无机化学知识点剖析与应用练习

无机化学知识点剖析与应用练习姓名_________________________地址_______________________________学号______________________-------------------------------密-------------------------封----------------------------线--------------------------1.请首先在试卷的标封处填写您的姓名，身份证号和地址名称。2.请仔细阅读各种题目，在规定的位置填写您的答案。一、选择题1.基础概念

1.在化学中，以下哪个概念指的是元素的最小粒子？

A.原子

B.分子

C.离子

D.分子团

2.下列哪个元素属于惰性气体？

A.氢

B.氧

C.氖

D.钠

3.在化学中，下列哪个术语用来描述物质失去电子的过程？

A.还原

B.氧化

C.电解

D.分解

2.元素周期表

1.在元素周期表中，位于第三周期、第二族的元素是：

A.氖

B.镁

C.铝

D.硅

2.元素周期表中，原子序数为27的元素位于：

A.第二周期

B.第三周期

C.第四周期

D.第五周期

3.在元素周期表中，属于过渡金属的是：

A.氢

B.氧

C.钙

D.铁

3.化合物分类

1.下列哪种化合物属于离子化合物？

A.H2O

B.CO2

C.NaCl

D.CH4

2.下列哪种物质属于有机物？

A.H2O

B.CO2

C.NaCl

D.C6H12O6

3.下列哪种物质属于无机酸？

A.HCl

B.H2SO4

C.H3PO4

D.CH3COOH

4.物理性质

1.下列哪个物理性质与物质的颜色无关？

A.熔点

B.沸点

C.密度

D.硬度

2.下列哪种物质在常温下是液体？

A.氢气

B.氧气

C.氯化钠

D.水

3.下列哪种物质的溶解度随温度升高而增大？

A.硝酸钾

B.氯化钠

C.氢氧化钠

D.氢氧化钙

5.化学性质

1.下列哪个反应是放热反应？

A.氢气与氧气反应水

B.水分解氢气和氧气

C.碳燃烧二氧化碳

D.硫燃烧二氧化硫

2.下列哪个化合物可以与氢氧化钠反应沉淀？

A.硫酸铜

B.硝酸银

C.氯化铁

D.氯化铵

3.下列哪个反应是置换反应？

A.2HClCaCO3→CaCl2CO2H2O

B.2Na2H2O→2NaOHH2

C.CaCO3→CaOCO2

D.H2SO42NaOH→Na2SO42H2O

6.化学反应

1.下列哪个化学反应属于氧化还原反应？

A.2HClCaCO3→CaCl2CO2H2O

B.H2SO42NaOH→Na2SO42H2O

C.2Na2H2O→2NaOHH2

D.CaCO3→CaOCO2

2.下列哪个反应属于中和反应？

A.2HClCaCO3→CaCl2CO2H2O

B.2Na2H2O→2NaOHH2

C.H2SO42NaOH→Na2SO42H2O

D.CaCO3→CaOCO2

3.下列哪个反应属于复分解反应？

A.2HClCaCO3→CaCl2CO2H2O

B.2Na2H2O→2NaOHH2

C.H2SO42NaOH→Na2SO42H2O

D.CaCO3→CaOCO2

7.电解质与非电解质

1.下列哪个化合物属于电解质？

A.乙醇

B.氢氧化钠

C.二氧化碳

D.硫化氢

2.下列哪个物质是非电解质？

A.氯化钠

B.氢氧化钠

C.水溶液中的硫酸

D.碳酸钙

3.下列哪个反应涉及到电解质和非电解质的反应？

A.2HClCaCO3→CaCl2CO2H2O

B.2Na2H2O→2NaOHH2

C.H2SO42NaOH→Na2SO42H2O

D.CaCO3→CaOCO2

8.氧化还原反应

1.下列哪个反应是氧化还原反应？

A.2HClCaCO3→CaCl2CO2H2O

B.2Na2H2O→2NaOHH2

C.H2SO42NaOH→Na2SO42H2O

D.CaCO3→CaOCO2

2.在下列反应中，哪个元素被还原？

A.2H2O2→2H2O

B.2MgO2→2MgO

C.FeCuSO4→FeSO4Cu

D.4Al3O2→2Al2O3

3.下列哪个化合物在水中表现出氧化还原性质？

A.氯化钠

B.氢氧化钠

C.硫酸

D.碳酸钙

答案及解题思路：

1.基础概念

1.A原子是构成物质的基本单位。

2.C惰性气体是元素周期表中的第18族元素，它们的化学性质非常稳定。

