2022届广东省湛江市高二下学期期中考试化学试题（含解析）

2021-2022学年第二学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16S～32Cl～35.5Na～23Mg～24Cu～64Fe-56第I卷(本卷共1道题，共60分)一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.中国将与各方携手推动全球环境治理以及可持续发展事业，构建人类命运共同体。下列说法不正确的A.购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染B.排放到空气中的、、均会形成酸雨C.为防止电池中的重金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境【1题答案】【答案】B【解析】【详解】A．提倡购物时少用塑料袋，可以减少“白色污染”，故A正确；B．排放到空气中的、均会形成酸雨，不会形成酸雨，故B错误；C．废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，为防止污染土壤，应积极开发废电池的综合利用，故C正确；D．利用太阳能、氢能源、风能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，故D正确；故选B。2.下列物质能用于制造光导纤维的是A.钢 B.陶瓷 C.二氧化硅 D.聚乙烯【2题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】光通信的线路采用像头发丝那样细的透明玻璃纤维制成的光缆，使光像电流一样沿着导线传输，这是光的全反射造成的结果；在玻璃纤维中传导的不是信号，而是光信号，故称其为光导纤维，此玻璃纤维的主要成分为二氧化硅，故二氧化硅被称为光导纤维。故选C。3.下列关于硫酸和硝酸的说法中，不正确的是A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物溶于浓硝酸C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性【3题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A．稀硫酸中的氢元素呈+1价，具有氧化性，稀硝酸中+5价的氮元素体现强氧化性，因此稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，A说法正确；B．浓硝酸在光照条件下变黄，是因为浓硝酸分解产生二氧化氮，二氧化氮溶解在浓硝酸中使其显黄色，B说法正确；C．在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，反应分别有硫酸铜、硝酸铜生成，表现了酸性，反应分别生成的SO2、NO2说明两种酸在反应中得电子，表现了强氧化性，C说法正确；D．浓硫酸具有很强的腐蚀性、脱水性，浓硝酸不具有脱水性，D说法错误；答案选D。4.下列关于二氧化硫的说法不正确的是A.SO2能使H2S的水溶液出现黄色沉淀，说明SO2具有氧化性B.SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性C.SO2通入水中无明显现象，说明SO2不与水反应D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性【4题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A．在溶液中发生反应：SO2+2H2S=3S↓+H2O，在该反应中SO2为氧化剂，得到电子，表现氧化性，A正确；B．SO2能使品红溶液褪色，说明SO2能够与有色物质反应产生无色物质，因此可证明SO2具有漂白性，B正确；C．反应不一定有现象，因此不能根据SO2通入水中无明显现象，就说SO2不能与水反应，事实上二氧化硫溶于水，并与水反应产生亚硫酸，由于亚硫酸溶液显无色，因此无明显现象，C错误；D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会将SO2氧化为硫酸，KMnO4被还原为无色MnSO4，因此可说明SO2具有还原性，D正确；故合理选项是C。5.下列关于氨与铵盐叙述中正确的是A.铵盐加热时都能产生NH3，并可以用湿润的红色石蕊试纸检验B.干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂CaCl2即可C.铵盐作氮肥时，与熟石灰混用的效果更好D.铵盐的物理共性是铵盐都是晶体，都能溶于水【5题答案】【答案】D【解析】【详解】A．铵盐加热时不一定都能产生NH3，比如硝酸铵，故A错误；B．干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂，也不能用中性干燥剂CaCl2，CaCl2会与NH3结合生成配合物，故B错误；C．铵盐作氮肥时，若铵盐与熟石灰混用会反应生成氨气，因此不能与熟石灰混用，故C错误；D．铵盐的物理共性是铵盐都是晶体，都能溶于水，故D正确。综上所述，答案为D。6.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验【6题答案】【答案】D【解析】【详解】A正确，氨气在瓶中因为大量溶解于水，使得瓶内外压强差加大，所以产生喷泉。B正确，氨气是一种碱性气体，溶于水形成一水合氨，是一种弱碱。C正确，因为水被压回瓶内，说明瓶外的压强大于瓶内。D错误，氯气在水里的溶解度小，不能形成较大的压强差。7.对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A.向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含有B.向溶液中加入稀硝酸后，再加入溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有C.