10.1 常见的酸和碱（第1课时）（解析版）

10.1\o"10.1常见的酸和碱"常见的酸和碱（第1课时）（解析版）考点直击考点直击典例分析＋变式训练典例分析＋变式训练考点1酸碱指示剂及其性质1、酸碱指示剂概念：指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种。2、酸碱指示剂主要性质：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。【注意】（1）酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。（2）酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。（3）酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。（4）中性溶液不能使试剂改变颜色。【典例1-1】课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图象，则X可能是（）A．稀盐酸 B．蒸馏水 C．石灰水 D．食盐水【答案】C。【解答】解：A、稀盐酸呈酸性，所以不能使酚酞变红，故A错误；B、蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红，故B错误；C、石灰水呈碱性，可以使酚酞变红，故C正确；D、食盐水呈中性，不能使酚酞变红，故D错误。故选：C。【典例1-2】根据如图所示回答问题：（1）甲是硫燃烧的实验。硫在瓶内、外燃烧现象不同，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；瓶中水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。（2）乙是用鲜花自制指示剂的实验。操作Ⅱ的名称是过滤；能够检验溶液酸碱性的自制指示剂应具备的条件是在酸碱性溶液中显示不同的颜色。（3）丙是探究二氧化碳与水反应的实验。X与Y分别是二氧化碳和干燥的含石蕊的滤纸。【答案】（1）氧气的浓度；吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；（2）过滤；在酸碱性溶液中显示不同的颜色；（3）二氧化碳和干燥的含石蕊的滤纸。【解答】解：（1）硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰。硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，并放出热量；硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象是因为氧气的浓度不同；集气瓶底部留少量水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；（2）过滤可以将固体和液体分开，所以操作Ⅱ的名称是过滤；物质在酸碱性溶液中显示不同的颜色则可以作酸碱指示剂，（3）探究二氧化碳与水反应的实验，要分别证明干燥的二氧化碳不能使指示剂变色，水不能使使指示剂变色，二氧化碳和水同时存在时可以使指示剂变色；故答案为：（1）氧气的浓度；吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；（2）过滤；在酸碱性溶液中显示不同的颜色；（3）二氧化碳和干燥的含石蕊的滤纸。【变式1-1】紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了（）A．食醋 B．味精 C．食盐 D．蔗糖【答案】A。【解答】解：花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精和蔗糖显中性，不能使之变红色。故选：A。【变式1-2】用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色（如图），则烧杯中溶液可能是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓氨水D．浓氢氧化钠溶液【答案】C。【解答】解：用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色，无色酚酞溶液显无色，遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故喷洒的是无色酚酞溶液；烧杯中的溶液应显碱性，且具有挥发性。A、浓盐酸具有挥发性，但显酸性，不能使无色酚酞溶液变红色，故选项错误。B、浓硫酸不具有挥发性，故选项错误。C、浓氨水具有挥发性，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项正确。D、氢氧化钠溶液不具有挥发性，故选项错误。故选：C。【变式1-3】如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性（填“酸性”或“碱性”）；（2）溶液变为红色的孔穴有2、5（填孔穴序号，下同）；（3）作为对照实验的孔穴是3。【答案】（1）碱性。（2）2、5。（3）3。【解答】解：（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性。故填：碱性。（2）溶液变为红色的孔穴有2、5，这是因为稀盐酸、稀硫酸都是显酸性溶液，都能使石蕊试液变红色。故填：2、5。（3）作为空白对照实验的孔穴是3，这是因为水显中性，不能使石蕊试液变色。故填：3。考点2酸的物理性质及用途1、酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。2、常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3、盐酸和硫酸物理性质及用途比较硫酸H2SO4盐酸HCl物理性质纯净的硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体，不易挥发；浓硫酸有很强的腐蚀性，溶于水放出大量的热，有吸水性，打开瓶塞瓶口无明显现象。纯净的盐酸是无色的液体、有刺激性气味的液体；浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，打开瓶塞瓶口有白雾出现。浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3（37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物）常用浓硫酸1.84g/cm3（98%）特性吸水性、脱水性、腐蚀性挥发性和腐蚀性都很强用途重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。