高三化学总复习之-1-2-元素周期律

§1-2元素周期律想一想：什么是元素周期律？元素性质___________________，展现_______改变，这就是元素周期律。伴随原子序数增加周期性周期律详细表现形式——周期表想一想：怎样编制元素周期表？想一想：怎样表现元素周期律？第1页一、核外电子排布与元素周期律1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar1.元素周期表编制标准：(1)将电子层数相同元素，按原子序数递增次序从左到右排成横行——周期(2)将最外层电子数相同元素，按电子层数递增次序从上到下排成纵行——族第2页元素原子结构与元素周期表关系原子核电荷数(质子数)=原子序数原子核外电子层数=周期序数原子最外层电子数=主族序数第3页181716151413109876521211431765432186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期结构短周期长周期2.元素周期表结构11211111010910810710610510489-1038887不完全周期第4页(1)周期：7个横行，7个周期周期元素种类稀有气体元素原子序数符号一二三四五六七短周期长周期

不完全周期22He88541810361818863226NeArKrXeRn周期数＝电子层数*若第七周期排满，应有几个元素？第5页一二三四五六七镧系锕系28818183232*若有第八周期元素，则可排几个元素？50种第6页11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族第八族零族族结构最外层电子数1212345678第7页由长、短周期共同组成完全由长周期组成过渡元素(过渡金属)ⅠA～ⅦA族(第1、2列，第13—17列)0族

ⅢB～ⅦB，ⅠB和ⅡB族(第3—7列，第11、12列)第Ⅷ族7个主族7个副族第8、9、10三列第18列(2)族：18列，16个族主族序数=最外层电子数第8页一二三四五六七*依据各元素原子核外最终一个电子填入能级，将周期表划分为四个区：s区、p区、d区、f区fsdp第9页

思索与练习：1.依据NaH存在,有些人提议可将氢元素放在周期表中第七主族氟上方,为何？*若依据其最高正价与最低负价绝对值相等,又可将氢元素放在周期表

族。2.推断以下主族元素名称及在周期表中位置,画出对应原子结构示意图：

38R、52R、55R、83R、第10页3.某周期ⅡA族元素原子序数为x，则同周期ⅢA族元素原子序数为()A、只能是x+2B、可能是x+8或x+18C、只能是x+1D、可能是x+1或x+11或x+25D第11页4.元素A原子序数是n，A2-和B3+电子层结构相同，B原子序数为()(A)n+3

(B)n+1(C)n+5(D)n-55.X和Y是短周期元素，二者组成化合物X2Y3，已知X原子序数为n，则Y原子序数可能是

。(写常见4种)6.A和B是短周期元素，它们可组成化合物AB3，当B原子序数为m时，A原子序数可能是

。(写常见5种)C第12页二、元素性质递变周期性1.化合价(主族元素)第一至第三周期第13页(2)金属元素无负价*除零价外，在化合物中只显正价*现有正价又有负价元素一定是非金属元素*氟、氧无最高正价。(1)主族元素中，①元素最高正价等于最外层电子数②最低负价与最高正价关系为：最高正价+∣最低负价∣=8常见元素主要化合价普通规律练习：写出HClO和HFO电子式，并标出元素化合价第14页2.原子半径(主族元素)半径减小半径增大第15页(1)同种元素不一样微粒：阴离子半径>原子半径>阳离子半径(2)电子层结构相同离子：核电荷数递增，离子半径减小拓展：微粒半径比较规律3.金属性和非金属性思索：元素金属性和非金属性强弱主要决定原因是什么？第16页HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt

非金属性逐步增强金属性逐步增强金属性逐步增强非金属性逐步增强第17页拓展：元素电离能从元素气态原子中移去电子所需能量称为该元素原子电离能。从元素气态原子中移去一个电子，形成+1价气态离子所需能量叫第一电离能。各周期稀有气体原子电离能最高。第18页改变趋势：同一周期自左至右，逐步增大←半径减小同一主族自上而下，逐步减小←半径增大试从原子结构说明为何Be和Mg，N和P电离能在曲线上出现小高峰？第19页HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt1.单质活泼性非金属单质氧化性增强非金属单质氧化性增强金属单质还原性增强金属单质还原性增强三、元素单质及其化合物性质递变周期性对应阴离子还原性减弱对应阳离子氧化性减弱第20页2.最高价氧化物对应水化物酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt

酸性逐步增强酸性逐步增强

碱性逐步增强碱性逐步增强第21页3.气态氢化物热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt

热稳定性增强热稳定性增强热稳定性减弱热稳定性减弱第22页小结：判断元素金属性强弱依据金属性（失电子能力）越强元素在周期表中位置单质在金属活动次序中位置与水或酸反应置换出H2难易程度最高价氧化物对应水化物碱性强弱与盐溶液能否发生置换反应所对应阳离子氧化性强弱组成原电池正极还是负极第23页非金属性（得电子能力）越强元素在周期表中位置单质氧化性强弱最高价含氧酸酸性强弱气态氢化物稳定性所对应阴离子还原性越弱小结：判断元素非金属性强弱依据原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中位置和性质第24页1.半导体材料2.耐高温、耐腐蚀合金材料催化剂*3.超导材料4.致冷剂5.对人、畜安全高效农药6.制作光电管材料～在金属和非金属分界限附近～过渡元素～稀土元素～右上角～左下角(碱金属，最好是铯)～右上角第25页<1>周期表中“三角”递变规律：若ABCD三种元素位于周期表如右图所表示位置，则相关各种性质均可排出次序(但A、D不能)。如：①原子半径：C>A>BC>D>B②金属性：C>A>BC>D>B③非金属性：B>A>CB>D>C<2>对角线规则：

处于对角线上元素性质相同一些惯用解题规律ABCD第26页<1>在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3溶液中加入适量锌粉，首先置换出是()(A)Mg(B)Cu(C)Ag(D)H2

练习：<2>镭是元素周期表中第ⅡA族元素，以下关于镭叙述不正确是()(A)镭比钙金属性更强(B)在化合物中是+2价

(C)镭是一个放射性元素(D)氢氧化镭呈两性第27页<3>能说明A元素非金属性比B元素非金属性强是()A．A原子得到电子数目比B原子少

B．A元素最高正价比B元素最高正价要高

C．气态氢化物溶于水后酸性：A比B更强

D．A单质能与B氢化物水溶液反应，生成B单质第28页<4>以下叙述中必定A金属比B金属活泼性强是()A．A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子电子层数多

C．1molA从酸中置换出H+生成H2比1molB从酸中置换出H+生成H2多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能第29页<5>以下相关物质性质比较正确是

。①同主族元素单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素最高正化合价在数值上等于它所在族序数③同周期主族元素原子半径越小，越难失去电子④元素非金属性越强，它气态氢化物水溶液酸性越强⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3A.①③B.②④