牛栏山某中学2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

牛栏山一中2024届高考临考冲刺化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

将大小相同的金属钠分别投入水和钠与水反应比钠与乙乙醇羟基中的氢原子不如水

A

乙醇中醇反应剧烈分子中的氢原子活泼

在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液调溶液pH

B有红色沉淀生成淀粉完全水解

至碱性，再加入新制的CU(0H)2,加

热

向Fe(N03)2溶液中依次滴加少量稀

C溶液变红稀硫酸能氧化Fe24

H2s和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2s溶液中滴入开始有白色沉淀生

D2mL0.Imol/LZnS()4溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.Imol/LC11SO4溶液成

A.AB.BC.CD.D

2、用如图所示装置探究Cb和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的CL和Nth,即发生反应

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCI+2H2Oo

下列叙述正确的是

A.实验室中用二氧化镒与3mol-L-1的盐酸共热制备氯气

B.装置I中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C.装置III的作用是便于控制通入NO?的量

D.若制备的N（h中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO

3、亚硝酰氯（NO。）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻

恶臭味，遇水分解，某学习小组用Ch和NO制备NOCI装置如图。下列说法错误的是

尾气处理

冰盐水

ABC

A.氯气在反应中做氧化剂

B.装入药品后，要先打开Kz、K3,反应一段时间后，再打开Ki

C.利用A装置还可以做NazOz和水制氧气的实验

D.若没有B装置，C中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NOf+NO2t

4、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是：

A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

B.纤维素（水解）-葡萄糖~（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Bn/CCL褪色

D.酶通常是一类具有高选择催化性能的蛋白质

5、对于复分解反应X+Y—下列叙述正确的是

A.若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸

B.若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成

C.若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱

D.若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱

6、常温下，某H2cCh溶液的pH约为5.5,以83刀约为5xlO'mol・L」，该溶液中浓度最小的离子是（）

A.CO32B.HCOyC.H+I）.OH

7、下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应,同时催化氧化生成醛的是（）

CHLCH-CH,ZV-

A.1B.-CH:OH

OH、/

CH3

1

c.CH；—OHD.CHs-C—CH20H

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA

B.乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NA

C.Imol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O,转移的电子数目为12N、

D.将ImolCIhCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CHjCOO•数目等于NA

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NA

B.常温常压下，2gD2O中含有电子数为NA

C.46gN（h和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

D.ImoINa完全与O2反应生成NazO和NazCh,转移电子数为NA

10、下列各反应对应的离子方程式正确的是（）

A.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫CIO+H1O+SO2-*HCIO+HSO3

2+2

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3+Ca+2OH-CaCO3I+2H2O+CO3

2++

C.氢氧化钿溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba+OH+H+SO?-*BaSO4I+H2O

2

D.50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2S->HS'+2S+5H2O

11、常温下，以下试剂不能用来鉴别SO2和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氢氧化钠溶液

C.硫酸铜溶液D.品红溶液

12、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数

的3倍，下列说法中正确的是

XY

ZW

A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强

B.只由这四种元素不能组成有机化合物

C.与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应

D.X、Y形成的化合物都是无色气体

13、煤的干储实验装置如图所示。下列说法错误的是

A@NIOH^HIOBH：0^c_0①W0H/H&02

CH-Cl-0H*—"—一0—H+’Cu/A

CH；CIj

CH=CBCOO-QCHjCHONaOH^tO

A

阳CHCH银氨溶液/

23丽理一咖啡酸,G

CAPEH*

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;

C-C

1H

HO

请回答下列问题：

（1）A中官能团的名称为

（2）C生成D所需试剂和条件是—e

（3）E生成F的反应类型为一。

（4）ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为。

（5）咖啡酸生成CAPE的化学方程式为。

（6）芳香化合物X是G（C9H8。3）的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有一种，

a.属于芳香族化合物

b.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

c.能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为写出一种符合要求的X的结构简式

CH3

H=CCHO

（7）参照上述合成路线，以Q）和丙醛为原料（其它试剂任选），设计制备二个的合成路线

18、美国药物学家最近合成一种可能用于治疗高血压的有机物K,合成路线如下:

022

的胴溶液6*-[51°r[El

勺无飞②加热匕催化剂7巴催化剂LT

⑤K

酒化醉o

葡萄糖

⑤"也④2，旧」

H

已知：&CHO+R2CH2CHO——>R|CH—CHCHO

OHR2

其中A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%；E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰。H常温下呈气态，是