保存方法密封保存密封保存敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封4、浓硫酸腐蚀性具有脱水性（化学性质）；它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。【典例2-1】将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（）A．溶液的质量都增大 B．溶液的质量都减小 C．溶液中溶质的质量分数都增大 D．溶液中溶质的质量分数都减小【答案】D。【解答】解：A、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸溶液的质量增大，浓盐酸的质量减小，该选项说法不正确；B、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸溶液的质量增大，浓盐酸的质量减小，该选项说法不正确；C、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸中，硫酸的质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小，浓盐酸中，氯化氢的质量减小，溶液质量减小，溶质减小的质量和溶液减小的质量相等，溶质质量分数减小，该选项说法不正确；D、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓盐酸和浓硫酸的溶质质量分数都减小，该选项说法正确。故选：D。【典例2-2】盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（）A．盐酸是氯化氢的水溶液 B．浓盐酸是黄色与刺激性气味的液体 C．人的胃液里含少量的盐酸，可以助消化 D．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾【答案】B。【解答】解：A、盐酸时氯化氢的水溶液，故A正确；B、浓盐酸是无色液体，故B错误；C、胃液中的盐酸具有帮助消化的功能，故C正确；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合能形成白雾，故D正确；故选：B。【典例2-3】（1）用化学用语填空。配制农药波尔多液的盐CuSO4；用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）2；治疗胃酸过多的碱Al（OH）3；天然气的主要成分CH4；（2）填空：洗涤剂去油污的原理乳化原理。浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量分数会减小（填“增大”、“减小”、“不变”），烧过的菜汤第二次回锅加热后，虽然没有再加食盐，感觉比原来的咸，解释其原因二次加热过程中，水分丧失一部分，所以会咸。【答案】（1）CuSO4；Ca（OH）2；Al（OH）3；CH4（2）乳化原理；减小；二次加热过程中，水分丧失一部分，所以会咸。【解答】（1）配制农药波尔多液所用药品是硫酸铜和生石灰，故所用的盐是硫酸铜；消石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤；治疗胃酸过多的碱是氢氧化铝；天然气的主要成分甲烷；（2）依据洗涤剂的乳化原理，具体而言，主要是借助乳化剂，一般它是两亲分子（既亲水又亲油），乳化剂的亲油端可以将衣服上的油污包裹在里面，亲水端露在外面.根据相似相溶原理，被乳化剂包裹的一个个“衣服上的油污”便可以分散到水中，被洗涤下来了；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水分，从而使溶液质量增加，由于溶质硫酸的质量没有变化，所以溶液中溶质质量分数会变小；烧过的菜汤第二次回锅加热后，虽然没有再加食盐，感觉比原来的咸，是因为二次加热过程中，水分丧失一部分，所以会咸。故答案为：（1）CuSO4；Ca（OH）2；Al（OH）3；CH4（2）乳化原理；减小；二次加热过程中，水分丧失一部分，所以会咸。【变式2-1】下列关于盐酸的描述，错误的是（）A．浓盐酸有刺激性气味 B．盐酸具有强烈的吸水性 C．盐酸是氯化氢气体的水溶液 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾【答案】B。【解答】解：A、浓盐酸有刺激性气味，描述正确；B、盐酸不具有吸水性，描述错误；C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，描述正确；D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的HCl气体与空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口有白雾出现，描述正确。故选：B。【变式2-2】把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口置于天平的左右盘上，一段时间后指针（）A．指向左边 B．指向右边 C．仍然平衡 D．无法判断【答案】B。【解答】解：浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气而导致质量增大，故把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口置于天平的左右盘上一段时间后放浓盐酸的一端质量减小，而放浓硫酸的一端质量增大，指针指向右边，观察选项，故选B。【变式2-3】阅读下面短文并回答有关问题：（1）盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是CO2．盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是金属表面除锈．（2）四氯化硅（SiCl4）是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl．【答案】（1）CO2金属表面除锈（2）SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl。【解答】解：（1）稀盐酸和活泼金属反应可制得氢气，跟碳酸钙反应可制得二氧化碳，故填CO2，盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素（、氯化锌）等，人体胃液中的盐酸可以帮助消化，其中一种用途是金属表面除锈；（2）根据信息可知反应物为SiCl4和H2O，生成物为H4SiO4和HCl，可写出化学方程式SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl；答案：（1）CO2金属表面除锈（2）SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl考点3酸的化学性质1、酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。