氨与铵盐课件高一下学期化学人教版

第五章

化工生产中的重要非金属元素

第二节

氮及其化合物

课时2氨与铵盐天使和魔鬼的化身—哈伯合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。颜色气味状态密度沸点水溶性无色气体密度比空气小有刺激性气味氨很容易液化（液氨）液氨可以作制冷剂？－33.5℃

氨的物理性质在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。实验步骤探究氨的溶解性——喷泉实验打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_____，烧瓶内液体呈_____色。喷泉红实验现象极易溶氨_______于水氨极易溶于水，其水溶液呈____性碱常温下，1体积水能溶解约700体积的氨气实验结论颜色气味状态密度沸点水溶性无色气体密度比空气小有刺激性气味氨很容易液化（液氨）液氨可以作制冷剂极易溶于水（氨水）－33.5℃

氨的物理性质颜色气味状态密度沸点水溶性无色气体密度比空气小有刺激性气味极易溶于水（氨水）－33.5℃气体水中溶解性难溶可溶易溶极易溶常温常压下，1体积水中溶解气体的体积H2O2CO2(1:1)Cl2(1:2)H2SSO2(1:40)HCl(1:500)NH3(1:700)

氨的物理性质1、喷泉的形成原理是什么？2、氨气喷泉实验成功的关键是什么？氨极易溶于水，烧瓶内压强迅速减小，形成较大的压强差①装置气密性：要好;②烧瓶和气体：要干燥;③烧瓶内的气体：要纯度高。3、如果没有胶头滴管，还能引发喷泉么？你有什么办法？4、常见的喷泉实验装置有哪些？用热毛巾捂住圆底烧瓶一段时间再放开，也可以观察到喷泉挤压滴管，气体溶解，P内<P外捂住烧瓶（用热毛巾），气体逸出溶解，松手后，P内<P外锥形瓶发生化学反应，产生气体，P下>P上减小内压增大外压5、除了氨气其他气体可以形成喷泉实验么？（3）常见形成喷泉实验的气体与试剂（2）形成原理：容器内外产生较大的压强差气体NH3HClCO2SO2Cl2H2SNO2（和O2）吸收剂气体a易溶于液体b或易和b反应（1）气体类型：水或酸水或碱NaOH溶液水1.与水反应：氨水显碱性NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

易挥发，不稳定，受热易分解NH3↑+H2ONH3·H2O氨水应使用棕色试剂瓶，避光保存一元弱碱

氨的化学性质如何区分一水合氨、氨水、液氨？氨水液氨一水合氨物质分类混合物纯净物（非电解质）纯净物（电解质）组成成分分子：离子：NH3NH3·H2ONH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

NH3·H2O、H2O、NH3NH4+、OH-、H+（少量）

氨的化学性质2.与酸反应：魔棒生烟

氨的化学性质2.与酸反应生成铵盐：氨与氯化氢相遇产生白烟NH3＋HCl===NH4Cl

氨的化学性质2.与酸反应生成铵盐：（1）NH3＋HCl===NH4Cl(现象：白烟）氨气遇到浓硝酸、浓硫酸也会产生白烟吗?NH3+HCl=NH4Cl(现象：白烟）NH3+HNO3=NH4NO3(现象：白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4与挥发性的酸反应才有白烟可用于检验氨气的存在氨与酸反应的实质：NH3＋H+===NH4+

氨的化学性质NH3中氮元素的化合价是多少？从化合价角度NH3具有什么性质？还原性-33.还原性(1)催化氧化：4NH3+5O2====4NO+6H2O

催化剂

∆工业制硝酸的基础加热条件下，NO2不稳定，易分解为NO和O2，因此产物是NO而不是NO2

氨的化学性质【情境2】管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气,如果管道某处漏气,会产生白色烟雾,原理是什么请尝试写出化学反应方程式。3.还原性(2)与氯气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl

(少)8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气(过)

NH3

+

HCl

=

NH4Cl

氨的化学性质根据氨气的性质思考如何检验氨气？方法1：用湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝。方法3：蘸有浓盐酸的玻璃棒于试管口，有白烟产生。方法2：用湿润的白色酚酞试纸于试管口，试纸变红。

氨的化学性质重要的化工原料制硝酸制纯碱做制冷剂制炸药

氨的用途植物缺氮症状：叶片黄化，植株瘦弱植物生长的保护神

氨的用途（1）氨因为有刺激性气味，因此不用作制冷剂

(

)（2）氨具有还原性，可以被氧化为NO(

)（3）氨极易溶于水，因此氨水比较稳定

(

)（4）氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为红色

(

)（5）浓氨水可以检验氯气管道漏气

(

)×√××√8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

(过)4NH3+5O2====4NO+6H2O

催化剂

∆

即时训练氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水。下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是(

)A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C．“两水”中都存在可逆反应D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质C

即时训练如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是()A．a为HCl气体，b为H2OB．a为CO2气体，b为浓NaOH溶液C．a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D．a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液C

即时训练1.物理性质：易溶于水。氯化铵NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4硝酸铵NH4NO3碳酸氢铵NH4HCO3铵盐含有离子键、共价键，是完全由非金属元素组成的离子化合物。NH3＋HCl===NH4ClNH4Cl属于什么类物质？_______________与____________形成的化合物酸根离子铵根离子NH4+

铵盐(NH4)2SO4NH4HCO3NH4NO3农业上常用的铵态氮肥贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用

铵盐（1）不稳定性——受热易分解2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O高温或猛烈撞击(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH3↑＋HCl↑NH4ClNH3↑＋CO2↑＋H2ONH4HCO3并不是所有的铵盐都受热生成NH3NH3＋HCl

=NH4Cl不是可逆反应不是升华！(温度不同，产物不同)

化学性质（2）与碱反应（铵盐的检验方法）

化学性质（2）与碱反应

反应物实验现象化学方程式NH4Cl+NaOHNH4NO3+NaOH(NH4)2SO4+NaOH

湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4Cl＋NaOHNH3↑＋H2O＋NaClNH4NO3＋NaOHNaNO3＋H2O＋NH3↑(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O＋2NH3↑现象及原理：溶液中反应实质：NH4++OH－==NH3↑+H2O△规律：铵盐都与强碱在加热条件下反应放出氨气。若铵盐和强碱的稀溶液混合且不加热，则______________________=NH3·H2O+NH4+

OH-(无氨气)

化学性质铵盐(NH4+)无色气体(NH3)试纸变蓝蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟规范描述

取少量样品于试管中，加入足量的NaOH溶液，加热，

将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝

(或将湿润的白色酚酞试纸靠近管口，若试纸变红，

或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研管口，若有白烟产生)，

则证明样品中含有NH4+湿润白色酚酞试纸试纸变红氨气的检验NH4+的检验实验室用铵盐（NH4Cl）与消石灰混合加热来制取氨气。2NH4Cl+Ca(OH)2=＝=

CaCl2+2NH3↑+2H2O

（不能用NaOH）△（1）反应原理：（2）装置：固+固加热型

(同制O2)干燥氨气向下排空气（6）碱石灰的作用：（4）收集：（5）验满：①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变

；②把湿润的白色酚酞试纸置于试管口，试纸变

；③

将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有

产生。蓝色白烟红色（3）棉花的作用：防止氨气与空气对流，提高氨气纯度不能用浓硫酸，P2O5，CaCl2（7）尾气处理：水或稀硫酸，防倒吸