九年级化学上册 第6单元 燃烧与燃料 到实验室去 二氧化碳的实验室制取与性质教学设计2 （新版）鲁教版

九年级化学上册第6单元燃烧与燃料到实验室去二氧化碳的实验室制取与性质教学设计2（新版）鲁教版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间设计思路嘿，亲爱的同学们，今天咱们来一起探索一个神奇的化学反应——二氧化碳的实验室制取与性质。咱们要动手做实验，亲眼见证化学反应的魅力哦！首先，我会用简单易懂的语言，结合课本知识，讲解二氧化碳的制取方法。然后，咱们一起动手，亲自操作，感受实验的乐趣。最后，咱们还要一起探讨二氧化碳的性质，看看它在我们生活中有哪些奇妙的作用呢！让我们一起开启这场化学之旅吧！🎉🌟核心素养目标分析重点难点及解决办法重点：二氧化碳的实验室制取方法和实验操作步骤。

难点：二氧化碳性质实验中的安全注意事项和现象观察。

解决办法：

1.重点：通过演示实验，让学生直观了解制取二氧化碳的过程，同时结合课本上的图示，讲解每一步的原理和操作。

2.难点：在实验操作前，详细讲解安全注意事项，如使用药品时的防护措施、实验过程中可能出现的危险信号等。在实验过程中，引导学生仔细观察现象，及时记录，提高对实验现象的敏感度和判断能力。对于性质实验，提供实验记录表，帮助学生系统地记录和分析数据。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有一份《九年级化学上册》教材，以备查阅实验步骤和理论知识。