2、酸的化学性质（1）与酸碱指示剂反应显色紫色石蕊溶液变红；无色酚酞不变色。使用点滴板进行实验优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。（2）与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸)金属＋酸→盐＋氢气(置换反应)①铁和酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）②锌和酸反应：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡（3）与金属氧化物反应金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应)①氧化铁和酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中②氧化铜和酸反应：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。（4）与碱反应(中和反应)酸＋碱→盐＋水①HCl与NaOH反应：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O②H2SO4与Ca(OH)2反应：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O（5）与某些盐反应酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应)①HCl与CaCO3反应：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡②除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）③H2SO4与Na2CO3反应：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑现象：产生大量气泡④硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓【典例3-1】酸溶液具有相似化学性质的原因是（）A．酸溶液里都含有水分子 B．酸溶液里都含有氢离子 C．酸溶液里都含有氢元素 D．酸溶液里都含有酸根离子【答案】B。【解答】解：A、酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，而不是都含有水分子，故A错误；B、酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，故B正确；C、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有氢元素，故C错误；D、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有酸根离子，故D错误。故选：B。【典例3-2】小明、小芳两名同学为探究盐酸的化学性质，做了如图实验：（1）试管A中的现象是紫色石蕊溶液变红色，反应后试管B中一定有的阳离子是Fe2+（写离子符号）。（2）试管C中反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。【答案】（1）紫色石蕊溶液变红色；Fe2+；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。【解答】解：（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；试管B中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应后试管B中一定含有氯化亚铁，含有的阳离子是亚铁离子，其离子符号为Fe2+。（2）试管C中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故答案为：（1）紫色石蕊溶液变红色；Fe2+；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。【典例3-3】根据如图所示实验装置图，回答问题：（1）实验一，向盛满二氧化碳的广口瓶中滴加氢氧化钾浓溶液，发现小气球胀大，产生该现象的原因用化学方程式表示为CO2+2KOH═K2CO3+H2O。（2）实验二，向试管中的氢氧化钠固体加入水后，发现U型管的液面左低右高，产生该现象的原因是氢氧化钠固体溶于水放出热量使锥形瓶内气体压强增大。（3）实验三，在实验室探究工业炼铁的反应。①玻璃管中的实验现象为红棕色固体逐渐变成黑色，反应的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2。②装置B的两个作用是吸收反应生成的二氧化碳、同时防止一氧化碳逸出污染空气或收集较纯净的CO。③对该实验的分析正确的是ad（填序号）。a．实验结束时应先熄灭酒精喷灯，然后继续通CO至试管冷却b．B中增加的质量与A中固体减少的质量相等c．实验前应该先点燃酒精喷灯预热氧化铁，然后通入一氧化碳d．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铁又被氧化【答案】（1）CO2+2KOH═K2CO3+H2O；（2）氢氧化钠固体溶于水放出热量使锥形瓶内气体压强增大；（3）①红棕色固体变为黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②吸收反应生成的二氧化碳；同时防止一氧化碳逸出污染空气或收集较纯净的CO；③ad。【解答】解：（1）氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式为：CO2+2KOH═K2CO3+H2O；（2）实验二，向试管中的氢氧化钠固体加入水后，发现U型管的液面左低右高，产生该现象的原因是：氢氧化钠固体溶于水放出热量使锥形瓶内气体压强增大；（3）①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以玻璃管中的实验现象为：红棕色固体逐渐变成黑色，化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以装置B的两个作用是吸收反应生成的二氧化碳、同时防止一氧化碳逸出污染空气或收集较纯净的CO；③a、实验结束时应先熄灭酒精喷灯，然后继续通CO至试管冷却，防止高温的铁被重新氧化，故a正确；b、B中的氢氧化钠会被一氧化碳压出集气瓶，氢氧化钠溶液增加的质量等于氧化铁中氧元素和一氧化碳的之和，所以B中增加的质量与A中固体减少的质量不相等，故b错误；c、实验前应该先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯预热氧化铁，故c错误；d、反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铁又被氧化，故d正确。