3.B氧化是指物质失去电子的过程。

2.元素周期表

1.B镁位于第三周期、第二族。

2.C原子序数为27的元素是钴，位于第四周期。

3.D过渡金属位于元素周期表的d区，如铁、铜等。

3.化合物分类

1.CNaCl是离子化合物，由Na和Cl离子组成。

2.D有机物通常含有碳和氢，如糖类、脂肪等。

3.BH3PO4是无机酸，常用于磷酸盐的制备。

4.物理性质

1.C密度是物质的物理性质，与颜色无关。

2.D水在常温下是液体。

3.A硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。

5.化学性质

1.C碳燃烧二氧化碳是放热反应。

2.A硫酸铜与氢氧化钠反应氢氧化铜沉淀。

3.B2Na2H2O→2NaOHH2是置换反应。

6.化学反应

1.C2Na2H2O→2NaOHH2是氧化还原反应。

2.CH2SO42NaOH→Na2SO42H2O是中和反应。

3.A2HClCaCO3→CaCl2CO2H2O是复分解反应。

7.电解质与非电解质

1.B氢氧化钠是电解质，在水中电离。

2.A乙醇是非电解质，不电离。

3.A2HClCaCO3→CaCl2CO2H2O是电解质和非电解质的反应。

8.氧化还原反应

1.CFeCuSO4→FeSO4Cu是氧化还原反应。

2.A在反应2H2O2→2H2O中，氧被还原。

3.C硫酸在水中可以发生氧化还原反应。二、填空题1.基础概念填空

（1）在化学反应中，原子通过______和______的方式重新组合成新的分子。

（2）物质的三态变化是指物质在______、______和______之间的转变。

（3）物质的量是表示______的物理量，其单位是______。

2.元素周期表填空

（1）元素周期表中，位于第2周期的元素是______。

（2）具有相同质子数的元素属于______。

（3）位于第3周期、第6族的元素是______。

3.化合物分类填空

（1）根据化合物的组成，可以分为______和______。

（2）由两种或两种以上元素组成的纯净物是______。

（3）在水溶液中能电离出离子的化合物是______。

4.物理性质填空

（1）物质的颜色、状态、气味等性质属于______性质。

（2）物质在______过程中不发生化学变化。

（3）物质的熔点和沸点属于______性质。

5.化学性质填空

（1）物质在化学反应中表现出的性质称为______性质。

（2）物质与氧气反应氧化物的性质是______性质。

（3）物质在酸、碱、氧化剂或还原剂作用下的性质是______性质。

6.化学反应填空

（1）化学反应的本质是______。

（2）置换反应是单质与化合物反应______和______的反应。

（3）复分解反应是两种化合物相互交换______两种新的化合物的反应。

7.电解质与非电解质填空

（1）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是______。

（2）在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物是______。

（3）NaCl在水溶液中能导电，说明NaCl是______。

8.氧化还原反应填空

（1）氧化还原反应中，失去电子的物质称为______。

（2）氧化还原反应中，得到电子的物质称为______。

（3）FeCuSO4→FeSO4Cu，该反应中Fe是______，CuSO4是______。

答案及解题思路：

1.基础概念填空

（1）原子通过共享电子和转移电子的方式重新组合成新的分子。

（2）物质的三态变化是指物质在固态、液态和气态之间的转变。

（3）物质的量是表示微粒数目的物理量，其单位是摩尔。

2.元素周期表填空

（1）元素周期表中，位于第2周期的元素是锂（Li）。

（2）具有相同质子数的元素属于同位素。

（3）位于第3周期、第6族的元素是硫（S）。

3.化合物分类填空

（1）根据化合物的组成，可以分为纯净物和混合物。

（2）由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物。

（3）在水溶液中能电离出离子的化合物是电解质。

4.物理性质填空

（1）物质的颜色、状态、气味等性质属于物理性质。

（2）物质在物理变化过程中不发生化学变化。

（3）物质的熔点和沸点属于物理性质。

5.化学性质填空

