黑龙江哈尔滨市省某中学2024届高考压轴卷化学试卷含解析

黑花江哈尔滨市省实验中学2024届高考压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()

A.25c时，pH=l的1.0LH2s04溶液中含有的H卡的数目为0.2NA

B.标准状况下，2.24LCL与水反应，转移的电子总数小于0.1NA

C.室温下，14.0g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为NA

D.在0.5L0.2moi七一|的C11CI2溶液中，n(CF)=0.2NA

2、2019年是国际化学元素周期表年。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列；准确的预留

了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

B=llAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?二70（乙）

N=14P:31As=75

0=16S=32S«=79.4

F=19Cl=35.5Bi,=80

下列说法不正稀的是

A.元素甲的原子序数为31

B.元素乙的简单气态氢化物的沸点和稳定性都低于CH4

C.原子半径比较：甲:＞乙＞竽

D.乙的单质可以作为光电转换材料用于太阳能电池

3、化石燃料开采、加工过程中会产生剧毒气体硫化氢(HzS),可通过间接电化学法除去，其原理如图所示。下列说法

错误的是

交换膜

-X

^b

反

应

池

溶液土电解池z入口法证

NaOH溶液

3+2++

A.反应池中处理硫化氢的反应是H2S+2Fe=2Fe+Sl+2H

B.电极a为阳极，电极b为阴极

C.若交换膜为质子（H+）交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大

D.若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀

4、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的

B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关

C.液氯灌泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物

5、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.疫苗因未冷藏储运而失效，与蛋白质变性有关

B.天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料

C.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型有机非金属材料

D.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法

6、某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馆水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸

取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A.取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Q-

B.取浸取液少许，加入Cu和浓H2so4,试管口有红棕色气体产生，则可能含有NOJ

C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀产生，则一定含SCI?

D.用洁净的钻丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+

7、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.可以用Si3Nj、A2O3制作高温结构陶瓷制品

C.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

D.纤维素在人体内可水解为葡荀糖，故可作为人类的营养物质

8、工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。已知：KF+HF===KHF2,电解熔融的氟

氨化钾(KHFA和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。下列说法错误的是

铜电极碳电极电解质

A.钢电极与电源的负极相连

B.电解过程中需不断补充的X是KF

C.阴极室与阳极室必须隔开

D.氟氢化钾在氟化氢中可以电离

9、下列说法正确的是

A.Na2sCh晶体中只含离子键

B.HCRHBr、HI分子间作用力依次增大

C.金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力

D.NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

10、根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是

选项实验操作和现象结论

向2mL浓度均为l.OmobL1的NaCkNai混合溶液中滴加2-3

AKSp(AgCI)>Ksp(AgI)

滴0.01mol・L」AgN03溶液，振荡，有黄色沉淀产生。

某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐

B原溶液中有SO4?-

酸，白色沉淀不消失。

向两支分别盛有0.1mol-L-'醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓电离常数：Ka(CH3COOH)>

C

度Na2c03溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。Kai(H2CO3)>Ka(H3BOJ)

在两支试管中各加入4mL0.01mol-L-'KM11O4酸性溶液和2

DmLO.l2c2O4,再向其中一支试管中快速加入少量M/+对该反应有催化作用

MnSCh固体，加有MnSCh的试管中溶液褪色较快。

A.AB.BC.CD.D

11、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()

选项目的分离方法原理

A分离氢氧化铁胶体与FeCb溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸

B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大

C用MgCL溶液制备无水MgCb固体蒸发MgCb受热不分解

D除去丁醇中的乙酸蒸馆丁醇与乙醛的沸点相差较大

A.AB.BC.CD.D

12、常温下，向20mL、浓度均为0.1111。1・1厂1的氢氧化钠溶液、氨水中分别滴加0.1mol・Lr盐酸，溶液导电性如图所

示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是

A.a点溶液pH=ll

B.曲线1中c与e之间某点溶液呈中性

C.c点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(N3HH2O)