室内装潢产生的主要污染物之一。G和H以1：3反应生成I。

试回答下列问题：

（1）A的分子式为：。

（2）写出下列物质的结构简式：D：;G:o

（3）反应①一⑤中属于取代反应的有o

（4）反应①的化学方程式为;反应④的化学方程式为o

（5）E有多种同分异构体，符合“既能发生银镜反应又能发生水解反应”条件的E的同分异构体有种，写出符

合上述条件且核磁共振氢谱只有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式：。

19、黄铜矿是丁业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeSz,现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿

的纯度，某同学设计了如下实验：

滴有淀粉

的蒸福水

现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煨烧，生成Cu、Fe.Q4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置

于锥形瓶中，用0.05mo"L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL,末读数如图1所示。完成下列填空:

图1图2

（1）称量样品所用的仪器为一，将样品研细后再反应，其目的是__________O

（2）装置a的作用是___________<,上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_。

（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_mL。判断滴定已达终点的现象是o

（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为o

(5)若用图2装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是

20、研究金属与硝酸的反应，实验如下。

实验(20℃)现象

1.过枇铜粉、2mLOSluol/LHNO3无色气体(遇空气变红棕色),溶液变为蓝色

H.过黄铁粉、2niL0.5nioLTHNO36mL无色气体(经检测为H6溶液几乎无色

(1)I中的无色气体是_________o

(2)n中生成Hz的离子方程式是______________o

(3)研究II中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO；,所以NO；没有发生反应。乙同学依据I和n证明了甲的说法不

正确，其实验证据是____________O

②乙同学通过分析，推测出NO,也能被还原，依据是,进而他通过实验证实该溶液中含有NH：,其实

验操作是。

(4)根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有;试推测还可能有哪些因素影响

(列举1条)。

21、含硫化合物在自然界中广泛存在。请按要求回答下列问题：

(1)火山喷发产生H2s在大气中发生如下反应：

①2H2s(g)+02(g)=2S(g)+2H2O(g)=_442,38kJ/mol

k

②S(g)+O2(g)=SO2(g)An=_297,04J/moL

写出H2s(g)与02(g)反应产生SOz(g)和"0(g)的热化学方程式：o

(2)“2S和CO混合加热的反应是CO(g)+H2s(g)OCOS(g)+H2(g)

①某温度下，在2L恒容密闭容器中，通入10moic0和10mo”12S,平衡时测得CO的转化率为60%,则该温度下反应的

平衡常数《=O

②由图分析该反应的0(填

③如图250c以前，曲线。变化的可能原因：,,

卓gn

、卡：不同温度下H卷

蚤60

的平衡转化率

羊4(>

岑20

相同时间内不回*

度下的转化率

150200250300

flft/T（其他条件相同）

⑶工业上可用NaClO碱性溶液脱硫，吸收大气污染物之一SO/。

①该反应的离子方程式为_________________________________

②用即2。3作催化剂，催化该反应的过程如图示：

过程2中，C10所起的作用是_______________________________o（填“氧化剂”“还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂"）。

（4）不同温度下NaHSO脂液与K0酸性溶液反应速率的探究：均取10.QmL0.020m。1•L】NaHS（）3溶液（含少量淀粉）与

40.0mLKI（）3（过量）酸性溶液混合（已知：b+HSO*+H20=2「+SO?1+3H+）,做不同温度下系列实验，10〜50℃

间溶液由无色变蓝的时间，55C未观察到溶液变蓝，实验记录结果如图所示：

N叨（

①X点NaHSO3的反应速率为。

②40c之前溶液由无色变蓝速率变快的主要因素是:40℃之后溶液由无色变蓝的时间变长，且55c

未观察到溶液变蓝，可能的原因是。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，可根据反应的剧烈程度确定羟基上氢原子的活泼性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下进行，要检验水解产物，必须先加碱中和至碱性，再加新制的CU(OH)2,加热，但淀粉

水解是否完全，还要检验是否有淀粉存在；

C、稀硫酸没有强氧化性，不能氧化FF+；

D、该实验中物质的用量决定着反应的本质，现象不能说明Ksp的大小。

【题目详解】

A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上

的氢原子活泼，故A正确；

B、淀粉若部分水解，也会产生同样的现象，故B错误；

C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2s04,使溶液呈酸性，形成的硝酸将%2+氧化为%3+,滴加KSCN溶液变红色，而不