2.辅助材料：收集与二氧化碳制取相关的图片、动画和视频，帮助学生更好地理解实验过程和二氧化碳的性质。

3.实验器材：准备实验室制取二氧化碳所需的装置，包括锥形瓶、长颈漏斗、石灰石、稀盐酸等，并确保所有器材安全、无损坏。

4.教室布置：安排教室内的实验操作台，设置分组讨论区，确保每个小组都有足够的空间进行实验操作和交流。教学过程一、导入新课

（1）老师：同学们，大家好！今天我们要一起探索一个有趣的化学现象——燃烧与燃料。大家知道，燃烧是一种常见的化学反应，那么，什么是燃烧呢？它又有哪些特点呢？

（2）学生：燃烧是可燃物与氧气发生的一种剧烈的氧化反应，放出大量的热和光。

二、新课讲授

1.燃烧的条件

（1）老师：同学们，燃烧需要满足哪些条件呢？

（2）学生：燃烧需要可燃物、助燃物（氧气）和达到着火点的温度。

（3）老师：非常好！那么，我们如何通过实验来验证这些条件呢？

2.燃料的种类

（1）老师：燃料是燃烧过程中释放能量的物质，那么，常见的燃料有哪些呢？

（2）学生：常见的燃料有木材、煤炭、天然气、石油等。

（3）老师：很好！接下来，我们将探讨这些燃料的特点和应用。

3.燃料的燃烧值

（1）老师：同学们，燃料的燃烧值是什么意思呢？

（2）学生：燃料的燃烧值是指单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量。

（3）老师：那么，如何计算燃料的燃烧值呢？

4.燃料的利用与环保

（1）老师：同学们，燃烧产生的二氧化碳等废气对环境有何影响？

（2）学生：燃烧产生的废气会导致温室效应、酸雨等环境问题。

（3）老师：那么，我们如何减少这些污染，实现绿色能源的利用呢？

三、课堂实验

1.实验目的：通过实验，观察二氧化碳的实验室制取过程，了解其性质。

2.实验原理：利用石灰石与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。

3.实验步骤：

（1）老师：首先，我们要准备好实验器材，包括锥形瓶、长颈漏斗、石灰石、稀盐酸等。

（2）学生：准备好实验器材后，我们将按照实验步骤进行操作。

（3）老师：在实验过程中，要注意安全，防止石灰石溅出或稀盐酸溅到皮肤上。

（4）学生：明白了，我们会严格按照实验步骤进行操作。

四、实验现象观察与讨论

1.实验现象：在实验过程中，我们可以观察到锥形瓶中的石灰石逐渐溶解，产生气泡，气体通过长颈漏斗进入集气瓶中。

2.实验讨论：

（1）老师：同学们，观察到的实验现象说明了什么？

（2）学生：实验现象说明石灰石与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体。

（3）老师：很好！那么，我们如何验证收集到的气体是二氧化碳呢？

（4）学生：我们可以将收集到的气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳。

五、总结与拓展

1.总结：通过本节课的学习，我们了解了燃烧与燃料的基本知识，掌握了二氧化碳的实验室制取方法，以及其性质。

2.拓展：同学们，课后可以查阅资料，了解我国新能源的开发和利用，为保护环境、实现可持续发展贡献自己的力量。

六、课堂小结

1.老师回顾本节课的重点内容，强调燃烧的条件、燃料的种类、燃烧值等。

2.学生总结自己的学习收获，提出疑问或分享自己的学习心得。

七、布置作业

1.完成课本上的相关练习题，巩固所学知识。

2.查阅资料，了解我国新能源的开发和利用情况，撰写一篇短文。

八、课后反思

1.老师对本节课的教学效果进行反思，总结教学经验，改进教学方法。

2.学生对本节课的学习效果进行反思，找出自己的不足，制定改进措施。学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.知识掌握：

-学生能够准确描述燃烧的条件，包括可燃物、助燃物（氧气）和达到着火点的温度。

-学生了解常见燃料的种类，如木材、煤炭、天然气、石油等，并能够区分它们的燃烧特性。

-学生掌握了燃料的燃烧值的概念，并能够进行简单的计算。

2.实验技能：

-学生通过实验室制取二氧化碳的实验，学会了实验器材的使用方法，如锥形瓶、长颈漏斗等。

-学生能够按照实验步骤进行操作，安全地完成实验，观察并记录实验现象。

-学生学会了如何验证二氧化碳气体的生成，如通过石灰水变浑浊的现象。

3.观察与分析能力：

-学生在实验过程中培养了观察细节的能力，能够准确描述实验现象。

-学生学会了分析实验数据，从实验现象中得出结论，如石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳。

4.科学探究精神：

-学生通过实验活动，体验了科学探究的过程，培养了好奇心和求知欲。

-学生学会了提出问题、设计实验、收集数据、分析结果和得出结论的科学研究方法。

5.环保意识：

-学生通过学习燃烧产生的环境影响，提高了环保意识，认识到减少污染的重要性。

-学生了解了新能源的开发和利用，认识到可持续发展的必要性。

6.团队合作能力：

-学生在实验活动中学会了与他人合作，分工合作，共同完成任务。

-学生通过讨论和交流，学会了倾听他人意见，尊重不同的观点。

7.课堂参与度：

-学生在课堂上积极参与讨论，提出问题，分享自己的观点和发现。

-学生通过提问和回答问题，加深了对知识的理解，提高了课堂学习效果。典型例题讲解1.例题：某燃烧反应中，1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，放出的热量为Q千焦。请计算甲烷的燃烧值（单位：千焦/克）。

解答过程：

-根据化学反应方程式：CH4+2O2→CO2+2H2O

-甲烷的摩尔质量为16克/摩尔，二氧化碳的摩尔质量为44克/摩尔，水的摩尔质量为18克/摩尔。

-由方程式可知，1摩尔甲烷燃烧生成1摩尔二氧化碳和2摩尔水。

-设甲烷的燃烧值为X千焦/克，则1克甲烷燃烧放出的热量为X千焦。

-根据燃烧热的计算公式：Q=n*X，其中n为甲烷的摩尔数。

-由于1克甲烷的摩尔数为1/16摩尔，所以Q=(1/16)*X。

-根据题目条件，Q千焦，代入上述公式得：X=16Q。

-因此，甲烷的燃烧值为16Q千焦/克。

2.例题：某学生用10克木材在氧气中完全燃烧，放出的热量为2000千焦。请计算木材的燃烧值。

解答过程：

-木材的摩尔质量通常为100克/摩尔，但具体数值取决于木材的种类。

-假设木材的摩尔质量为100克/摩尔，则10克木材的摩尔数为10/100摩尔。

-根据燃烧热的计算公式：Q=n*X，其中n为木材的摩尔数，X为木材的燃烧值。

-已知Q为2000千焦，代入公式得：2000=(10/100)*X。

-解得X=2000*100/10=20000千焦/克。

-因此，木材的燃烧值为20000千焦/克。

3.例题：某化学反应中，1克乙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，放出的热量为120千焦。请计算乙烷的燃烧值。