D.在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d

13、关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是

A.牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理

B.外加电流阴极保护法利用的是电解原理

C.牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极

D.外加电流阴极保护法中钢铁为阴极

14、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是()

A.Ai-Al2O3-Al(OH)3-NaAIO2B.N2-NH3-NO2-HNO3

C.Cu-CuO-Cu(OH)2—CuSO4D.Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH

15、《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。该方法与分离下列

物质的原理相同的是

A.苯和水B.硝酸钾和氯化钠

C.食盐水和泥沙D.乙酸丁酯和1-丁醇

16、根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是

能

吊

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g)+().5mo)O.(g)

393.5kJ-mo!->［转化口

转化I282.9kJ-mol-'

_I1molCO2(g)

反应过程

A.1molC⑸与1mol(h(g)的能量之和为393.5kJ

B.反应2co(g)+O2(g)=2CO2(g)中.生成物的总能量大于反应物的总能量

1

C.由C(s)-CO(g)的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJmoF

D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值A"=-10.lkJ・moir

17、下列操作能达到实验目的的是

目的实验操作

AAI2O3有两性将少量AI2O3分别加入盐酸和氨水中

B浓硫酸有脱水性蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌

C检验SO?向某溶液中滴加少量酸化的BaCb溶液

D检验Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液

A.AD.D

18、下列各组粒子在溶液中可以大量共存.且加入或通入试剂X后.发生反应的离子方程式也正确的是

选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

+

AK+、Na，HCO；、SiOf过量HC12H+SiOf=H2SiO34<

3++

BNH；、廿、B「、SO丁过量H2sFe+H2S=FeS>L+2H

CIIC1O,Na\Fes+,SO^过量CaJCa?+SO；=CaSC>3J

；

DI、cr、H+、so?-过量NaNO36r+2NO+8H+=2NOT+4HQ+3I,

A.AB.BC.CD.D

19、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO?和

NO?按一定比例混合，以弗或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO,?一的含量，数据如下：

反应室载气吸收液S0广含量数据分析

①蒸馆水a

N2

②3%氨水b

ii.若起始不通入Nd,则最终检

③蒸储水c

测不到so?-

空气

④3%氨水d

下列说法不正确的是

A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施

B.反应室①中可能发生反应：S02+2N02+2H2（）=H2sO4+2HN02

C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中心有关

D.农业生产中大量使用校态氮肥可能会加重雾霾的形成

20、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mol的"B中，含有个中子

B.pH=l的H3pO,溶液中,含有O.INA个H+

C.2.24L（标准状况）苯在中完全燃烧，得到。日乂个CQ分子

D.密闭容器中1molPCh与1molCL反应制备PC1S（g）,增力口2必个P-C1键

21、以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是

A.治疗新冠肺炎的药物如氯喽的合成与分离与化学知识息息相关

B.生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火

D.公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）的混合溶液杀菌消毒效果会更好

22、“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是

A.制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性

B.徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存

C.宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展

D.歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：K2O-4H2O-4AI2O38SiO

二、非选择题(共84分)

23、(14分)最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们已实验并合成了数百种局部麻醉剂,

多为较酸酯类。F是一种局部麻醉剂，其合成路线:

A(CH0)

24)

(CHJCH2)2NH(CH3cH2?NCH2cH20H

①

COOH

H邙，回KMnO.；回Fe/ir,回CH3coe丫

34

(C7H7NO2)(C7H,NO4)(C7H7NO2)5

NHCOCH3

回答下列问题:

(1)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出A的结构简式—o

(2)B的化学名称为0

(3)D中的官能团名称为—,④和⑤的反应类型分别为、—o

(4)写出⑥的化学方程式—。

(5)C的同分异构体有多种，其中・NO2直接连在苯环上且能发生银镜反应的有种，写出其中苯环上一氯代物有

两种的同分异构体的结构简式o

(X?2H$

(6)参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)为原料合成解热镇痛药非那西丁)的

NHCCK'Hj

合成路线(无机试剂任选)。已知：©

24、(12分)已知A为常见烧，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成

F,其合成路线如下图所示。

(1)A的结构简式为一；D中官能团名称为一。

⑵写出反应①的化学方程式：o

(3)写出反应②的化学方程式：o

25、(12分)某学习小组以Mg(NO»2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律。

(提出猜想)小组提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO2)2>NO?、O2乙：MgO、N(h、O2