（1）物质在化学反应中表现出的性质称为化学性质。

（2）物质与氧气反应氧化物的性质是氧化性质。

（3）物质在酸、碱、氧化剂或还原剂作用下的性质是还原性质。

6.化学反应填空

（1）化学反应的本质是旧键断裂和新键形成。

（2）置换反应是单质与化合物反应另一种单质和另一种化合物的反应。

（3）复分解反应是两种化合物相互交换离子两种新的化合物的反应。

7.电解质与非电解质填空

（1）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。

（2）在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。

（3）NaCl在水溶液中能导电，说明NaCl是电解质。

8.氧化还原反应填空

（1）氧化还原反应中，失去电子的物质称为还原剂。

（2）氧化还原反应中，得到电子的物质称为氧化剂。

（3）FeCuSO4→FeSO4Cu，该反应中Fe是还原剂，CuSO4是氧化剂。三、判断题1.基础概念判断

1.1离子化合物是由阴阳离子通过静电作用形成的化合物。（）

1.2共价化合物中，原子间通过共享电子对形成化学键。（）

1.3分子晶体的熔点通常低于离子晶体。（）

1.4化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。（）

2.元素周期表判断

2.1同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。（）

2.2同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。（）

2.3主族元素的最高正价等于其族序数。（）

2.4过渡元素通常具有多种氧化态。（）

3.化合物分类判断

3.1氧化物都是酸性氧化物。（）

3.2盐类化合物在水中都能完全电离。（）

3.3碱金属氢氧化物都是强碱。（）

3.4过氧化物在水中分解会产生氧气。（）

4.物理性质判断

4.1稀有气体在常温常压下都是气态。（）

4.2硅是金属元素，具有良好的导电性。（）

4.3碳在常温下是固体，在高温下是液体。（）

4.4氢气是最轻的气体，密度小于空气。（）

5.化学性质判断

5.1酸性氧化物能与碱反应盐和水。（）

5.2碱性氧化物能与酸反应盐和水。（）

5.3酸与碱反应盐和水的反应称为中和反应。（）

5.4碱金属与水反应会产生氢气。（）

6.化学反应判断

6.1氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。（）

6.2酸碱中和反应是氧化还原反应。（）

6.3置换反应中，单质与化合物反应另一种单质和化合物。（）

6.4分解反应是物质分解成两种或两种以上物质的反应。（）

7.电解质与非电解质判断

7.1所有离子化合物都是电解质。（）

7.2所有共价化合物都是非电解质。（）

7.3强电解质在水溶液中完全电离。（）

7.4弱电解质在水溶液中部分电离。（）

8.氧化还原反应判断

8.1氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。（）

8.2在氧化还原反应中，氧化数增加的元素被氧化。（）

8.3氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的氧化数变化相等。（）

8.4氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化学计量数相等。（）

答案及解题思路：

1.基础概念判断

1.1对；1.2对；1.3对；1.4对

2.元素周期表判断

2.1对；2.2对；2.3错；2.4对

3.化合物分类判断

3.1错；3.2错；3.3对；3.4对

4.物理性质判断

4.1对；4.2错；4.3错；4.4对

5.化学性质判断

5.1对；5.2对；5.3对；5.4对

6.化学反应判断

6.1对；6.2错；6.3对；6.4对

7.电解质与非电解质判断

7.1对；7.2错；7.3对；7.4对

8.氧化还原反应判断

8.1对；8.2对；8.3对；8.4对

解题思路：

以上题目主要考察无机化学的基本概念、元素周期表、化合物分类、物理性质、化学性质、化学反应、电解质与非电解质以及氧化还原反应等知识点。解答时，需根据所学知识进行判断，并注意区分不同概念之间的区别和联系。四、简答题1.解释以下概念：化合物、单质、元素

