摩尔说课稿四篇

摩尔说课稿摩尔说课稿「篇一」一，教材分析1.课程标准：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。从课程标准中我们可以看到物质的量对于学生的两方面的意义：其一，物质的量是化学计量中的核心量，是连接微观量——粒子数目与宏观量——质量、体积的桥梁;其二，对于刚刚进入高中的学生来说，物质的量也是学习化学的过程中，学科思维从定性转向定量的桥梁。2.教学目标：(1)知识与技能理解物质的量及其相关量的概念及关系(2)过程与方法通过理解与练习，初步学会物质的量及其相关量的简单计算，尝试从定量角度认识物质，初步培养归纳、演绎的能力。(3)情感态度与价值观通过定量研究，培养严谨的治学态度3.教材的重，难点：重点：理解物质的量及其相关量的概念及关系难点：通过理解与练习，初步学会物质的量及其相关量的简单计算，尝试从定量角度认识物质，初步培养归纳、演绎的能力。二，学情分析本节课是学生升入高中以后第一节定量化学课。学生曾经在初中的化学方程式的学习中接触过简单的定量思维。学生了解化学方程式的两种定量含义：微观的粒子数目关系、宏观的质量关系。在电解水的反应中，还接触过宏观的气体体积之间的定量关系。但对宏微观之间的联系并没有认知。学生虽然已经学习过简单的定量描述，但缺乏严谨的定量思维，尽管学生在初中物理课中已经学过物理量的基本研究方法，但本节中出现的大量物理量及符号还是会让学生感到压力山大。通常的教学中，为了突出物质的量作为宏微观桥梁的作用，往往采用生活中的一些集团计量的例子，如何能测量出一个大头针的质量?如何能测量出一页纸的厚度?进而如何能测量出一个水分子的质量?然而概念已经很抽象难懂，要学生试图使用一些不熟悉的概念去建立桥梁，是否有些操之过急?可否把难点拆分，当学生吃透一个难点之后再切入下一个难点，逐步达到最终的目的呢?为了尽可能减少学生对各种新概念的恐惧，我采取如下的教学方法。三，教法学法教学中采取淡化概念，强化理解的策略。将难点拆分，通过教师的问题驱动，逐步导引，使学生不由自主地进入教师设下的一个个连环的局。在顺畅连贯的思维环境中学生通过类比探究，归纳总结，学练结合的方法跟进。整个课堂让学生感到自然而然，顺理成章，循序渐进。四，教学过程整个教学过程通过逐步导引，让学生逐步认识N,m,V，n，NA，M的概念，并最终建立起桥梁1、引入化学计量涉及的物理量我用如下方式引入新课。我喝了一口水，让学生思考有哪些物理量可以来定量描述我到底喝了多少水。学生很容易想到质量、体积，提示水的组成就可以想到粒子数目。之后，举出反应2H2O==2H2↑+O2↑，引导学生从方程式的两种定量读法中发现粒子数目与物质质量之间可能存在关系，引导学生回忆电解水中生成氢气学生可以发现粒子数目与物质体积之间可能存在关系。从而在学生的头脑中建立起一个概念：物质的粒子数目、质量、体积之间是可能存在关系的，引起学生的兴趣。由于学生对”物质的量”没有概念，但是对质量m、体积V、粒子数目N都不陌生，而它们与物质的量n一样，都是用来描述物质多少的物理量，同时后三者也是在化学计量中要涉及到的物理量，并且都将要与物质的量进行关联。所以我在整个化学计量教学的最初就让学生意识到这三个物理量的存在价值以及他们之间必然存在的关系。2、引入“物质的量”的概念告诉学生刚刚喝下去的水大约30mL，也就是大约30g，而其中的水分子数量约为1024个，学生的注意力马上被吸引到这个庞大的数字上。通过简单的演算让学生意识到这是一个多么大的数字，学生自然感受到大的数字不方便使用，想办法化大为小。如何化大为小，学生可能不能马上给出回答。此时第二个问题来抛砖引玉：如何在超市中快速数出120瓶饮料。有生活经验的学生就会想到，超市中的饮料很多都是12瓶放一箱(一打)。很容易发现可以用规定一个较大的常数的方法来完成化大为小。于是用类比的方法，在物质的量的概念给出之前就已经建立起了粒子数目与物质的量之间的联系。及时抛出问题提醒学生n代表的不是物质微粒数目。但这个物理量却可以方便的表示出物质微粒的量的多少，取其中的关键字为之命名，就叫做物质的量。学生在初中物理学习中有学习物理量的经验，一个物理量要有名称、意义、符号、单位、公式。通过之前的推演，除了单位还没有提到，其他的基本要素都已经在之前的探究中由学生自己得出了。至于单位，既然可以每12瓶饮料放1打，用一打一打的计量方法代替一瓶一瓶，那么对于微观粒子，不过就是每NA个粒子堆成一堆，用一堆一堆代替一个一个，那么物质的量的单位就是“堆”了，翻译成拉丁文，就是mole，采取省略的方法，就剩下了mol。捎带提醒mol是国际单位制的基本单位。3、引入“阿伏加德罗常数”的概念学生现在的关注点自然落在了NA上。