丙：\Ig3N2、O2丁：MgO、NO?、N2

(I)查阅资料得知，N(h可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：o

(2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是o

(实验操作)

(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是_______;加热Mg(NCh)2固体，AB装置实验现象是：

说明有Mg(NO3)2固体分解了，有N(h生成。

(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酸的氢氧化钠溶液,

其作用是：。

⑸小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：,改进的措施是可在亚硫

酸钠溶液中加入O

⑹上述系列改进后，如果分解产物中有02存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是_____o(用化学方程式

表示)

26、(10分)实验室如图的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠(夹持仪器和加热仪器均省略其反应原理为

A

；

2NazS+Na2co3+45023Na2S2Oj+CO2

请回答：

（1）下列说法不正确的是一。

A.装置A的烧瓶中的试剂应是Na2sCh固体

B.提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，同时也能增大原料的利用率

C.装置E的主要作用是吸收CO2尾气

D.装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSCh溶液

（2）反应结束后C中溶液中会含有少量Na2s04杂质，请解释其生成原因一。

27、（12分）三氯化硼（BCh）,主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴

趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCb。

已知：①BCh的沸点为12.5C,熔点为J07.3C；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；®2B+6HC1_A_2BCh+3H2；③硼

与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题：

（1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为。

（2）装置从左到右的接口连接顺序为a--j。

（3）装里E中的试剂为,如果拆去E装置，可能的后果是____________o

（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是____。

（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式,硼酸也可用电渗析法

制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：

则阳极的电极反应式,分析产品室可得到H3BO3的原因

28、（14分）金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿［主要成分为钛酸亚铁（FeTKh）,含少量FezO.,］为原料

制备钛的工艺流程如图所示。

⑴步骤②、③、④中，均需进行的操作是（填操作名称）。

⑵滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,步骤①中生成TiO?+的化学方程式为，硫酸质量分数对钛、铁浸出率的

影响如图所示.据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为（填范围）。.

80lA，

100959085807570

硫酸质陆分数仅

⑶请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:。

（4）电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiCh为阴极，熔融CaO为电解质。Ti在_______（填“阳极”或“阴极”）生成,

—（填“能”或“不能”）将熔融CaO换成石灰乳。

（5）以绿矶为原料，可以制备重要工业原料氧化铁，基本流程如下：

--------稍过量的---------------1I---I---1---

绿巩溶液----------h«>［淀—>洗涤1「燥T燃烧一产品

-------------NHxHCO,--------：----------------1।---।---1---

①绿矶溶液中离子浓度由大到小的顺序为

2+5

②FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8,c（Fe）=1.0XWmol・L」。所得FeCO3中（填“含”或“不

17

含”)有Fe(OH)2o已知:{Ksp[Fe(OH)2]=4.9X10}

29、（10分）主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基两烯酸缩水油酯GMA（即:

如下(部分反应所需试剂和条件已略去);

已知:

R--C-COOH

R(H)

请按要求回答下列问题:

(l)GMA的分子式；B中的官能团名称:甘油的系统命名:

