分析化学授课教案 12VIP

分析化学授课教案12一、课程名称分析化学

二、授课对象[具体专业及年级]

三、授课教师[教师姓名]

四、授课时间[具体时间段]

五、授课地点[教室编号及地点]

六、教学目标1.知识与技能目标深入理解氧化还原滴定法的基本原理，包括氧化还原反应的实质、条件电极电位的概念及影响因素。熟练掌握常见氧化还原滴定方法（如高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法等）的原理、滴定剂、指示剂及应用范围。能够正确运用氧化还原滴定法进行相关物质的含量测定，掌握滴定条件的选择和计算方法。2.过程与方法目标通过对氧化还原滴定法原理的学习，培养学生逻辑思维和分析问题的能力。在实验操作和案例分析中，提高学生解决实际问题的能力和实验技能。引导学生运用类比、归纳等方法，总结不同氧化还原滴定法的特点和异同，提升自主学习能力。3.情感态度与价值观目标培养学生严谨的科学态度和实事求是的工作作风，认识到分析化学在科学研究和实际生产中的重要性。通过小组合作学习和讨论，增强学生的团队协作意识和沟通能力。

七、教学重难点1.教学重点氧化还原滴定法的基本原理，特别是条件电极电位的理解和应用。常见氧化还原滴定方法的原理、滴定剂、指示剂及滴定条件。氧化还原滴定法的计算，包括滴定剂与被测物质之间的化学计量关系及含量计算。2.教学难点条件电极电位的概念及其影响因素，如何根据实际情况调整条件电极电位。氧化还原滴定过程中副反应对滴定结果的影响及处理方法。碘量法中淀粉指示剂的正确使用和注意事项，防止碘的挥发和碘离子的氧化。

八、教学方法1.讲授法：系统讲解氧化还原滴定法的基本原理、滴定方法及相关概念，使学生建立起完整的知识体系。2.案例分析法：通过实际案例分析，引导学生运用所学知识解决实际问题，加深对氧化还原滴定法的理解和应用。3.实验演示法：进行氧化还原滴定实验的演示，让学生直观地了解实验操作过程、仪器使用方法及注意事项，提高学生的实验技能。4.小组讨论法：组织学生分组讨论问题，促进学生之间的交流与合作，培养学生的团队协作能力和思维能力。

九、教学过程

（一）课程导入（5分钟）通过回顾上节课所学的酸碱滴定法和配位滴定法的内容，提问学生："这两种滴定法都是基于什么类型的化学反应进行的？"引导学生回答出酸碱反应和配位反应。然后引出本节课的主题氧化还原滴定法，强调氧化还原滴定法是基于氧化还原反应的滴定分析方法，在实际应用中具有重要地位。

（二）知识讲解（30分钟）1.氧化还原滴定法的基本原理氧化还原反应的实质：电子的转移。以高锰酸钾与草酸钠的反应为例，详细讲解氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间电子的得失情况。电极电位与氧化还原反应的关系：介绍电极电位的概念，说明氧化剂和还原剂的电极电位差异决定了氧化还原反应的方向和程度。条件电极电位：讲解条件电极电位的定义，强调它是考虑了溶液中离子强度、副反应等因素后的实际电极电位。通过具体例子分析影响条件电极电位的因素，如离子强度、沉淀的生成、配合物的形成等。2.常见氧化还原滴定方法高锰酸钾法原理：以高锰酸钾为滴定剂，在酸性条件下具有强氧化性，能与许多还原性物质发生反应。滴定剂：高锰酸钾溶液，其浓度通常用基准物质草酸钠进行标定。指示剂：自身指示剂，高锰酸钾溶液本身紫红色，滴定终点时稍微过量的高锰酸钾使溶液呈现粉红色。应用范围：可测定多种还原性物质，如亚铁盐、草酸盐、亚硫酸盐等，也可间接测定一些氧化性物质。重铬酸钾法原理：重铬酸钾在酸性条件下是一种强氧化剂，其氧化性不如高锰酸钾强，但选择性较好。滴定剂：重铬酸钾溶液，性质稳定，可直接配制标准溶液。指示剂：二苯胺磺酸钠等氧化还原指示剂。应用范围：常用于测定铁等金属离子，在水质分析中也有广泛应用。碘量法原理：利用碘的氧化性和碘离子的还原性进行滴定分析。分为直接碘量法和间接碘量法。滴定剂：碘溶液和硫代硫酸钠溶液。碘溶液用升华法制得，硫代硫酸钠溶液需用基准物质标定。指示剂：淀粉指示剂，在直接碘量法中，终点时溶液由无色变为蓝色；在间接碘量法中，终点时溶液由蓝色变为无色。应用范围：可测定多种氧化性物质，如铜盐、氯酸盐等，也可用于一些有机物的测定。