化合物：由两种或两种以上不同元素按照一定比例组成的纯净物，具有固定的化学组成和性质。

单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气、氢气等。

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，如氢元素、氧元素等。

2.简述元素周期表的结构和分类

元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，分为7个周期和18个族。周期表按照元素的电子排布规律进行分类，包括主族元素、过渡元素、内过渡元素和稀土元素。

3.列举常见化合物的物理性质

常见化合物的物理性质包括：熔点、沸点、密度、溶解度、颜色、硬度等。

4.简述化学反应的基本类型

化学反应的基本类型包括：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应、酸碱反应、氧化还原反应等。

5.解释电解质与非电解质的区别

电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，如糖、酒精等。

6.简述氧化还原反应的原理和特点

氧化还原反应的原理：在反应过程中，电子的转移导致原子或离子氧化态的变化。

特点：氧化还原反应中，同时存在氧化剂和还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化。

7.分析以下化学反应类型：酸碱中和反应、置换反应、复分解反应

酸碱中和反应：酸和碱反应盐和水的反应。

置换反应：一种单质与一种化合物反应，另一种单质和另一种化合物的反应。

复分解反应：两种化合物相互交换成分，两种新的化合物的反应。

8.说明电离、电化学、电解等概念之间的关系的层级输出

电离：指化合物在水溶液或熔融状态下，分解成带电粒子的过程。

电化学：研究电与化学现象之间相互关系的学科。

电解：在电场作用下，电解质发生化学反应的过程。

答案及解题思路：

1.化合物：由两种或两种以上不同元素按照一定比例组成的纯净物，具有固定的化学组成和性质。

2.元素周期表的结构和分类：元素周期表按照原子序数递增的顺序排列，分为7个周期和18个族，包括主族元素、过渡元素、内过渡元素和稀土元素。

3.常见化合物的物理性质：熔点、沸点、密度、溶解度、颜色、硬度等。

4.化学反应的基本类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应、酸碱反应、氧化还原反应等。

5.电解质与非电解质的区别：电解质在水溶液或熔融状态下能够导电，非电解质不能导电。

6.氧化还原反应的原理和特点：氧化还原反应中，电子的转移导致原子或离子氧化态的变化，具有氧化剂和还原剂同时存在的特点。

7.化学反应类型分析：酸碱中和反应、置换反应、复分解反应分别解释其定义和特点。

8.电离、电化学、电解等概念之间的关系：电离指化合物在水溶液或熔融状态下分解成带电粒子的过程；电化学研究电与化学现象之间相互关系的学科；电解是在电场作用下，电解质发生化学反应的过程。

