2025年高考化学-一轮复习收官大作-四大化学考点专项集训知识全覆盖讲义化学基本概念考点二 离子方程式书写（解析版）

【基础知识】离子反应考点二离子方程式书写一、离子方程式书写完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。氧化镁溶于稀硫酸：MgO＋2H＋=H2O＋Mg2＋。向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑。向澄清石灰水中加入稀盐酸：OH－＋H＋=H2O。Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：SOeq\o\al(2－,4)＋2Ag＋=Ag2SO4↓。铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NHeq\o\al(＋,4)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。过氧化钠溶于水：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。Cl2溶于水：Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋。铜溶于浓硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2NH3·H2O。CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：2Mg2＋＋2COeq\o\al(2－,3)＋H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)]BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SOeq\o\al(2－,4)=ZnS·BaSO4↓向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：(CH3COO)2Pb＋S2－=PbS↓＋2CH3COO－Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋4H＋=SOeq\o\al(2－,4)＋3S↓＋2H2O氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl＋Cl－=[CuCl2]－。工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制备CuCl的一种工艺流程如图所示：①滤渣Ⅱ的主要成分为MnCO3，写出除Mn2＋的离子方程式：Mn2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=MnCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O。②写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式：SO2＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其他少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：①该流程中“复分解”反应的离子方程式：K＋＋ClOeq\o\al(－,3)=KClO3↓。②该流程中碳化反应的离子方程式是Ca2＋＋2NH3＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2NHeq\o\al(＋,4)。二、与量有关的离子方程式书写类型一连续型(1)盐酸滴入Na2CO3溶液中：①盐酸少量：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；②盐酸过量：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(2)CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；②CO2过量：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。(3)CO2通入Na[Al(OH)4]（或NaAlO2）溶液中：①CO2少量：2[Al(OH)4]－＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O（或2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)）；②CO2过量：[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)（或AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)）。(4)NaOH滴入AlCl3溶液中：①NaOH少量：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；②NaOH过量：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－（或Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O）。(5)盐酸滴入Na[Al(OH)4]（或NaAlO2）溶液中：①盐酸少量：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O（或AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓）；②盐酸过量：[Al(OH)4]－＋4H＋=Al3＋＋4H2O（或AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O）。(6)Fe与稀HNO3反应：①Fe过量：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；②稀HNO3过量：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。类型二先后型(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：H＋＋OH－=H2O；NaOH过量：NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O。(2)向含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为①H＋＋OH－=H2O；②Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；③NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O；④Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－（或Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O）。(3)向含有OH－、COeq\o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为①OH－＋H＋=H2O；②[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O（或AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓）；③COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、④HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；⑤Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。(4)向FeBr2溶液中通Cl2：通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－；通入过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。类型三配比型(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O；②NaOH过量：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：①NaHCO3不足：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1，方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2，方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶13Ba2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2Al3＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(