（三）案例分析（20分钟）1.给出一个实际案例：测定某铁矿石中铁的含量。已知该铁矿石主要成分为铁的氧化物，采用重铬酸钾法进行测定。2.引导学生分析：首先确定被测物质为铁，根据重铬酸钾法的原理，找出滴定剂为重铬酸钾。写出化学反应方程式：\(6Fe^{2+}+Cr_2O_7^{2}+14H^+=6Fe^{3+}+2Cr^{3+}+7H_2O\)，确定化学计量关系\(n(Fe):n(Cr_2O_7^{2})=6:1\)。讲解测定步骤：将铁矿石样品溶解后，用还原剂将铁全部还原为亚铁离子，然后用重铬酸钾标准溶液进行滴定。在滴定过程中，如何选择合适的指示剂（二苯胺磺酸钠），以及如何判断滴定终点。让学生思考并计算：如果称取铁矿石样品\(0.2000g\)，滴定消耗\(0.01000mol/L\)重铬酸钾溶液\(20.00mL\)，计算该铁矿石中铁的含量（以\(Fe_2O_3\)计）。通过这个计算过程，巩固学生对氧化还原滴定法计算的掌握。

（四）实验演示（15分钟）1.进行高锰酸钾法测定过氧化氢含量的实验演示。仪器准备：介绍实验所需的仪器，如酸式滴定管、锥形瓶、移液管等，并演示仪器的正确使用方法。试剂配制：讲解高锰酸钾溶液的配制方法及注意事项，强调高锰酸钾溶液的标定过程。实验步骤：详细演示过氧化氢样品的移取、酸性条件的调节、高锰酸钾溶液的滴定操作过程，边操作边强调操作要点，如滴定速度的控制、终点的判断等。注意事项：提醒学生在实验过程中要注意安全，高锰酸钾溶液具有强氧化性，避免接触皮肤和衣物；同时要注意实验的准确性，如滴定管的读数、溶液的转移等操作。

（五）小组讨论（10分钟）1.将学生分成小组，给出讨论题目：比较高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法的优缺点及适用范围。2.要求每个小组进行讨论，并记录讨论结果。3.各小组选派代表发言，分享小组讨论的结论。教师对各小组的发言进行点评和总结，进一步强调三种滴定方法的特点和区别，加深学生的理解。

（六）课堂小结（5分钟）1.回顾本节课所学的主要内容，包括氧化还原滴定法的基本原理、常见滴定方法（高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法）的原理、滴定剂、指示剂及应用范围，以及氧化还原滴定法的计算。2.强调重点和难点内容，提醒学生在课后要进一步复习和巩固，特别是条件电极电位的概念、氧化还原滴定的计算及实验操作要点。

（七）课后作业1.书面作业简述氧化还原滴定法的基本原理，说明条件电极电位与标准电极电位的区别及影响条件电极电位的因素。用碘量法测定铜盐中的铜含量，已知称取铜盐样品\(0.5000g\)，滴定消耗\(0.1000mol/L\)硫代硫酸钠溶液\(25.00mL\)，计算铜盐中铜的含量（以\(Cu\)计）。比较高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法在测定对象、滴定剂、指示剂等方面的异同点。2.实践作业设计一个实验方案，用重铬酸钾法测定水样中的化学需氧量（COD），并查阅相关资料了解COD的意义和测定方法的实际应用。

十、教学资源1.教材：《分析化学》（第[X]版），[主编姓名]，[出版社名称]2.参考资料《分析化学学习指导》，[作者姓名]，[出版社名称]相关学术期刊上的分析化学研究论文3.多媒体课件：包含氧化还原滴定法的原理讲解、实验操作演示、案例分析等内容的PPT4.实验仪器及试剂实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶、烧杯、玻璃棒等。实验试剂：高锰酸钾、重铬酸钾、草酸钠、碘化钾、硫代硫酸钠、过氧化氢、硫酸、盐酸、二苯胺磺酸钠、淀粉等。

十一、教学反思在本节课的教学过程中，通过多种教学方法的综合运用，学生对氧化还原滴定法的基本原理和常见滴定方法有了较好的理解。案例分析和实验演示环节提高了学生运用知识解决实际问题的能力和实验操作技能。小组讨论也促进了学生之间的交流与合作。然而，在教