通过对比“打”的概念，学生可以得到NA的意义，就是1mol任何物质中包含该物质粒子的数目。只需给出名称，它是国际上规定的一个常数，叫做阿伏加德罗常数。同样，阿伏加德罗常数的基本要素也都已经得出，至于单位，学生可由公式自行计算得到。那么也就只有数值是未知的了。在介绍了阿伏加德罗常数的数值规定之后，学生感到意外，意外于这个数字的不整齐。学生会想到如果只是为了化大为小的话，没有必要这样规定一个不整的数字。此时教师提示，这可能意味着阿伏加德罗常数不只是为了化大为小，可能还有别的用途，为之后的摩尔质量埋下伏笔。在接下来的课堂练习例1中，学生在练习已掌握的公式的同时，规范化学计算中使用的化学语言，对单位的使用包括单位的带入、单位的计算作出要求，即计算结果的单位应由所带入单位计算得到。例2的给出本意是想让学生通过计算发现粒子的物质的量之比就等于其粒子个数比，实际的教学中，已经有学生通过思考直接得出了这一结论，并利用这一结论进行计算，先计算C、H的物质的量，再计算其各自的粒子个数，学生发现这样计算更简便。稍加提示，学生就可发现这一规律可以由公式导出，学生在此初步具备了演绎的能力。紧接着，就可以将这一规律应用于方程式的定量读法。4、引入“摩尔质量”的概念抛出一个问题：如何在实验室中取1mol的Fe。学生马上发现问题：在实验室中定量取物质是按照质量或体积去称取或量取，而根据物质的量的定义，只能得出1mol铁是6.02×1023个铁原子这个结论，学生马上想到，需要知道1个铁原子的质量。于是我给出了1个Fe原子的质量，同时给出另外三种常见物质的粒子质量，让学生分组计算1mol这些物质的质量。让学生通过自己的计算发现的规律显然比直接被告知更能提起学生的兴趣。同时也能总结出结论：1mol任何物质的质量恰好等于其相对分子质量或相对原子质量，经过修正后得到最后的结论。学生会发现，出现这样的巧合应该与阿伏加德罗常数的数值规定有直接的关系，其间的关系留给学生课下思考。当学生发现了1mol物质的质量是可以通过简单计算得到的，联想阿伏加德罗常数的概念，自然而然就形成了摩尔质量的概念：单位物质的量的任何物质所具有的质量。而在摩尔质量的概念、符号、单位、公式乃至数值中，就只有符号还未定义，其他的都已经通过类比、推导而得出。5、建立桥梁简单的练习之后，通过例3，学生会发现物质的量作为桥梁的作用，从而建立起宏微观之间的联系，最终解决引课时提出的问题。摩尔说课稿「篇二」一、说教材1、教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第二课时的内容。本节教材是学习摩尔和摩尔质量概念的基础上，介绍气体摩尔体积的概念，这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，实际上是特殊概念和一般概念的关系，教材编写采用特殊到一般的顺序，也是符合认识的一般规律，认识总是从特殊开始的。2、教学目标：（1）知识目标：使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。（2）能力目标：通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、推理、归纳的能力。（3）情感目标：通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。（4）德育目标：培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点3、教材的重，难点：（1）重点：气体摩尔体积的概念（2）难点：气体摩尔体积的概念及气体的摩尔质量与体积的关系。二、说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：本节采用了对比，推理，归纳总结的教学方法，充分调动学生学习自觉性和积极性，从而达到认识概念的个性和共性的目的。三、说学法1、学情分析对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于气体的摩尔体积这概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。2、学法指导4在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，通过本节教学，使学生从感性认识上升到理性认识，学会观察和分析问题，善于从个性中归纳总结出事物的共性。四、说教学过程1、通过设问，启发学生思考引出新课程通过前一节摩尔质量的学习，将宏观质量与微观粒子联系在一起。