化学计量在实验中的应用第2课时教案

化学计量在实验中的应用第2课时教案一、教学目标1.知识与技能目标深入理解物质的量浓度的概念，能够熟练运用公式进行相关计算。掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和步骤，熟悉容量瓶的使用。学会利用物质的量浓度进行简单的化学计算，如溶液稀释、混合的计算。2.过程与方法目标通过对物质的量浓度概念的形成过程，培养学生的逻辑思维和抽象概括能力。在溶液配制实验中，提高学生的实验操作技能和观察、分析问题的能力。通过化学计算的练习，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。3.情感态度与价值观目标培养学生严谨、认真的科学态度和实事求是的作风。通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作精神。

二、教学重难点1.教学重点物质的量浓度的概念及相关计算。一定物质的量浓度溶液的配制方法。2.教学难点物质的量浓度与溶质质量分数的区别与联系。容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析。

三、教学方法讲授法、演示法、实验法、讨论法相结合

四、教学过程

（一）导入新课（5分钟）【教师】同学们，上节课我们学习了物质的量的相关知识，知道了物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁。在实际的化学实验和生产中，我们常常需要准确知道溶液中溶质的含量。例如，在医院给病人输液时，需要准确控制药物溶液的浓度；在化学实验中，不同浓度的溶液可能会导致不同的实验结果。那么，如何来表示溶液中溶质的含量呢？这就是我们今天要学习的内容物质的量浓度。

（二）新课讲授1.物质的量浓度的概念（10分钟）【教师】我们先来思考一个问题：58.5gNaCl固体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？请同学们思考并回答。【学生】思考并回答问题。【教师】引导学生分析错误原因，得出物质的量浓度的准确概念。【讲解】物质的量浓度是指单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB，单位为mol/L。表达式为：cB=nB/V。其中，nB是溶质B的物质的量，V是溶液的体积。

【举例】例如，将0.5molNaCl溶解在水中配制成1L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度就是0.5mol/L。强调概念中的关键词"单位体积溶液"，而不是溶剂的体积。