故选：ad。故答案为：（1）CO2+2KOH═K2CO3+H2O；（2）氢氧化钠固体溶于水放出热量使锥形瓶内气体压强增大；（3）①红棕色固体变为黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②吸收反应生成的二氧化碳；同时防止一氧化碳逸出污染空气或收集较纯净的CO；③ad。【变式3-1】下列对实验现象的描述不正确的是（）A．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡 B．向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色 C．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生 D．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体【答案】B。【解答】解：A、镁条与足量的稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生大量气泡，故选项说法正确。B、向铁锈中加入稀盐酸，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，故选项说法错误。C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。故选：B。【变式3-2】根据酸的条化学性质回答下列问题。（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有H+（填离子符号）（2）图中的X代表一类物质，则X为金属单质（填物质类别）。（3）请写出符合性质③，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（4）性质④反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子【答案】（1）H+；（2）金属单质；（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（4）氢离子结合氢氧根离子生成水分子。【解答】解：（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子，其离子符号为：H+。（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气，则X为金属单质。（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，符合性质③，反应前后溶液颜色发生改变的，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。（4）性质④，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子。故答案为：（1）H+；（2）金属单质；（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（4）氢离子结合氢氧根离子生成水分子。【变式3-3】如图所示是Ca（OH）2的部分性质实验，回答有关问题。（1）A中的实验现象是澄清的石灰水变浑浊；（2）C中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和NaCl，可能含有的溶质是CaCl2。【答案】（1）澄清的石灰水变浑浊；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）NaCl，CaCl2。【解答】解：（1）二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊；（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生了碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）上层溶液为无色，说明溶液中无碱性物质，溶液显酸性或中性；底部有白色沉淀。可知是反应生成的碳酸钙沉淀，说明溶液中无酸性物质，故溶液中无氢氧化钙、盐酸、碳酸钠；综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和生成的氯化钠；可能含有的溶质是氯化钙。故答案为：（1）澄清的石灰水变浑浊；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）NaCl，CaCl2。课堂巩固训练课堂巩固训练一、选择题。1．（2022•伊宁市校级二模）使酚酞试液变红色的物质，能使紫色石蕊试液（）A．变蓝色 B．变无色 C．变红色 D．不变色【答案】A。【解答】解：能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，故能使紫色石蕊试液变蓝色，故选：A。2．（2021•红谷滩区校级模拟）某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，该溶液呈（）A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定【答案】B。【解答】解：碱性溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色，因为某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，该溶液呈碱性。故选：B。3．（2022•蓬江区校级模拟）将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（）A．颜色发生改变 B．发生化学变化 C．质量变大 D．溶质的质量分数变小【答案】D。【解答】解：A、因它们的溶液都是无色的，敞口放置一段时间还是无色溶液，故A错误；B、因挥发性、吸水性都没有新的物质生成，属于物理变化，故B错误；C、因浓盐酸中盐酸挥发，则溶液的质量减少，而浓硫酸中吸收水后溶液的质量变大，故C错误；D、因敞口放置一段时间浓盐酸中溶质减少，溶剂不变，质量分数减小，浓硫酸中溶质不变，溶剂增多，质量分数也减少，故D正确；故选：D。4．（2022•浦东新区二模）用稀硫酸除铁锈的原理是（）A．FeO+H2SO4═4FeSO4+H2O B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑ C．Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O D．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O【答案】D。