⑵验证D中所含官能团各类的实验设计中，所需试剂有o

(3)写出下列反应的化学方程式：反应⑤：o反应⑧：

(4)M是H的同分异构体。M有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的M的所有可能的结构：

①能发生银镜反应②能使滨的四氯化碳溶液褪色③能在一定条件下水解

⑸已知：{2},、口人。参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物C的路

LII2=Lri2—

A

线流程图：丙烯成2Br/x=_______________________o

T

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

+1+

A.pH=Lc(H)=0.1mol-L_,n(H)=0.1NA,选项A不正确；

B.氯气和水的反应是可逆反应，可逆反应是有限度的，转移的电子总数小于OJNA,选项B正确；

C.乙烯和环己烷的最简式都是CH2,所以14.0g乙烯和环己烷的混合气体中含有的CH2为ImoL碳原子数目一定为

NA,选项C正确；

D.n(CF)=0.5Lx0.2molL-,x2=0.2mob即0.2NA,选项D正确。

答案选A。

2、B

【解题分析】

由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于第IVA

族，乙为Ge,B、Al、甲位于IUA族，甲为Ga,以此来解答。

【题目详解】

A.甲为Ga,元素甲的原子序数为31,故A正确；

B.非金属性C大于Ge,则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CPU；相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸

点越高，元素乙的简单气态氢化物的沸点高于CPU,故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲＞乙＞竽，故C正确；

D.乙为Ge,位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。

故选B。

【题目点拨】

本题考查元素的位置、结构与性质，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，注意规律性知识的应用。

3、C

【解题分析】

A.由图示知反应池中，Fe3+与硫化氢发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：H2s+2F*=2Fe2++Sl+2H+,故A正确;

B.a极产生FV+,发生氧化反应，所以为阳极，b为阴极，故B正确；

C.若交换膜为质子交换膜，则H+进入b极，则NaOH溶液的浓度逐渐变小，故C错误

D.若交换膜为阳离子交换膜，Fe3+会向阴极移动，与氢氧根离子生成红褐色Fe(OH)沉淀笳故D正确；

故选C。

4、C

【解题分析】

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中N?与02在电火花作用下发生反应产生的，A错误；

B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B错误；

C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生CaCb、Ca(CIO)2和水，从而消除了

C12的毒性及危害，C正确；

D.炸药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D错误;

故合理选项是Co

5、C

【解题分析】

A.温度过高蛋白质会发生变性，故A正确；

B.天然气燃烧只生成二氧化碳和水，为清洁燃料，利用天然气可以合成二甲醛等有机物，是重要的化工原料，故B

正确；

C.碳化硅是非金属化合物，且为无机物，碳化硅是一种新型无机非金属材料，故C错误；

D.铝比铜活泼，形成原电池铝作负极被氧化，防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；

故答案为Co

6、C

【解题分析】

A.滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有C「、SO产等，A正确；

B.取浸取液少许，加入Cu和浓H2s。4,试管口有红棕色气体产生，红棕色气体应该是N（h,说明溶液中可能含有

NO/,B正确;

C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀产生，原浸取液中可能含S。，、SOF等，不一定含SO4%

C错误；

D.焰色反应呈黄色，则浸取液中一定含有Na+,D正确；

答案选C

7、I）

【解题分析】

A.蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的特殊气味，而人造纤维没有这种气味，则用灼烧的方法可以

区分蚕丝和人造纤维，A项正确；

B.ShN4>A2O3为常见的新型高温陶瓷材料，B项正确；

C.Ge（32号元素）位于金属与非金属的分界线附近，可做半导体材料，C项正确；

D.人体内没有纤维素水解酶，因此纤维素不能再人体内水解，D项错误；

答案选D。

8、B

【解题分析】

根据装置图，钢电极上产生H2,碳电极上产生F2,然后根据电解原理进行分析和判断；

【题目详解】

A、根据装置图，KHFz中H元素显+1价，钢电极上析出Hz,表明钢电极上发生得电子的还原反应，即钢电极是电

解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，故A说法正确；

B、根据装置图，逸出的气体为和&,说明电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素，因此电解过程需要不断补充的

X是HF,故B说法错误；

C、阳极室生成氟气，阴极室产生Hz,二者接触发生剧烈反应甚至爆炸，因此必须隔开防止氟气与氢气接触，故C说

法正确；

I)、由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知藏氢化钾在氟化氢中发生电离，故D说法正确.