是稀硫酸能氧化Fe2+,故C错误；

D、由于Na2s在与ZnSO4反应时过量，所以再加入CuSCh时，发生如下反应Na2S+CuSO4==CuSl+Na2s。八不能说

明Ksp(CuS)vKsp(ZnS),即D错误。

本题答案为A。

【题目点拨】

淀粉是完全水解、部分水解、还是没有水解一定要明确其检验方法，一般都需要做两个实验；要明确硝酸和硫酸谁具

有强氧化性，才能准确解答C选项；D选项最容易错选，物质量的多少对某些离子反应的发生起着决定性作用。

2、C

【解题分析】

A.实验室中用二氧化钛与浓盐酸共热制取氯气，而3moi的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，A错误；

B.该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置I中盛放的试剂是饱和Na。溶液，作用是除去氯气中的杂质HC1气体,

B错误；

C.由于NO?气体不能再CCL中溶解，气体通过装置皿，可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是

便于控制通入NCh的量，C正确；

D.若制备的NO?中含有NO,将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后导致气体完全变质，

D错误；

故合理选项是Co

3、C

【解题分析】

由装置A制备NO,用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能有挥发的硝酸，故装置B用来净化和干燥NO,将氯

气和NO干燥后在装置C中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOC1,氯气、NO以及NOC1均不能排放到空气中，用氢氧

化钠溶液吸收，NOCI遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间应该需加一个干燥装置。

【题目详解】

A.根据CL和NO反应生成了NOCI,氯元素化合价降低，得电子，02为氧化剂，故A正确；

B.先打开K?、K3,通入一段时间氯气，排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、NOC1变质，然后再打开K”通入NO,

故B正确；

C.该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体,过氧化钠为粉末状固体,所以不可以做Na2(h和水制氧气的实验,

故C错误；

D.若无装置B,C中亚硝酰氯与水反应生成氯化氢、NO和二氧化氮，可能发生反应：2NOCI+H2O=2HCI+NOt+NO2T,

故D正确；

故选：C.

4、B

【解题分析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故A正确；

B.人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，不能被消化功能，故B错误；

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，分子中含有碳碳双键具有烯燃的性质，能使Bn/CCL褪色，故C正确；

D.酶是蛋白质，具有高选择性和催化性能，故D正确；

答案选Bo

5、B

【解题分析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO4O错误；

B.H2SO4+2NaCI=Na2SO4+2HCIt；2HCI+FeS=FeCh+H2Sf,正确；

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO,<+2NaOH,错误；

D.CUSO4+2NH3H2O=CU(OH)21+(NH4)2SO4,错误。

6、A

【解题分析】

已知常温下某H2c03溶液的pH约为5.5,则c(OH)=10*mol/L,H2cO3溶液中存在H2cO3-HCO#H+,

2+

HCOy^CO3+H,多元弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，所以C(HCO3-)>C(CO3'),已知c(CO3〉)约

为5x10」扁01儿，所以该溶液中浓度最低的离子是CO33故选A。

7、D

【解题分析】

A.2一丙醒含有羟基，可与HQ等发生取代反应，发生消去反应生成丙烯，发生催化氧化反应生成丙酮，A不符合题

意；

B.苯甲醇可与HCI等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，B不符合题意；

C.甲醇含有羟基，可与HC1等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，C不符合题意；

CH-

D.CHCCHOH含有羟基，可与HC1等发生取代反应，发生消去反应生成2一甲基一1一丙烯，发生催化氧化

H

反应生成2一甲基丙醛，D符合题意；

答案选D。

【点晴】

该题的关键是明确醇发生消夫反应和催化氧化反应的规律.即与拜基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消夫反应，

形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点是：羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，如果含有2个以上氢原

子，则生成醛基，否则生成臻基。

8、D

【解题分析】

A.在标准状况下二氯甲烷呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误；

R.乙烯和丙烯的最简式是CH2,最简式的式量是14,乙烯和丙烯的组成的42g混合气体中含有最简式的物质的量是

3m01,所以其中含C原子数为3NA,B错误；

C.甲醇燃烧的方程式为2cH3OH+3O2直型2co2+4H2O,根据方程式可知：2mo】甲醇完全燃烧转移12moi电子，则

Imol甲醉完全燃烧生成CO2和H2O,转移的电子数目为6NA,C错误；

D.根据电荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+ii(CH3COO・)，由于溶液显中性，则n(H+)=n(OH。，所以

n(Na+)=ii(CH3COO),因此将ImolCHjCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO•数目等于NA,D正确；