【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。故选：D。5．（2022•鹤山市一模）现今有些药房出售“冲泡式”感冒药。这类药剂经温水调和，杯中会有气泡，饮用方便。冲泡式感冒药剂之所以会有气泡，是因其含有柠檬酸以及下列物质中的（）A．碳酸氢钠 B．氢氧化镁 C．阿司匹林 D．咖啡因【答案】A。【解答】解：A、碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，符合题意，故选项正确。B、氢氧化镁与柠檬酸反应生成盐和水，没有气体生成，不符合题意，故选项错误。C、阿司匹林不能与柠檬酸反应，没有气体生成，不符合题意，故选项错误。D、咖啡因不能与柠檬酸反应，没有气体生成，不符合题意，故选项错误。故选：A。6．（2022•锦江区校级模拟）某同学利用如图装置进行两个实验。Ⅰ中药品Ⅱ中药品Ⅲ中药品实验1鸡蛋壳、稀盐酸澄清石灰水紫色石蕊溶液实验2MnO2、H2O2溶液白磷热水（80℃）白磷冷水（10℃）资料：白磷的着火点为40℃。下列说法不正确的是（）A．实验1，可观察到Ⅱ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中的紫色石蕊溶液变红 B．实验1，通过对实验过程的观察分析，能说明产物中有CO2气体 C．实验2，装置Ⅱ、Ⅲ中均有气泡产生，试管Ⅱ中的白磷发生燃烧 D．实验2，通过对实验过程的观察分析，只能证明可燃物燃烧的一个条件【答案】D。【解答】解：A、实验1，把鸡蛋壳加入稀盐酸中，鸡蛋壳会和稀盐酸反应生成气体，鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡，蛋壳浮在溶液上面，CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，鸡蛋壳和盐酸生成了二氧化碳，所以II中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以III中紫色石蕊试液变红，故正确；B、实验1，通过对实验过程的观察分析，能说明产物中有CO2气体，故正确；C、过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气，装置Ⅱ、Ⅲ中均有气泡产生，试管Ⅱ中的白磷的温度达到着火点，故发生燃烧现象，故正确；D、试管Ⅲ中的白磷的温度没有达到着火点，不能燃烧，通过对实验过程的观察分析，证明可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点，故错误。故选：D。二、填空题。7．（2021秋•丰南区校级期中）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁可以（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。（2）烧碱溶液中的微粒有H2O、Na+、OH﹣。（3）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水。（4）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分Al（OH）3]常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O。（5）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。【答案】（1）可以；（2）H2O、Na+、OH﹣；（3）肥皂水；（4）3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；（5）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。【解答】解：（1）该花汁在酸碱性溶液中显示的颜色不同，可以用作酸碱指示剂，故填：可以；（2）烧碱溶液时氢氧化钠的水溶液，氢氧化钠溶于水能电离出钠离子和氢氧根离子，故氢氧化钠溶液中含有水分子、钠离子、氢氧根离子，故填：H2O、Na+、OH﹣；（3）蚁酸呈酸性，可以涂抹显碱性的物质，且该碱性物质不能具有强腐蚀性，故可以涂抹肥皂水，故填：肥皂水；（4）氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，故填：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；（5）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。8．（2021春•农安县校级月考）浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B．则A＞B（填“＞”“＝’’或“＜’’，下同）；浓硫酸的溶质质量分数为A，敞口放置一段时间后，测得其溶质质量分数为B，则A＞B；质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后测得其质量为B，则A＞B。【答案】＞；＞；＞。【解答】解：浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢溶质，故溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性，在空气中易吸水使溶质质量分数减小；锌与硫酸铜的反应是置换出铜的过程，固体的质量减少。故答案为：＞；＞；＞。9．（2021•红谷滩区校级模拟）电镀前常用盐酸洗去镀件表面的铁锈，其化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的化学方程式为3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O。除去热水瓶胆内壁的水垢，一般用稀盐酸，其反应的化学方程式为[水垢的主要成分为[CaCO3和Mg（OH）2]2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。【解答】解：盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，故填：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁，故填：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。10．（2021•黄埔区校级模拟）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。（1）实验室常用M与稀盐酸反应制取CO2，其主要成分化学式为CaCO3。（2）写出金属铁与盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。