加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有D.向溶液中加入溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推该溶液中一定含有【7题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A．根据题意，使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为CO2．而溶液中与盐酸反应产生CO2的离子有、，反应为+2H+═CO2↑+H2O、+H+═CO2↑+H2O。所以溶液中可能含有或或两者都有，故A合理；B．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，发生反应为Cl-+Ag+═AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸，可确定溶液中含有Cl-，故B合理；C．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故C不合理；D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定是碱性气体，而高中化学中碱性气体只有氨气，根据题意，向溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明产生了NH3，发生反应+OH-NH3↑+H2O，有NH3产生，则证明溶液中含有，故D合理；故选：C。8.在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是A.H2S＋2HNO3=S↓＋2NO2↑＋2H2OB.CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2OC.3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OD.4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O【8题答案】【答案】C【解析】【详解】A．H2S＋2HNO3=S↓＋2NO2↑＋2H2O，硝酸中氮元素全部降低，只作了氧化剂，故A不符合题意；B．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，反应中没有化合价变化，硝酸只起酸性作用，故B不符合题意；C．3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，硝酸中氮元素部分降低，部分不变，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性，故C符合题意；D．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，硝酸中氮元素全部降低，氧元素部分升高，硝酸既作氧化剂，又作还原剂，故D不符合题意。综上所述，答案为C。9.已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【9题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A．X＋Y=M＋N为吸热反应，X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故A错误；B．化学反应的吸放热与反应条件无关，有些吸热反应不需要加热就能进行，故B错误；C．吸热反应，破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故C错误；D．X＋Y=M＋N为吸热反应，X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确；选D。10.H2＋Cl22HCl反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是A.过程1释放能量 B.过程2吸收能量C.该反应是放热反应 D.过程1的能量变化大于过程2【10题答案】【答案】C【解析】【详解】A．断裂化学键变为单个原子需吸收能量，因此过程1吸收能量，A错误；B．由原子形成化学键释放能量，因此过程2释放能量，B错误；C．由于反应物的总能量比生成物的总能量高，因此发生的该反应是放热反应，C正确；D．根据图示可知断裂反应物化学键吸收的总能量比形成生成物化学键释放的总能量少，反应为放热反应，所以过程1的能量变化小于过程2，D错误；故合理选项是C。11.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ【11题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】根据2H2+O2=2H2O反应，1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则2molH2即4g完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ，设1molH—H键断裂时吸收热量为xkJ，根据化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量可得463kJ×4−496kJ−2x=484kJ，x=436kJ，故答案选C。12.原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于下图所示原电池的说法不正确的是A.该装置将化学能转化为电能B.电子由锌片经导线流向铜片C.该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行D.铜片上发生的反应为Cu2++2e－=Cu【12题答案】【答案】D【解析】【详解】A．