故合理选项是Do

9、A

【解题分析】

A.标准状况下，三氯甲烷为液态，无法由体积计算分子数，故A错误；

B.DzO的摩尔质量为20g/mol,ZgDzO为O.lmol,每个分子中含有10个电子，则含有电子数为NA,故B正确；

46。

c.NO2和N2O4的最简式相同，则混合气体中含有原子数为"L|X3=3moL即3NA,故C正确；

46g/mol

D.ImoINa反应生成NazO和NazOz,怵原子只失去1个电子，所以转移电子数为Imol,即NA,故D正确。

故选A。

10、D

【解题分析】

A.次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为QO-+H2O+SO2=C「+SO42-+2H+,故A

错误；

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCCh'Ca"十OH

=CaCO31+H2O,故B错误；

2++2

C.氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2,离子方程式为Ba+2OH+2H+SO4'=BaSO4H2H2O,故C错误;

D.n(NaOH)=lmol/Lx0.05L=0.05mol,50mLImol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,设硫化钠的物质的量是x,

y=0.03[x=0.02

硫氢化钠的物质的量是y,根据钠原子和硫原子守恒得，-八，、-解得cz，所以硫化钠和硫氢化钠的物

2x4-3^=0.05[^=0.01

质的量之比是2：1,离子方程式为5OFT+3H2S=HSr2s2-+5H2O,故D正确；

故答案为Do

【题目点拨】

考查离子方程式的书写，明确离子之间发生反应实质是解本题关键，再结合离子反应方程式书写规则分析，易错选项

是D,要结合原子守恒确定生成物，再根据原子守恒书写离子方程式。

11、B

【解题分析】

A.SO2能使蓝色褪去得到无色溶液，H2s能与滴有淀粉的碘水反应生成淡黄色沉淀，二者现象不同，可以鉴别，A不

符合题意；

B.二者均与NaOH溶液反应，得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，B符合题意；

C.与硫酸铜混合无变化的为SO2,混合生成黑色沉淀的为H2S,现象不同，可以鉴别，C不符合题意；

D.SO2具有漂白性能使品红褪色，HzN通入品红溶液中无现象，现象不同，可以鉴别，D不符合题意；

故合理选项是Bo

12、B

【解题分析】

K层最多只能填2个电子，因此Z原子最外层有6个电子，考虑到X、Y不可能是第一周期，则Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，据此来分析本题即可。

【题目详解】

A.非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而W的非金属性比Z强，因此W的最高价氧化物对应水

化物的酸性比Z强，A项错误；

B.有机化合物必须有碳元素，这四种元素不能组成有机化合物，B项正确；

C非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，Y的非金属性强于Z,因此Y的单质更易与氢气反应，C项错误；

D.X、Y可以组成二氧化氮，这是一种红棕色气体，D项错误；

答案选B。

13、A

【解题分析】

根据煤干储的产物进行分析：煤干储的产物为焦碳、煤焦油和焦炉煤气。焦炉煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【题目详解】

A.氨水呈碱性，遇紫色石蕊试纸变蓝，所以用蓝色石蔻试纸检验限是错误的，故A错误；B.长导管的作用是导气和

冷凝，故B正确；C.苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分馈，故C正确；D.c口导出的气体有乙烯等

还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确；答案：A。

【题目点拨】

解题的关键是煤干储的产物。根据产物的性质进行分析即可。

14、C

【解题分析】

A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2H2O+2OH-2A1O1+3H2f,A

正确；

B.AI(OH)3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：A1(OH)3+OH-=AI02，+2H2。，B正确；

C.碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，盐水解程度是微弱的，存在水解平衡，正确的水解方程式