解题思路：根据定义和特点，分析各个概念之间的关系，结合具体实例进行解释。五、计算题1.计算下列元素的相对原子质量：H、C、N、O

H（氢）：1.008

C（碳）：12.011

N（氮）：14.007

O（氧）：15.999

2.计算下列化合物的摩尔质量：H2O、CO2、NaCl

H2O（水）：(2×1.008)15.999=18.015g/mol

CO2（二氧化碳）：12.011(2×15.999)=44.009g/mol

NaCl（氯化钠）：22.9935.453=58.443g/mol

3.计算下列反应的化学计量比：2H2O2=2H2O

化学计量比：H2:O2:H2O=2:1:2

4.计算下列反应的物的摩尔质量：2K2H2O=2KOHH2↑

KOH（氢氧化钾）：39.09815.9991.008=56.105g/mol

H2（氢气）：(2×1.008)=2.016g/mol

5.计算下列溶液的物质的量浓度：1L0.1mol/LHCl溶液

物质的量浓度：0.1mol/L

6.计算下列反应的电子转移数：FeCuSO4=FeSO4Cu

电子转移数：Fe从0价氧化到2价，失去2个电子，Cu从2价还原到0价，获得2个电子。

7.计算下列电解质的电导率：KCl、NaCl、AgCl

KCl（氯化钾）：约0.75S/m

NaCl（氯化钠）：约0.S/m

AgCl（氯化银）：非常低，因为AgCl在水中的溶解度极低

8.计算下列氧化还原反应的氧化还原电位：Fe^2Fe^3=FeFe^2

氧化还原电位：此反应中，Fe^2被氧化为Fe^3，Fe^3被还原为Fe。氧化还原电位需要查阅标准电极电势表获取具体数值。

答案及解题思路：

1.解题思路：查阅元素周期表，找到相应元素的相对原子质量。

2.解题思路：根据化合物的组成，计算各元素摩尔质量的总和。

3.解题思路：根据化学反应方程式，找出反应物和物的摩尔比。

4.解题思路：计算物中每种元素的摩尔质量总和。

5.解题思路：根据溶液的体积和物质的量浓度，计算物质的量。

6.解题思路：根据氧化还原反应中元素的氧化态变化，确定电子转移数。

7.解题思路：查阅相关资料，了解电解质在水溶液中的电导率。

8.解题思路：查阅标准电极电势表，找到相应反应的氧化还原电位。六、分析题1.分析下列反应的类型：2H2O2=2H2O

解题思路：首先识别反应物和物，观察元素在反应前后的化合价变化，以此判断反应类型。

答案：该反应属于氧化还原反应。氢气被氧化成水，氧分子被还原。

2.分析下列化合物的化学性质：NaOH、HCl

解题思路：了解NaOH和HCl的基本化学性质，如溶解性、与酸碱的反应、与其他化学物质（如盐、金属）的反应。

答案：NaOH是一种强碱，具有强腐蚀性和碱性，能和酸反应盐和水；HCl是一种强酸，具有腐蚀性，能与碱反应盐和水。

3.分析下列溶液的酸碱性质：HCl、NaOH、CH3COOH

解题思路：了解这些溶液的酸性或碱性强度，pH值，与酸碱指示剂和碱金属反应的性质。

答案：HCl是强酸，pH值小于7；NaOH是强碱，pH值大于7；CH3COOH是弱酸，pH值略小于7。

4.分析下列氧化还原反应的氧化剂和还原剂：FeCuSO4=FeSO4Cu

解题思路：观察反应物和物中元素的化合价变化，确定氧化和还原过程。

答案：在该反应中，Fe被氧化成FeSO4（氧化剂），CuSO4中的Cu^2被还原成Cu（还原剂）。

5.分析下列电解质的溶解度和电导率：KCl、NaCl、AgCl

解题思路：考虑电解质的离子性和溶剂的作用，通过查阅资料确定它们的溶解度和电导率。

答案：KCl和NaCl都具有良好的溶解度和电导率，因为它们在水中的溶解度高。AgCl的溶解度和电导率都较低，因为它几乎不溶于水。

6.分析下列电化学现象：铜电极在硫酸溶液中的腐蚀

解题思路：分析硫酸溶液的性质、铜电极的性质，以及电化学反应的基本原理。

答案：铜电极在硫酸溶液中腐蚀是因为硫酸提供了酸性环境，使铜表面发生氧化还原反应，形成铜离子进入溶液，腐蚀过程伴电化学反应。

7.分析下列化合物在溶液中的溶解平衡：NaCl、CaCO3

解题思路：理解溶解平衡的原理，通过溶解度、离子积常数等参数来分析。

答案：NaCl在水中有良好的溶解性，形成溶解平衡。CaCO3在水中的溶解度非常低，因此它的溶解平衡很少发生，溶液中几乎不存在溶解的CaCO3。

8.分析下列化学反应的原理和条件：2H2O2=2H2O

解题思路：考虑反应的类型（氧化还原反应），所需的能量输入（点火或加热），以及反应环境（催化剂或压力）。

答案：该反应是氢气和氧气在点燃或加热条件下进行的放热氧化还原反应，需要催化剂如铂来提高反应速率。七、应用题1.如何制备氢氧化钠？

解题思路：

氢氧化钠