9、B

【解题分析】

A、Na2s04晶体中既有Na♦和SO产之间的离子键，又有S和0原子间的共价键，故A错误；B、由于HC1、HBr>HI分子

组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力超强，所以B正确；C、金刚石是原子晶体，只存在原子

间的共价键，故加热融化时只克服原子间的共价键，故C错误；D、NH3中H原子只能是2电子结构，故D错误。本

题正确答案为B。

10、B

【解题分析】

A.向2mL浓度均为l.OmoH/的NaCkNai混合溶液中滴加2~3滴0.01mol・L」AgN03溶液，振荡，有黄色沉淀产

生。说明先生成Agl沉淀，从而说明K、p(AgCl)>Ksp(AgI),正确；

B.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。不能证明原溶液中有SOJ-,

因为若含SO.一,也会生成BaSCh沉淀，错误；

C.向两支分别盛有0.1moI・L“醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2c03溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无

气泡产生。说明酸性：CHjCOOH>H2CO3>H3BO3,从而说明电离常数：Ka(CH3COOH)>Kai(H2CO3)>Ka(H3BO3),

正确；

D.在两支试管中各加入4mL0.01moM/KMMh酸性溶液和2mL0.12c2O4,再向其中一支试管中快速加入

少量MnSO4固体，加有MnSCh的试管中溶液褪色较快。从而说明MM+对该反应有催化作用，正确。

故选B。

11、D

【解题分析】

A项，胶体粒子可以通过漉纸，但不能通过半透膜，所以分离胶体与溶液的方法是渗析，故A项错误；

B项，乙醇与水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故B项错误；

C项，用MgCh溶液制备无水MgCb固体，要先升温蒸发，然后降温结晶获得六水合氯化镁，然后通过干燥氯化氢气

流加热得到MgCL,故C项错误；

D项，丁醇和乙酸的沸点相差大，可以用蒸馅的方法分圜，故D项正确。

综上所述，本题的正确答案为D。

12、C

【解题分析】

氢氧化钠为强电解质，一水合氨为弱电解质，所以体积、浓度相同的氢氧化钠溶液的导电性要比一水合氨的导电性要

强，故曲线2为氢氧化钠溶液，曲线1氨水。

【题目详解】

A.曲线2为氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一元强碱，c(OH)=0.1mol/I.,则c(H+)=lxlO/3mol/L,所以pH=-lgc(H+)=13,

故A错误；

B.在氨水中滴加盐酸，溶液由碱性变中性，再变成酸性，滴定前氨水呈碱性，而c点对应的溶液溶质为氯化核，呈酸

性，说明中性点在c点向b点间的某点，c点到e点溶液的酸性越来越强，故B错误；

C.c点表示溶质是氯化镀，溶液中存在质子守恒式：C(H+)=C(OH>C(、H.3・H2O),故C正确；

D.由图像知，曲线1导电性较弱，说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线1代表氨水，曲线2代表氢氧化

钠溶液，c点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化镀，水解程度最大，故此点对应的溶液中水的电离程度最大，故D