为：HCO3+H2O^=iOH+H2CO3,C错误；

D.FeCL溶液中通入CL,离子方程式为：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl,D正确；

故合理选项是Co

15、D

【解题分析】

A.开始NaOH少量，先生成氢氧化铝沉淀，后加入过量的氢氧化钠与氢氧化铝沉淀发生反应沉淀溶解，但没有体现

氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，实验不能说明氢氧化铝具有两性，故A错误；

B.发生反应HCO3.+AK)2・+H2O=A1(OH)31+CO3%可认为AKh•结合了HCO3-电离出来的H+,则结合H+的能力：

CO?<A1O2-,故B错误；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，但HC1不是CI元素最

高价氧化物的水化物，所以不能比较Q、Si非金属性强弱，故C错误；

D.白色固体先变为淡黄色，后变为黄色沉淀，发生沉淀的转化，生成溶度积更小的沉淀，则溶度积为

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(Agl),故D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题的易错点为C要注意非金属性强弱的判断方法的归纳，根据酸性强弱判断，酸需要是最高价含氧酸。

16、C

【解题分析】

A.离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；

B.分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错误；

C.稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故C正确；

D.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分

子晶体，故D错误；

正确答案是C。

【题目点拨】

本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大,注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于

化学性质。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、氯原子氯气、光照氧化反应4mol

笠吟丁Zco

2cHi+HBr17

9HCOOH

CHO

CH3

CH©CH©CHjOHCHOOi-^CHO

器皿Q3a

CH?CH^HOr

«0H

OnOH6H6H

【解题分析】

CH,

A的核磁共振氢谱有三个波峰，结合F结构简式知，A为,A和氢氧化钠的水溶液发生水解反应然后酸化得到

CI

3

CH3

B为。，B发生②的反应生成C为,C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D,D发生水解反应然

OH

CH2OHCH©

后酸化得到E,E发生氧化反应生成F,则E结构简式为［^出，D为F发生信息③的反应生成G,G

CH-CHCHO

结构简式为0L，G发生银镜反应然后酸化生成加啡酸，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键，咖啡酸

CH-CHCOOH

结构简式为Al,咖啡酸和3-溟乙基苯发生取代反应生成CAPE,CAPE结构简式为

CH-CHCOO^Q

a,

CH,

CH：a小芳发生信息②的反应，然后发生水解反应、

（7）以［ij］和丙醛为原料（其他试剂任选）制备1Al

催化氧化反应、③的反应得到目标产物。

【题目详解】

CH,

（1）根据分析，A的结构简式为，，

则A中官能团的名称为氯原子，

C1

答案为：氯原子；

上

CH2Q

（2）根据分析，C为I）。，。为

则C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D；

答案为：氯气、光照;

CH2OH

(3)根据分析，E结构简式为,E中的羟基发生氧化反应生成F中的醛基，则E生成F的反应类型为氧化

反应，

答案为：氧化反应；

CH-CKOO^Q

(4)根据分析，CAPE结构简式为［工—ShCH，，根据结构简式，ImoCAPE含有2moi酚羟基，可消

耗2molNaOH,含有一个酯基,可消耗ImolNaOH发生水解,CAPE水解后产生咖啡酸,含有瘦基,可消耗ImolNaOH,

则ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为2mol+lmol+lmol=4mol,

答案为：4mol；

(5)咖啡酸和3.溪乙基苯发生取代反应生成CAPE,CAPE结构简式为:CH：,咖啡酸生成CAPE

CH-CHCHO

(6)G结构简式为，芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,

说明X中含有痰基，且与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环

境的氢，峰面积比为其符合要求的X的结构简式为Q,

9HC00H

CHO

答案为:

9HCOOH

CHO

(7)以和丙醛为原料（其他试剂任选）制备发生信息②的反应,然后发生水解反应、催化

氧化反应、③的反应得到目标产物,其合成路线为

18、C5HI2CH3CHO②⑤C6H12O6型陋112c2H50H+2co2T

CH2OH催化制质20H

HOCH2-C-CHO+H2—>HOCH2-C-CH2OH4HCOOC(CHJ)3

CH2OHCH2OH

【解题分析】

mu»〃（C）83.3%/125皿位

A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%,因此人中而:贝"A为GH⑵H常温下呈

气态，是室内装潢产生的主要污染物之一，H为HCHO,根据流程图，B为卤代克，C为醇，D为醛，E为酸；F为

CH20HCH2OH

乙醇，G为乙醛，G和H以1：3反应生成L根据信息，I为H0CH2-《一CHO,J为HOCIfe-j—CH/M,E和J以4：1

CH20HCH2OH

C%CHj

发生酯化反应生成K,E为一元竣酸，E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰，E为（：坨一《一C00H,贝ljD为（：崽一《一CH。,

限

弭

C为限一f一皿0凡

CHj

【题目详解】

（1）根据上述分析可知，A的分子式为C5H12,故答案为：CsHI2；

CHJCHj

（2）根据上述分析，D的结构简式为CH^g-CHO；G为乙醛，结构简式为CHKHO,故答案为：C^-C-CHO.