解答过程：

-乙烷的摩尔质量为30克/摩尔，二氧化碳的摩尔质量为44克/摩尔，水的摩尔质量为18克/摩尔。

-由化学反应方程式：2C2H6+7O2→4CO2+6H2O

-可知2摩尔乙烷燃烧生成4摩尔二氧化碳和6摩尔水。

-设乙烷的燃烧值为X千焦/克，则1克乙烷燃烧放出的热量为X千焦。

-根据燃烧热的计算公式：Q=n*X，其中n为乙烷的摩尔数。

-由于1克乙烷的摩尔数为1/30摩尔，所以Q=(1/30)*X。

-根据题目条件，Q为120千焦，代入上述公式得：120=(1/30)*X。

-解得X=120*30=3600千焦/克。

-因此，乙烷的燃烧值为3600千焦/克。

4.例题：某学生进行实验，将1克丙烷在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，放出的热量为160千焦。请计算丙烷的燃烧值。

解答过程：

-丙烷的摩尔质量为44克/摩尔，二氧化碳的摩尔质量为44克/摩尔，水的摩尔质量为18克/摩尔。

-由化学反应方程式：C3H8+5O2→3CO2+4H2O

-可知1摩尔丙烷燃烧生成3摩尔二氧化碳和4摩尔水。

-设丙烷的燃烧值为X千焦/克，则1克丙烷燃烧放出的热量为X千焦。

-根据燃烧热的计算公式：Q=n*X，其中n为丙烷的摩尔数。

-由于1克丙烷的摩尔数为1/44摩尔，所以Q=(1/44)*X。

-根据题目条件，Q为160千焦，代入上述公式得：160=(1/44)*X。

-解得X=160*44=7040千焦/克。

-因此，丙烷的燃烧值为7040千焦/克。

5.例题：某化学反应中，1克丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，放出的热量为260千焦。请计算丁烷的燃烧值。

解答过程：

-丁烷的摩尔质量为58克/摩尔，二氧化碳的摩尔质量为44克/摩尔，水的摩尔质量为18克/摩尔。

-由化学反应方程式：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O

-可知2摩尔丁烷燃烧生成8摩尔二氧化碳和10摩尔水。

-设丁烷的燃烧值为X千焦/克，则1克丁烷燃烧放出的热量为X千焦。

-根据燃烧热的计算公式：Q=n*X，其中n为丁烷的摩尔数。

-由于1克丁烷的摩尔数为1/58摩尔，所以Q=(1/58)*X。

-根据题目条件，Q为260千焦，代入上述公式得：260=(1/58)*X。

-解得X=260*58=15080千焦/克。

-因此，丁烷的燃烧值为15080千焦/克。作业布置与反馈作业布置：

1.完成课本第6单元课后练习题，包括选择题、填空题和简答题，巩固对燃烧与燃料、二氧化碳的性质和实验室制取方法的理解。

2.设计一个实验方案，利用家庭常见物品（如石灰石、醋、塑料瓶等）来制取二氧化碳，并记录实验步骤和结果。

3.写一篇短文，介绍一种可再生能源，如太阳能、风能等，讨论其在我国的应用前景和环保意义。

4.分析两种不同燃料（如煤炭和天然气）的燃烧过程，比较它们的燃烧效率和产生的环境影响。

作业反馈：

1.对于课后练习题，我将及时批改，并针对每个学生的答题情况进行反馈。对于选择题和填空题，我会检查学生是否正确掌握了基础知识；对于简答题，我会评价学生是否能够结合所