该反应是原电池，因此该装置将化学能转化为电能，故A正确；B．该原电池，锌为负极，铜为正极，因此电子由锌片经导线流向铜片，故B正确；C．该装置使氧化反应在负极反应，还原反应在正极反应，因此氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，故C正确；D．铜片上发生的反应为2H++2e－=H2↑，故D错误。综上所述，答案为D。13.下图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是A.铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能B.电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板C.电池工作时，负极反应为：Pb－2e－＝Pb2+D.电池工作时，H+移向PbO2板【13题答案】【答案】C【解析】【详解】A．二次电池是可充电电池，典型的是铅蓄电池，充电是电解池，是把电能转化成化学能的装置，故说法正确；

B．依据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，Pb作负极，PbO2作正极，电子从Pb→PbO2，故说法正确；

C．电池的总电极反应式：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，负极上的电极反应式：Pb＋SO42－－2e－=PbSO4，故说法错误；

D．依据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，故说法正确。14.如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A.A B.B C.C D.D【14题答案】【答案】C【解析】【分析】电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，说明M、N与池中液体构成了原电池。N棒变细，作负极，M棒变粗，说明溶液中的金属阳离子在M极上得到电子，生成金属单质，M变粗，M做原电池的正极。【详解】A．如果是锌、铜、稀硫酸构成原电池，则电池总反应式为Zn+2H＋=Zn2++H2↑，Zn作负极，M极变细，A项错误；B．如果是铁、铜、稀盐酸构成原电池，电池总反应式为Fe+2H＋=Fe2++H2↑，则铁是负极，铜棒M是不会变粗的，B项错误；C．如果是银、锌、硝酸银溶液构成原电池，电池总反应式为Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，则锌是负极，N棒变细，析出的银附在银上，M棒变粗，C项正确；D．如果是锌、铁、硝酸铁溶液构成原电池，电池总反应式为Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，Zn作负极，M极变细，D项错误；答案选C。15.燃料电池是一种高效：环境友好的发电装置。下图为氢氧燃料电池示意图，下列有关说法错误的是A.该电池工作时可将化学能转化为电能B.电池工作时，电子从电极b移向电极aC.负极的电极反应式为D.电池总反应的化学方程式为【15题答案】【答案】B【解析】【详解】A.该装置为原电池，工作时可以将化学能转化为电能，故A正确；B.氢气在电极a上失电子发生氧化反应，电极a为负极，氧气在电极b上得电子发生还原反应，电极b是正极，电池工作时，电子从电极a移向电极b，故B错误；C.氢气在电极a上失电子发生氧化反应，电极反应式为：，故C正确；D.该电池的负极反应式为：，正极反应式为：，总反应式为：，故D正确；答案选B。16.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施能减慢其化学反应速率的是A.升高温度 B.增大c(O2) C.加水稀释 D.使用MnO2作催化剂【16题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A．升高温度，化学反应速率增大，A与题意不符；B．氧气为气体生成物，则增大c(O2)，对反应体系反应速率无影响，B与题意不符；C．加水稀释，过氧化氢的浓度减小，反应速率减小，C符合题意；D．使用MnO2作催化剂，加快反应速率，D与题意不符；答案为C。17.一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3mol·L-1。则0~10s内平均反应速率为A.v(O2)=0.03mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.3mol·L-1·s-1C.v(SO2)=0.03mol·L-1·s-1 D.v(SO3)=0.03mol·L-1·s-1【17题答案】【答案】A【解析】【分析】先根据10s内氧气浓度的变化计算氧气的反应速率，然后根据速率比等于化学计量数的比计算v(SO2)、v(SO3)，进行判断。【详解】从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3mol/L，则用氧气的浓度变化表示反应速率v(O2)==0.03mol/(L·s)，选项A正确，选项B错误；由于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率，速率比等于化学计量数的比，则v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2，因此v(SO3)=v(SO2)=2v(O2)=0.06mol/(L·s)，选项C、D错误；故选A。18.对于A2+3B2⇌2C的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A.v(A2)=0.4mol·L-1·s-1 B.v(B2)=0.8mol·L-1·s-1C.v(C)=0.6mol·L-1·s-1 D.v(B2)=4.2mol·L-1·min-1【18题答案】【答案】A【解析】【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比，速率与计量系数的比值越大，反应速率越快。