【练习】给出一些简单的数据，让学生计算物质的量浓度，及时巩固概念。2.物质的量浓度与溶质质量分数的区别与联系（10分钟）【教师】我们之前学过溶质质量分数，它是用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液的组成。那么物质的量浓度和溶质质量分数有什么区别和联系呢？请同学们阅读教材相关内容，并进行小组讨论。【学生】阅读教材，小组讨论。【教师】巡视各小组讨论情况，参与部分小组的讨论，适时给予指导。【小组代表】发言，阐述小组讨论结果。【教师】总结物质的量浓度与溶质质量分数的区别与联系：区别：概念不同：物质的量浓度是从溶质的物质的量角度表示溶液组成，溶质质量分数是从溶质质量与溶液质量关系表示溶液组成。单位不同：物质的量浓度单位是mol/L，溶质质量分数无单位（常用百分数表示）。计算依据不同：物质的量浓度计算依据是溶质物质的量和溶液体积，溶质质量分数计算依据是溶质质量和溶液质量。联系：通过溶液密度建立联系。c=1000ρω/M（其中ρ是溶液密度，ω是溶质质量分数，M是溶质摩尔质量）。推导过程如下：设溶液体积为VL，溶液密度为ρg/cm³，则溶液质量m=ρV×1000g。溶质质量m质=ρV×1000×ωg，溶质物质的量n=m质/M=ρV×1000×ω/M。物质的量浓度c=n/V=(ρV×1000×ω/M)/V=1000ρω/M。【练习】给出具体溶液的数据，让学生分别计算物质的量浓度和溶质质量分数，并进行两者之间的换算练习。3.一定物质的量浓度溶液的配制（20分钟）【教师】接下来我们学习如何配制一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液，应该如何操作呢？请同学们阅读教材中关于溶液配制的步骤，然后我们一起总结。【学生】阅读教材。【教师】讲解配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算：根据所需溶液的浓度和体积，计算所需溶质的物质的量和质量。对于NaCl，n(NaCl)=cV=1.00mol/L×0.1L=0.1mol，m(NaCl)=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.85g。称量：用托盘天平准确称取5.85gNaCl固体。强调托盘天平的使用注意事项，如调零、左物右码、使用镊子夹取砝码等。溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解。搅拌的目的是加速溶解，玻璃棒不要碰烧杯内壁和底部。转移：将冷却至室温的NaCl溶液沿玻璃棒小心地转移到100mL容量瓶中。玻璃棒的作用是引流，防止溶液洒出。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并转移到容量瓶中。洗涤的目的是保证溶质全部转移到容量瓶中。定容：向容量瓶中加入蒸馏水，当液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。定容时要平视刻度线，避免仰视或俯视造成误差。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。使溶液混合均匀。【演示实验】教师进行配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的演示实验，边操作边强调每一步的注意事项。【学生】观察教师的演示实验，记录实验步骤和注意要点。4.容量瓶的使用（10分钟）【教师】在配制溶液的过程中，容量瓶是非常重要的仪器。请同学们观察容量瓶的外观，阅读教材中关于容量瓶的介绍，总结容量瓶的特点和使用注意事项。【学生】观察容量瓶，阅读教材，总结回答。【教师】总结容量瓶的相关内容：特点：容量瓶是一种细颈、梨形、平底的玻璃仪器，带有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上标有温度、规格（如100mL、250mL、500mL、1000mL等）和刻度线。使用注意事项：使用前要检查是否漏水。检查方法是：向容量瓶中加入适量水，塞好瓶塞，倒立观察是否漏水；若不漏水，正立，将瓶塞旋转180°后，再倒立观察是否漏水。只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。容量瓶不能用于溶解、稀释或长期贮存溶液。溶液注入容量瓶前要恢复到室温，因为热的溶液体积不准确，会影响溶液浓度。【练习】给出一些关于容量瓶使用的判断题，让学生判断对错并说明原因，加深对容量瓶使用的理解。5.溶液配制过程中的误差分析（10分钟）【教师】在配制一定物质的量浓度溶液的过程中，由于操作不当可能会导致所配溶液浓度产生误差。请同学们思考并讨论以下问题：称量NaCl固体时，砝码生锈（锈未脱落），所配溶液浓度如何变化？转移溶液时，有少量溶液溅出，所配溶液浓度如何变化？定容时仰视刻度线，所配溶液浓度如何变化？【学生】思考、讨论并回答问题。【教师】分析各种操作导致误差的原因：砝码生锈（锈未脱落）：砝码生锈后质量增加，称取的NaCl固体质量偏大，溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高。转移溶液时，有少量溶液溅出：溶质有损失，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低。定容时仰视刻度线：溶液体积偏大，溶质物质的量不变，所配溶液浓度偏低。【总结】误差分析的依据是c=n/V，凡是使n偏大或V偏小的操作，所配溶液浓度偏高；凡是使n偏小或V偏大的操作，所配溶液浓度偏低。

（三）课堂小结（5分钟）【教师】请同学们回顾本节课所学内容，总结物质的量浓度的概念、计算方法、一定物质的量浓度溶液的配制步骤、容量瓶的使用以及误差分析等知识点。【学生】回顾总结本节课内容。【教师】进行补充和完善，强调重点和难点。

（四）课堂练习（10分钟）1.配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？2.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是多少？3.将20gNaOH固体溶解在水中配制成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？4.配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A.定容时仰视刻度线B.容量瓶未干燥就使用C.转移溶液时，有少量溶液溅出D.称量NaOH固体时，砝码与药品位置放反（用到游码）【学生】在练习本上完成练习，教师巡视指导，及时纠正学生的错误。

（五）布置作业1.教材课后习题中与本节课相关的题目。2.思考：如果要配制不同浓度的溶液，如何快速准确地计算所需溶质的量和溶液的体积？请设计一个简单的计算方法，并举例说明。

五、教学反思通