7.2 原子结构的分析（随堂练习）-2020年九年级化学暑假预科班教材讲义（人教版）（解析版）

7.2原子结构的分析一、选择题：1．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是【答案】A【解析】在氚原子中具有质子数=核外电子数，且1个质子与2个中子构成原子核，1个核外电子在原子核外做高速运动，故答案选择A。2．下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是()A．①、②的化学性质相似 B．②的粒子符号为NaC．③在化学反应中易失去电子 D．④中x可能为8【答案】D【解析】A．①、②的最外层电子数不同，化学性质不相似；B．②所示的粒子符号为Na+；C．③在化学反应中得失去电子；D．④为离子时，X可能为8。故选D3．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是A．①的化学性质比较稳定 B．③④属于同种元素C．④是一种阴离子 D．②容易得到电子【答案】C【解析】A．①的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，选项A正确；B．元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，③④的质子数相同，属于同种元素，选项B正确；C．④质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，选项C错误；D．②的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，选项D正确。故选C。二、填空题4．在以下粒子中找出符合下列条件的粒子，将序号填在横线上：①分子②原子③离子④阳离子⑤阴离子⑥原子核⑦质子⑧中子⑨电子（1）质量最小的粒子：________；（2）带正电荷的粒子：________；（3）带负电荷的粒子：________；（4）不显电性的粒子：________；（5）决定原子质量的粒子：___________；（6）与氢原子相对原子质量接近的：_________________；（7）同一原子中数目相等的粒子：__________________；（8）能直接构成纯净物的粒子：__________________；（9）化学变化中最小的粒子：____________________。【答案】（1）⑨（2）④⑥⑦（3）⑤⑨（4）①②⑧（5）⑦⑧（6）⑦⑧（7）⑦⑨（8）①②③（9）②【解析】（1）质量最小的粒子是电子，故填：⑨；（2）带正电的粒子是阳离子、原子核、质子，故填：④⑥⑦；（3）带负电荷的粒子是阴离子、电子，故填：⑤⑨；（4）不显电性的粒子是分子、原子、中子，故填：①②⑧；（5）原子的质量主要集中在原子核，而原子核又是由质子和中子构成的，因此决定原子质量的粒子是质子和中子，故填：⑦⑧；（6）一个氢原子的质量约为1.67×10-27kg，一个质子的质量约为1.6726×10-27kg，一个中子的质量约为1.6749×10-27kg，与氢原子质量接近的是质子、中子，故填：⑦⑧；（7）同一原子中，质子数=电子数，故填：⑦⑨；（8）分子、原子、离子都能直接构成纯净物，故填：①②③；（9）原子是化学变化中的最小粒子，故填：②。5．根据原子、离子的有关知识或规律填写下表中空缺的数据。微粒名称原子核核外电子数相对原子质量核电荷数质子数中子数带2个单位负电荷的氧离子___________810_____钠原子_____1112__________带3个单位正电荷的铝离子13____14___________【答案】8816111123131027【解析】带2个单位负电荷的氧离子，还是属于氧元素，核电荷数=质子数=原子序数=8，相对原子质量≈质子数+中子数=8+8=16；钠原子中，核电荷数=质子数=11，核外电子数=质子数=11，相对原子质量≈质子数+中子数=11+12=23；带3个单位正电荷的铝离子，质子数=核电荷数=13，核外电子数=13-3=10，相对原子质量≈质子数+中子数=13+14=27。6．通过探究物质构成的奥秘，我们知道物质是由原子等粒子构成的。请在下图的方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。________、________、________、________、________【答案】质子中子电子分子离子【解析】从右向左考虑，最右边是构成物质的基本离子：分子、原子、离子．原子又是由原子核和核外电子构成，原子核又分为质子和中子．7．在①分子；②原子；③原子核；④质子；⑤中子；⑥电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填空（填序号）：（1）构成物质的基本粒子的有_____；（2）化学反应中种类一定变化的是_____；（3）一定能保持物质化学性质的是_____；（4）化学变化中最小的粒子是_____；（5）质量最小的粒子是_____；（6）带正电荷的粒子是_____；（7）显示电中性的粒子是_____；（8）原子中数目一定相等的粒子是_____．【答案】（1）①②（2）①（3）①（4）②（5）⑥（6）③④（7）①②⑤（8）④⑥【解析】（1）分子和原子都能直接构成纯净物，故填①②；（2）分子在化学反应中种类一定变化，故填①；（3）分子一定能保持物质的化学性质，故填①；（4）原子是化学变化中的最小的微粒，故填②；（5）质量最小的粒子是电子，故填⑥；（6）原子核和质子是带正电的微粒，故填③④；（7）分子、原子和中子不显电性，故填①②⑤；（8）原子中质子数等于电子数，故填④⑥。8．已知某微粒(原子或离子)的核外共有2个电子层，其结构示意图为。(1)若该微粒为原子时，则m＝________。(2)若该微粒为阴离子时，则m－2________(填“>”“<”或“＝”)x。(3)若x＝8，请写出符合该组成结构且显不同电性的微粒的化学符号：__________________(各写一种)。【答案】2＋x<Na＋(或Mg2＋等)、O2－(或F－等)、Ne【解析】（1）在原子中，核内质子数等于核外电子数，故m=2+x；（2）在阴离子中，核内质子数小于核外电子数，故m＜2+x，即m-2＜x；（3）当最外层电子数是8时，该微粒处于稳定结构。当显正电性时，可以是钠原子失一个