应用，如半导体材料、新能源技术、药物研发等，激发学生的学习兴趣和探索欲望。

-建议学生参加学校或社区举办的科学讲座，邀请相关领域的专家为学生讲解原子结构及其应用，拓宽学生的视野。

-鼓励学生参与科学实验，如原子光谱实验、质谱实验等，通过亲自动手操作，加深对原子结构的认识。

-引导学生关注原子结构相关的科学竞赛，如全国青少年科技创新大赛、全国中学生物理竞赛等，激发学生的创新精神和实践能力。

-建议学生阅读一些有关原子结构的历史文献，如《原子物理学史》、《原子结构发展简史》等，了解原子结构的发展历程和科学家们的研究成果。

-组织学生参观科技馆、博物馆等场所，实地观察原子结构模型和相关设备，加深对原子结构的认识。

-鼓励学生撰写有关原子结构的科普文章或实验报告，提高学生的写作能力和表达能力。作业布置与反馈作业布置：

1.完成课本配套练习题：要求学生完成课本中关于原子结构的基础练习题，包括填空、选择题和简答题，共计10题。

2.原子结构绘图练习：让学生根据所学知识，绘制一个简单原子的结构图，并标注出原子核、质子、中子和电子的位置及数量。

3.小组合作项目：分组进行原子结构研究，每组选择一个特定元素，研究其原子结构的特点，并撰写一份简要的报告，内容包括元素的电子排布、化学性质等。

作业反馈：

1.作业批改：在学生提交作业后，我将及时进行批改，确保每个学生的作业都能得到反馈。

2.反馈内容：在批改作业时，我将重点关注以下几个方面：

-基础知识的掌握情况：检查学生是否正确理解并掌握了原子的基本结构，包括原子核、质子、中子和电子。

-绘图能力：评估学生的绘图是否准确，标注是否清晰，结构图是否符合原子结构的实际情况。

-报告内容：检查小组报告的内容是否全面，对所选元素的分析是否深入，是否有创新性观点。

3.存在问题与改进建议：

-对于基础知识掌握不牢固的学生，我将指出具体错误，并提供相应的复习资料和辅导，帮助他们巩固知识。

-对于绘图能力不足的学生，我会给出具体的绘图指导，如使用不同颜色区分质子、中子和电子，确保比例的准确性。

-对于小组报告，我会指出报告中的不足之处，如分析不够深入、缺乏创新性等，并鼓励学生在课后进一步研究和探索。

4.反馈方式：

-个体反馈：对每位学生的作业进行个别点评，指出优点和不足，并给出改进建议。

-小组反馈：对每个小组的集体报告进行点评，鼓励小组成员共同进步。

-课堂反馈：在下一节课的开始，我会对上节课的作业进行整体反馈，针对共性问题进行讲解和解答。课后作业1.实践题：请根据所学知识，绘制一个氖（Ne）原子的结构图，并标注出其原子核、质子、中子和电子的数量。

答案：氖原子的结构图如下：

```

原子核(Ne)-10p+(质子)-10n(中子)

电子排布：1s²2s²2p⁶

```

2.应用题：解释为什么氖原子在常温下是惰性气体。

答案：氖原子在常温下是惰性气体，因为它具有完整的电子层结构，最外层电子数为8，达到了稳定状态，不容易与其他原子发生化学反应。

3.分析题：比较氢原子（H）和锂原子（Li）的原子结构，并说明它们在化学性质上的差异。

答案：氢原子和锂原子的原子结构如下：

-氢原子：1p⁺(质子)-1n(中子)

-锂原子：3p⁺(质子)-4n(中子)

氢原子只有一个电子，而锂原子有两个电子。由于锂原子具有更多的电子，它更容易失去电子形成阳离子，因此在化学反应中表现出更高的活性。

4.创设题：假设你是一个科学家，发现了一种新的元素，它的原子核由12个质子和12个中子组成。请根据所学知识，推测该元素的电子排布和化学性质。

答案：该新元素的电子排布如下：

```

电子排布：1s²2s²2p⁶3s²3p²

```

由于该元素的最外层电子数为4，它可能属于碳族元素。根据化学性质，它可能是一种非金属元素，容易与其他元素形成共价键。

5.解答题：解释为什么原子的核外电子排布遵循能量最低原理。

答案：原子的核外电子排布遵循能量最低原理，因为电子总是趋向于占据能量最低的轨道。这样可以使得整个原子系统的能量达到最低状态，从而保持稳定。如果电子占据了能量较高的轨道，原子就会不稳定，容易发生化学反应。因此，电子会按照能量最低的顺序填充轨道，直到所有电子都达到稳定状态。板书设计①原子结构概述

-原子由原子核和核外电子构成

-原子核由质子和中子组成

-质子带正电，中子不带电

②核外电子排布

-电子按能级排布，能级由低到高

-每个能级包含一定数量的轨道

-轨道由原子核到核外电子的距离决定

③电子排布规则

-能级填充顺序：1s,2s,2p,3s,3p,...

-每个轨道最多容纳2个电子

-相同能级的轨道能量相同

-电子排布的稳定性原则：泡利不相容原理和洪特规则

④原子结构图示

-原子核位于中心，质子和中子分布其中

-核外电子以轨道形式分布，轨道以能级表示

-电子数与质子数相等，原子呈电中性教学反思与改进十、教学反思与改进

亲爱的同事们，教学是一场充满挑战和发现的旅程。在这堂关于原子结构的课上，我深刻地意识到，教学不仅是传授知识，更是激发学生的思考，培养他们的探究能力。以下是我对这节课的反思和一些改进措施。

首先，我注意到在导入环节，我使用了与生活相关的实例来激发学生的兴趣，效果还不错。但是，我发现有些学生对于原子结构的抽象概念还是感到有些困惑。这可能是因为他们的背景知识有限，或者是对科学概念的接受能力有待提高。因此，我计划在未来的教学中，更多地结合具体的实验和实际应用来帮助学生理解抽象概念。

其次，在讲授新课的过程中，我使用了动画和模型来辅助教学，这确实让学生们的理解更加直观。然而，我也注意到，有些学生似乎对动画和模型的兴趣超过了实际内容的吸收。为了平衡这一点，我打算在未来的教学中，增加更多的互动环节，比如让学生亲自操作模型，或者通过小组讨论来加深对知识的理解。

在巩固练习环节，我发现学生的参与度普遍较高，但他们的答案质量参差不齐。有的学生能准确地回答问题，而有的学生则对基本概念掌握得不够牢固。为了提高练习的效果，我计划在课后提供更多的个性化练习，针对不同层次的学生设计不同难度的题目。

课堂提问环节中，我鼓励学生提问，但