高三物质的组成.性质和分类

专题一物质的组成、性质和分类【考点要求】考点3．物质分类：1．会判断一些常见物质类别：混合物和纯净物2．掌握单质和化合物（酸、碱、盐、氧化物）分类3．分散系：（1）知道溶液组成、溶解度、饱和溶液和溶质质量分数概念（2）配制一定质量分数、物质量浓度溶液方法（3）了解胶体性质和应用（“丁达尔效应”）考点4．化学反应分类：了解将化学反应按5种不一样分类标准进行分类第1页专题一物质的组成、性质和分类考点5．化学用语1．熟记并正确书写常见元素名称、符号、离子符号（1～36号元素）2．熟悉常见元素化合价。能依据化合价正确书写化学式（分子式），或依据化学式判断化合价。3．会准确书写原子结构示意图（1～20号）、电子排布式（1～36号）、轨道表示式（1～18号）、电子式、化学式（分子式）、结构式和结构简式表示方法。4．了解相对原子质量、相对分子质量定义，并能进行相关计算。5．了解质量守恒定律含义。6．能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电离方程式、水解方程式、电极反应式和用电子式表示化合物形成过程第2页专题一物质的组成、性质和分类考点1：物质组成1．物质组成关系第3页专题一物质的组成、性质和分类考点1：物质组成2．分子、原子、离子比较微粒概念组成物质类别及部分代表物原子化学改变中最小微粒1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅2.一些非金属化合物：二氧化硅等分子保持物质化学性质一个微粒1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等2.非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等离子原子失去或得到电子得到带电微粒金属氧化物、强碱、大多数盐第4页专题一物质的组成、性质和分类考点1：物质组成3．离子与基团离子基团定义带电原子或原子团化学中对原子团和基总称区分带有正电荷或负电荷不带电，为缺电子物质，呈电中性联络二者经过得失电子能够相互转化实例OH‑Cl‑CH3+－OH－NO2－Cl－CH3第5页专题一物质的组成、性质和分类考点1：物质组成4．“三素”：元素、核素和同位素三素概念注意元素含有相同核电荷数一类原子总称元素种类由质子数决定，只讲种类不讲个数核素含有一定数目质子和一定数目中子一个原子核素是原子详细表示形式同位素质子数相同中子数不一样同一元素不一样原子同位素一定是指原子第6页专题一物质的组成、性质和分类考点1：物质组成5．“四同”：同素异形体、同位素、同系物、同分异构体第7页专题一物质的组成、性质和分类考点2．物质改变和性质1．物质改变物质改变区分实例物理改变无新物质生成（1）过滤、渗析、蒸馏、分馏、蒸发、结晶、分液、萃取、胶体聚沉、吸附、盐析、升华（2）溶解、潮解（3）金属导电（4）焰色反应化学改变有新物质生成，常伴随物理改变（1）分解、化合、置换、氧化、还原、（2）裂化（裂解）、风化、老化、硫化、硝化、磺化、钝化、（油脂、水泥）硬化、（硬水）软化、同素异形体转化（3）干馏、燃烧、火药和粉尘爆炸（4）电离、电解、电镀、电泳、电化学腐蚀、熔融盐导电等（5）蛋白质变性第8页专题一物质的组成、性质和分类考点2．物质改变和性质2．物质性质物质性质概念实例物理性质不需要经过化学改变就能表现出来性质如：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等化学性质化学改变中表现出来性质如：稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等第9页专题一物质的组成、性质和分类考点3．物质分类第10页第11页专题一物质的组成、性质和分类考点3．物质分类1．混合物：如溶液、浊液、胶体、空气、土壤、石油、煤、天然气、钢铁（Fe和C）、全部高分子化合物外，还有一些俗名所含主要成份应切记：如水泥：3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3，玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2，碱石灰：CaO、NaOH，焦炉气：CH4、CO、C2H2、H2，高炉气：CO、N2、CO2，水煤气：CO、H2，裂解气：乙烯、丙烯、丁二烯，福尔马林：35～40%HCHO水溶液，天然油脂：高级脂肪酸甘油酯等。第12页专题一物质的组成、性质和分类考点3．物质分类1．混合物：分散系溶液浊液胶体分散质直径小于1nm大于100nm1nm～100nm分散质粒子单个小分子或离子巨大数目分子集合体许多分子集合体或高分子实例氯化钠溶液石灰乳、油水烟、云、雾，豆奶、牛奶、蛋清水溶液性质外观均一、透明不均一透明均一、透明稳定性稳定不稳定稳定透过滤纸能不能能透过半透膜能不能不能判别无丁达尔现象无丁达尔现象有丁达尔现象（1）几个分散系及比较：第13页专题一物质的组成、性质和分类考点3．物质分类1．混合物：（2）胶体内容主要应用性质丁达尔效应一束光经过胶体时产生一条“光路”判别胶体和溶液布朗运动胶粒在胶体中做不停、无秩序运动——电泳胶粒在外加电场作用下做定向移动[胶粒带电：金属氢氧化物、金属氧化物胶粒带正电；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶粒带负电；高分子胶粒普通不带电]工厂除尘聚沉胶体微粒在外界条件作用下，形成沉淀从分散剂里析出过程必要时需破坏胶体第14页专题一物质的组成、性质和分类考点3．物质分类1．