C%CH3

CH3CHO；

(3)根据流程图可知，反应①是葡荀糖的分解反应；反应②为卤代灶的水解反应，属于取代反应；反应③是醛和醛的

加成反应；反应④是醛的氢化反应，属于加成反应；反应⑤是酯化反应，属于取代反应，②⑤属于取代反应，故答案

为：②⑤；

(4)反应①是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为C6H|2。6包里2c2HsOH+2cOzT；

反应④是在催化剂作用下，-CM与氢气共热发生加成反应，反应的化学方程式为

CKsOH

Clfe0H催化剂，CHaOH

HOCH2-C-CHO+H2—►HOCH2-C-CIfeOH,故答案为：C6Hl2。6&!"2c2H50H+2c(R;

CH2OHCHgOH

CHaOH解刚fH20H

HOCH2-C-CHO+H2—>HOCH2-C-CH2OH.

CH2OHCH20H

限

(5)既能发生银镜反应又能发生水解反应，表明分子结构中含有醛基和酯基，E为C』-《一COOH,E的同分异构体属

限

于甲酸酯，同分异构体的结构为HCOOC4H9,因为丁基有4种结构，故E的同分异构体有4种，其中核磁共振氢谱只

有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式为HCOOC(CH3)3,故答案为：4；HCOOC(CH3)3O

19、电子天平提高反应速率，促使黄铜矿充分反应除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速把装置中的

二氧化硫气体赶出装置并全部吸收20.00溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色80%②

【解题分析】

(1)根据称量黄铜矿样品l.150g,选择精确度较高的仪器；将样品肝细，增大了接触面积；

(2)浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；

(3)反应产生的二氧化硫应该尽可能的被d装置吸收；

(4)根据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积，根据反应结束时的颜色变化判断滴定终点；

(5)先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeSz〜2s02〜2k，再根据题中数据进行H算；

(6)图2中的②中通入二氧化硫，反应生成了硫酸银沉淀，可以根据硫酸铁的质量计算二氧化硫的量。

【题目详解】

(1)由于称量黄铜矿样品l.150g,精确度达到了千分之一，应该选用电子天平进行称量，把黄铜矿样品研细，可以增

大接触面积，从而提高反应速率，并且使黄铜矿充分反应，

故答案是：电子天平；提高反应速率，并使黄铜矿充分反应；

(2)装置a中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置b中发生危险，同时根据冒出的气泡的快

慢来控制气体的通入量，

故答案为除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速；

⑶黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将b、d装置中的二

氧化硫全部排出去，使结果更加精确，

故答案为把装置中的二氧化硫气体并全部吸收；

(4)根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.00mL,当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘

单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝，

故答案为20.00；溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色；

(5)根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeS2~2s02〜2L,濮耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗

的碘单质的量为：0.05mol/LxO.02L=0.0010moL所以黄铜矿的质量是：0.5x0.0010molxl84g/molxl0=0.92g,所以其纯

度是：^xl00%=80%,

115g

故答案为80%；

(6)图2中，

①不会生成沉淀，无明显现象，错误；

②硝酸银溶液中通入二氧化硫能够生成硫酸钢沉淀，过滤干燥后，根据硫酸钢的质量计算出二氧化硫的质量，正确；

③中饱和亚硫酸氢钠溶液只会排除二氧化硫，不会吸收二氧化硫，不能替代d装置，错误；

故答案为②。

20、NO或一氧化氮Fe+2H+=Fe2++H2T硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但I中溶液变蓝，同时没有氢

气放出NO1中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性取II中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，

产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体金属的种类、硝酸的浓度温度

【解题分析】

(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮；

(2)11中铁与溶液中的氢离子发生飙化还原反应生成H2；

⑶①如硝酸根离子没有发生反应，则I溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化；

②元素化合价处于最高价具有氧化性，铉根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸；

(4)金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素金属的活泼性，硝酸的浓度和温度

【题目详解】

⑴铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮，遇空气变红棕色二氧化氮；

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