（3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（4）学完“酸的化学性质”后，小林邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸化学性质的说法正确的是BC（填字母序号）。A．能使无色酚酞溶液变红色B．能与氢氧化钠溶液发生反应C．能与活泼金属发生反应（5）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有氢离子。（6）氢氧化铝用于医疗上，服用它可以治疗胃酸过多，请写出此反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，除了氢氧化铝外，下列物质也可用于治疗胃酸的是C。（填字母序号）A．氢氧化钙B．氢氧化钠C．氢氧化镁【答案】（1）CaCO3；（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（4）BC；（5）氢；（6）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；C。【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，故M的化学式为CaCO3；（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（3）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应中元素的化合价不变，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（4）醋酸和盐酸具有相似的化学性质；A．不能使无色酚酞溶液变红色，A错误；B．能与氢氧化钠溶液发生反应生成醋酸钠和水，B正确；C．能与活泼金属发生反应生成盐和氢气，C正确；故选BC。（5）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有氢离子。（6）氢氧化铝可以治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，此反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；A．氢氧化钙具有腐蚀性，不能用来中和胃酸；B．氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不能用来中和胃酸；C．氢氧化镁可以治疗胃酸过多。故选C。故答案为：（1）CaCO3；（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（4）BC；（5）氢；（6）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；C。三、解答题。11．（2022•兴庆区校级模拟）研究小组对氯水（氯气的水溶液）进行探究。（反应方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO）（1）测定氯水的酸性：取少量，向其中滴加b（填字母），一开始应观察到滴加的指示剂在氯水中显红色。a．无色酚酞试液b．紫色石蕊试液（2）氯水具有漂白性，请你参与“氯水使品红试纸褪色”的研究。【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？【猜想】猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色。猜想2：氯水中的Cl2使品红试纸褪色。猜想3：氯水中的HCl使品红试纸褪色。猜想4：氯水中的HClO（填化学式）使品红试纸褪色。【实验探究】实验操作实验现象结论①用水润湿品红试纸，观察品红试纸不褪色猜想1不成立②把品红试纸放入干燥的氯气中，观察试纸不褪色猜想2不成立③用盐酸润湿品红试纸，观察试纸不褪色猜想3不成立【结论】通过探究，找到氯水中使品红试纸褪色的原因。【思考】实验（1）向氯水中滴加几滴所选指示剂后，最终观察到的现象是溶液由无色变红色，再由红色变成无色。【答案】（1）红。（2）HClO;溶液由无色变红色，再由红色变成无色。【解答】解：（1）测定氯水的酸性：取少量，向其中滴加紫色石蕊试液，一开始应观察到滴加的指示剂在氯水中显红色。故填：b；红。（2）【猜想】猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；猜想2：氯水中的Cl2使品红试纸褪色；猜想3：氯水中的HCl使品红试纸褪色；猜想4：氯水中的HClO使品红试纸褪色。故填：HClO。【实验探究】①用水润湿品红试纸，品红试纸不褪色，猜想1不成立；②把品红试纸放入干燥的氯气中，试纸不褪色，猜想2不成立；③用盐酸润湿品红试纸，试纸不褪色，猜想3不成立，实验过程如下所示：实验操作实验现象结论①用水润湿品红试纸，观察品红试纸不褪色猜想1不成立②把品红试纸放入干燥的氯气中，观察试纸不褪色猜想2不成立③用盐酸润湿品红试纸，观察试纸不褪色猜想3不成立【思考】（1）由以上实验可知，能使溶液褪色的是次氯酸，向氯水中滴加几滴石蕊试液后，溶液显酸性，能使石蕊试液变红色，后次氯酸能使溶液褪色，因此最终观察到的现象是溶液由无色变红色，再由红色变成无色。故填：溶液由无色变红色，再由红色变成无色。12．（2022•钟山区模拟）如图表示五种不同类别物质间的关系。A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题。（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）（1）A物质的化学式是Fe2O3，B物质是铁。（2）C物质的另一个俗称是火碱或烧碱，它溶于水时会出现放热（填“放热”或“吸热”）现象。（3）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是④（填序号）。（4）写出②所发生的反应Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。【答案】（1）Fe2O3；铁；（2）火碱或烧碱；放热；（3）④；（4）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。【解答】解：（1）A是铁锈的主要成分，则是氧化铁，其化学性是Fe2O3；B能与稀硫酸反应，能生成氧化铁，则B为铁。（2）C俗称苛性钠，C物质的另一个俗称是火碱或烧碱；它溶于水时会出现放热现象。（3）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是④，溶液稀盐酸不能与氯化钡溶液反应。（4）②是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。故答案为：（1）Fe2O3；铁；（2）火碱或烧