错误；

故选C。

【题目点拨】

正确判断曲线1、曲线2代表的溶质为解答关键，然后根据横坐标加入HQ的量可以判断各点相应的溶质情况，根据

溶质分析溶液的酸碱性、水的电离程度。

13、C

【解题分析】

A.将还原性较强的金属与需要保护的金属连接，形成原电池，A正确；B.:外加电流的阴极保护法是外加电源，形成

电解池，让金属称为阴极得电子，从而保护金属，B正确C为保护钢铁，钢铁为电池正极，C错误；D.利用电解原

理，钢铁为阴极得到电子，从而受到保护，D正确。故选择C。

点睛：原电池中，失去电子的为负极，得到电子的为正极；电解池中，失去电子的为阳极，得到电子的为阴极。

14、D

【解题分析】

A.AI和。2反应生成AI2O3,但AI2O3不能一步反应生成AI(OH)3,故A错误；

B.N2和H2化合生成Nth,但N%不能一步反应生成NO2,故B错误；

CCu和02反应生成CuO,但CuO不能一步反应生成CU(OH)2,,故C错误；

D.Na和02反应生成Na2O2,NazOz和COz反应生成Na2cO.“Na2cO3和Ca(OH”反应生成NaOH,故D正确。

答案选Do

15、D

【解题分析】

据混合物的成分及性质，选择合适的分离提纯方法。

【题目详解】

“酸坏之酒”含有乙醇的氧化产物乙酸，可利用它们沸点的差异，以蒸窗方法除去乙酸。

A.苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分离，A项不符；

B.硝酸钾和氯化钠都易溶于水，但溶解度受温度的影响不同，通常用结晶法分离，B项不符；

C食盐水与泥沙，是不相溶的固液混合物，用过滤法分离，C项不符；

D.乙酸丁酯和丁醇，是互溶的、沸点不同的液体混合物，可蒸偏分离，D项符合。

本题选D。

16、C

【解题分析】

由图可知，转化I反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5

kJ-moF',转化U反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为2co(g)+(h(g)=2CO2(g)AH=-

282.9kJmor,,转化I—转化H得C(s)-CO(g)的热化学方程式2C(si+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJmoF'o

【题目详解】

A项、由图可知1molC(s)与Imol(h(g)的能量比1molCCh(g)能量高393.5kJ,故A错误；

B项、由图可知反应2co(g)+O2(g)=2CO2(g)为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；

C项、由图可知1molC⑸与。29)生成1molCO(g)放出热量为393.5kJ-282.9k,I=110.6k,J,则C(s)-CO(g)的热化

学方程式为2C(s)+(h(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-moF,,故C正确；

D项、热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为282.9kJx《gR0.1kJ・gr,故D错误;

故选C。

17、B

【解题分析】

A.AI(OH)3是两性氢氧化物，只溶于强酸、强碱，不溶于氨水，故A错误；

B.浓硫酸能将蔗糖中II、O以2：1水的形式脱去，体现浓硫酸的脱水性，故B正确；

C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCb溶液可能生成氯化银或硫酸领白色沉淀，不能检验硫酸根离子，故C错误；

D.氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色,

不能确定是含有亚铁离子还是铁解子，故D错误：

故选B。

18、D

【解题分析】

A.HCO3-与Si（h2-反应生成HzSiCh和C（h3通入过量HC1,发生反应的离子方程式为2H++SiOF=H2SiO3I、

+

H+HCO3=H2O+CO23故A不符合题意；

B.题给四种离子可以大量共存，通入过量HzS,发生反应的离子方程式为2Fe"+H2s=2Fe2++SI+2H+,故B不符合题

意；

C.HC1O与SO3：因发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不符合题意；

D.题给四种离子可以大量共存，加入过量NaNCh,发生反应的离子方程式为6「+2NO/8H+=2NOt+4H2O+3L,故

D符合题意。

故答案选Do

19、C

【解题分析】

A.因为空气中的硫酸盐会加剧客霾的形成。sa和氮氧化物在一定条件下可以产生sor,所以控制s&和氮氧化物的排

放是治理雾霾的有效措施，故A正确；B.反应室①中S02为还原剂，NO2为氧化剂，用做载体，蒸储水做吸收液，可发

生反应：S02+2N02+2H2O=H2SO4+2HNO2,故B正确；C.由已知b«=d>a=c,若起始不通入NG,则最终检测不到SO4,

可知硫酸盐的形成主要与N6有关，故C错误；D.锈态氮肥易挥发产生氨气。由已知的数据分析可知，在载体相同，吸

收液为氨水的条件下，将$02和1《）2按一定比例混合时产生SO广的浓度较大，而空气中的硫酸盐又会加剧雾霾的形成。

所以农业生产中大量使用钱态氮肥可能会加重雾霾的形成，故D正确；答案：C。

20、A

【解题分析】

A.中含有6个中子，O.lmoiB含有6NA个中子，A正确；

B.溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；

C.标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的分

子数目，C错误；

D.PC13与。2反应生成PC15的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所ImolPCb与ImolCb反应生