混合物：（2）胶体内容主要应用分类按分散剂状态分类分散剂是液体——液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体分散剂是气体——气溶胶。如雾、云、烟分散剂是固体——固溶胶。如烟水晶、有色玻璃按分散质粒子分类粒子胶体——胶粒是许多“分子”集合体。如Fe(OH)3胶体分子胶体——胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等制备方法水解法——复分解法Ag+＋I-＝AgI(胶体)SiO32-＋2H+＝H2SiO3(胶体)——第15页专题一物质的组成、性质和分类考点3．物质分类1．混合物：（2）胶体内容主要应用聚沉方法加热加速胶粒运动，使之结合成大颗粒制豆腐、工业制肥皂；解释一些自然现象，如江河入海口形成三角洲加入电解质中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒加入带相反电荷胶体相互中和电性，减小同种电性胶粒间相互排斥而使之聚成成大颗粒提纯渗析因为胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半透膜，用此法将胶体提纯净化、精制胶体第16页专题一物质的组成、性质和分类考点3．物质分类1．混合物：（3）溶液溶液内容分类按分散剂状态固体“溶液”：比如合金、液体“溶液”：比如水溶液气体“溶液”：比如空气按饱和程度饱和溶液和不饱和溶液溶解度固体溶解度是在一定条件下，100克溶剂中溶解某溶质抵达饱和状态时所溶解溶质质量气体溶解度在一定温度下，某气体（压强为1标准大气压）在1体积溶剂里抵达饱和状态时所溶解体积。溶解度曲线依据某物质溶解度曲线能够查知这种物质在某温度时溶解度，也能够看出这种物质溶解度伴随温度改变而改变规律，还能够比较温度相同时不一样物质溶解度大小。第17页专题一物质的组成、性质和分类考点3．物质分类1．混合物：（3）溶液一定浓度溶液配制一定质量分数溶液配制计算（溶质和溶剂质量）、称量（溶质和溶剂）、溶解、装瓶一定物质量浓度溶液配制①仪器：②步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。③误差分析：依据判断第18页专题一物质的组成、性质和分类考点3．物质分类1．混合物：（3）溶液相关计算一定条件下饱和溶液有：（1）温度不变时，饱和溶液蒸发溶剂或向饱和溶液中加入溶剂时，析出或溶解溶质（抵达饱和）质量X：（2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质（抵达饱和）质量X：第19页专题一物质的组成、性质和分类【考点要求】考点1．物质组成1．化学科学：化学是在原子、分子水平上认识物质，能够识别、改变和创造分子，是以试验为基础一门科学。2．物质组成：（1）了解分子、原子、离子等概念含义，了解原子团定义。（2）会区分“三素”、“四同”。考点2．物质改变和性质1．物质改变：会判断一些改变是物理改变还是化学改变。2．物质性质：了解物质常见物理性质和化学性质第20页专题一物质的组成、性质和分类考点3．物质分类2．氧化物辨析（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化、Na2O2为过氧化物）（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成对应酸、碱（如SiO2、MgO）第21页专题一物质的组成、性质和分类考点3．物质分类3．酸注意问题（1）酸性强弱H3PO4>HF>H2SO3>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HClOH2SO3>HSO3->H2CO3>C6H5OH>HCO3->HClOH2CO3>HCO3->Al(OH)3（2）六种强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI第22页专题一物质的组成、性质和分类考点3．物质分类4．常见物质化学式和俗称俗称化学名称主要成份化学式或结构简式纯碱或苏打碳酸钠Na2CO3碳酸钠晶体或口碱十水合碳酸钠Na2CO3·10H2O小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl芒硝十水合硫酸钠Na2SO4·10H2O烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaOH碱石灰氢氧化钠和氧化钙NaOH和CaO灰锰氧高锰酸钾KMnO4苛性钾氢氧化钾KOH草木灰碳酸钾K2CO3碳铵碳酸氢铵NH4HCO3硫铵、肥田粉硫酸铵(NH4)2SO4硝铵硝酸铵NH4NO3王水浓硝酸和浓盐酸HNO3和HCl（体积比1：3）菱镁矿碳酸镁MgCO3卤水氯化镁和氯化钙MgCl2和CaCl2生石灰氧化钙CaO石灰石、大理石碳酸钙CaCO3熟石灰、消石灰、石灰水氢氧化钙Ca(OH)2电石碳化钙CaC2萤石氟化钙CaF2石膏（生石膏）二水合硫酸钙CaSO4·2H2O熟石膏、烧石膏一水合二硫酸钙2CaSO4·H2O波尔多液氢氧化钙和硫酸铜Ca(OH)2和CuSO4漂白粉次氯酸钙和氯化钙Ca(ClO)2和CaCl2重晶石硫酸钡BaSO4铝土矿（矾土）一水合氧化铝Al2O3·H2O——三水合氧化铝Al2O3·3H2O刚玉（蓝宝石、红宝石）氧化铝Al2O3冰晶石六氟合铝酸钠Na3AlF6石英、水晶、石英砂二氧化硅SiO2水玻璃（泡花碱）硅酸钠（水溶液）Na2SiO3普通硅酸盐水泥硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙2CaO·SiO2、3CaO·SiO2和3CaO·Al2O3普通玻璃硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅Na2SiO3、CaSiO3和SiO2干冰二氧化碳CO2尿素碳酰铵CO(NH2)2黄铁矿、硫铁矿二硫化亚铁FeS2磁铁矿四氧化三铁Fe3O4赤铁矿氧化铁Fe2O3菱铁矿碳酸亚铁FeCO3铁锈水合氧化铁Fe2O3·nH2O绿矾七水合硫酸亚铁FeSO4·7H2O铜绿碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3胆矾、蓝矾五水合硫酸铜CuSO4·5H2O皓矾七水合硫酸锌ZnSO4·7H2O明矾十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2OTNT三硝基甲苯C6H2(NO2)3CH3天然气、沼气、坑气甲烷CH4木精甲醇CH3OH甘油丙三醇C3H5(OH)3硝化甘油三硝酸甘油酯C3H5(ONO2)3石炭酸苯酚C6H5OH蚁醛甲醛HCHO蚁酸甲酸HCOOH福尔马林35％～40％甲醛水溶液HCHO醋酸（冰醋酸）乙酸CH3COOH硬脂酸十八酸C17H35COOH软脂酸十六酸C15H31COOH第23页专题一物质的组成、性质和分类考点3．物质分类4．分类法（1）交叉分类法（2）树状分类法：第24页专题一物质的组成、性质和分类考点4．化学反应分类1．按反应形式分类（基本反应类型）化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2．按有没有离子参加分类（1）离子反应Zn+2H+=Zn2++H2↑（2）分子反应H2+Cl2=2HCl3．按有没有电子转移分类氧化还原反应、非氧化还原反应4．按反应热效应分类（1）放热反应：△H＜0（2）吸热反应：△H＞05．按反应进行程度分类：（1）可逆反应（不能进行到底）

（2）非可逆反应（能进行到底）

第25页专题一物质的组成、性质和分类考点5：化学用语1．物质组成表示方法化学式、分子式、试验式（最简式）、结构式、结构简式、球棍模型、百分比模型、电子式、原子结构示意图、电子排布式、轨道表示式2．化学改变表示方法化学方程式、离子方程式、电离方程式、热化学方程式、电极反应式、用电子式表示化合物形成过程3．电子式写法第26页典型例题【例1】（·山东理综·9）以下由事实得出结论错误是（）A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物界限B．门捷列夫在前人工作基础上发觉了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发觉，表达了国际科技合作主要性D．科恩和渡普尔因理论化学方面贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主学科第27页典型例题【例2】由两种原子组成纯净物（）A．一定是化合物B．可能是化合物或单质C．一定是单质D．一定是同素异形体【例3】我国稀土资源丰富。以下相关稀土元素与说法正确是A.与互为同位素B.与质量数相同C.与是同一个核素D.与核外电子数和中子数均为62第28页典型例题【例4】以下改变或过程属于物理改变是（）A．激光法蒸发石墨得C60

B．渗析法净化氢氧化铁胶体C．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色D．用铂丝蘸取NaCl固体进行焰色反应第29页【例5】（·广东化学·7）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和当前流通硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确是A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦典型例题第30页【例6】以下物质按纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质次序排列是（）A.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫B.胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气C.明矾、水煤气、硫酸、醋酸、铜D.冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢硫酸、乙醇【例7】以下叙述中正确是（）A．酸酐一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物典型例题第31页【例8】（•全国Ⅱ理综•12）以下叙述正确是（）A．直径介于1nm～100nm之间微粒称为胶体B．电泳现象可证实胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可区分溶液与胶体D．胶体粒子很小，能够透过半透膜典型例题第32页【例9】一定温度下浓度为a%硝酸钾溶液，将其等分为两份，一份等温蒸发掉10克水，得到0.5克晶体；另一份等温蒸发掉12.5克水，析出1.5克晶体。该温度下硝酸钾溶解度为（）Ａ．60克Ｂ．50克Ｃ．40克Ｄ．30克典型例题第33页【例10】在一定温度下，某无水盐X在水中溶解度为23g，向X饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出X结晶水合物为Wg，从原饱和溶液中