那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢？给出一些物质的数据（0℃、101kPa），要求学生利用质量、体积、密度的关系求出体积，填好表中空格。（可将学生分为3～4组分别完成。）启发学生分析研究所得的数据，发现规律性。2、通过师生互动总结归纳出决定物质体积大小有三个因素：①物质粒子的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小引导学生思考在上述计算中，物质的粒子都一样多，所以只有后两个因素在起作用。3、然后利用多媒体：［投影］固体Fe、液体H2O、气体CO2粒子间距示意图（引导观察，从中发现问题并得出结论：固体、液体粒子间距比气体粒子间距小得多。）［教师引导］通过分析发现，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小，从而解决问题并进一步得出：在上述条件下气体体积近似相等且约为22。4L。［设问］在其他条件下，气体是否也遵循这个规律呢？（从而引入气体摩尔体积）4、巩固练习，理解内化进行必要的课堂练习强化对摩尔的理解及使用时注意点5、布置作业摩尔说课稿「篇三」“摩尔”作为“物质的量”单元的第一课时内容,是学生理解“物质的量”的突破口,对进一步学习本单元知识具有十分重要的意义,以下就这节课的教学准备作一简要说明,不妥之处敬请各位专家指正。一、教材的研究⒈教材内容⑴知识主线：先由“物质的量”的名称的产生，引出其单位—摩尔、物质的量的定义、表述规则及阿伏加德罗常数与物质的量、粒子数之间的定量关系。⑵本节内容重要性：“物质的量”及单位“摩尔”是高中化学计算的标志性概念，几乎在氧化还原反应、热化学反应方程、分析化学计算中都要涉及到，即是本单元重点，也是整个高中化学教学的重点，对树立学生化学思想、方法具有十分重要的意义。⒉教学目标：依据新课程三维目标预设、通过课后反思补充生成目标。⑴知识技能目标：①让学生通过学习认识摩尔是物质的量的基本单位；②使学生掌握用物质的量表示微粒时的表述规则；③通过学习，学生理解物质的量、粒子数、阿伏加德罗常数间的关系，并作简单的计算。⑵过程与方法目标：通过对巨大数目微观粒子利用“物质的量”进行简约化处理这一事例，强调归纳、演绎推理的重要性，树立学生化学科学思想方法的意识。⑶情感目标：通过对约6.02×1023个粒子与1mol这一巧妙的链接，让学生感受化学世界的奇妙和谐，体会摩尔在微观粒子定量研究中的重要作用；激发学生学习化学的兴趣，培养学生崇尚科学、反对迷信的价值观。二、组织教学内容⒈教学重点、难点、疑点的确定⑴教学重点、难点：作为突破高中化学计算方法的瓶颈，树立学生化学思想方法的重要概念—“物质的量”及“摩尔”，即是本节重点，也是高中化学教学的重点和难点。⑵疑点：阿伏加德罗常数是否有准确值，“物质的量”这一名词的不可分割性，以及作为科学名词的完美性存在的争议。⒉学情分析：学生曾学习了微观粒子间的定量关系，如化学反应中，即存在一定的粒子数量关系，又存在一定的数量关系，但初次接触物质的量及摩尔的概念感到陌生、抽象、难懂且易和质量混淆，导致错误理解其涵义。可通过一些实，例如：1mol水约含6.02×1023水分子，其质量仅为18克，但可绕地球300万周（水分子的直径为2×10-10m，地球周长为4×107m）；1mol葡萄糖约含6.02×1023个葡萄糖分子，其质量仅为180克，如果与海洋均匀混合，无论在地球的什么地方取一杯水，都约有130个葡萄糖分子；1滴水其质量不足0.05g，但含有近1.5×1021水分子，通过具体事例使学生认识到引入摩尔这一概念的重要性，以激发学生学习的兴趣，为进一步深入学习创造条件。⒊教材处理：按照国际计量大会对摩尔的定义：“是一系统的物理量，该系统中所包含的基本单元数与0.012㎏12C的原子数目相同”。对物质的量的定义“以阿伏加德罗数为计数单位，表示物质的基本单元数目多少的物理量”。教材中没有严格给出二者的定义，仅用通俗的语言作了简单的描述，怱略了系统、计数单位、基本单元等化学专业名词，这是由于学生的知识基础所限，对这些概念的理解尚有困难，应尽量避免在课堂上对这一概念作拓宽和深化，以降低学生理解的难度，可鼓励有兴趣的学生通过课外阅读、网络科普进行拓展学习。三、教学方法和手段⒈教法：由于本节知识的抽象性，且教材内容较少，可围绕目标和重点、难点、疑点，以“引导—发现”模式为主，采用创设情景、思考交流、自学讨论、评价反馈方式，从学生所熟悉的知识、化学实验事实（如氢气的燃烧）与真实的事件（如1滴水含有的水分子等）出发，激发学生的问题意识，将新知识的学习与目标的实现、重难点问题的解决有机结合，提升学生对“摩尔”这一概念的认知价值。