【详解】A．=0.4mol·L-1·s-1；B．≈0.27mol·L-1·s-1；C．=0.3mol·L-1·s-1；D．=1.4mol·L-1·min-1≈0.023mol·L-1·s-1；反应速率最快的为A，答案选A。19.硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列叙述不正确的是（）A.其他条件不变，升高温度可增大SO3的生成速率B.使用合适的催化剂，是为了增大化学反应速率C.该反应达到化学平衡状态时，SO2可100%转化为SO3D.该反应达到化学平衡状态时，SO3的浓度不再改变【19题答案】【答案】C【解析】【详解】A.其他条件不变，升高温度，可以增大活化分子的百分数，增大SO3的生成速率，A正确；B.催化剂降低活化能，增大活化分子的百分数，所以使用合适的催化剂，是为了增大化学反应速率，B正确；C.该反应为可逆反应，反应不能进行到底，达到化学平衡状态时，SO2不可能100%转化为SO3，C错误；D.当反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，SO3的浓度不再改变，D正确；故答案为：C。20.向一密闭容器中放入1molX，进行可逆反应2X(g)⇌3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是A.t1时，只有正反应B.t2～t3时，反应不再发生C.t2时，容器内有1.5molYD.t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化【20题答案】【答案】D【解析】【详解】A．t1时v逆不为零，故正逆反应都在进行，故A错误；B．t2时反应达到平衡，平衡状态是动态平衡，可逆反应达到平衡后，反应仍在进行，故B错误；C．若1molX完全转化时生成1.5molY，t2时反应达到平衡状态，反应物不可能完全转化，所以生成的Y小于1.5mol，故C错误；D．t2～t3内反应处于平衡状态，反应达到平衡后，各物质的量不再变化，故D正确；答案选D。第II卷(本卷共4道题，共40分)21.甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质(夹持装置已略去)I.甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：(1)试管①中反应化学方程式为_______。(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是_______。(3)试管③中的溴水褪色，体现SO2具有_______性(填“还原”、“氧化”或“漂白”)。(4)试管④中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。II.乙组同学设计的实验装置如下图所示，回答下列问题：已知：BaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶于盐酸。(5)⑤中反应的化学方程式为_______。(6)⑥中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是_______。(7)经过分析，乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下增加了某操作过程，证实了这种猜测是正确的。他们的操作及实验现象是_______。【21题答案】【答案】①.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②.取下试管②并加热，试管内液体恢复红色③.还原④.SO2+2OH-=+H2O⑤.Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O⑥.BaSO4⑦.开始反应之前打开弹簧夹，向装置中鼓入一定量N2，夹紧弹簧夹，气体产生后⑤中无白色沉淀【解析】【分析】甲组同学设计的实验装置由浓硫酸和铜生成二氧化硫，试管②中的品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，试管③中的溴水褪色，说明二氧化硫具有还原性，试管④NaOH溶液吸收尾气中的SO2；乙组同学设计的实验，BaSO3可溶于盐酸，SO2与BaCl2溶液不反应，空气中氧气参与了反应，生成了不溶于盐酸的BaSO4沉淀，据此解题。【详解】I．(1)铜和浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)SO2使品红褪色生成的无色物质是不稳定的，加热能重新生成品红而恢复红色。欲证明品红褪色是SO2引起的，需要取下试管②并加热，看到试管内液体恢复红色。(3)试管③中的溴水褪色，体现SO2具有还原性，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。(4)NaOH溶液吸收尾气中的SO2，反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO+H2O。II．(5)Na2SO3和浓H2SO4反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。(6)因BaSO3可溶于盐酸，SO2与BaCl2溶液不反应，⑤中的白色沉淀不可能为BaSO3。从反应物的元素组成及物质性质看，空气中氧气参与了反应，生成了不溶于盐酸的BaSO4沉淀。(7)为验证装置中的空气是出现白色沉淀的原因，需排出装置中的空气，再进行相同的其它实验操作，出现不同的实验现象。故先打开弹簧夹，向装置中鼓入一定量N2以排出空气。夹紧弹簧夹后，打开分液漏斗活塞加入浓硫酸，若⑤中无白色沉淀，即可证明。【点睛】空气中主要含有N2、O2，还含有少量的CO2、H2O等，其中O2、CO2、H2O经常会干扰实验。