成的PCk小于ImoL增加的P-C1键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。

21、D

【解题分析】

A.利用化学反应可以制取新的物质，根据混合物中各物质性质的不同，可以采用不同的方法对物质进行分离提纯，这

些都与化学知识息息有关，A正确；

B.聚丙烯分子内不含不饱和键，因此聚丙烯不能使酸性高铳酸钾溶液褪色，B正确；

C.酒精能使蛋白质失去生理活性，但由于酒精是易燃物，会着火燃烧，所以在喷洒75%的酒精溶液进行消毒时要注

意防火，以免引起火灾，C正确；

D.“84消毒液”主要成分是NaClO,“洁厕灵”主要成分为盐酸，若二者混合会发生反应产生有毒气体CL,导致大气污

染，因此二者不能混合使用，D错误；

故答案选Do

22、A

【解题分析】

A.动物亳毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱脂可以增强笔头的吸水性，A项正确；

B.墨的主要成分是炭黑，B项错误；

C.宣纸的主要成分是纤维素，C项错误；

D.用氧化物的形式表示硅酸盐，顺序是：金属氧化物（按活动性顺序排列）-SiO2TH20,所以应为

K2O-4Al：Oy8SiOr4H2O,D项错误；

答案选A。

二、非选择题（共84分）

23、”弋J01.4-硝基甲苯（或对硝基甲苯）粉基、氨基还原反应取代反应

COOHy；

（CHjCH2cHicMH+I一定条件）+COfiOOH13（）:N—/5—00（H

ioOCHjCHiNCHjCHjb

NHCOCMs

QCMJCHJOCH^CHJOCMICHJ

SOH呼SBC

△

NO2NH2NHCOCHJ

【解题分析】

CH3

根据合成路线可知，在浓硝酸、

6浓硫酸、加热的条件下发生取代反应得到B((Qi),B再由酸性高钵酸钾氧化

NO2

COOHCOOhCOOH

]),D与CHaCOCl发生取代反应得到E(O),E与(CH3cHz)NCH2cH20H

得到C（［）,C被Fe还原为D（『

IH2NHCOCH3

NH2

在一定条件下反应生成F(Q),据此分析解答问题。

COOCH2CH;N(C2H5h

【题目详解】

(1)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，根据反应①可推得A的结构简式可以是“弋/”,故答案为：

H.C-----CH,

CH3

⑵根据上述分析可知，B的结构简式为化学名称是4-硝基甲苯(或对硝基甲苯)，故答案为：4-硝基甲苯(或对

NO2

硝基甲苯)；

CCOHCOOF-

⑶根据上述分析，D的结构简式为「3,含有的官能团有较基和氨基，C被Fe还原为),D与CH3coeI

丫Y

NH2NH2

COOH

发生取代反应得到El/),故答案为：竣基、氨基；还原反应；取代反应；

NHCOCHj

NH?

(4)反应⑥为E与(CH3cH2)NCH2cH20H在一定条件下反应生成F(。),反应方程式

COOCH2CH2N(C2H5h

COOHy】

(CHjCHMCHQIQH+—一定条件>J)+CHjCOOH,故答案为:

NHCOCII,80cHicHNCHjCH介

COOH产

(CHjCH3allcHQH+--------,定，条件_>]*CHjCOOH.

NHCOC1I,ioOCHxCH1sgi1cH共

(5)C的同分异构体中・N(h直接连在苯环上且能发生银镜反应的结构可以是苯环上连接一NO2、-OOCH两个基团和

—NO?、一CHO、一OH三个基团两种组合，共有13种，其中苯环上一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为

故答案为：13；。)0()(II；

ONa

(6)结合题干信息，已知:，则以对硝基苯酚钠()、乙醇和乙酰氯(CHjCOCI)为原料合成

NO2

解热馍痛药

OC'Jk

非那西丁。)的合成路线可以为:

NHC(KHj

OCUX'Hj

IftHBrcHjCoa

CHiCH0H——•CHjCHjBr

2△