⒉学法指导：课堂以指导阅读为主，引导学生能发现和提出有参考价值的化学问题供大家讨论，以便加深对概念的理解，以强化练习为辅；课外以自主探究为主，以辅导为辅，鼓励学生阅读有关摩尔知识的科普文章，随时归纳要点、得出结论，并撰写小论文、读后感，以逐步提高学生学习过程中对学习计划、反思、评价和调控的能力。⒊评价方式：⑴过程评价，注重学生学习能力的评价，如在阅读教材中发现问题的敏感程度和提出问题的深度，讨论过程中的主动性，发言时观点的科学性，语言表述的流畅以及规范度，理解程度（用自己的语言对概念组织程度，即自主建构知识过程的能力）。⑵效果评价，通过课堂练习了解对单位书写规范性，计算过程的规范性，并结合概念针对性的给予强调。⒋教学辅助手段：有关“摩尔”知识的史料，阿伏加德罗的生平简介。四、课堂教学设计引入：①1滴水约1.5×1021个水分子，其质量不足0.05g，如果用如此巨大的数目来描述这微不足道的1滴水，同学们有何感想；②4g氢气眼32g氧气完全燃烧生成36g水，2分子氢气与1分子氧气完全反应生成2分子水，二种表述均由同一化学反应方程式得出，且都是正比例关系，那么这两种表述之间有无一定的关系呢？（学生讨论后教师小结）引导：科学上采用“物质的量”这一名词把一定数目微观粒子与可度量物质联系起来，它是一个什么量呢，请同学们阅读教材中的有关信息。小结：它是国际单位制（SI）的七个基本单位之一。同学们初次读这个名词可能感到不顺口，是的，其实对“物质的量”的确定在化学界存在争议，有兴趣的同学可阅读有关材料，了解其来历。板书：第一节物质的量设问：日常生活中有很多大家熟悉的单位，说一说，看哪位同学知道的最多。小结：同学们举了很多，其实每一物理量均有相对应的计量单位，请同学们阅读教材44页第一段，看看能发现什么线索（学生回答、教师给予评价）。板书：一、摩尔设问：现在我们知道物理量“物质的量”是国际单位制中七个物理量之一，它的单位是“摩尔”，那什么是物质的量呢，请大家从教材中查阅。板书：⒈定义：表示含有一定数目粒子的集体，用符号n表示。单位：摩尔，用符号mol表示。设问：那如何用“物质的量”来衡量一定数目的粒子呢，首先让我们看两个生活中的例子，⑴一池水能用什么方法可知道它的质量呢？⑵你如何获知一个学校的学生总人数呢？看看有几种方法，最好的方法是什么？请大家总结后回答。评价：学生给予的方法中找出大家认为最好的一种。过渡：从上面的例子可以看出，解决问题的办法可能性有多种，但较理想的方法是：前者利用密度将体积转换为质量，后者利用班级平均人数将班级人数转换为全校总人数，二者都是通过一标准量进行了转换，既然物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，那么物质的量和粒子数目之间有无一标准量呢？请同学们阅读教材44页第二段，得到答案者先回答。小结：实验表明，0.012㎏12C约含6.02×1023碳原子，如果其它微观粒子集体含有的粒子数与0.012㎏12C原子数相同，就称1mol。由此可以看出物质的量和粒子数之间的标准量约为6.02×1023/mol。设问：为什么要表述成约为6.02×1023/mol，请同学们阅读教材后讨论。板书小结：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用符号NA表示，近似值为6.02×1023/mol。>思考：阿伏加德罗常数有没有准确值、精确值呢？请同学们课后查阅有关资料，并将数据附在教材的扉叶。启发设问：同学想一想，6.02×1023个粒子到底有多大（学生之间可以商讨）。教师举例：若为水分子，其质量约为18克，可绕地球300万周（水分子的直径为2×10-10m，地球周长为4×107m）；若为葡萄糖分子，其质量约为180克，如果与海洋均匀混合，无论在地球的什么地方取一杯水，都含有130个葡萄糖分子。讨论：对上述例子同学们有何感想，请谈谈自己的感想。小结：将这么多数目分子通过引入物质的量，并规定为1mol，对度量微观粒子带来了极大的方便，这种对复杂问题的处理方法体现了科学方法的重要性，这也是我们在学习中或解决实际问题时，如何把复杂的问题通过某种方法使其简单化值得借鉴的一个事例。过渡：那么，物质的量及摩尔适用于那些粒子呢？又怎么来表示给定数目的特定粒子呢？板书：2.表述规则讲述：仅表示分子、原子、离子、电子、中子、质子等微观粒子，故表述时应说明粒子种类或特定组合。如1molH+中约含有6.02×1023个氢离子，不能表述为氢元素或氢。设问：能不能说1mol大米，1mol巧克力？