分析实验中的“异常”现象，空气是必须考虑的因素之一。22.某研究性学习小组对实验室中NH3制取、收集、吸收，以及NH3的还原性探究进行了如下实验设计。Ⅰ.NH3的收集和吸收(1)若用图甲装置，排空气法收集NH3，气体应从___________口进入(选填“m”或“n”)。(2)已知NH3难溶于CCl4.图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收NH3的是___________。Ⅱ.NH3的还原性探究：利用下列装置，进行NH3还原Fe2O3的反应。已知：NH3与Fe2O3反应的生成物为Fe、H2O和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。(3)采用上图A所示装置作为NH3的发生装置，写出该反应的化学方程式___________。(4)按气流方向正确的装置连接顺序为A→___________→___________→___________→___________→C(填序号，每个装置只用一次)。装置连接后，首先应进行的操作是___________。(5)实验结束时，应首先___________(填序号)。①熄灭A装置的酒精灯②熄灭B装置的酒精灯(6)若称取1.6克Fe2O3完全反应后，测得生成气体X的体积为(已折算为标准状况)，通过计算推测B中NH3与Fe2O3反应的化学方程式为___________。【22题答案】【答案】①.m②.丙③.↑④.E⑤.B⑥.F⑦.D⑧.检查装置的气密性⑨.②⑩.【解析】【分析】A装置用于制取氨气，氨气中混有水蒸气，通过E装置，除去氨气中的水蒸气，氨气进入B装置还原，再先后连接F装置，D装置，浓硫酸吸收反应剩余的氨气，F装置作安全瓶，防止倒吸，最后连接C装置，已知与反应的生成物为、和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收，故C装置用于测量生成气体的体积，据此分析解答。【详解】Ⅰ．(1)氨气的密度比空气小，所以应该用向下排空气法收集，所以集气瓶瓶口向上来收集时应短进长出，即若用图甲装置，排空气法收集，气体应从m口进入；(2)氨气极易溶于H2O，则吸收氨气时，应注意防倒吸，又已知难溶于，乙、丁、戊三种装置均可以防倒吸，丙可能会发生倒吸，则丙装置不能用来吸收；Ⅱ．(3)氢氧化钙与氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钙、水和氨气，故该反应的化学方程式为↑；(4)A装置用于制取氨气，氨气中混有水蒸气，通过E装置，除去氨气中的水蒸气，氨气进入B装置还原，再先后连接F装置，D装置，浓硫酸吸收反应剩余的氨气，F装置作安全瓶，防止倒吸，最后连接C装置，已知与反应的生成物为、和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收，故C装置用于测量生成气体的体积，则按气流方向正确的装置连接顺序为A→E→B→F→D→C；装置连接后，首先应进行的操作是检查装置的气密性；(5)实验结束时，为防止生成的铁再次被氧化，应先熄灭B装置的酒精灯，在氨气的氛围下冷却后，再熄灭A装置的酒精灯，故选②；(6)的物质的量为0.01mol，则该反应中Fe元素得电子总数为0.06mol，即氮元素失电子总数也为0.06mol，完全反应后，测得生成气体X的体积为(已折算为标准状况)，则气体X的物质的量为0.01mol，又X为无毒气体，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收，则推测X应为N2，而生成0.01molN2，氮元素失电子总数为0.06mol，则X为N2；则和氨气反应生成铁单质、氮气和水，根据得失电子守恒、元素守恒配平该反应的化学方程式为。23.I.依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电解质溶液是_______(填化学式)溶液。（2）Cu电极上发生的电极反应为_______。（3）石墨电极上发生反应的类型为_______(填“氧化”或“还原”)反应。II（4）某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。则电极a是电池的_______(填“正”或负“)极，电子从该极_______(填“流入”或“流出”)，该电池正极的电极反应式为_______。【23题答案】【答案】（1）FeCl3或Fe(NO3)3或Fe2(SO4)3（2）Cu−2e－=Cu2+（3）还原（4）①.负②.流出③.O2＋4e－＋4H＋＝2H2O【解析】【小问1详解】根据2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)，铜化合价升高失去电子，作负极，铁离子在正极化合价降低得到电子，因此电解质溶液是FeCl3或Fe(NO3)3或Fe2(SO4)3溶液；故答案为：FeCl3或Fe(NO3)3或Fe2(SO4)3。【小问2详解】Cu为负极，因此Cu电极上发生的电极反应为Cu−2e－=Cu2+；故答案为：Cu−2e－=Cu2+。【小问3详解】Cu为负极，则石墨为正极，石墨电极上是铁离子化合价降低得到电子，因此发生反应的类型为还原反应；故答案为：还原。【小问4详解】某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，氢气化合价升高失去电子变为氢离子，作负极，因此电极a是电池的负极，电子从该极流出，氧气化合价降低得到电子，作正极，因此电池正极的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋＝2H2O；故答案为：负；流出；O2＋4e－＋4H＋＝2H2O。25.某温度下，在一个1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：(1)从开始至2min，X的平均反应速率为__________；(2)该反应的