小结：在实际中，同学们应注意物质的量仅适应于微观粒子，不能用于宏观物质。过渡：我们了解了物质的量、阿伏加德罗常数，那么刚才提到的1滴水它的物质的量是多少摩尔呢？大家一定想到如何计算了，下面我们来了解物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数目三者之间的关系。板书：3.微粒数目（N）、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）之间的关系过渡：当我们知道了上述关系式中任意两个量时，就可以求出另一个量。板书：例题：1滴水约含1.5×1021个水分子，它的物质的量是几摩尔？解：答：1.5×1021个水分子的物质的量为课堂练习：⑴1.5mol水中含有多少个水分子、氢原子、氧原子？0.5mol二氧化碳中含有多少个二氧化碳分子、碳原子、氧原子？⑵3.01×1024个氮气分子的物质的量是多少？氮原子的物质的量是多少？评价：教师巡回观察，对计算过程中出现的单位书写的规范性、步骤的规范性作一强调。总结：今天所学仅是有关物质的量及摩尔基本知识，以后还要更进一步学习，它在化学计算中的重要性我们会逐渐体验到，也是我们今后进行计算几乎均要涉及到的一个概念。课外作业：⑴查阅其它信息提供的有关物质的量的概念，并和课本相对比，看有什么不同，以及对物质的量这一名词的争议有何感想，请写一篇读后感。⑵了解阿伏加德罗生平，将其在化学成就作一简要归纳，下节课请位同学介绍。摩尔说课稿「篇四」各位评委老师，大家好！我要说课的内容是气体摩尔体积，下面我将从教学背景分析、学法、教法、教学程序设计四个方面对本节课作如下介绍：一说教学背景1.教材分析：本节课是人教版高中化学必修一第一章第二节第二课时的内容。本节内容是在学习物质的量和摩尔质量概念的基础上，重点介绍气体摩尔体积的概念，为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡作铺垫；本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，实际上是特殊概念和一般概念的关系，教材编写采用特殊到一般的顺序，也是符合认识的一般规律，认识总是从特殊开始的。2.学情分析（1）知识基础：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生已经做过电解水的实验，通过验证电解水产生的氧气和氢气来判断水的组成，但并没有研究氢气和氧气的体积比。但还有相当一部分学生需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于气体的摩尔体积的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。（2）能力水平：九年级化学课本强调探究式教学，所以高一学生形成了一定的探究习惯。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探究欲。而且学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，具备了一定的计算能力和数据处理分析能力。3.教学目标分析：依据课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力，本节课教学目标如下：（1）知识与技能①理解并掌握气体摩尔体积，了解阿伏加德罗定律。②从微观上了解决定物质体积的因素。③通过讨论与数据处理，培养计算分析、归纳总结的能力。（2）过程与方法①通过数据的处理与分析推理，学会从分析中得出规律。②通过各小组合作讨论，感受合作学习的快乐与意义。（3）情感态度和价值观①通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。②通过讨论，学会合作学习与互动交流。4.教材的重、难点分析：气体摩尔体积是一个非常抽象的概念，概念中要素又多，而学生的相关知识较少，所以学生理解起来难度也较大，其中从微观上探讨影响物质体积的因素又是学习气体摩尔体积一个很重要的前提，而阿伏加德罗定律尽管是一个全新的定律，学生没有相关的感性认识，但高考考查不深。（1）重点：气体摩尔体积、影响物质体积的微观因素、阿伏加德罗定律（2）难点：气体摩尔体积二.说学法在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，通过本节教学，使学生从感性认识上升到理性认识，学会观察和分析问题，善于从个性中归纳总结出事物的共性。学法有：比较法、分析法、讨论法、练习法等。三说教法根据